物質(zhì)的量濃度習(xí)題及答案

物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題.在容量瓶上無需有標記的是A.標線 B.溫度C.濃度D.容量.某實驗需要）.2molNaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及祛碼）將A.等于 B.等于 C.大于 D,等于mol/L的FeC!溶液與1mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為A.15：2 B.1：1 C.3：1 D.1：3.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為當此時測得飽和溶液的密度為Pg-cm-3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是1000SpM(100+1000SpM(100+S)mol?L-i10spmol-L-iMD.M(100+S)

1000Spmol?L-i.將標準狀況下的＞LHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為g/cn?,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A.a

22.4mol/LB.A.a

22.4mol/LB.———mol/L22400C.ab22400+36.5amol/LD.1000ab mol/L22400+36.5a.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于.2mol/LK2SO溶液的正確說法是A.500mL溶液中所部+、SO42-aA個K+離子1L溶液中K+2L溶液中SO42-.取100mL0.3mol/LW300mL。反皿?0的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線，該混合溶液中+的物質(zhì)的量濃度是.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agA1+,取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為A.125/54VmoKL—1 B.125a/36VmolL-iC.125a/18Vmo〉L-i D.125a/VmobL-i2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣，則該金屬和酸分別是A.二價金屬，二元酸 B.二價金屬，三元酸C.三價金屬，二元酸 D.一價金屬，一元酸.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.溶解所用的燒杯未洗滌C.定容時仰視觀察液面 D.定容時俯視觀察液面.有K2sO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中b+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/LSO42-的物質(zhì)的量濃度為,7mol/L則此溶液中&的物質(zhì)的量濃度為.在100g濃度為18mol/L密度為P的濃硫酸中加入一定量的水稀釋JSMI/L的硫酸，則加入水的體積A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mL口,等于100!^.用密度為cm3的硫酸溶液逐滴滴入郅分02溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于JBaC；溶液的質(zhì)量，貝Hso4溶液的濃度為.質(zhì)量為的鐵片，放進溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為。若認為溶液的體積沒有變化，C褪+的濃度變?yōu)?將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至11后取出10mL其物質(zhì)的量濃度是.用硫酸銅晶體配制的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為A.25g B. C. D..實驗室常用98%(P=mL的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度為/mL，其物質(zhì)的量濃度為.由NaSO4和NaNO3組成的混合柵8g溶于水配制成11溶液，此溶液棲打的濃度為，則原混合物中JaNQ的質(zhì)量為A.17g B.34g C. D.51g.下列各溶液中,Na+濃度最大的是A.L的NaOH溶液B.的Na3Po4溶液C.1L的NaCl溶液 D.4L的NaCl溶液.將的K2SO4溶液、的AMS?溶液和純水混合，要使混合溶液中+、AB+、SO42-的濃度分別為、和，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1.已知20g密度為Pg/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCw,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為A.P/400mol/LB.20/PPPmol/L.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液,經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后,質(zhì)量分數(shù)變成28%,體積為80mL則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為.當溫度為70℃時，CL與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+JO,3CL+6NaOH==5NaCl+NaClO+3H2O。若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:L則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為A.11:2 B.9:4 C.1:1 D.5:1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對的2sO4溶液的說法中，正確的是A.1L溶液中含NA個鉀離子 B.1L溶液中含Na個離子(K+、SO42-)C.2L溶液中鉀離子濃度是L溶液中含Na個離子國+、SO42-).密度為cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為5%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A.等于12.5%B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定.體積為V、密度為P的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為W的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，則下列各表示式中不正確的是

A.B.mA.B.m=V?p?wC..已知某溶液的:①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是A.①②③④ B.①②③C.②④ D.①④.有五瓶溶液分別是：①水溶液；②04水溶液；③水溶液；（1COOH水溶液；⑤蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是B.②>?>③④?D.?>@>?>?>?.某學(xué)生配制溶液00mL下列操作會造成實際濃度偏高的是A.空盤時天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量A.空盤時天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時俯視刻度線D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿30.后，得到AgCl沉淀29g30.后，得到AgCl沉淀29g則樣品中混有的雜質(zhì)是A.ZnC2 B.MgC] C.BaC] D.KCl.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應(yīng)采取的措施是A.傾出標線以上的液體 B.吸出標線以上的溶液C.影響不大，不再處理 D.重新配制.配制100mL1mol/I的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中解、冷卻再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒?3次，洗滌液也移入容量瓶D.沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切.下列實驗操作所用儀器合理的是A.用25mL堿式滴定管量取溶液B.用100mL量筒量取鹽酸C.用托盤天平稱取

D.用100mL容量瓶配制溶液34.將12mol/L的鹽酸［。=5?)50mL稀釋成6mol/L的鹽軟P=cm),需加水的體積為35.相對分子質(zhì)量為f的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為/100g水，此時測得飽和溶液的密度為g/cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A.M—mol/L B.1000sdmol/LC.皿mol/LD.M(100+S)mol/L10sd M(100+S) M 1000Sd.將5mol/L的Mg(N03)2溶液amL稀釋至bmL稀釋后溶液中NO「的物質(zhì)的量濃度為A.5amol/L B—mol/LC—mol/LDamol/Lb b 5a b.在等體積的NaCl、MgCl2、AlC!三種溶液中，分別加入等量的AgNQ溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 3A.1:2:3B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2.將標準狀況下，栩LA氣體(摩爾質(zhì)量卻g/mol)溶于水中，所得溶液密度為Pg/cm,則此溶液的物質(zhì)的量濃度m6l/D為A.VP(MVA.VP(MV+2240)100VP(MV+2240)C.MV22.4(V+0.1)PD100VPMMV+2240)1.VmLAl(SO)溶液中含有人卜2g，取1Vmol溶液稀釋到4VmL則稀釋后2 4 3 4溶液中S042-的物質(zhì)的量濃度是a125aa125aA. mol/L9VB.125amol/LC.黑mol/L1234567891011121314151617181920D.mol/L125125a

54V21222324252627282930313233343536373839二、填空題40.1mol/L的BaCl2溶液中，含鈾32+的微粒懸個。41.28gKOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。42.配制800mL63%的硝酸(密度m3)需濃度為96%的硝酸(密度m3) mLo.100mL1molL-岫6發(fā)溶液中，含Ab漓子 mol個，含SO42-離子 moL個，100mL5mo>L-1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的 離子數(shù)目相同。.把500mL4mol/L|SO4與1000mL1mol/LNjSO4溶液混合，混合液總體積為1500mL則此混合液的物質(zhì)的量的濃度o.配制1mol/L的CuSQ溶液500m%需膽磯 g；用 稱出，把稱好的膽研放^^里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯2?3次，把每次的洗滌液都注入中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線^^，改用滴加蒸餾水到刻度，使溶液的^^正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只毛 ，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出城此時溶液的物質(zhì)的量濃度為oTOC\o"1-5"\h\z46.將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為 。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶湖，B的物質(zhì)的量濃度為 。將10mLB溶液與密度為m39%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液:的\o"CurrentDocument"物質(zhì)的量濃度為 o47.配制鹽酸溶液500mL請按操作順序⑴、⑵、⑶?????］填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。()在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾解液體積A*00mL)用玻璃棒攪拌，使其混勻。()待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入0mL的容量瓶中。)用量筒量聰度為cm質(zhì)量緘為37%的濃鹽酸約取整數(shù)—mL注入燒杯中。()用蒸餾水洗滌燒松?3次，將洗滌液注入容量瓶中。（勝容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度 cm處，改用 加蒸餾水，使溶液 恰好與刻度線相切。.配制溶液時，某學(xué)生將準確稱量的固體放入燒杯中，加入mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解將溶液由燒杯倒N00mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度Cm?3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是 、。.常溫下，相對分子質(zhì)量為I的某無水鹽A的溶解度為Sg,則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ,如果已知該飽和溶液的密度為g/cms則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。50普通酒精中乙醇的含量為6%,15℃時密度為cm3,將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是 。.將MgC；?xH2O的晶體溶于水配成100mL溶液，此溶液0mL正好與的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知MgCL?xH2O是mol式中x的數(shù)值是一。.往某BaCl2溶液中加入密度為mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，測得濾液的質(zhì)量與對BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是三、計算題.常溫下,將150mL22%NaN強液加100g蒸餾水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。.向50mLNs2SO4和NaCO3的混合溶液中加入過量腳aQ溶液，得到白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀NO3,充分反應(yīng)后，沉淀減少到，并有氣體產(chǎn)生。⑴原混合溶液中NaSO,和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？⑵產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？參考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC12C、13A、14BC15B>16B>17B、18C、19A、20n21n22C、23A、24B>25B>26C、27a28C、29n30C、31B、32d33AD.34A、35隊3困37B、38汰39&40C3.01X1023；2mol/L490mL0.2；1.2X1022;;1.8X1022；陰陽離子總數(shù)C(HSO)=4mol/L c(NaSO)=-mol/L2 4 3 2 47 346.125g;天平；燒杯；轉(zhuǎn)移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1?2膠頭滴管滴加凹液面49、把溶液由燒杯直接倒入容量瓶殿有沿玻璃棒倒入沒有用蒸餾水洗滌燒杯2?3次沒有把洗滌液也一起注入容量瓶中50、S10050、S100+SX100%1000psmol/L(100+S)M51、52、0.02653、xxxx22%=(x+100g)x14% ...x=175g1000x175x22%C=10000-= 150 mol/L=3.09molILM 83原來溶液的密度為：：上”p=150mL.解：加入呼。^后，Na^Oi不變0.2Lx0.5mol/L=V末x0.2mol/L 二V末=0,5L此時H2SO4：n總=0.5Lx2mol/L=1mol需加入珥§04 1mol-0.2mol=0.8molV x1.35g/cm3x55.8%=0.8molx98g/mol V =104.1mL

物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題1?在容量瓶上無需有標記的是A?標線 B-溫度 C?濃度 D?容量2?某實驗需氯.2molNaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及祛碼）將3-0.5L1mol/L的FeCL溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為3A-15：2B-1：1 C-3：1 D-1：34-相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為g，此時測得飽和溶液的密度為pcm-3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是—mol-L—mol-L-i10Sp1000SpM(100+S)mol?L-iC-10spmol-L-i

MD-M(10°+C-10spmol-L-i

M5-將標準狀況下的iLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度九g/cm，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是aaA-aaA- mol/L22.4abB- mol/L22400C-ab22400+36.5C-ab22400+36.5amol/L1000abD- mol/L22400+36.5a6-NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于:2mol/LK2SO4溶液的正確說法是A-500mL溶液中所劄+、50La個K+離子AC-1L溶液中K+D-2L溶液中S042-7?取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是8?某Al2（SQ）3溶液VmL中含agAb+，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO/-的物質(zhì)的量濃度為A-125/54VmolL-1B-125a/36VmolLA-125/54VmolL-1B-125a/36VmolL-1C-125a/18VmolL-1C-125a/18VmolL-1D-125a/Vmol-L-i9。將？.狗。1某金屬投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生2g氫氣，則該金屬和酸分別是A?二價金屬，二元酸 B?二價金屬，三元酸C?三價金屬，二元酸 D?一價金屬，一元酸?配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A?容量瓶中原有少量蒸餾水 B?溶解所用的燒杯未洗滌C?定容時仰視觀察液面 D?定容時俯視觀察液面?有K2s04和人12(501)3的混合溶液，已知其他13+的物質(zhì)的量濃度為0.4mo1/L，SO廣的物質(zhì)的量濃度為0.7mo1/L，則此溶液中心的物質(zhì)的量濃度為12?在100g濃度為18mo1/L、密度為p的濃硫酸中加入一定量的水稀釋9加1/L的硫酸，則加入水的體積A?小于100mLB?等于100mL C-大于100mL D?等于100mL3的硫酸溶液逐滴滴入郅aC12溶液中，直到沉淀恰好完全為止。知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaC12溶液的質(zhì)量，貝W2s04溶液的濃度為4溶液中，過一段時間取出洗凈干燥、稱量，質(zhì)量為8.66g。若認為溶液的體積沒有變化，醯的濃度變?yōu)?^4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是?用硫酸銅晶體配制500mL0.1mo1/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為?實驗室常用98%(p=1.84g/mL的濃H2s04配制1:4的稀H2s04,此稀H2s04的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為?由Na2s04和NaNQ組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液此溶液中Na+的濃度為1.2mo1/L，則原混合物中NaNQ的質(zhì)量為3A.17g B.34g C.25.5g D.51g

?下列各溶液中Na+濃度最大的是3P04溶液2s042(S04)3溶液和純水混合，要使混合溶液長、A13+、SO/-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2sO4溶液、Al2(SQ)3溶液、純水三者體積比是假定混合后體積不變A.1:1:1 B,2:1:2 C,1:1:2 D,2:1:121?已知20g密度為pg/mL的硝酸鈣溶液中含洞gC即，貝UNQ-的物質(zhì)的量濃度為3A.p/400mol/LB.20pppmol/L22?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分數(shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為23?當溫度為70℃時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H，3cl2+6NaOH==5NaCl+NaCl303Hp。若反應(yīng)完全后測得溶液由aClO與NaClQ的物質(zhì)的量之比沏：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為3A.11:2B.9:4A.11:2B.9:4C.1:1D.5:124-Na2sO4溶液的說法中，正確的是NaNa個離子(K+、SO42-)NA個離子(k+、so42-)3的氨水，質(zhì)量分數(shù)九5%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A,等于12.5% 8.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定?體積為V、密度為。的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度丸，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)翔，則下列各表示式中不正確的是A.m=VA.m=V?p?wc-Mw= pD.c?M1000w?已知某溶液的①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④?有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②2s04水溶液；③30mL0.40mo1/LHC水溶液；④￡00H水溶液；⑤350mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A.①度>③A.①度>③>④>⑤C.②冠>④>?>⑤B.②>?>③>@>⑤D.⑤>?>③>?>①29?某學(xué)生配制0.1mol/LNaO喀液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是A.空盤時天平指針指向左邊 B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時俯視刻度線C.定容時俯視刻度線D/使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿30T3.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當與足制Q溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是A.ZnClMgQlBaQlD.KClA.ZnClMgQlBaQlD.KCl31?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應(yīng)采取的措施是A.傾出標線以上的液體B.吸出標線以上的溶液 C.影響不大，不再處理D.重新配制32?配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中解、冷卻再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒~3次，洗滌液也移入容量瓶D.沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切33?下列實驗操作所用儀器合理的是347^12mol/L的鹽酸(p3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(。3)，需加水的體積為35?相對分子質(zhì)量制的某物質(zhì)在室溫下的溶解度麴/100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cn?，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A.M—mol/L B.io。。sdmol/LC.也mol/LD.M(100+S)mol/L10sd m(100+S) M 1000Sd367^5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為5a 10a b aA---mol/L B- mol/L C--mol/L D--mol/Lb b 5a b

37?在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNQ溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A-1:2:3B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238?將標準狀況下將丫1人氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為庖/皿，則此溶液的物質(zhì)的量濃度n6l/L)為VP(MV+2240)VP(MV+2240)D-100VpMD* C* (MV+2240) 22.4(V+0.1)P(MV+2240)1「39-VmLAl(SO4)/溶液中含有Al3+ag，取—Vmol溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中S0廣2'4，3 ^4 4的物質(zhì)的量濃度是125amol/L

9V125amol/L

9V*125amol/L

18V125a

36Vmol/L*—mol/L

54V二、填空題40-1mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Baz+的微粒是個。41*28gKOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。33) mL。43,100mL1mo1L-1Al2(SQ)3溶液中，含Al3+離子 mol，個，含5042-離子 mol，個，100mL5mol?LT的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。44,把500mL4mol/L心04與1000mL1mol/L?S04溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液的物質(zhì)的量的濃度 。45,配制1mol/L的CuSQ溶液500m:，需膽% g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯2?3次把每次的洗滌液都注入中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 ，改用滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好用頂住瓶塞，另一只毛，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出0mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為。467^40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為 。將501^人加水稀釋至100mL后，得溶湘，B的物質(zhì)的量濃度為________。將39%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶灌的物質(zhì)的量濃度為 。47?配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序⑴、⑵、⑶……］填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。()在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。()待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注500mL的容量瓶中。(》質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù))_mL注入燒杯中。()用蒸餾水洗滌燒樹?3次，將洗滌液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度 cm處，改用加蒸餾水，使溶液_______恰好與刻度線相切。48?配制100mL0.201^14漢溶液時，某學(xué)生將準確稱量的49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒做mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻2fcm?3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是、49?常溫下，相對分子質(zhì)量射的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ，如果已知該飽和溶液的密度為g/cmp，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。50?普通酒精中乙醇的含量為1