第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》單元測試卷-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》單元測試卷一、單選題(共16小題)1.下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是()A．具有較高的熔點B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．可溶于水D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，對其進行的下列推測中不正確的是（）A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫、常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4的熔點高于CCl43.下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點很低B．固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右C．由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點很高D．固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下亦不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電4.金屬鍵的強弱與金屬原子價電子數(shù)的多少有關(guān)，價電子數(shù)越多金屬鍵越強；與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列選項中金屬的熔點逐漸升高的是()A．LiNaKB．NaMgAlC．LiBeMgD．LiNaMg5.下列說法正確的是（）A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵B．K2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2－C．金屬晶體Zn的堆積方式如圖3所示，空間利用率為68%D．金屬晶體Cu的堆積方式如圖4，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)為86.某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0g·cm－3，用X­射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長1×10－7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的()A．32B．120C．150D．1807.下列敘述正確的是（）A．金屬晶體的一個晶胞中所含的原子數(shù)：鉀型＝鎂型＜銅型B．在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，HF的沸點最低C．CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰8.關(guān)于晶體和非晶體，下列說法中正確的是（）A．晶體和非晶體在熔化過程中溫度都上升B．玻璃是晶體C．晶體有熔點，非晶體沒有熔點D．冰是非晶體9.下列敘述中正確的是()A．有陽離子的晶體一定有陰離子B．有陽離子的晶體一定是化合物C．由單質(zhì)組成的晶體如果固態(tài)時能導(dǎo)電也不一定是金屬晶體D．金屬晶體都具有較高的熔點和銀白色的金屬光澤10.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵D．C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個11.下列敘述正確的是()A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C．離子晶體中可能含有共價鍵D．金屬晶體的熔點和沸點都很高12.下列說法不正確的是()A．離子晶體不一定都含有金屬元素B．離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵C．金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體D．熔化后能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體13.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為()A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi314.水的沸點是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是—60.7°C，引起這種差異的主要原因是（）A．范德華力B．共價鍵C．氫鍵D．相對分子質(zhì)量15.下列固態(tài)物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是()A．KBrB．NaOHC．HClD．I216.如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為acm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是()A．g/cm3B．g/cm3C．g/cm3D．g/cm3二、填空題(共5小題)17.某離子晶體晶胞如圖所示，陽離子X(●)位于立方體的頂點，陰離子Y()位于立方體的中心，試分析：(1)晶體中Y的配位數(shù)是________；X的配位數(shù)是______________________________；該晶體的化學(xué)式為________。(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。18.結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題：(1)已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為：①簡單立方堆積的是__________；②體心立方堆積的是________________；③六方最密堆積的是________________；④面心立方最密堆積的是________________。(2)根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是_______________________________。A．由分子間作用力形成，熔點很低B．由共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點很高C．固體有良好的導(dǎo)電性、傳熱性和延展性(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是________。A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C．鈣的熔、沸點高于鉀D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好19.溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示(1)溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_______________________________________________。(2)氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是__________________________。(3)溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是____________________________________________。20.金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)。(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定________________________________________________________________________。(3)一個晶胞的體積為________cm3。(4)金晶體的密度為________g·cm－3。21.Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)如表所示：（1）Mn元素原子的價電子排布式為_____________________________。比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，對此，你的解釋是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是___________________________________________________________。（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_______。

答案解析1.【答案】D【解析】A選項，原子晶體熔點也較高；B選項，有些分子晶體如HCl的水溶液也能導(dǎo)電；C選項，有些分子晶體也溶于水；離子晶體在熔融時可導(dǎo)電。2.【答案】B【解析】由于SiCl4具有分子結(jié)構(gòu)，所以屬于分子晶體。在常溫、常壓下SiCl4是液體。CCl4的分子是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCl4與CCl4的結(jié)構(gòu)相似，也是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子。影響分子晶體熔、沸點的因素是分子間作用力的大小，在SiCl4分子間、CCl4分子間只有范德華力，SiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4的相對分子質(zhì)量，所以SiCl4的分子間作用力比CCl4的大，熔、沸點比CCl4的高。3.【答案】B【解析】解析：A項所述為分子晶體；B項中固體能導(dǎo)電，熔點在1000℃左右，熔點不是很高，排除石墨等固體，應(yīng)為金屬晶體；C項所述為原子晶體；D項為分子晶體。4.【答案】B【解析】Li、Na、K原子的價電子數(shù)相同，金屬原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，A項錯誤；Na、Mg、Al原子的價電子數(shù)逐漸增多，金屬原子的半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強，熔點逐漸升高，B項正確；Be、Mg原子的價電子數(shù)相同，金屬原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，C項錯誤；Li、Na原子的價電子數(shù)相同，金屬原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，D項錯誤。5.【答案】A6.【答案】C【解析】M＝Vm·ρ＝×6.02×1023mol－1×5.0g·cm－3≈150g·mol－1，故Mr＝150。7.【答案】A【解析】A項中1個晶胞內(nèi)的原子數(shù)分別是2、2、4，正確；B項因HF分子間存在氫鍵，故HF沸點最高；D項熔點：冰＞干冰；C項Na2O2中陰離子（O）與陽離子（Na＋）個數(shù)比為1∶2。8.【答案】C【解析】A，晶體有熔點，非晶體沒有熔點，故A錯誤；B，玻璃在熔化過程中溫度不斷升高，所以玻璃是非晶體．故B錯誤；C，晶體熔化時溫度不變，有固定的熔點，而非晶態(tài)在熔化時溫度升高，沒有固定的熔點．故C正確；D，冰在熔化過程中不斷吸熱但溫度保持不變，所以冰是晶體．故D錯誤．9.【答案】C【解析】金屬晶體就是典型的只有金屬陽離子而無陰離子的一類晶體，像鐵、銅、金等金屬晶體內(nèi)部存在金屬陽離子，卻是一類單質(zhì)晶體，A，B都錯誤；石墨固態(tài)時也能導(dǎo)電，卻不是金屬晶體，C正確；金屬晶體的熔點有的很高，如鎢，高達3500℃以上，而有的較低，如堿金屬鈉，低于100℃，絕大多數(shù)金屬都有銀白色的金屬光澤，而少數(shù)金屬具有顏色，如Au呈金黃色，Cu呈紫紅色，Cs略帶金色，D錯誤。10.【答案】D【解析】Na、Cs與Cl形成的化合物NaCl，CsCl為離子晶體，NaCl的配位數(shù)為6，CsCl的配位數(shù)為8，A項錯誤；金屬晶體中存在陽離子和自由電子，但沒有陰離子，B項錯誤；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，稀有氣體不含共價鍵，C項錯誤。11.【答案】C【解析】稀有氣體為單原子分子，晶體中分子內(nèi)無共價鍵，A不正確；SiO2晶體為原子晶體，硅原子與氧原子間為極性鍵，B不正確；Na2O2、銨鹽等離子晶體中含有共價鍵，C正確；不同金屬晶體、金屬鍵強弱不同，其熔、沸點差別很大，D不正確。理解感悟當(dāng)離子晶體中存在多核(陽或陰)離子時，離子內(nèi)的原子間一定是以共價鍵結(jié)合的。若離子晶體只是由單核離子形成的，則只含有離子鍵。12.【答案】D【解析】A離子晶體不一定都含有金屬元素，如NH4Cl。B離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵，如NaOH、Na2O2中均含有共價鍵。C金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體。D熔化后能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體，如金屬等。13.【答案】D【解析】由計算法則知，屬于該晶胞的原子個數(shù)Mg—1個、Ni—3個、C—1個。14.【答案】C【解析】水分子之間存在氫鍵，氫鍵是一種較強的分子間作用力，氫鍵的存在使水的沸點比硫化氫的高。15.【答案】B【解析】16.【答案】C【解析】處于頂角的離子同時為8個晶胞所共有，每個離子有1/8屬于晶胞，處于晶體內(nèi)的離子，全屬于晶胞，可知1個氯化銫晶胞有1個Cs＋和1個Cl－。則1mol氯化銫的體積為：NAa3cm3，故氯化銫晶體的密度為：g/cm3。17.【答案】(1)88XY(2)618.【答案】(1)①Po②Na、K、Fe③Mg、Zn④Cu、Au(2)C(3)BC【解析】(1)簡單立方堆積的空間利