人教化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

(完滿版)人教版化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(完滿版)人教版化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9/9(完滿版)人教版化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)夯實(shí)基礎(chǔ)提高能力滿分答卷持之以恒第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表一、周期表原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)1、依據(jù):橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞加從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞加從上向下排列2、結(jié)構(gòu)核外電子層數(shù)元素種類(lèi)第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個(gè)橫行）第周?chē)?18種元素素（7個(gè)周期）第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族）零族：稀有氣體※周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)注意：1.非第IIA族和第IIIA族的同周期相鄰主族元素原子序數(shù)必然差1，同周期的第IIA族和第IIIA族原子序數(shù)差從第二到第七周期依次為1、1、11、11、25、25.各周期0族元素的原子序數(shù)：21018365486118同主族相鄰周期的原子序數(shù)之差：左上右下規(guī)律。即過(guò)渡元素左側(cè)（第IA族第IIA族），同主族上下相鄰的元素原子序數(shù)差等于上面元素所在周期包括的元素種類(lèi)數(shù)，如Na和K原子序數(shù)差等于Na所在第三周期的元素種類(lèi)數(shù)8；過(guò)渡元素右側(cè)(從第IIIA族到第VIIA族、0族）同主族上下相鄰的元素原子序數(shù)差等于下面元素所在周期包括的元素種類(lèi)數(shù)，如Cl和Br原子序數(shù)差等于Br所在第周?chē)谠胤N類(lèi)數(shù)18。二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：（第IA族除氫以外的金屬）鋰鈉鉀銣銫LiNaKRbCs1、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)遞變性：從上到下，核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增加，原子半徑增大2、化學(xué)性質(zhì)（1）相似性：（金屬鋰只有一種氧化物）4Li+O點(diǎn)燃O2Na+O點(diǎn)燃O2Li22Na222Na+2H2O＝2NaOH+H↑2K+2HO＝2KOH+H↑2222X+2HO＝2XOH+H2↑(X代表LiNaKRbCs)2（2）遞變性：①與氧氣反應(yīng)越來(lái)越簡(jiǎn)單②與水反應(yīng)越來(lái)越強(qiáng)烈第1頁(yè)共8頁(yè)夯實(shí)基礎(chǔ)提高能力滿分答卷持之以恒總結(jié)：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。（二）鹵族元素：氟氯溴碘FClBrI１、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為7個(gè)遞變性：從上到下，核電核數(shù)增大，電子層數(shù)增加，原子半徑增大2、化學(xué)性質(zhì)（1）相似性：+X+Ag==AgX↓(AgCl白色積淀，AgBr為淡黃色積淀，AgI為黃色積淀)②鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：Ｘ2＋H2＝2HX③與水反應(yīng)：F+HO=====HF+OX+HO=====HX+HXO(X代表ClBrI)22222④與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)SO2能使溴水氯水碘水褪色：X2+SO2+2H0===2HX+HSO4(X=Cl、Br、I)與變價(jià)金屬（如鐵）反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)、Cl、Br把鐵氧化成高價(jià)鹵化物FeX,I2只能生成低2223價(jià)鹵化物FeI2（2）遞變性①與氫氣反應(yīng)F2到I2，鹵素單質(zhì)與H2的強(qiáng)烈程度依次減弱；生成的氫化物的牢固性依次減弱。牢固性：HF>HCl>HBr>HI酸性：HF(弱)<HCl(強(qiáng))<HBr(強(qiáng))<HI（強(qiáng)）②氧化性與還原性2NaBr+Cl＝2NaCl+Br氧化性：Cl________Br；還原性：Cl－－22_____Br222NaI+Cl＝2NaCl+I氧化性：Cl_______I；還原性：Cl－_____I－22222NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；還原性：Br－______I－2222,陰離子的還原性：I->Br－>Cl－>F-單質(zhì)的氧化性：F>Cl>Br>I結(jié)論：從上到下（從F到I），隨著核電核數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子獲取電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。第2頁(yè)共8頁(yè)夯實(shí)基礎(chǔ)提高能力滿分答卷持之以恒三．核素（一）1）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量2）在化學(xué)上，我們用符號(hào)ZAX來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。中子N個(gè)原子核質(zhì)子Z個(gè)原子ZAX核外電子Z個(gè)（二）核素核素：把擁有必然數(shù)目的質(zhì)子和必然數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素。同位素：同一種元素的不相同核素間互稱(chēng)為同位素。同位素物理性質(zhì)不相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完滿相同。判斷：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的微粒必然是同位素嗎？（不是）如：1416ONH與H32元素的相對(duì)原子質(zhì)量：元素各種同位素的豐度與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積加和所得的值。計(jì)算公式：_______________________________________________4、同素異形體：同種元素形成的不相同單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體。如：紅磷和白磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，爾后由里向外，依次排布。2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）3）最外層電子數(shù)不高出8個(gè)；次外層電子數(shù)目不高出18個(gè)（K層為次外層時(shí)，最多不高出兩個(gè)）；倒數(shù)第三層不高出32個(gè)。常有擁有“10電子”的微粒分子離子一核10電子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋二核10電子的HF-OH三核10電子的HO-NH22四核10電子的NH+HO33五核10電子的CH4+NH4第3頁(yè)共8頁(yè)夯實(shí)基礎(chǔ)提高能力滿分答卷持之以恒常有擁有“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18電子的2-22-F、HClHS、O三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4六核18電子的N2H4、CH3OH八核18電子的C2H6二．元素周期律：元素化合價(jià)與元素在周期表中地址的關(guān)系?！僭氐淖罡哒齼r(jià)等于主族序數(shù)。（氟與氧無(wú)正價(jià)）?！诜墙饘僭氐淖罡哒齼r(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8.注意：氫元素與金屬化合時(shí)，氫為-1價(jià)，如NaH。與非金屬化合時(shí)，氫為+1價(jià),如HCl三、同周期元素金屬性與非金屬性的遞變第三周期元素NaMgAlSiPSClAr(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—－4－3－2－1(4)金屬性、非金金屬性減弱，非金屬性增加—屬性(5)單質(zhì)與水或酸冷水熱水與與酸反———置換難易強(qiáng)烈酸快應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)——SiH4PH3H2SHCl—式(7)與H2化合的難——由難到易—易(8)氫化物的牢固——牢固性增強(qiáng)—性(9)最高價(jià)氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—的化學(xué)式化學(xué)NaOHAl(OH)HSiOHPOHSOHClO最高(10)3—價(jià)氧式Mg(OH)23342442化物(11)酸堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)—對(duì)應(yīng)性氧化物酸的酸水化(12)變化堿性減弱，酸性增強(qiáng)—物規(guī)律元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞加而呈周期性的變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。第4頁(yè)共8頁(yè)夯實(shí)基礎(chǔ)提高能力滿分答卷持之以恒四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。在分界線周邊的元素?fù)碛薪饘傩杂志哂蟹墙饘傩??！?.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是Ｆ。（兩個(gè)對(duì)角）總結(jié)：※元素金屬性的判斷：與水反應(yīng)的難易程度(越簡(jiǎn)單反應(yīng)，金屬性越強(qiáng)）與水、酸反應(yīng)的強(qiáng)烈程度（越強(qiáng)烈，越爽朗、金屬性越強(qiáng)）最高價(jià)氧化物水化物（氫氧化物）的堿性（對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)）比方（堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可判斷金屬性Na>Mg>Al)※元素非金屬性的判斷：與氫氣反應(yīng)的難易程度1）越簡(jiǎn)單反應(yīng)，金屬性越強(qiáng)；現(xiàn)象越強(qiáng)烈，金屬性越強(qiáng)；2）生成的氫化物越牢固，非金屬性越強(qiáng)。如牢固性HF>HCl>HBr>HI，可判斷非金屬性F>Cl>Br>I。最高價(jià)氧化物水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。注意：必然是最高價(jià)的含氧酸的比較。比方要比較Cl和S的非金屬性，應(yīng)比較HClO4（Cl+7價(jià)）和H2SO4（S+6價(jià)）的酸性強(qiáng)弱，不能夠比較HClO4和H2SO3（S+4價(jià)）的酸性強(qiáng)弱。由酸性HClO4>H2SO4>H3PO4得出非金屬性Cl>S>P,反之亦可推?！Ｗ影霃酱笮〉谋容^第一看先看電子層數(shù)，因?yàn)槠浒霃酱笮〉臎Q定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，其半徑越大。第二看在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三看在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半徑大小的最小因素。核外電子數(shù)越多，其半徑越大拓展：元素周期表中處于對(duì)角線地址的三對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)相似，分別為L(zhǎng)i和Mg相似，Be和Al相似，B和Si相似。第5頁(yè)共8頁(yè)夯實(shí)基礎(chǔ)提高能力滿分答卷持之以恒第三節(jié)化學(xué)鍵一．離子鍵１．離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包括吸引和排斥）注：（1）成鍵微粒：陰陽(yáng)離子間（2）成鍵原因：電子得失（4）形成規(guī)律：爽朗金屬和爽朗非金屬化合時(shí)形成離子鍵2、離子化合物：像NaCl這種由離子組成的化合物叫做離子化合物。包括：大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。注意：①離子化合物中必然含有離子鍵。②離子化合物中其實(shí)不存在單個(gè)的分子，比方：NaCl，其實(shí)不存在NaCl分子。③離子化合物不用然含有金屬元素，如銨鹽。含有金屬元素的不用然是離子化合物，如氯化鋁④熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物必然是離子化合物3、電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。原子的電子式：．陰陽(yáng)離子的電子式：陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如+、2＋等Na、Mg復(fù)雜陽(yáng)離子：如+電子式：4NH陰離子:標(biāo)出最外層電子并加中括號(hào)和電荷、．離子化合價(jià)電子式:二．共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵：原子間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。第6頁(yè)共8頁(yè)夯實(shí)基礎(chǔ)提高能力滿分答卷持之以恒２．共價(jià)化合物：全部由共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物。（只含共價(jià)鍵不含離子鍵）包括非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸４．共價(jià)鍵的分類(lèi)：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。．．極性鍵：在不相同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。．．分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。四、分子間作用力⑴定義：把分子齊聚在一起的作用力，又稱(chēng)范德華力。⑵特點(diǎn)：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；②影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)；③只存在于由多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子，及稀有氣體分子之間。但離子化合物和像二氧化硅、金剛石等原子晶體之間不存在分子間作用力。⑶變化規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。比方，熔沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2。五、氫鍵⑴定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。存在作用：氫鍵存在廣泛，如H2O、NH3、HF等。氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高升。六、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。注意：化學(xué)反應(yīng)中必然有化學(xué)鍵的斷裂，但不是全部反應(yīng)物中的化學(xué)鍵都被破壞。如：只破壞了離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。第7頁(yè)共8頁(yè)夯實(shí)基礎(chǔ)提高能力滿分答卷持之以恒短周期元素推斷題打破口：1族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素：HBeAl。族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素：C和S。族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的元素：O.周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na5.最高