離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

關(guān)于離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第1頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五按元素化合價(jià)的分類(lèi)作業(yè)：（1）負(fù)價(jià)

-1價(jià)：F、HCl中Cl

-2價(jià)：O、CuS中S

-3價(jià)：NH3中N

-4價(jià)：CH4中C

（2）正價(jià)

+1價(jià)：H、Na、K、Ag+2價(jià)：Ba、Ca、Mg、Cu、Zn、CO中C+3價(jià)：Al、Fe2O3中Fe+4價(jià)：Si、CO2中C、SO2中S、NO2中N+5價(jià)：HNO3中N、H3PO4中P、KClO3中Cl+6價(jià)：H2SO4中S+7價(jià)：HClO4中Cl第2頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)陽(yáng)離子：陰離子：H+

、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+

、Cu2+、Ag+F-

、Cl-、O2-、S2-、OH-

、NO3-、SO42-

、CO32-、SO32-第3頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓2、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。一、離子反應(yīng)和離子方程式1、離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是指上是離子之間的反應(yīng)第4頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五3、如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？①、寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-第5頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五③、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓第6頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)：拆：刪：查：第7頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五4、可拆成離子的物質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)2可溶性的鹽第8頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五不能改寫(xiě)成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物：N2、

CaO難溶性鹽：弱堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3·H2OBaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等氣體:H2、O2、CO2、SO2、NH3等弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2O第9頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五微溶物的處理Ca(OH)2

澄清石灰水：離子；

石灰乳（石灰漿）：化學(xué)式CaSO4：反應(yīng)物可拆，生成物不可以拆MgCO3：無(wú)論反應(yīng)物還是生成物都寫(xiě)

化學(xué)式第10頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-=H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-=H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-=H2O第11頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)47分，星期五注意:離