【教學(xué)課件】第1節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 第2課時(shí) 參考課件2

第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、導(dǎo)入新課上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，根據(jù)物質(zhì)的分類，可以更好地認(rèn)識(shí)某類物質(zhì)的性質(zhì)，以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備新物質(zhì)。物質(zhì)的分類物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)制備制備1.實(shí)驗(yàn)探究酸的通性(以鹽酸為例)性質(zhì)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽酸可與下列物質(zhì)反應(yīng)：

在鹽酸中滴入石蕊溶液______________________________在盛有鐵絲的試管中滴入鹽酸_______________________________在盛有氧化銅的試管中滴入鹽酸___________________________________________在盛有燒堿溶液(含石蕊溶液)的試管中滴入鹽酸_________________________________在盛有硝酸銀溶液的試管中滴入鹽酸_______________________________酸能使指示劑變色溶液變紅色產(chǎn)生無(wú)色氣體酸能與活潑金屬反應(yīng)固體溶解，溶液呈藍(lán)色酸能與堿性氧化物反應(yīng)藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色酸能與堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀酸能與某些鹽反應(yīng)二、酸、堿、鹽的性質(zhì)寫(xiě)出鹽酸分別與上述物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①鐵：_______________________，置換反應(yīng)；②氧化銅：_________________________，復(fù)分解反應(yīng)；③燒堿：________________________，復(fù)分解反應(yīng)；④硝酸銀：_____________________________，復(fù)分解反應(yīng)。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑CuO＋2HCl===CuCl2＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3二、酸、堿、鹽的性質(zhì)2.堿的性質(zhì)(以氫氧化鈣為例)(1)指出表中各物質(zhì)的類別物質(zhì)NaOHHNO3CO2P4Na2CO3CuCl2MgO類別_________________________________(2)寫(xiě)出上述物質(zhì)中能與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式①__________________________________；②______________________________；③____________________________________；④___________________________________。堿酸氧化物單質(zhì)鹽鹽氧化物Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2二、酸、堿、鹽的性質(zhì)3.鹽的性質(zhì)(1)寫(xiě)出碳酸鈉溶液與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氯化鈣溶液：________________________________；②稀鹽酸：__________________________________；③氫氧化鋇溶液：___________________________________。(2)寫(xiě)出硫酸銅與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①硝酸鋇溶液：_____________________________________；②氫氧化鈉溶液：____________________________________；③單質(zhì)鐵：_______________________。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu二、酸、堿、鹽的性質(zhì)【歸納總結(jié)】酸、堿、鹽的化學(xué)通性(1)酸的化學(xué)通性酸＋酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色＋活潑金屬―→鹽＋氫氣＋堿性氧化物―→鹽＋水＋堿―→鹽＋水＋鹽―→新酸＋新鹽二、酸、堿、鹽的性質(zhì)(2)堿的化學(xué)通性堿＋酸堿指示劑，使無(wú)色酚酞溶液變紅色；使紫色石蕊溶液變藍(lán)色＋酸性氧化物―→鹽＋水＋酸―→鹽＋水＋鹽―→新堿＋新鹽(3)鹽的化學(xué)通性鹽＋酸―→新鹽＋新酸＋堿―→新鹽＋新堿＋鹽―→新鹽＋新鹽二、酸、堿、鹽的性質(zhì)(1)為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學(xué)性質(zhì)？深度思考提示從微觀角度看，不同的酸溶液中都會(huì)有H＋，不同的堿溶液中都含有OH－，故具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，推測(cè)二氧化硫具有的性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示：提示①SO2＋H2O===H2SO3；②SO2＋CaO===CaSO3；③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。二、酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)不同類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(1)以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并指明反應(yīng)類型。①_________________，_________；②____________________，________；③___________________，_________；④____________________________________，___________；⑤______________________________，___________；⑥__________________________________，___________。2Ca＋O2===2CaO化合反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反應(yīng)CaO＋CO2===CaCO3化合反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng)三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(2)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：寫(xiě)出圖中序號(hào)所示轉(zhuǎn)化所需反應(yīng)物的化學(xué)式：①_____

②_____

③_________

④_____

⑤________(答案合理即可)。O2H2OCa(OH)2CaOCa(OH)2三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【歸納總結(jié)】單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)下列兩種方法都可制取氫氧化鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氧化鈉與水反應(yīng)：_______________________；②碳酸鈉與石灰水反應(yīng)：____________________________________。深度思考Na2O＋H2O===2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(2)工業(yè)上曾選用②而不選用①的理由是什么？提示因?yàn)镹a2O作為原料，來(lái)源少，成本高。三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(3)下列變化不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是________。A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OH)2C.NaOH→Na2SO3 D.MgSO4→Mg(OH)2√三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【歸納總結(jié)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化四、課堂小結(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)：①酸可以與活潑金屬反應(yīng)；②酸可以與堿性氧化物反應(yīng)；③酸可以與堿反應(yīng)；④酸可以與某些鹽反應(yīng)堿的化學(xué)性質(zhì)：①堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)；②堿可以與酸反應(yīng)；③堿可以與某些鹽反應(yīng)；④堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)：①鹽可以與金屬反應(yīng)；②鹽可以與酸反應(yīng)；③鹽可以與堿反應(yīng)；④鹽可以與某些鹽反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過(guò)程中，元素是不會(huì)改變的，這是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)最基本的依據(jù)。1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是A.都能解離出金屬離子B.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C.都能使無(wú)色酚酞溶液變成紅色D.溶液中都含有OH－√五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)2.下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是√五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)3.堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D.能與CO2反應(yīng)生成水√解析Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2＋與

的反應(yīng)，不屬于OH－的性質(zhì)。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)4.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是A.某些金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是金屬B.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液√五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)5.在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是A.CaO B.Na2CO3 C.CaCO3 D.CO2√解析

CaO是堿性氧化物，與堿不發(fā)生反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不發(fā)生反應(yīng)；Na2CO3和CaCO3都是鹽，但CaCO3難溶于水，不與堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3可分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣等發(fā)生反應(yīng)。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)6.一同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuO→Cu的實(shí)驗(yàn)方案：大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中，評(píng)價(jià)正確的是A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③√五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)解析方案一中：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，

。反應(yīng)需加熱，①對(duì)；H2還原CuO時(shí)需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應(yīng)結(jié)束后還需通入H2至生成的Cu冷卻，否則Cu又易被氧化，②④對(duì)。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)7.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡(jiǎn)單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)化用化學(xué)方程式表示(所寫(xiě)化學(xué)方程式不得重復(fù))。①；②____________________；③______________________________；④_______________________；⑤_________________________；⑥_____________________________；⑦_(dá)____________________。CO2＋H2O===H2CO3CO2＋Ca(OH)2===CaCO