三年高考(-)高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編專題08電化學(xué)及其應(yīng)用(含解析)-人教版高三全冊化學(xué)試題

.專題08電化學(xué)及其應(yīng)用1．[2019新課標(biāo)Ⅰ]利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)2++MV/MV在電極與酶之間傳達(dá)電子，表示圖以下所示。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．對照現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件平易，同時(shí)還可供應(yīng)電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)2+++H+2MV2H+2MV2C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D．電池工作時(shí)質(zhì)子經(jīng)過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)搬動(dòng)【答案】B【解析】+【解析】由生物燃料電池的表示圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成2++-2+2+H2反應(yīng)生成++MV，電極反應(yīng)式為MV-e=MV，放電生成的MV在氫化酶的作用下與H和MV，反應(yīng)的方程式22+++2++為H+2MV=2H+2MV；右室電極為燃料電池的正極，MV在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV，電極反應(yīng)式為2+-++232+，反應(yīng)的方程式為MV+e=MV，放電生成的MV與N在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH和MV++2+N2+6H+6MV=6MV+NH3，電池工作時(shí)，氫離子經(jīng)過交換膜由負(fù)極向正極搬動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、對照現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法采用酶作催化劑，條件平易，同時(shí)利用+2+MV和MV的相互轉(zhuǎn)變，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，故可供應(yīng)電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，+2++-2+2+MV在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV，電極反應(yīng)式為MV=MV，放電生成的MV-e在氫化酶的作用下與++2+++H2反應(yīng)生成H和MV，反應(yīng)的方程式為H2+2MV=2H+2MV，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，2++2+-++MV在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV，電極反應(yīng)式為MV+e=MV，放電生成的MV與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成2+NH3和MV，故C正確；專業(yè)..D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）經(jīng)過交換膜由負(fù)極向正極搬動(dòng)，故D正確。應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題觀察原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。2．[2019新課標(biāo)Ⅲ]為提升電池循環(huán)效率和牢固性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）能夠高效聚積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，構(gòu)造以以下列圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)放電2ZnO(s)+2Ni(OH)(s)。2充電以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．三維多孔海綿狀Zn擁有較高的表面積，所聚積的ZnO分別度高B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)-D．放電過程中OH經(jīng)過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D【解析】A、三維多孔海綿狀Zn擁有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所聚積的ZnO分別度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，依照總反應(yīng)式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹iOOH，電極反應(yīng)式為2--2，B正確；Ni(OH)(s)＋OH(aq)-e＝NiOOH(s)＋HO(l)C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，依照總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為-Zn(s)＋2OH(aq)-2e-＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；-D、原電池中陽離子向正極搬動(dòng)，陰離子向負(fù)極搬動(dòng)，則放電過程中OH經(jīng)過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選D。3．[2019天津]我國科學(xué)家研制了一種新式的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理表示圖以下。圖中貯液器可儲(chǔ)蓄電解質(zhì)溶液，提升電池的容量。專業(yè)..以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．．．A．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為B．放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時(shí)，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI被氧化D．充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極【答案】D【解析】【解析】放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2＋，正極反應(yīng)式為I2Br-+2e-=2I-+Br-，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為Br-+2I--2e-=I2Br-、陰極反應(yīng)式為Zn2＋+2e-=Zn，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能夠穿過交換膜，據(jù)此解析解答?！驹斀狻緼、放電時(shí)，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為I2Br-+2e-=2I-+Br-，故A正確；B、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為I2Br-+2e-=2I-+Br-，溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；C、充電時(shí)，b電極反應(yīng)式為Zn2＋+2e-=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極反應(yīng)式為Br-+2I--2e-=I2Br-，有0.02molI-失電子被氧化，故C正確；D、充電時(shí)，a是陽極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題觀察化學(xué)電源新式電池，會(huì)依照電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極是解本題要點(diǎn)，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，正極反應(yīng)式為I2Br-+2e-=2I-+Br-，溶液中離子數(shù)目增大。4．[2019江蘇]將鐵粉和活性炭的混雜物用NaCl溶液濕潤后，置于以下列圖裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐化實(shí)專業(yè)..驗(yàn)。以下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的選項(xiàng)是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-Fe3+B．鐵腐化過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)變成電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐化D．以水代替NaCl溶液，鐵不能夠發(fā)生吸氧腐化【答案】C【解析】【解析】依照實(shí)驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐化，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e--=4OH；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐化中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)變成二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.鐵的腐化過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)變成電能，還有一部分轉(zhuǎn)變成熱能，故B錯(cuò)誤；C.活性炭與鐵混雜，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了好多渺小的原電池，加速了鐵的腐化，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點(diǎn)睛】本題觀察金屬鐵的腐化。依照電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學(xué)腐化的種類，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐化為析氫腐化，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-2++-=H2↑；電解質(zhì)=Fe；正極反應(yīng)為：2H+2e-2+--溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐化，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH。5．[2019浙江4月選考]化學(xué)電源在平常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。以下說法不正確．．．的是專業(yè)..A．Zn2+向Cu電極方向搬動(dòng)，Cu電極周邊溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e-＋H2O-2Ag＋2OHC．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】A【解析】A.Zn較Cu爽朗，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，所以2++++項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn和H遷移至銅電極，H氧化性較強(qiáng)，得電子變H，所以c(H)減小，A2B.Ag2O作正極，獲取來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e-＋-Zn-2e-2+H2O2Ag＋2OH，B項(xiàng)正確；C.Zn為較爽朗電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為=Zn，鋅溶解，所以鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被耗資，所以電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。6．[2018海南]一種鎂氧電池以下列圖，電極資料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是專業(yè)..A．電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2HO＝2Mg(OH)2－2＋B．正極反應(yīng)式為：Mg－2e＝MgC．活性炭能夠加速O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D．電子的搬動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b【答案】BC【解析】A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2，不吻合題意；B.正極應(yīng)該是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2--2O+4e+4OH=2HO，吻合題意；氧氣在正極參加反應(yīng)，吻合題意；D.外電路中，電子由負(fù)極移向正極，該反應(yīng)中a為負(fù)極，b為正極，故不吻合題意；故答案為BC。【點(diǎn)睛】盡管原電池外觀各種各樣，五花八門，但其原理是相同的，即重重要抓住原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中，電子由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反這一基本規(guī)律。7．[2018新課標(biāo)Ⅲ]一種可充電鋰-空氣電池以下列圖。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳資料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。以下說法正確的選項(xiàng)是A．放電時(shí)，多孔碳資料電極為負(fù)極B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳資料電極流向鋰電極專業(yè)..C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳資料區(qū)遷移D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－x）O22【答案】D【解析】本題觀察的是電池的基本構(gòu)造和原理，應(yīng)該先依照題目表達(dá)和對應(yīng)的表示圖，判斷出電池的正負(fù)極，再依照正負(fù)極的反應(yīng)要求進(jìn)行電極反應(yīng)方程式的書寫。A．題目表達(dá)為：放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極搬動(dòng)，由于陽離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．由于多孔碳電極為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極（由負(fù)極流向正極），選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．充電和放電時(shí)電池中離子的搬動(dòng)方向應(yīng)該相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極搬動(dòng)，充電時(shí)向鋰電極搬動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．依照圖示和上述解析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)變成Li2O2-X，電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是單++(1－xX2為Li2O2-x＝2Li+(1－x)O2，選項(xiàng)D正確。2點(diǎn)睛：本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以夠直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就必然為負(fù)極。放電時(shí)的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負(fù)極，充電時(shí)應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時(shí)應(yīng)該為陽極。8．[2018新課標(biāo)Ⅱ]我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極資料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極搬動(dòng)B．充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸取CO2專業(yè)..C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e-＝2CO32－+CD．充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e-＝Na【答案】D【解析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生獲取電子的還原反應(yīng)，陽離子向正極搬動(dòng)，陰離子向負(fù)極搬動(dòng)，充電能夠看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。A．放電時(shí)是原電池，陰離子－ClO4向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B．電池的總反應(yīng)為3CO+4Na2NaCO+C，所以充電時(shí)釋放CO，放電時(shí)吸取CO，B正確；22322C．放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳獲取電子轉(zhuǎn)變成碳，反應(yīng)為：-＝2－+C，C正確；D．充電3CO+4e2CO23時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO32－+C－4e-＝3CO2，D錯(cuò)誤。答案選

D。9．[2018

新課標(biāo)Ⅰ]近來我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種

CO2+H2S

共同轉(zhuǎn)變妝置，

實(shí)現(xiàn)對天然氣中

CO2和

H2S

的高效去除。表示圖以下列圖，其中電極分別為

ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的

ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+3++2+②2EDTA-Fe+H2S＝2H+S+2EDTA-Fe該裝置工作時(shí)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．陰極的電極反應(yīng)：+-CO+2H+2e＝CO+HO22B．共同轉(zhuǎn)變總反應(yīng)：222CO+HS＝CO+HO+SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+代替EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性【答案】C專業(yè)..【解析】該裝置屬于電解池，CO2在ZnO@石墨烯電極上轉(zhuǎn)變成CO，發(fā)生獲取電子的還原反應(yīng)，為陰極，石墨烯電極為陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。A、CO2在ZnO@石墨烯電極上轉(zhuǎn)變成CO，發(fā)生獲取電子的還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+H＋+2e－＝CO+H2O，正確；B、依照石墨烯電極上發(fā)生的電極反應(yīng)可知①+②即獲取H2S－2e－＝2H＋+S，所以總反應(yīng)式為CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正確；C、石墨烯電極為陽極，與電源的正極相連，所以石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯電極上的高，C錯(cuò)誤；D、由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以若是采用Fe3＋/Fe2＋代替EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：正確判斷出陰陽極是解答的要點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)變化的角度去解析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)而得出陰陽極。電勢高低的判斷是解答的難點(diǎn)，注意從物理學(xué)的角度借助于陽極與電源的正極相連去解析。10．[2018年11月浙江選考]近來，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理以下列圖。以下說法不正確．．．的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－－＋2OH====2H2OC．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2====2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右搬動(dòng)，ClO向左搬動(dòng)【答案】C【解析】由電子的流動(dòng)方向能夠得知左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)選項(xiàng)A、B正確；電池的總反應(yīng)沒有O2參加，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽離子向正極搬動(dòng)，陰離子向負(fù)極搬動(dòng)，故D選項(xiàng)正確。答案選C。專業(yè)..11．[2017

年

11月浙江選考

]金屬(M)－空氣電池的工作原理以下列圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．A．金屬M(fèi)作電池負(fù)極B．電解質(zhì)是熔融的MO－－C．正極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e＝4OHD．電池反應(yīng)：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)【答案】B－MO，【解析】A、金屬M(fèi)失去電子，作電池負(fù)極，A正確；B、OH向負(fù)極搬動(dòng)，所以電解質(zhì)不能能是熔融的B錯(cuò)誤；C、氧氣在正極發(fā)生獲取電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)：O2＋2HO＋4e－－，C正確；D、根＝4OH據(jù)以上解析可知電池反應(yīng)：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的要點(diǎn)，即原電池中較爽朗的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳達(dá)到正極，所以溶液中的陽離子向正極搬動(dòng)，正極獲取電子，發(fā)生還原反應(yīng)。12．[2017新課標(biāo)Ⅱ]用電解氧化法能夠在鋁制品表面形成致密、耐腐化的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混雜溶液。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可采用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：D．硫酸根離子在電解過程中旭日極搬動(dòng)【答案】C【解析】A、依照原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)高升失電子，所以鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，依照離子放電序次應(yīng)是H＋放電，即2H＋＋2e-H2↑，故C說法錯(cuò)誤；D、依照電解原理，電解時(shí)，陰離子移旭日極，故D說法正確。專業(yè)..【名師點(diǎn)睛】本題觀察電解原理的應(yīng)用，如本題獲取致密的氧化鋁，說明鋁作陽極，所以電極方程式應(yīng)是2Al-6e-＋3H2OAl2O3＋6H＋，這就要修業(yè)生不能夠照搬課本知識(shí)，注意題干信息的挖掘，本題難度不大。13．[2017海南]一種電化學(xué)制備3+。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是NH的裝置以下列圖，圖中陶瓷在高溫時(shí)能夠傳輸HA．Pd電極b為陰極+-3B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e2NHC．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷能夠隔斷N2和H2【答案】A【解析】A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是N＋3H2NH，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子223化合價(jià)高升，Pd電極b為陽極，故A說法錯(cuò)誤；B、依照A選項(xiàng)解析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為＋2＋6e-3C2NH，故B說法正確；C、依照電解池的原理，陽離子在陰極上放電，即有陽極移向陰極，故說法正確；D、依照裝置圖，陶瓷隔斷N和H，故D說法正確。22【名師點(diǎn)睛】本題觀察電解原理，第一判斷陰陽兩極，陰極連接電源的負(fù)極，陰極上獲取電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，陽極連接電源的正極，陽極上失去電子化合價(jià)高升，發(fā)生氧化反應(yīng)，爾后判斷電極資料，惰性電極還是活動(dòng)性金屬作電極，活動(dòng)性金屬作陽極，活動(dòng)性金屬先失電子，若是是惰性資料作陽極，則是還原性強(qiáng)的陰離子先失電子，氧化性強(qiáng)的離子在陰極上得電子；電極反應(yīng)式的書寫是高考的熱點(diǎn)，一般需要依照裝置圖完成，需要看清反應(yīng)環(huán)境。14．[2017新課標(biāo)Ⅰ]支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。以下有關(guān)表述不正確的選項(xiàng)是專業(yè)..A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐化電流湊近于零B．通電后外電路電子被逼迫從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為耗費(fèi)陽極資料和傳達(dá)電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該依照環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】C【解析】本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被保護(hù)。A．外增富強(qiáng)的電流可以控制金屬電化學(xué)腐化產(chǎn)生的電流，進(jìn)而保護(hù)鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因其他電路電子被逼迫從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不用耗，C錯(cuò)誤；D．經(jīng)過外加電流控制金屬電化學(xué)腐化產(chǎn)生的電流，所以通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，D正確。答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】該題難度較大，明確電化學(xué)原理是以及金屬的防腐化原理是解答的要點(diǎn)，鋼管樁表面腐化電流的理解是難點(diǎn)，注意題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，性質(zhì)不爽朗，不會(huì)被耗費(fèi)。15．[2017新課標(biāo)Ⅲ]全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理以下列圖，其中電極a常用摻有石墨烯的S8資料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li26+-=3Li24S+2Li+2eSB．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極資料減重0.14gC．石墨烯的作用主若是提升電極a的導(dǎo)電性專業(yè)..D．電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越多【答案】D【解析】A．原電池工作時(shí)，Li+向正極搬動(dòng)，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，隨放電的進(jìn)行可能發(fā)生多種反應(yīng)，其中可能發(fā)生反應(yīng)26+-=3Li240.02mol電子時(shí)，2LiS+2Li+2eS，故A正確；B．原電池工作時(shí)，轉(zhuǎn)移氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.14g，故B正確；C．石墨烯能導(dǎo)電，S不能夠?qū)щ?，利用摻有石?烯的S資料作電極，可提升電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D．電池充電時(shí)間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的8Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯(cuò)誤。答案為A?！久麕燑c(diǎn)睛】觀察二次電池的使用，涉及原電池工作原理，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電池充電時(shí)，原來的負(fù)極連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，而原來的正極連接電源的正極為電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，解題是經(jīng)過結(jié)合反應(yīng)原理，依照元素化合價(jià)的變化，判斷放電時(shí)正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)方程式。16．[2019新課標(biāo)Ⅱ節(jié)選]環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答以下問題：（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2，構(gòu)造簡式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理以以下列圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。專業(yè)..該電解池的陽極為____________，總反應(yīng)為__________________。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因?yàn)開________________________?！敬鸢浮浚?）Fe電極Fe+2+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑）水會(huì)阻攔中間物Na的生成；水會(huì)電解生成-2+OH，進(jìn)一步與Fe反應(yīng)生成Fe(OH)2【解析】（4）依照陽極升失氧可知Fe為陽極；依照題干信息Fe-2e-=Fe2+，電解液中鈉離子起到催化劑的作用使得環(huán)戊二烯得電子生成氫氣，同時(shí)與亞鐵離子結(jié)合生成二茂鐵，故電極反應(yīng)式為Fe+2=+H2↑；電解必定在無水條件下進(jìn)行，由于中間產(chǎn)物Na會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，亞鐵離子會(huì)和氫氧根離子結(jié)合生成積淀；答案：Fe電極；Fe+2=+H2↑（Fe+2C5H6=Fe（C2H5）2+H2↑）；水會(huì)阻攔中間物Na的生成；水會(huì)電解生成-2+OH，進(jìn)一步與Fe反應(yīng)生成Fe（OH）2。17．[2019新課標(biāo)Ⅲ節(jié)選]近來幾年來，隨著聚酯工業(yè)的迅速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增加。所以，將氯化氫轉(zhuǎn)變成氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹨韵聠栴}：4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家近來采用碳基電極資料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，以以下列圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需耗資氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！敬鸢浮浚?）Fe3++e-=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.6【解析】（4）電解過程中，負(fù)極區(qū)即陰極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，則圖中左側(cè)為負(fù)極反應(yīng)，依照圖示信息知電極反應(yīng)為：Fe3++e-＝Fe2+和4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2HO；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，依照電子得淪陷恒可知需耗資氧氣的物質(zhì)的量是1mol÷4＝0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為專業(yè)..0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。18．[2019北京節(jié)選]氫能源是最具應(yīng)用遠(yuǎn)景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作表示圖以下。經(jīng)過控制開關(guān)系結(jié)K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時(shí)，連接_______________。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_______________。②改變開關(guān)系結(jié)方式，可得O2。③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：________________________。--連接K1或K2時(shí)，電極3分別作為陽極資料和陰極資料，并且NiOOH【答案】（2）K12H2O+2e=H2↑+2OH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)變供應(yīng)電子轉(zhuǎn)移【解析】（2）①電極生成H2時(shí)，依照電極放電規(guī)律可知H+獲取電子變成氫氣，所以電極須連接負(fù)