2022年九年級化學下冊專題三常見的酸堿鹽習題課件新版粵教版

專題三常見的酸、堿、鹽1．常見的酸堿指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。2．酸堿指示劑的變色規(guī)律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色；堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅；中性溶液不能使酸堿指示劑變色。考點

酸堿指示劑1考點解析易錯點：使紫色石蕊溶液變紅的溶液或pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液；使無色酚酞溶液變紅的溶液或pH＞7的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液。1．濃鹽酸：無色有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性(打開瓶蓋，瓶口有白霧產生)。2．濃硫酸：是無色無味黏稠的液體，具有吸水性、脫水性和強氧化性(不能與氫前金屬反應產生氫氣)，與水混合放出大量的熱(稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩慢地倒入水中并不斷地攪拌)?？键c

常見的酸2考點解析常見的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銅、氫氧化鐵等?？键c

常見的堿3考點解析氫氧化鈉：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種易溶于水(且放熱)的白色固體，易潮解(可作干燥劑，稱量時應放在玻璃器皿中)；氫氧化鈣：俗名熟石灰、消石灰，是一種微溶于水的白色粉末狀固體。氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、高錳酸鉀等都是常見的鹽。物質氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打—考點

常見的鹽4考點解析物質氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)物理性質易溶于水的白色固體，有咸味易溶于水的白色固體能溶于水的白色固體難溶于水的白色固體物質化學性質氯化鈉(NaCl)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3碳酸鈉(Na2CO3)1．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑2．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(工業(yè)制燒堿的原理)物質化學性質碳酸氫鈉(NaHCO3)1．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑2．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑碳酸鈣(CaCO3)1．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2．CaCO3===CaO＋CO2↑△高溫物質用途氯化鈉(NaCl)生活中常用作調味品，還可用來腌制食品，配制生理鹽水，選種，作融雪劑等碳酸鈉(Na2CO3)廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，還可用作發(fā)酵粉注意：Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅。物質用途碳酸氫鈉(NaHCO3)醫(yī)療上，可用來治療胃酸過多癥；焙制糕點的發(fā)酵粉碳酸鈣(CaCO3)重要的建筑材料，補鈣劑考點

酸、堿、鹽的化學性質5考點解析1．酸的化學性質：酸溶液中都含有氫離子，化學性質相似，能與酸堿指示劑反應；能與氫前金屬、碳酸鹽反應產生氣體；能與金屬氧化物、堿反應生成鹽和水；能與某些鹽反應產生沉淀或氣體。如：Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(除鐵銹的原理)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(治療胃酸過多癥)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl2．堿的化學性質：堿溶液中都含有氫氧根離子，化學性質相似。能與酸堿指示劑發(fā)生反應；能與某些非金屬氧化物、酸反應生成鹽和水；能與某些鹽反應產生沉淀或氣體。如：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(吸收廢氣二氧化硫)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳或氫氧化鈉在空氣中變質的原理)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(檢驗二氧化碳)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水)Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O3．鹽的化學性質：鹽溶液能與金屬發(fā)生置換反應，能與某些酸、堿、鹽溶液發(fā)生復分解反應。如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(濕法煉銅的原理)K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3注：酸、堿、鹽之間能發(fā)生復分解反應，但應符合反應條件，如堿與鹽、鹽與鹽反應時反應物需溶于水，生成物中有沉淀、氣體或水。1．【2020?邵陽】下列有關常見酸、堿、鹽的說法不正確的是(

)A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固體C．NaCl是白色易溶于水的固體，溶解度受溫度變化影響小D．NaOH和Ca(OH)2露置在空氣中容易變質B【點撥】Na2CO3易溶于水，CaCO3難溶于水，B錯誤。針對訓練2．【2020?深圳】如圖所示，將膠頭滴管中的物質X滴入裝有物質Y的試管中，兩物質充分反應。下列說法錯誤的是(

)A．X為稀硫酸，若反應有氣泡產生，則生成的氣體一定是H2B．X為AgNO，溶液，Y為Cu片，根據(jù)現(xiàn)象可判斷金屬活動性：Cu>AgC．X為BaCl，溶液，Y為Na2SO4溶液，反應產生白色沉淀D．X為稀鹽酸，Y為Al(OH)3，該反應可應用于治療胃酸過多癥A針對訓練3．【2020?濱州】下列各組離子在水中能大量共存且形成無色溶液的是(

)A．Fe2＋

Na＋

SO42－

Cl－

B．K＋

Na＋

OH－

NO3－C．Ba2＋

Cl－

SO42－

OH－

D．H＋

K＋

NO3－

CO32－B針對訓練4．【2020?吉林】若利用堿的性質進行下列實驗，不能達到相應目的的是(

)A．分別加入少量Mg(OH)2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C．分別加入Ba(OH)2溶液，根據(jù)是否產生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產生氨味，可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體C針對訓練5．【2020?柳州】向甲物質中逐滴加入X溶液至過量，生成沉淀或氣體的質量與加入X溶液的質量關系不符合下圖的是(

)B針對訓練選項甲物質X溶液A鹽酸和硫酸鈉混合溶液氯化鋇溶液B鹽酸和氯化銅混合溶液氫氧化鈉溶液C鋅粉和鐵粉混合物稀硫酸D碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液稀鹽酸【點撥】將氯化鋇溶液加入鹽酸和硫酸鈉混合溶液中，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，A符合；把氫氧化鈉加入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應，該過程無明顯現(xiàn)象，待鹽酸反應完后，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，B不符合；把稀硫酸加入到鋅粉和鐵粉的混合物中，稀硫酸先和鋅粉發(fā)生反應生成氫氣，待鋅粉反應完后，稀硫酸再與鐵粉反應生成氫氣，C符合；把稀鹽酸加入到碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液中，稀鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，D符合。6．對于化學反應A＋B===C＋D的下列說法中，正確的是(

)A．若C、D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應B．若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應C．若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀D．若C、D分別為單質和化合物，則該反應一定是置換反應C針對訓練【點撥】生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿反應，A錯誤；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，反應物、生成物均為化合物，不屬于復分解反應，B錯誤；堿與鹽反應可能生成兩種沉淀，如Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C正確；反應物和生成物均為一種單質和一種化合物的反應，為置換反應，D錯誤。7．我們學習過以下常見的酸、堿、鹽：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2CO3。請你歸納這五種物質能兩兩相互發(fā)生化學反應的共有(

)A．4組B．5組

C．6組

D．7組D【點撥】根據(jù)反應規(guī)律可知，五種物質能兩兩相互反應的有：HCl與NaOH、Ca(OH)2、K2CO3，H2SO4與NaOH、Ca(OH)2、K2CO3，Ca(OH)2與K2CO3，共七組。針對訓練8.【2021?重慶】向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列有關說法正確的是(

)A．a→b段溶液的質量一定減小B．b→c段有水生成C．b點溶液溶質為硫酸銅D．d點沉淀質量與b點沉淀質量相等C針對訓練【點撥】a→b段溶質質量減少，但是溶劑質量增加，溶液的質量不一定減小，A錯誤；向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→c段表示硫酸銅和氫氧化鋇反應，沒有水生成，B錯誤；b點硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和水，此時溶液溶質為硫酸銅，C正確；b點硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，此時沉淀為硫酸鋇沉淀，d點硫酸、硫酸銅都完全反應，且氫氧化鋇過量，此時沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點沉淀質量與b點沉淀質量不相等，D錯誤。9.【2021?濟寧】下列物質間的轉化關系，不能實現(xiàn)的是(

)(“→”表示一種物質可以一步轉化成另一種物質)A．C→CO2→COB．Mg→MgO→MgSO4C．KCl→KNO3→K2SO4

D．NaOH→Na2CO3→NaClC【點撥】C項，氯化鉀能與硝酸銀反應生成硝酸鉀，硝酸鉀不能一步轉化成硫酸鉀，不可以實現(xiàn)。針對訓練10．下列各組物質中，能發(fā)生復分解反應且反應后溶液總質量減小的是(

)A．鐵和硫酸銅溶液B．氫氧化鈉溶液和鹽酸C．稀硫酸和氯化鋇溶液D．碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液C針對訓練11．【改編?盤錦】鑒別下列物質，采用的方法和依據(jù)的現(xiàn)象有錯誤的是(

)B針對訓練選項待鑒別物質鑒別的方法和現(xiàn)象A氯化銨和氯化鉀加熟石灰研磨，聞是否有氨味B碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液加入酚酞溶液，觀察溶液是否變色C稀硫酸和稀鹽酸加入Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀D水和過氧化氫溶液加入二氧化錳，觀察是否產生氣泡【點撥】Na2CO3溶液和NaOH溶液均顯堿性，都能使無色酚酞溶液變紅，B不正確。12.【中考?煙臺】下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是(

)A．HCl

NaOH

FeCl3

NaClB．H2SO4

NaCl

Na2CO3

CaCl2C．NaNO3

HCl

CaCl2

KOHD．MgCl2

KOH

Cu(NO3)2

Na2SO4C針對訓練13．下列除去雜質(括號內是雜質)的方法中，正確的是(

)A．CO2(HCl)——氣體通過NaOH溶液B．Fe(Cu)——加入過量的稀硫酸，過濾C．NaCl(Na2CO3)——加入過量鹽酸，蒸發(fā)D．NaOH溶液[Ca(OH)2]——過量Na2CO3溶液，過濾C針對訓練14.【2021?郴州】A～E是初中化學常見的物質，其中E是大理石的主要成分，B與E含有相同的酸根離子，A、B、C、D分別是氧化物、酸、堿、鹽中的一種，其中“—”表示相連物質間能發(fā)生反應，“→”表示物質間有相應的轉化關系，請回答下列問題：針對訓練(1)D的化學式：________。(2)寫出C生成E