輕松寒假快樂復習30天第6天

輕松寒假，復習30第6天★思路點Mg—Al—電極上有氣泡冒出，是因為發(fā)生了析出H2的電極反應，說明電極為正極，活動性弱。應。此類比較簡單不再敘述22反應式：O＋2HO＋4e-＝4OH－。22：22電池電池大多是可燃性物質(zhì)（主要是可燃性氣體）與氧氣及電解質(zhì)溶液共2O2O2作氧化劑是正極，若此時電解質(zhì)溶液為酸性，可以理解為：正極上首先發(fā)生：O+4e-=2O2-由于在酸性環(huán)境中大量存在H+故O2-會與H+結(jié)HO，：22 故正極反應式應為：O+4e-＋4H+＝2HO；若電解質(zhì)為中性或堿性時，極反應 2222（解析：H2、O2電池中反應實質(zhì)為：2H2+O2=2H2O222222222負極：2H4e-=4H+正極：O+4H++4e-=2H222H+222222222222222負極：2H4e-=4H+正極：O+2HO+4e2222222O2-O2-H+O2-結(jié)合形成水負極：2H-4e-+2O2HO正極：O+4e-=2O2-2222 232232 2CHOH+3O+4OH-=2CO 322322CHOH+3O＋4OH--3O2--6HO-12e-=2CO2-+6HO-32232 ：CH ★典型試【答案】做陽極，鍍件做陰極，CD將Al片和Cu片用導線相連，一組稀H2SO4溶液中，一組濃NaOH溶液中，分別【答案】24片和Cu片用導線相連 24222222有氣泡產(chǎn)生。因為H+不斷消耗，所以溶液的酸性減弱，pH不斷增大；將Al片和Cu片用導線相連 222222222222H+得到電子，產(chǎn)生氫氣，所以氫氣的物質(zhì)的量相等，但放出氣體的體積由于條件可能相同，也可能不同，所以體積無法確定。綜上所述正確選項為C。2222【答案】22ZnFeO2Fe發(fā)生還原反應：O＋2HO＋4e－==4OH－ac(OH－pHb2222Fe－2e－＝Fe2＋C．ⅠO＋2HO＋4e－＝4OH－22【答案】 性，所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正極反應是O2HO＋4e－＝4OH－ 22H++2e－=HFe2＋生成，所以裝置Ⅰ中加入少量K3Fe(CN)6A2化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(sH2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下2223==2223D．O.2mol6.5g【答案】2Zn(s)+2OH-(aq)-2e—Zn(OH)(s)，22223—22231olZn2molO2moln6.5g6．2222【答案】2 （Fe－2e－=Fe2＋2 銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下B．銀器為正極，Ag2SC．2Al3Ag2S6AgAl2S3D．Ag2SAgCl【答案】2B3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑，C的原因是硫化銀變?yōu)殂y單質(zhì)，D2 電池原理設計的檢測儀，負極上的反應為：CHCHOH–4e-+H 3=CHCOOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是32C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OHO2CH3COOH2

+4e-+2HO=【答案】2【解析】 2

4e-+4H+=2HO，負極：CHCHOH 232，A 232HCOOH的是

【答案】 故其將能轉(zhuǎn)化為了化學能，A對；根據(jù)氫離子的轉(zhuǎn)移方向和電子轉(zhuǎn)移的方向，催化劑a表面發(fā)生：2HO-4e-=4H++O，Ba 子，酸性增強，Cb

“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體2C.正極反應為：NiCl+2e-=Ni+2Cl-2【答案】2【解析】負極反應為：2Na-2e-=2Na+；正極反應為：NiCl+2e-=Ni+2Cl-。電池總反應為22222市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion充充

下列說法

0 2

0 D．Li向負極移動【答案】【解析】A，LiBCLiDCO、SO2、NO以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可甲醇，你認為用哪種設計線路 ））負 ，正 一定條件下，NO2SO2SO3（g）NO1:2NO2和SO2（填序號）C．SO3、NOD．1molSO21mol NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為 （1）CO(g)+2H2(g)條件

8（3）B2．67(3

完全轉(zhuǎn)化為目標生成物，所以使用CO、H2來 CH3OH。反應的方程式為：2CO(g)+2H(g)2

是反應物，NO1:11molSO21molNO假設反應開始時，n(NO2)=amol;n(SO2)=2amol?n(NO2)=xmol，則?n(SO2)=xmol,則達到平衡是反應NO2+SO2SO3(g)+NO平衡體系為1:6，所以(a-x)2a-x)=1:6x4a．所以在該溫度下該反應平衡常數(shù)5Kc(SO3)

4a c(SO2)c(NO2

(a4a)(2a4a 所以消耗氣體0．1mol44g/mol．假設NO為xmol,NO2為(1-x)mol．30x+46(1-x)=44x:(1-x)=1:7．★摘 ，電解質(zhì)的主要成分是 ②采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是 4243【答案 NH MnO+NH++e-="MnOOH+"4243②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的，因為消耗的負極改裝在電池的，堿性電池的使用

243Zn+2NH4Cl+2M