新人教版九年級化學下冊-第十一單元-課題1生活中常見的鹽(1)課件

酸(H++酸根離子）堿（金屬離子+OH-)鹽（金屬離子+酸根離子)化合物H

C1

H2

SO4

H

NO3

H2

CO3等NaOH

KOH

Mg(OH)2

Ca

(OH)2

等NaClCaCO3KClCaCl2CaSO4氧化物：H2OCO2P2O5MgOFe3O4

指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中解離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構成的化合物

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽

常見的鹽明礬晶體

用鋇餐觀察腸內(nèi)情況

石鹽標本

五水硫酸銅晶體

食鹽

[問題一]

生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?

食鹽(主要成分是NaCl)。

[問題二]

食鹽是鹽，鹽就是食鹽。

你認為是否正確？請說出理由。

食鹽是鹽，是正確的。因為食鹽是由Na+

和Cl-

構成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因為鹽是由金屬離子和酸根離子構成的一類化合物。

例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。

[問題三]我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件，你猜測是什么原因嗎？

首先亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀和食鹽極其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把鹽和食鹽的概念混淆了。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。①主要用途：調(diào)味品、腌漬食品、消毒，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，化工原料。②制法：蒸發(fā)海水、鹽湖水，井鹽水。一、氯化鈉（NaCl）閱讀P72

（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭。可將鹽炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉?！舅伎?】什么是粗鹽？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？一、粗鹽提純（P87實驗活動8）氯化鈉在自然分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽。人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體─粗鹽。粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(zhì)(如：泥沙等)【思考2】要將粗鹽初步提純(即除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)─泥沙)應采用什么方法？主要有哪些步驟？除去粗鹽中泥沙的方法主要是：過濾法粗鹽提純主要步驟①溶解②過濾③蒸發(fā)過濾操作要領：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要有氣泡，否則過濾速度慢。二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②漏斗里的液面應低于濾紙的邊緣。三靠：①盛有待過濾液的燒杯口要緊靠在玻璃棒上；②過濾時玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁；

③漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。【思考3】什么是蒸發(fā)？蒸發(fā)操作應該注意什么？蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)操作應注意以下幾個方面：1.蒸發(fā)皿應放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。2.加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。3.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。①溶解②過濾③蒸發(fā)三次使用玻璃棒的作用①溶解：攪拌，加速溶解②過濾：引流③蒸發(fā)：攪拌，防止局部過熱液滴飛濺【思考4】粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？燒杯漏斗低攪拌，加速溶解使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺出現(xiàn)較多固體坩堝鉗【例1】名稱俗稱主要用途碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料一、常見的碳酸鹽：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材實驗11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O 善思:

碳酸鹽（即CO32-、HCO3-）如何檢驗？所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。3、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的CA、Cl-B、SO42-

C、CO32-D、OH-課堂訓練（分析）下列四個反應有什么共同特點？屬于三種基本反應類型嗎？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑二、復分解反應的概念：

在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。表達式：AB+CD→特點：雙交換，價不變AD+CB4、下列化學反應屬于復分解反應的是

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

課堂訓練D三、復分解反應發(fā)生的條件：

P75實驗11-3

酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。但生成物中要具備：

有沉淀或有氣體或有水三者必具其一即可發(fā)生想一想：下列化學方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH四、物質(zhì)溶解性口訣教材P114溫馨提示：按是否完全中和分：正鹽：如NaCl、CuSO4、AgNO3等酸式鹽：如NaHCO3、CaHCO3等堿式鹽：如Cu2(OH)2CO3等按所含酸根離子分：讀作“某酸鹽”鹽酸鹽：NaCl、MgCl2、BaCl2碳酸鹽：Na2CO3CaCO3、MgCO3硫酸鹽：Na2SO4CaSO4、BaSO4硝酸鹽：NaNO3Cu(NO3)2按所含金屬離子分：鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽、銅鹽、銨鹽等NaCl、K2SO4、BaSO4、NH4NO3鉀、鈉、硝、銨溶水快；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿溶鉀、鈉、銨、鋇、鈣；常見五酸都易溶；另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O比一比，賽一賽比一比，賽一賽下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液小結(jié)：復分解反應發(fā)生的條件只有當兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。發(fā)生在溶液中，復分解反應才可以發(fā)生。寫出下列反應的方程式，并討論它們是否屬于復分解反應。