高中化學 專題2 第3單元 第1課時 濃度變化對化學平衡的影響課件 蘇教版選修4

第三單元化學平衡的移動濃度對化學平衡的影響第三單元化學平衡的移動濃度對化學平衡的影響1復習：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＝―Q。其平衡常數(shù)可表達為:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若要使反應(yīng)向右進行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______，平衡常數(shù)K值______(填“增大”“減小”或“不變”)(2)1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時化學反應(yīng)速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

。增大不變否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進行復習：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:增大不變否大于c(CO2回憶：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt0思考：當條件改變，使V正≠V逆時，會怎樣呢？回憶：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，3條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時間后

化學平衡的移動

平衡1

v正=v逆≠0

各組分含量保持恒定v正,≠v逆,

各組分含量在不斷改變v正,,=v逆,,≠0各組分含量保持新的恒定平衡2圖示：條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時間后化學平4化學平衡移動高郵中學陳小梅化學平衡移動高郵中學陳小梅52.研究對象：已建立平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)3.平衡移動的本質(zhì)原因:

v，正≠v，逆【思考】如何通過改變條件來打破舊平衡呢？可以通過改變能影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。一.化學平衡移動1.概念:P522.研究對象：已建立平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)3.平衡移動的本質(zhì)原因6濃度【回憶】影響化學反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學反應(yīng)速率溫度壓強催化劑濃度【回憶】影響化學反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學反應(yīng)7二、影響化學平衡移動的條件已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黃色實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1實驗2溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變?nèi)芤河牲S色向橙色轉(zhuǎn)變減小生成物濃度,可使化學平衡向正反應(yīng)方向移動增大生成物濃度,可使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動濃度變化對化學平衡的影響二、影響化學平衡移動的條件已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下80vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?原因分析:v,正>v,逆v,逆>v,正0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’9t2v”正=v”逆V’逆V,正t3v正=v逆v正v逆t1t（s）

v（molL-1.S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,v,正>v,逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；t2v”正=v”逆V’逆V,正t3v正=v逆v正v10減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正V正結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動濃度變化對化學平衡的影響減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動11應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價反應(yīng)物的濃度，使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑思考：練習1、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）增加碳，平衡,C(co).

（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。不移動不變正向移動增大應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價反應(yīng)物的濃度12練習1：在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O≒HCl+HClO；若向氯水中投入少量CaCO3粉末，則：A平衡不移動。B平衡向正反應(yīng)方向移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大C平衡移動，且HClO濃度減小D平衡移動，且HClO濃度增大

√√練習1：在新制的氯水中存在平衡：√√132、已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列

措施將會導致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體練習√√√2、已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）143、在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H22NH3，當反應(yīng)達到平衡后，下列措施將會對化學平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）（1）向容器中充氮氣（2）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣（4）向容器中充氦氣（5）向容器中充入氯化氫氣體練習正向移動正向移動逆向移動不移動正向移動3、在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H215謝謝！謝謝！16第三單元化學平衡的移動濃度對化學平衡的影響第三單元化學平衡的移動濃度對化學平衡的影響17復習：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＝―Q。其平衡常數(shù)可表達為:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若要使反應(yīng)向右進行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______，平衡常數(shù)K值______(填“增大”“減小”或“不變”)(2)1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時化學反應(yīng)速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

。增大不變否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進行復習：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:增大不變否大于c(CO18回憶：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt0思考：當條件改變，使V正≠V逆時，會怎樣呢？回憶：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，19條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時間后

化學平衡的移動

平衡1

v正=v逆≠0

各組分含量保持恒定v正,≠v逆,

各組分含量在不斷改變v正,,=v逆,,≠0各組分含量保持新的恒定平衡2圖示：條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時間后化學平20化學平衡移動高郵中學陳小梅化學平衡移動高郵中學陳小梅212.研究對象：已建立平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)3.平衡移動的本質(zhì)原因:

v，正≠v，逆【思考】如何通過改變條件來打破舊平衡呢？可以通過改變能影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。一.化學平衡移動1.概念:P522.研究對象：已建立平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)3.平衡移動的本質(zhì)原因22濃度【回憶】影響化學反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學反應(yīng)速率溫度壓強催化劑濃度【回憶】影響化學反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學反應(yīng)23二、影響化學平衡移動的條件已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黃色實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1實驗2溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變?nèi)芤河牲S色向橙色轉(zhuǎn)變減小生成物濃度,可使化學平衡向正反應(yīng)方向移動增大生成物濃度,可使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動濃度變化對化學平衡的影響二、影響化學平衡移動的條件已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下240vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?原因分析:v,正>v,逆v,逆>v,正0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’25t2v”正=v”逆V’逆V,正t3v正=v逆v正v逆t1t（s）

v（molL-1.S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,v,正>v,逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；t2v”正=v”逆V’逆V,正t3v正=v逆v正v26減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正V正結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動濃度變化對化學平衡的影響減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動27應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價反應(yīng)物的濃度，使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑思考：練習1、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）增加碳，平衡,C(co).

（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。不移動不變正向移動增大應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價反應(yīng)物的濃度28練習1：在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H