2022-2023學(xué)年山西省晉中市榆社縣化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時(shí)，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線2、以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的()A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n3、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖1是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對(duì)此反應(yīng)的分類正確的A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)4、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性鈉HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4?5H2ONa2O2CO2D燒堿HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D6、下列說法正確的是A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．純堿的分子式是Na2CO37、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)膽礬CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNO3碳酸鈣生石灰SO3A．A B．B C．C D．D8、下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Na2O29、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是A．1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中含有0.3NA個(gè)K+C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol/LD．1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L11、實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A．1000mL，57.2gB．1000mL，28.6gC．950mL，54.3gD．950mL，28.6g12、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④13、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶314、等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中該金屬元素的化合價(jià)為A．+1B．+3C．+2D．+415、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體粒子帶電荷B．膠體粒子的直徑在1～100nm之間C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體粒子不能穿過半透膜16、下面是某同學(xué)的化學(xué)筆記，需要改正的是A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中B．在自然界中，鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在C．Na2O2可作為呼吸面具里氧氣的來源D．鹽酸的工業(yè)制法：H2＋Cl22HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）18、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：(1)經(jīng)計(jì)算需要用托盤天平稱取質(zhì)量__________gNaOH固體，NaOH固體放在______________稱量。(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒，配制時(shí)肯定不需要的儀器是__________(填序號(hào))，除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________。(3)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)開__________________(填序號(hào))。①振蕩搖勻②洗滌③定容④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移(4)配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是_______(填序號(hào))A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．定容時(shí)俯視刻度C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶20、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，某學(xué)生興趣小組需要用80mL0.5mol/L稀鹽酸。試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（2）配制時(shí)應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器A是______；（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_______；A．用約30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入A，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入A中D．將A蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往A內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是_________________。(可多選)A．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；B．定容時(shí)俯視刻度線；C．容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線21、Ⅰ．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為______________。(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________________________Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。(2)試劑X為______（填化學(xué)式），操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析．【詳解】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會(huì)影響所配溶液的濃度，故A不選；B．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，故B不選；C．量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D．定容后搖勻，會(huì)使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會(huì)使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。2、D【解析】

A.

CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1:2:3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1::=6:3:2，故A錯(cuò)誤；B.氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以M氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯(cuò)誤；D.

ngCl2的物質(zhì)的量為n/71mol，所含氯原子數(shù)為：2NA×n/71，則有2NA×n/71=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n，故D正確；故選D。3、A【解析】

有圖片可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選A。4、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標(biāo)況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=nNA=V/Vm×NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，選項(xiàng)中沒有給定溶液體積，不能計(jì)算氯離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。故選A。5、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.CO與水或堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.燒堿是NaOH，屬于堿，HCl屬于酸，NaHCO3屬于鹽，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D。6、B【解析】

A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．SiO2、SO2、SO3均和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．純堿是離子化合物，由離子構(gòu)成不存在分子，化學(xué)式為Na2CO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鉀屬于堿、HNO3屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰（CaO）屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物，故D正確；故選D。8、A【解析】

Fe、Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3；Cu、Cl2點(diǎn)燃生成CuCl2；H2、Cl2點(diǎn)燃生成HCl；Na、O2點(diǎn)燃生成Na2O2?！驹斀狻縁e、Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故選A；Cu、Cl2點(diǎn)燃生成CuCl2，CuCl2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選B；H2、Cl2點(diǎn)燃生成HCl，HCl能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選C；Na、O2點(diǎn)燃生成Na2O2，Na2O2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選D。9、C【解析】

A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ca(

HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；C.含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，通入的氯氣首先氧化I-，剩余的氯氣再氧化亞鐵離子，氯氣還有剩余最后氧化溴離子，因此但氯氣不適量時(shí)，可以發(fā)生2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，生成的氫離子與剩余的次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸分子，總反應(yīng)為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意次氯酸為弱酸，難點(diǎn)為C，要注意3中離子反應(yīng)的先后順序，并注意氯氣的量。10、C【解析】

A項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度溶液中體積指溶液的體積，不是溶劑的體積，無法計(jì)算1000mLH2O中所含K+、SO42-物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA個(gè)K+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題需注意：（1）物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積；（2）由于溶液具有均一性，從已知物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積，其物質(zhì)的量濃度不變。11、A【解析】

由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳萘科繘]有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格。12、D【解析】

玻璃棒的作用有：過濾時(shí)，起引流作用；蒸發(fā)過程中，起攪拌作用（加快蒸發(fā)），蒸發(fā)結(jié)束時(shí)，起轉(zhuǎn)移結(jié)晶物的作用；溶解時(shí)，起攪拌作用（加快溶解）；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，起引流作用。①和④的作用相同，故選D項(xiàng)符合題意。答案選D。13、A【解析】

原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol，所以配制1mol·L－1NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200mL，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題選A。14、B【解析】

由題可知等物質(zhì)的量三種金屬與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體體積比為3:2:1，故等物質(zhì)的量三種金屬與氫離子反應(yīng)失電子數(shù)之比為3:2:1，則A的生成物中，該金屬的化合價(jià)為+3的倍數(shù)，而選項(xiàng)中符合條件的只有B項(xiàng),綜上所述，本題答案為B?！军c(diǎn)睛】活波金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬失去的電子數(shù)和氫離子得到的電子數(shù)相等，且1mol金屬失去的電子數(shù)就是化合價(jià)數(shù)。15、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體粒子的直徑在1～100m之間，能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象、有電泳、聚沉等現(xiàn)象都與其微粒大小有關(guān)，故合理選項(xiàng)是B。16、A【解析】

A.因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉粒要放回原試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.鈉、氯元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，故在自然界中只能以化合態(tài)不能以游離態(tài)存在，故B正確；

C.過氧化鈉能夠與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以Na2O2

可作為呼吸面具里氧氣的來源，故C正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl，氯化氫溶于水后得到鹽酸，工業(yè)上常以此方法制取制鹽酸，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、2.0g小燒杯③膠頭滴管⑤②①③④A【解析】

(1)用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室沒有480ml容量瓶會(huì)選擇500ml容量瓶。氫氧化鈉固體在空氣中會(huì)潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(3)配置步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。(4)分析對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進(jìn)行分析。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480ml容量瓶會(huì)選擇500ml容量瓶，需要稱取NaOH固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氫氧化鈉固體在空氣中會(huì)潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的儀器是：③250mL容量瓶。除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是：膠頭滴管。(3)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)椋孩蒉D(zhuǎn)移②洗滌①振蕩搖勻③定容④顛倒搖勻。(4)A.未洗滌燒杯、玻璃棒。導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度降低。B.定容時(shí)俯視刻度。溶液體積偏小，溶液濃度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，對(duì)溶液濃度無影響。D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶。冷卻后溶液體積減少，溶液濃度升高。會(huì)引起結(jié)果偏低的是A。20、4.2100mL容量瓶BCAFEDBD【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。在誤差分析時(shí)可由濃度的計(jì)算式c==來進(jìn)行分析，若配制過程中溶質(zhì)有損失，則濃度偏小；溶液的體積偏大，則濃度偏小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，需要選用100mL容量瓶，實(shí)際上需要配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變可知，需要濃鹽酸的體積為：≈0.0042L=4.2mL，故答案為4.2；（2）配制時(shí)應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器是100ml容量瓶，故答案為100ml容量瓶；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋築CAF