人教版高中化學必修一第二章第二節(jié)離子反應 課件

建筑材料供貨協(xié)議書參考范文篇一:建筑材料供貨協(xié)議書建筑材料供貨協(xié)議書甲方:乙方:甲方因工程需要,決定由乙方供給建筑材料,甲、乙雙方本著平等、自愿的原則,根據(jù)《中華人民共和國合同法》和相關(guān)法律規(guī)定,經(jīng)過充分協(xié)商,達成如下協(xié)議:一、貨物數(shù)量及價款甲方在建設工程中需用乙方供給的建筑材料,供貨量初步商定,鋼材噸,折款為萬元,如果由于其他原因致使供貨量不足量,按照實際的供應材料款額計算。二、貨物質(zhì)量1、乙方供給甲方的建筑材料,材料質(zhì)量需按建筑材料質(zhì)量標準執(zhí)行,以現(xiàn)場所進的材料進行檢驗,并附有原產(chǎn)品檢測報告及合格證,抽驗不合格的產(chǎn)品甲方有權(quán)拒絕使用。2、乙方供應甲方使用的建材必須保證質(zhì)量,承擔對所供應建材質(zhì)量問題引起的一切法律責任,以及賠償甲方所有的損失。三、交貨方式1、乙方對其供應的建材應由汽車運輸至甲方指定的施工地點,費用由乙方自行承擔。2、乙方應當及時供貨以保障甲方的正常施工,如有交貨延誤,應承當由此給甲方帶來的一切損失。3、甲方驗收貨物后,應向乙方開具收料單。4、乙方根據(jù)甲方的需求可直接供應甲方下屬的各項目部。四、貨款支付1、貨款支付方式為人民幣結(jié)算。2

第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應建筑材料供貨協(xié)議書參考范文第二章第二節(jié)離子反應1本節(jié)課要學習的內(nèi)容1.離子反應發(fā)生的條件2.離子共存問題3.離子反應的應用本節(jié)課要學習的內(nèi)容1.離子反應發(fā)生的條件2[分組實驗2-3]1.向盛有2mLCuSO4

溶液的試管中加入2mLNaOH溶液2.向盛2mLNaOH溶液的試

管中滴加酚酞溶液，再慢慢

加入稀鹽酸，直到無色3.向盛2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mL

稀HCl產(chǎn)生藍色沉淀

溶液先變紅后無色

產(chǎn)生無色無味氣體

探究復分解型離子反應發(fā)生的條件Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O無現(xiàn)象，沒有發(fā)生離子反應[分組實驗2-3]1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管3【討論與思考】1.上述1、2、3實驗中，溶液中離子的數(shù)目有何變化？2.哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少？離子反應的實質(zhì)就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。減少生成難溶物、難電離（水）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）【討論與思考】1.上述1、2、3實驗中，溶液中離子的4⑴生成難溶物質(zhì)如:AgCl、BaSO4

、CaCO3⑵生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）如：CH3COOH、NH3.H2O⑶生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）如：NH3、

CO2、SO2、H2S等共同特點反應后離子濃度減小一、復分解型離子反應發(fā)生的條件

⑴生成難溶物質(zhì)如:AgCl、BaSO4、CaCO3⑵生51.下列能發(fā)生離子反應的是（）A.KCl溶液與NaOH溶液混合B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合C.NaNO3溶液與KCl溶液混合D.NaCl溶液與Ba(OH)2溶液混合課堂檢測B1.下列能發(fā)生離子反應的是（）課堂檢測B6【思考與交流】下列哪組離子能發(fā)生反應，哪組離子不能發(fā)生反應？

H+NO3-

SO42-

K+Na+

Ba2+OH_3.Ca2+Na+CO32-NO3_4.H+K+Cl-

OH_不反應不反應生成難溶物CaCO3生成H2O離子共存離子不共存【思考與交流】下列哪組離子能發(fā)生反應，哪組離子不能發(fā)生反應？7二、離子共存問題1.離子共存是指離子之間不發(fā)生反應。反應不共存，共存不反應。2.符合下列情況的離子不能大量共存：（1）因發(fā)生復分解反應不共存（2）因發(fā)生氧化還原反應不共存（3）因發(fā)生雙水解反應不共存以后再學（4）因發(fā)生絡合反應不共存二、離子共存問題1.離子共存是指離子之間不發(fā)生反應。反應不共8因發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存：（1）生成難溶物或微溶物的離子。如Ba2+和SO42-、（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）的離子。如H+和CO32-、（3）生成難電離的物質(zhì)的離子。如H+和CH3COO-、H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-等。H+和OH-、

OH-和NH4+等。Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。（4）弱酸的酸式根離子(HCO3-、HSO3-、HS-等）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存。因發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存：（1）生成難溶物或微溶物9判斷下列各組離子能否大量共存1.

Ca2+Na+SO42-NO3-2.NH4+K+OH-SO42-3.

H+K+HCO3-SO42-4.Na+K+CO32-OH-生成微溶物CaSO4生成NH3·H2O生成氣體CO2能大量共存練一練：判斷下列各組離子能否大量共存1.Ca2+Na+10①溶液為無色時，則不存在有色的離子。

Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、

Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫紅色)等；溶液透明時，則不能存在沉淀。②強堿性溶液或pH>7時，則溶液中存在大量OH-；③強酸性溶液或pH<7時，則溶液中存在大量H+；3.注意題目附加隱含條件①溶液為無色時，則不存在有色的離子。3.注意題目附加隱含條件111.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習B1.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。隨堂122.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-隨堂練習H+H+H+D2.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（13歸納離子共存問題的解題技巧：三看一看顏色二看酸堿性三看反應歸納離子共存問題的解題技巧：三看一看顏色二看酸堿性14三、離子反應的實際應用混合物的分離如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾。2.物質(zhì)的提純和鑒定如粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-3.清除水中污染物如明礬凈水三、離子反應的實際應用混合物的分離15【高考鏈接】

某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。①甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的3種離子是②乙廠的廢水中含有另外3種離子，如果加一定量

（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）可以回收其中的金屬（填寫金屬元素符號）。③另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。OH-K+Cl-鐵粉AgAg+、Cl-、Fe3+、OH-KNO3【高考鏈接】

某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，16

我的收獲……

你說我說我的收獲……你說我說17課堂小結(jié)：1.離子反應（復分解型）發(fā)生的條件2.離子共存問題3.離子反應的應用課堂小結(jié)：18歸納小結(jié)：（1）

與H+不能大量共存。（2）

與OH-不能大量共存。（3）

既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。弱酸的酸根離子和OH-如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.弱堿的陽離子和H+如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等.多元弱酸的酸式根離子

如HCO3-

、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.歸納小結(jié)：（1）與H19祝同學們學習進步！再見祝同學們學習進步！再見20建筑材料供貨協(xié)議書參考范文篇一:建筑材料供貨協(xié)議書建筑材料供貨協(xié)議書甲方:乙方:甲方因工程需要,決定由乙方供給建筑材料,甲、乙雙方本著平等、自愿的原則,根據(jù)《中華人民共和國合同法》和相關(guān)法律規(guī)定,經(jīng)過充分協(xié)商,達成如下協(xié)議:一、貨物數(shù)量及價款甲方在建設工程中需用乙方供給的建筑材料,供貨量初步商定,鋼材噸,折款為萬元,如果由于其他原因致使供貨量不足量,按照實際的供應材料款額計算。二、貨物質(zhì)量1、乙方供給甲方的建筑材料,材料質(zhì)量需按建筑材料質(zhì)量標準執(zhí)行,以現(xiàn)場所進的材料進行檢驗,并附有原產(chǎn)品檢測報告及合格證,抽驗不合格的產(chǎn)品甲方有權(quán)拒絕使用。2、乙方供應甲方使用的建材必須保證質(zhì)量,承擔對所供應建材質(zhì)量問題引起的一切法律責任,以及賠償甲方所有的損失。三、交貨方式1、乙方對其供應的建材應由汽車運輸至甲方指定的施工地點,費用由乙方自行承擔。2、乙方應當及時供貨以保障甲方的正常施工,如有交貨延誤,應承當由此給甲方帶來的一切損失。3、甲方驗收貨物后,應向乙方開具收料單。4、乙方根據(jù)甲方的需求可直接供應甲方下屬的各項目部。四、貨款支付1、貨款支付方式為人民幣結(jié)算。2

第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應建筑材料供貨協(xié)議書參考范文第二章第二節(jié)離子反應21本節(jié)課要學習的內(nèi)容1.離子反應發(fā)生的條件2.離子共存問題3.離子反應的應用本節(jié)課要學習的內(nèi)容1.離子反應發(fā)生的條件22[分組實驗2-3]1.向盛有2mLCuSO4

溶液的試管中加入2mLNaOH溶液2.向盛2mLNaOH溶液的試

管中滴加酚酞溶液，再慢慢

加入稀鹽酸，直到無色3.向盛2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mL

稀HCl產(chǎn)生藍色沉淀

溶液先變紅后無色

產(chǎn)生無色無味氣體

探究復分解型離子反應發(fā)生的條件Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O無現(xiàn)象，沒有發(fā)生離子反應[分組實驗2-3]1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管23【討論與思考】1.上述1、2、3實驗中，溶液中離子的數(shù)目有何變化？2.哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少？離子反應的實質(zhì)就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。減少生成難溶物、難電離（水）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）【討論與思考】1.上述1、2、3實驗中，溶液中離子的24⑴生成難溶物質(zhì)如:AgCl、BaSO4

、CaCO3⑵生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）如：CH3COOH、NH3.H2O⑶生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）如：NH3、

CO2、SO2、H2S等共同特點反應后離子濃度減小一、復分解型離子反應發(fā)生的條件

⑴生成難溶物質(zhì)如:AgCl、BaSO4、CaCO3⑵生251.下列能發(fā)生離子反應的是（）A.KCl溶液與NaOH溶液混合B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合C.NaNO3溶液與KCl溶液混合D.NaCl溶液與Ba(OH)2溶液混合課堂檢測B1.下列能發(fā)生離子反應的是（）課堂檢測B26【思考與交流】下列哪組離子能發(fā)生反應，哪組離子不能發(fā)生反應？

H+NO3-

SO42-

K+Na+

Ba2+OH_3.Ca2+Na+CO32-NO3_4.H+K+Cl-

OH_不反應不反應生成難溶物CaCO3生成H2O離子共存離子不共存【思考與交流】下列哪組離子能發(fā)生反應，哪組離子不能發(fā)生反應？27二、離子共存問題1.離子共存是指離子之間不發(fā)生反應。反應不共存，共存不反應。2.符合下列情況的離子不能大量共存：（1）因發(fā)生復分解反應不共存（2）因發(fā)生氧化還原反應不共存（3）因發(fā)生雙水解反應不共存以后再學（4）因發(fā)生絡合反應不共存二、離子共存問題1.離子共存是指離子之間不發(fā)生反應。反應不共28因發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存：（1）生成難溶物或微溶物的離子。如Ba2+和SO42-、（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）的離子。如H+和CO32-、（3）生成難電離的物質(zhì)的離子。如H+和CH3COO-、H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-等。H+和OH-、

OH-和NH4+等。Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。（4）弱酸的酸式根離子(HCO3-、HSO3-、HS-等）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存。因發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存：（1）生成難溶物或微溶物29判斷下列各組離子能否大量共存1.

Ca2+Na+SO42-NO3-2.NH4+K+OH-SO42-3.

H+K+HCO3-SO42-4.Na+K+CO32-OH-生成微溶物CaSO4生成NH3·H2O生成氣體CO2能大量共存練一練：判斷下列各組離子能否大量共存1.Ca2+Na+30①溶液為無色時，則不存在有色的離子。

Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、

Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫紅色)等；溶液透明時，則不能存在沉淀。②強堿性溶液或pH>7時，則溶液中存在大量OH-；③強酸性溶液或pH<7時，則溶液中存在大量H+；3.注意題目附加隱含條件①溶液為無色時，則不存在有色的離子。3.注意題目附加隱含條件311.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習B1.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。隨堂322.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-隨堂練習H+H+H+D2.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（33歸納離子共存問題的解題技巧：三看一看顏色二看酸堿性三看反應歸納離子共存問題的解題技巧：三看一看顏色二看酸堿性34三、離子反應的實際應用混合物的分離如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾。2.物質(zhì)的提純和鑒定如粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-3.清除水中污染物如明礬凈水三、離子反應的實際應用混合物的分離35【高考鏈接】

某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放