硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化詳解

關(guān)于硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化詳解第1頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五請(qǐng)?jiān)谙旅娑S坐標(biāo)圖中填入相關(guān)物質(zhì)，理解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納整理氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽-20+4+6物類(lèi)化合價(jià)第2頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五實(shí)驗(yàn)探究

設(shè)計(jì)從+4到+6價(jià)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)藥品有Na2SO3溶液、H2O2、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、鹽酸、稀硝酸第3頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五幾個(gè)注意點(diǎn)1、含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化2、當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降如：H2S＋H2SO4(濃)3．相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)＝

S↓＋SO2↑＋2H2OS和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎？S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不能能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。第4頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五例1、某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知：1.0mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O考題再現(xiàn)第5頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________。打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾考題再現(xiàn)第6頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說(shuō)明SO2具有________性。BaSO4

還原考題再現(xiàn)第7頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：猜想1：__________________________________；猜想2：SO2與Fe3＋反應(yīng)；猜想3：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了________。SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3－都反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋

Fe2＋

考題再現(xiàn)第8頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。

a．0.1mol·L－1稀硝酸

b．1.5mol·L－1Fe(NO3)2溶液

c．6.0mol·L－1NaNO3和0.2mol·L－1鹽酸等體積混合溶液考題再現(xiàn)c已知：1.0mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1第9頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五例2、資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與cmol／LH2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________（選填：200,400,500）mL。

500考題再現(xiàn)第10頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________

Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑

+2H2O考題再現(xiàn)第11頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，依據(jù)的原理是____________________________。

得失電子守恒考題再現(xiàn)第12頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五（4）若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol／L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。

(64cV-2m)/m考題再現(xiàn)第13頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)0分，星期五（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意