浙教版九年級科學(xué)第一章知識歸納

浙教版九年級科學(xué)第一章知識歸納浙教版九年級科學(xué)第一章知識歸納浙教版九年級科學(xué)第一章知識歸納V:1.0精細整理，僅供參考浙教版九年級科學(xué)第一章知識歸納日期：20xx年X月浙教版九年級科學(xué)第一章知識歸納一、概念：酸的組成——氫離子＋酸根離子堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子鹽的組成——金屬離子＋酸根離子復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團的化合價負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；負三價：磷酸根（PO4）；正一價：銨根（NH4）。三、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸＋堿＝鹽＋水。（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。（2）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水（3）堿＋酸＝鹽＋水（4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O生石灰跟水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。（2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。（3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿（4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu五、溶解性表：大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成金屬跟酸反應(yīng)的條件——在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成＋2價的鐵的化合物。金屬跟鹽反應(yīng)的條件——（1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3赤鐵礦——Fe3O4金剛石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O天然氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH膽礬、藍帆——CuSO4八、熟記常見物質(zhì)的顏色：（一）固體的顏色紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、Fe粉、MnO2白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S藍色的固體——CuSO4·5H2O藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3＋溶液（二）液體的顏色藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液無色液體：水，雙氧水淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液紫色溶液：石蕊溶液黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液（三）、氣體的顏色紅棕色氣體：二氧化氮黃綠色氣體：氯氣無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH?！蜓a充下列反應(yīng)方程式：氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色沉淀消失氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍色溶液氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍色沉淀產(chǎn)生氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。01234567891011121314中性←酸性增強堿性增強→紫色石蕊無色酚酞pH<7為酸性顯紅色顯無色pH=7為中性顯紫色顯紅色pH>7為堿性顯藍色顯紅色◎干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。溶解性口訣酸類都可溶。堿只溶鉀鈣鈉鋇銨堿類溶五種,鉀鈉氨鈣鋇鹽：1.鉀鈉銨硝都易溶鹽類溶不溶2.氯化物難溶銀亞汞鉀鈉銨硝溶；