2023屆山西省大同一中化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是A．天然氣的主要成分B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物D．點(diǎn)燃之前須驗(yàn)純2、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②3、已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－572kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶35、下列各組比較中，錯(cuò)誤的是（）A．半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性：F2＞C12＞Br26、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④7、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖 B．HCl的電子式為C．的電子式

O=C=O D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子8、下列變化屬于化學(xué)變化的是()A．干餾 B．分餾 C．蒸餾 D．萃取9、蘋果酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法正確的是A．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．蘋果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體10、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主要方向?！熬G色化學(xué)”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化的是()A．乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷 B．乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅 D．苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯11、美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A．47 B．57 C．67 D．17512、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件己略去)（）A．只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：413、下列對(duì)的敘述中正確的是()A．有兩種結(jié)構(gòu)B．只有一種結(jié)構(gòu)C．含有非極性鍵D．有四種結(jié)構(gòu)14、一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A．1.5mol B．1.0mol C．0.75mol D．3.0mol15、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無(wú)直接關(guān)系（）A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+16、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L下列說(shuō)法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)17、人造的115號(hào)元素被我國(guó)命名為“鏌”，取自我國(guó)古代寶劍之名“鏌铘”（也做“莫邪”）。下列相關(guān)敘述正確的是A．鏌原子核外的電子數(shù)為115 B．鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C．鏌原子的中子數(shù)肯定為115 D．鏌铘劍中肯定含有鏌元素18、.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．3v逆（C）=2v正（B） D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量19、化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O==O：498若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2==P4O6中的能量變化為A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量20、決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A．濃度 B．壓強(qiáng) C．溫度 D．反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)21、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣22、下列有關(guān)元素及其化合物的表示正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑築．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無(wú)色液體。E和G為無(wú)色氣體，其中E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多。⑴F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。24、（12分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。25、（12分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。26、（10分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______，證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是____________。(4)如果沒(méi)有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說(shuō)明溴苯___且_____。27、（12分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測(cè)定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取裝置C中反應(yīng)后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）28、（14分）(1)含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。(2)將0.40molN2O4氣體充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：①T1℃，40～80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______；②T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。(4)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________。29、（10分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是___________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_______（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為___________。（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2===2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】分析：A、天然氣的主要成分是甲烷；B、甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；C、甲烷是有機(jī)物中含碳量最小的有機(jī)物；D、可燃性氣體點(diǎn)燃之前需要驗(yàn)純。詳解：A、甲烷是天然氣的主要成分，A正確；B、甲烷是只含有1個(gè)碳原子的烴，屬于最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，B正確；C、甲烷是有機(jī)物中含氫量最大，含碳量最小的有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D、甲烷是可燃性氣體，點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選C。2、A【答案解析】

①大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2+O22NO，其中N元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至+4價(jià)，氮元素被還原；③實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合價(jià)不變，氮元素既不被氧化又不被還原；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③，答案選A。3、D【答案解析】試題分析：A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此是吸熱反應(yīng)，則形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵放出的總能量低于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是副反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷4、B【答案解析】

H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其物質(zhì)的量為5mol，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ。設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x和（5mol-x），則0.5x572kJ·mol－1+（5mol-x）890kJ·mol－1=3695kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1∶3，故選B。5、B【答案解析】

A.核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子、離子半徑越小，半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+，故A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故B錯(cuò)誤；C.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D.鹵族元素單質(zhì)的氧化性F2＞C12＞Br2，故D正確；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意，對(duì)于同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，但對(duì)于不同主族的元素，該規(guī)律不一定成立。6、D【答案解析】

①過(guò)濾中玻璃棒的作用為引流;②蒸發(fā)中玻璃棒的作用為攪拌;③溶解中玻璃棒的作用為攪拌;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒的作用為引流。故選D。7、A【答案解析】

A．Cl-的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為1737Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為A。8、A【答案解析】

A．煤在隔絕空氣加強(qiáng)熱條件下發(fā)生反應(yīng)分解生成焦炭、粗苯等，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，A正確；B．石油的分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同將石油分成不同沸點(diǎn)范圍段的產(chǎn)物，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C．蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中有不同的溶解度來(lái)分離混合物的方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物理變化的判斷，明確物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別是解題關(guān)鍵，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等，注意蒸餾、萃取、分餾的操作原理。9、C【答案解析】

A.1mol羥基或羧基與足量金屬Na反應(yīng)均生成0.5molH2，1mol蘋果酸中有1mol羥基和2mol羧基，故1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故A錯(cuò)誤；B.1mol羧基可消耗1molNaOH，羥基與NaOH不反應(yīng)，1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.蘋果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基，故C正確；D.與蘋果酸是同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。10、B【答案解析】

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷是取代反應(yīng)，還會(huì)生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氫，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故A錯(cuò)誤；B.乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅，還會(huì)生成二氧化硫和水，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故C錯(cuò)誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯是取代反應(yīng)，還會(huì)生成溴化氫，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故D錯(cuò)誤；故選：B。11、B【答案解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57，答案為B。12、B【答案解析】A項(xiàng)，①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；C項(xiàng)，③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及得失電子守恒是解題的關(guān)鍵。13、B【答案解析】試題分析：由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中的任何兩個(gè)H原子都相鄰，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，由于分子中含有的C—Cl鍵和C—F鍵都是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以都是極性共價(jià)鍵。因此選項(xiàng)B符合題意?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。14、A【答案解析】

根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】根據(jù)題意可知反應(yīng)中Pb從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，Cr從+3價(jià)升高到+6價(jià)，1molCr3＋反應(yīng)生成Cr2O72－失去電子3mol，根據(jù)電子得失守恒可知PbO2參與反應(yīng)得到3mol電子，此時(shí)消耗PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題時(shí)得失電子守恒方法的運(yùn)用是關(guān)鍵，一般地守恒法的應(yīng)用原理及解題步驟為：應(yīng)用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等解題步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據(jù)題目中要求解的量，分析反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式計(jì)算求解15、B【答案解析】試題分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來(lái)溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題考查氯水的成分及性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現(xiàn)象與氯水中微粒的性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。16、C【答案解析】

當(dāng)溫度不變時(shí)，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，Y物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來(lái)的二分之一，由表可知，容器體積擴(kuò)大一倍后，Y物質(zhì)的濃度大于原來(lái)的二分之一，說(shuō)明壓強(qiáng)的減小，平衡正向移動(dòng)，則m<n；當(dāng)容器體積不變時(shí)，隨著溫度的升高，Y物質(zhì)的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、溫度不變，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，c(Y)應(yīng)減小為原來(lái)一半，現(xiàn)c(Y)比原來(lái)的一半大，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，則m<n，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，由表可知，體積不變升高溫度，c(Y)增大，說(shuō)明平衡右移，為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，注意溫度和反應(yīng)熱、壓強(qiáng)和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確壓強(qiáng)的變化實(shí)質(zhì)上是濃度的變化是解答關(guān)鍵。17、A【答案解析】

根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，115表示原子序數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A、鏌元素的質(zhì)子數(shù)為115，核外電子數(shù)為115，故說(shuō)法正確；B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為115，沒(méi)有告訴中子數(shù)，故不能求得質(zhì)量數(shù)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，鏌的原子序數(shù)為115，所以鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)未知，故不能求出中子數(shù)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)B項(xiàng)的分析，鏌是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題關(guān)鍵是要了解對(duì)于原子來(lái)說(shuō)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，注意鏌元素是人造元素。18、A【答案解析】

A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A為固體，氣體質(zhì)量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C)，又因?yàn)?v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，氣體分子數(shù)不變，氣體質(zhì)量是個(gè)變量，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量，當(dāng)其不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。19、B【答案解析】

化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198；P—O：360；O—O：498，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個(gè)P分子中含有6個(gè)P-P，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P-O，1molP4和3molO2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反應(yīng)放熱1638kJ，B項(xiàng)正確，故選B。20、D【答案解析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷。【題目詳解】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。21、C【答案解析】

A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵庖讚]發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。本題的難點(diǎn)為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應(yīng)用。22、B【答案解析】分析：A、氮分子中，兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，每個(gè)氮原子含有1個(gè)孤電子對(duì)；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；C、鎂離子是鎂原子失去2個(gè)電子形成的；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)。詳解：A、一個(gè)電子對(duì)含有兩個(gè)電子，氮原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，，故A錯(cuò)誤；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故B正確；C、鎂離子是鎂原子失去2個(gè)電子形成的，故核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，正確應(yīng)為：92238U，故故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，明確原子變成離子時(shí)，結(jié)構(gòu)示意圖中變化的和不變的量，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【答案解析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見的無(wú)色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多可知，I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會(huì)反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。【答案點(diǎn)睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點(diǎn)，也是推斷的突破口。24、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色5O2＋4NH36H2O＋4NO【答案解析】

本題有幾個(gè)重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說(shuō)明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！绢}目詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個(gè)電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙（NH3）的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！敬鸢更c(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。25、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【答案解析】

（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過(guò)濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應(yīng)進(jìn)行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過(guò)濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因?yàn)樘妓徕c中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉，所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①；答案選BC；（3）實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應(yīng)進(jìn)行富集，與二氧化硫反應(yīng)后得到溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮、提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。26、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應(yīng)放熱，揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應(yīng)下不溶于水密度比水大【答案解析】

（1）在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應(yīng)時(shí)首先是鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮發(fā)，能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成；（3）裝置B內(nèi)盛CCl4液體，由于反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是液體變橙色；（4）由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，因此如果沒(méi)有B裝置將A、C直接相連，是不妥當(dāng)?shù)?；?）實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，這說(shuō)明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質(zhì)。27、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據(jù)得失電子守恒或關(guān)系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【答案解析】

⑴A中反應(yīng)的反應(yīng)主要是稀硝酸與銅反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產(chǎn)生NO氣體，由于里面含有空氣，會(huì)生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變?yōu)镹O，所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2，裝置C中NO和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，但NO未反應(yīng)完，會(huì)污染空氣，因此D主要是除掉未反應(yīng)完的NO，所以D的作用是除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣，故答案為除去NO中可能混有的NO2；除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣；⑶由于在通入水的過(guò)程中有水蒸氣帶出，水會(huì)與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有省油濃硫酸的洗氣瓶或者是裝有堿石灰的干燥管，故答案為濃硫酸（堿石灰）；洗氣瓶（干燥管）；⑷消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質(zhì)的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質(zhì)的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol0.00125>61%2中【答案解析】

(1)先計(jì)算KOH、H2SO4的物質(zhì)的量，然后判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，確定反應(yīng)產(chǎn)生1mol液態(tài)水放出的熱量，即得該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式；(2)①Tl℃時(shí)，40s～80s內(nèi)二氧化氮的物質(zhì)的量從0.40mol變?yōu)?.60mol，根據(jù)v=計(jì)算出用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算出用N2O4表示的平均反應(yīng)速率；②根據(jù)圖象曲線變化可知，Tl℃時(shí)反應(yīng)速率大于T2℃，且T2℃達(dá)到平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量小于Tl℃，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱；(3)①先根據(jù)圖示計(jì)算出甲容器中A的轉(zhuǎn)化量，再結(jié)合方程式中A、B的轉(zhuǎn)換關(guān)系，計(jì)算出B的轉(zhuǎn)化量，最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與總量的比得到該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；②計(jì)算甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)A轉(zhuǎn)化率的影響來(lái)確定x值，進(jìn)而利用三段式得到該反應(yīng)平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，可計(jì)算出其平衡常數(shù)的值；(4)氨水與鹽酸發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3?H2O═NH4Cl+H2O，根據(jù)電荷守恒分析溶液的酸堿性，再根據(jù)平衡濃度計(jì)算氨水的電離常數(shù)?！绢}目詳解】(1)11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，其中堿含有的OH-的物質(zhì)的量是0.2mol，酸溶液含有的H+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L×2=0.2mol，二者恰好反應(yīng)生成0.2mol水，放出11.46kJ的熱量，則反應(yīng)產(chǎn)生1mol水放出熱量為11.46kJ÷0.2=57.3kJ，因此該反應(yīng)的表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol；(2)①Tl℃時(shí)，40s～80s內(nèi)