第3章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》鞏固-高二下學(xué)期魯科版(2019)化學(xué)選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第3章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》鞏固一、單選題（共15題）1．下列晶體分類正確的一組是ABCD離子晶體NaOH共價晶體Ar石墨水晶金剛石分子晶體S玻璃A．A B．B C．C D．D2．金屬晶體的形成是因為晶體中存在A．金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用D．自由電子間的相互作用3．鉆石的魅力在于它經(jīng)過大自然千百萬年的孕育，再經(jīng)打磨，才放射出閃爍的光芒，金剛石晶體經(jīng)過打磨后就是鉆石.已知金剛石的三維骨架結(jié)構(gòu)如圖所示，觀察圖示可看出在以共價鍵形成的碳原子環(huán)中，其中最小的碳環(huán)中的碳原子數(shù)和鍵之間的夾角分別是A．6，120° B．6， C．5， D．5，120°4．下列說法符合科學(xué)性的是A．某廠生產(chǎn)的食鹽有益于人體健康，它是納米材料，易吸收、易消化B．某廠生產(chǎn)的食鹽，處于液晶狀態(tài)，是日常生活中不可缺少的物質(zhì)C．金的常規(guī)熔點為1064℃，但尺寸金的熔點僅為327℃左右，所以納米金屬于分子晶體D．液晶是一種具有晶體性質(zhì)的特殊物質(zhì)，可用于制造液晶顯示器5．下列描述不正確的是A．碳碳鍵鍵長：碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳三鍵B．熔點：Na＜Mg＜AlC．微粒半徑：Li+＜O2?＜Na+D．鍵角：BF3＞CH4＞H2O6．據(jù)報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關(guān)于硫化羰的說法不正確的是（

）A．二氧化碳是非極性分子，但硫化羰是極性分子B．二氧化碳與硫化羰均無還原性C．固體硫化羰是分子晶體D．硫化羰分子中的三個原子處于同一直線上7．金屬鍵的實質(zhì)是A．自由電子與金屬陽離子之間的相互作用B．金屬原子與金屬原子間的相互作用C．金屬陽離子與陰離子的吸引力D．自由電子與金屬原子之間的相互作用8．根據(jù)下列晶體的相關(guān)性質(zhì)，判斷可能屬于金屬晶體的是選項晶體的相關(guān)性質(zhì)A由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低B固態(tài)或熔融態(tài)時易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右C由共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高D固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電A．A B．B C．C D．D9．乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的實驗如下：步驟1：向試管中加入2mL10%NaOH溶液，邊振蕩邊滴加4~6滴2%CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。步驟2：再向試管中加入0.5mL乙醛溶液，加熱，觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．步驟1中必須加入過量的NaOH溶液B．步驟2中觀察到的紅色沉淀為Cu2OC．上述實驗說明乙醛能被新制氫氧化銅氧化D．上圖所示Cu2O的晶胞中表示氧原子10．科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如圖：下列說法不正確的是A．鍵長：C≡C>C—C B．鍵能：C—O>C—CC．C20O2為極性分子 D．C18晶體為分子晶體11．我國的激光技術(shù)在世界上處于領(lǐng)先地位，科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成氮碳化合物薄膜，氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，其中β一氮化碳的結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)氮化碳的說法錯誤的是A．氮化碳屬于共價晶體 B．氮化碳的化學(xué)式為C．碳、氮原子均采取雜化 D．1mol氮化碳中含有4molN—C鍵12．下列說法錯誤的是A．氣態(tài)和液態(tài)物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B．超分子的重要特征是分子識別和自組裝C．大多數(shù)晶體都是四種典型晶體之間的過渡晶體D．石墨晶體中既有共價鍵和范德華力又有類似金屬的導(dǎo)電性屬于混合型晶體13．下列關(guān)于和金剛石的敘述正確的是A．的晶體結(jié)構(gòu)中，每個原子與2個O原子直接相連B．通常狀況下，晶體中含有的分子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子D．金剛石中含有個鍵(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)14．金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型.關(guān)于它們的說法中正確的是①金屬晶體導(dǎo)電離子晶體在一定條件下也能導(dǎo)電②晶體中每個周圍有6個③金屬晶體和離子晶體的熔、沸點都很高④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂因而都具有延展性A．①② B．① C．①③ D．①④15．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成為正四面體形B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1:2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4二、填空題（共9題）16．有下列七種晶體：A水晶

B冰醋酸

C白磷

D晶體氬E氯化銨

F鋁

G金剛石用序號回答下列問題：（1）屬于原子晶體的化合物是___________，直接由原子構(gòu)成的晶體是____________。（2）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是__________，需克服共價鍵的是_____________。17．Pb(CH2CH3)4在晶體結(jié)構(gòu)中的配位數(shù)是_______18．鎂與硅形成的晶體的晶胞屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。C點的Mg原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。19．金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體，如圖依次是石墨、金剛石和C60的結(jié)構(gòu)圖，回答問題(1)石墨屬于___________晶體，石墨晶體中C的雜化方式為___________，層與層之間以___________結(jié)合，1mol石墨含有___________molσC-C鍵(2)金剛石晶體中C的雜化方式為___________，金剛石分子中的最小環(huán)為___________元環(huán)，一個環(huán)被___________個C原子共用，一個金剛石晶胞中有___________個σC-C鍵，晶胞中頂點原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞內(nèi)部其它原子坐標(biāo)為___________。(3)C60屬于___________晶體，一個C60晶胞的質(zhì)量為___________g，每個C60分子與___________個C60分子緊鄰，上圖第三張圖是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為___________。(4)C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于___________晶體。(5)CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為___________。(6)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖，則該晶胞中每個Mg原子周圍與它最近且距離相等的碳原子、鎳原子各有___________個，___________個。20．教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有___________種不同運動狀態(tài)的電子。(2)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___________晶體。(4)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有___________個緊鄰分子。21．某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。X()位于立方體頂點，Y(○)位于立方體中心。試分析：（1）晶體中每一個Y同時吸引著______個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學(xué)式是__________。（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有______個。（3）晶體中距離最近的2個X分別與1個Y形成的兩條線的夾角為____________。22．C、為第ⅣA族短周期元素，和的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)有很大的不同?；卮鹣铝袉栴}：(1)、CO2兩種晶體的構(gòu)成微粒分別是___________、___________(填“原子”或“分子”)，熔化時克服的微粒間的作用力分別是___________、___________。(2)屬于___________晶體，干冰屬于___________晶體，熔點：___________(填“>”“＜”或“=”)干冰。(3)從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成鍵，而、O原子間不能形成鍵的原因是___________。23．結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問題：(1)根據(jù)下列敘述，判斷晶體一定為金屬晶體的是______(填標(biāo)號，下同)。A．由分子間作用力形成的晶體，熔點較低B．由共價鍵結(jié)合形成共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體，熔點很高C．固體有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性(2)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是______。A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用，在一定外力作用下，不會因形變而消失C．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好24．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(1)代表金剛石的是___(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與___個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于___晶體。(2)代表石墨的是___，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為___個。(3)代表NaCl的是___，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有___個。(4)代表CsCl的是___，它屬于___晶體，每個Cs+與___個Cl-緊鄰。(5)代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。(6)若說“離子晶體中只有離子鍵，分子晶體中沒有化學(xué)鍵”是否正確，簡述理由：___。(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石的熔點由高到低的順序是___；其中在熔融或液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是___，液態(tài)不導(dǎo)電但為電解質(zhì)的是___，在水溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是___。答案第=page1515頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【解析】、、都是通過離子鍵相互結(jié)合形成的離子晶體；分子間以范德華力和氫鍵相互結(jié)合，為分子晶體；、、S、(萘)屬于分子晶體；水晶、金剛石屬于共價晶體，石墨屬于混合型晶體，玻璃屬于非晶體。故正確的是：C；答案選C。2．C【解析】A．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故A錯誤；B．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故B錯誤C．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故C正確；D．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故D錯誤；故答案：C。3．B【解析】由題圖所給金剛石的三維骨架結(jié)構(gòu)可以看出最小的碳環(huán)中有6個碳原子，且與每個碳原子直接相連的4個碳原子構(gòu)成正四面體形結(jié)構(gòu)，故鍵的夾角為；故選B。4．D【解析】A．食鹽易溶于水，易被吸收，不是納米材料，故A錯誤；B．食鹽通常處于晶體狀態(tài)，而不是處于液晶狀態(tài)，故B錯誤；C．納米材料不同于一般的晶體、非晶體，故C錯誤。D．液晶是一種具有晶體性質(zhì)的特殊物質(zhì)，可用于制造液晶顯示器，故D正確；故選D。5．C【解析】A．共用電子對越多，鍵長越短，碳碳鍵鍵長：碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳三鍵，故A正確；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，金屬鍵越強，熔點越高，因此熔點：Na＜Mg＜Al，故B正確；C．同主族從上到下原子半徑、離子半徑逐漸減小，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，因此微粒半徑：Li+＜Na+＜O2?，故C錯誤；D．BF3是平面三角形，鍵角為120°，CH4是正四面體形，鍵角為109°28′，H2O是“V”形結(jié)構(gòu)，鍵角為105°，因此鍵角：BF3＞CH4＞H2O，故D正確。綜上所述，答案為C。6．B【解析】A.二氧化碳直線形對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，結(jié)構(gòu)為S=C=O，含極性鍵，但結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故A正確；B.二氧化碳中C元素是最高價+4價，沒有還原性，COS中S是-2價，具有還原性，故B錯誤；C.硫化羰是由分子構(gòu)成的，是分子晶體，故C正確；D.二氧化碳是直線形分子，硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，所以硫化羰分子中三個原子位于同一直線上，故D正確；故選B。7．A【解析】金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用即為金屬鍵。答案選A。8．B【解析】A．由分子間作用力結(jié)合而成的晶體屬于分子晶體，A項錯誤；B．金屬晶體中有自由移動的電子，能導(dǎo)電，絕大多數(shù)金屬在常溫下為固體，熔點較高，所以固態(tài)或熔融態(tài)時易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右的晶體可能屬于金屬晶體，B項正確；C．相鄰原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于共價晶體，C項錯誤；D．固體不導(dǎo)電，說明晶體中無自由移動的帶電微粒，則不可能為金屬晶體，D項錯誤；答案選B。9．D【解析】A．醛基和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時需要堿過量，故必須加入過量的氫氧化鈉溶液，A正確；B．乙醛和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色的氧化亞銅沉淀，B正確；C．實驗生成乙酸銨，說明乙醛被氫氧化銅氧化，C正確；D．晶胞中紅色球有，黑色球有4個，所以結(jié)合氧化亞銅的化學(xué)式分析，黑色球表示銅原子，D錯誤；故選D。10．A【解析】A．一般單鍵的鍵長＞雙鍵＞三鍵，故鍵長：C≡C＜C—C，A錯誤；B．由于C原子半徑大于O，故C-C鍵的鍵長大于C-O鍵的鍵長，其C-O為極性鍵，C-C為非極性鍵，故鍵能：C—O>C—C，B正確；C．由圖可知，C20O2不是中心對稱結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷的中心不重合，故其為極性分子，C正確；D．由圖示可知，C18為一個獨立的分子，故C18晶體為分子晶體，D正確；故答案為：A。11．D【解析】A．氮化碳為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度超過金剛石晶體，則氮化碳晶體為共價晶體，A項正確；B．每個C和4個N形成共價鍵，每個N與3個C相連，所以氮化碳的化學(xué)式為，B項正確；C．C、N原子均采取雜化，C項正確；D．1mol氮化碳中含有12molN—C鍵，D項錯誤；故選D。12．A【解析】A．常溫下汞為液態(tài)，由汞原子構(gòu)成，A錯誤；B．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，超分子的重要特征是分子識別和自組裝，B正確；C．四類典型晶體分別是分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體等，但純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的過渡晶體，C正確；D．石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)C原子間以共價鍵結(jié)合成六邊形，層與層之間為范德華力，是一種混合型的晶體，D正確；故選A。13．C【解析】A．二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)為，每個原子形成4個共價鍵，所以每個原子與4個O原子直接相連，A錯誤；B．二氧化硅是由原子和O原子構(gòu)成的共價晶體，所以二氧化硅晶體中不含分子，B錯誤；C．金剛石的結(jié)構(gòu)為，則由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子，Ｃ正確；D．金剛石中每個C原子形成4個C-C鍵，而每個鍵連有2個C原子，所以金剛石中含有個鍵，D錯誤；答案選C。14．B【解析】①金屬晶體中含自由電子，能導(dǎo)電而離子晶體只有在溶于水或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，在固態(tài)時不導(dǎo)電，①正確；②晶體中，每個周圍有8個，②錯誤；③鈉屬于金屬晶體，但其熔點很低，③錯誤；④離子鍵在受到錘打或鍛壓時會斷裂因而離子晶體沒有延展性，④錯誤；故選B。15．A【解析】A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構(gòu)成一個正八面體，故A錯誤；B．Ca2+位于晶胞的頂點和面心，晶胞中含有Ca2+的個數(shù)為：，故B正確；C．在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故C正確；D．氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D正確；故選：A。16．

A

ADG

F

BCD

AG【解析】A水晶是由Si和O兩種原子構(gòu)成的原子晶體；B冰醋酸是由醋酸分子構(gòu)成的分子晶體；C白磷是由P4構(gòu)成的分子晶體；D晶體氬是由Ar原子構(gòu)成的但原子和原子之間以分子間作用力的形式結(jié)合，屬于分子晶體；E氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體；F鋁是金屬晶體；G金剛石是由C原子構(gòu)成的原子晶體，據(jù)此答題。(1)根據(jù)分析，屬于原子晶體的化合物是A；直接由原子構(gòu)成的晶體是ADG；(2)物質(zhì)導(dǎo)電是由于離子或電子發(fā)生了定向移動，上述7個物質(zhì)能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是F金屬晶體；受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是分子晶體，故選擇BCD；熔化時需要克服共價鍵的是原子晶體，故選擇AG。17．12【解析】Pb(CH2CH3)4晶體為六方最密堆積，則其結(jié)構(gòu)中的配位數(shù)為12。18．()【解析】C點的Mg原子與坐標(biāo)原點Si原子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的，可知其參數(shù)x=y=z=，即C點Mg原子坐標(biāo)參數(shù)為()。19．(1)

混合型

sp2

范德華力

1.5(2)

sp3

6

12

16

(，，)、(，，)、(，，)、(，，)或(，，)、(，，)、(，，)、(，，)(3)

分子

或(4.78×10-21)

12

90(4)離子(5)或(6)

6

12【解析】(1)石墨屬于混合型晶體；石墨晶體中C原子有三個σ鍵，即石墨中碳原子的雜化類型為sp2；層層之間以范德華力結(jié)合，根據(jù)均攤方法，石墨中1個碳原子有=1.5個σ鍵，因此1mol石墨中含有1.5molC－C鍵；故答案為混合型；sp2；范德華力；1.5；(2)金剛石中C原子間以單鍵的形式結(jié)合，1個碳原子有4個共價鍵，即C原子雜化類型為sp3；根據(jù)金剛石晶胞模型，金剛石分子中最小環(huán)為6元環(huán)，六元環(huán)中一個碳原子被12個這樣的六元環(huán)共用；根據(jù)均攤法，金剛石晶胞中1個碳原子有2個σC－C鍵，一個晶胞中有8個碳原子，因此含有8×2=16個σC－C鍵；共價晶體中，晶胞內(nèi)部中碳原子與其最近的頂點碳原子距離是體對角線的，因此晶胞內(nèi)部碳原子的坐標(biāo)為(，，)、(，，)、(，，)、(，，)或(，，)、(，，)、(，，)、(，，)；故答案為sp3；6；12；16；(，，)、(，，)、(，，)、(，，)或(，，)、(，，)、(，，)、(，，)；(3)C60是分子晶體，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖，1個C60晶胞中C60個數(shù)為=4個，質(zhì)量為g=或(4.78×10-21)；根據(jù)C60的晶胞結(jié)構(gòu)，每個C60分子與其緊鄰的C60有12個(同層有4個、上層4個、下層4個)；根據(jù)第三幅圖，一個C原子與三個C原子結(jié)合，根據(jù)均攤法，1個碳原子所含C－C數(shù)為個，即1個C60分子中形成C－C數(shù)目是60×=90；故答案為或(4.78×10-21)；12；90；(4)K3C60是由陰陽離子組成，即K3C60為離子晶體；故答案為離子；(5)Ni提供空軌道，CO中碳原子提供孤電子對，即Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為或，故答案為或；(6)碳原子位于體心，與Mg最近且距離相等碳原子有6個，Ni原子位于面心，最近距離相等鎳原子有12個(同層有4個、上層4個、下層4個)；故答案為6：12。20．

12

SiH4

原子

12【解析】(1)該主族元素第一、二電離能較小，而第三電離能劇增，說明容易失去2個電子，最外層有兩個電子，又處于第三周期，故該元素為Mg，電子的運動狀態(tài)取決于能層、能級、原子軌道、自旋方向，原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，Mg原子核外有12個軌道，有12種運動狀態(tài)不同的電子；(2)IV

A

~VIIA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點與同主族其它元素氫化物相比“反?！备撸瑘D中a處沒有反常，說明為IVA

族元素氫化物，a點代表第三周期的氫化物SiH4；(3)C、O原子之間通過共價鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故該晶體屬于原子晶體；(4)干冰晶胞屬于面心立方堆積，以頂點分子研究，與之最近且等距離的分子處于面心，每個頂點為8個晶胞共有，每個面心為2個晶胞共有，故干冰分子周圍與緊鄰分子有個。21．

4

8

XY2(或Y2X)

12

109°28′【解析】（1）同時吸引的微粒個數(shù)即指在某微粒周圍距離最近的其他種類的微粒個數(shù)，觀察圖可知，Y位于立方體的體心，X位于立方體的頂點，每個Y同時吸引著4個X，而每個X同時被8個立方體共用，每個立方體的體心都有1個Y，所以每個X同時吸引著8個Y，X、Y的個數(shù)比為1∶2，所以化學(xué)式為XY2或Y2X。（2）晶體中每個X周圍與它最接近的X之間的距離應(yīng)為如圖所示立方體的面對角線。位置關(guān)系分為在此X的上層、下層和同一層，每層均有4個，共有12個。（3）若將4個X連接，構(gòu)成1個正四面體，Y位于正四面體的中心，可聯(lián)系CH4的鍵角，知該夾角為109°28′。對于晶體結(jié)構(gòu)，要善于用宏觀的立體構(gòu)型來分析粒子的微觀結(jié)構(gòu)，利用立體幾何的知識，分清各原子、離子、分子在空間的相對位置，熟悉一些常見晶體的立體構(gòu)型，是解答此類題目的關(guān)鍵。22．

原子

分子

共價鍵

分子間作用力

原子

分子

>

的原子半徑大于C，、O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵【解析】(1)屬于以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，熔化時需要克服共價鍵；CO2屬于以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，熔化時需要克服分子間作用力，故答案為：原子；分子；共價鍵；分子間作用力；(2)屬于以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體；CO2屬于以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，故答案為：原子；分子；>；(3)CO2晶體是分子晶體，其中C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成穩(wěn)定