第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件

華鎣中學(xué)：楊旭原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總復(fù)習(xí)華鎣中學(xué)：楊旭原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總復(fù)習(xí)1考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)5.原子軌道6.原子核外電子排布規(guī)律7.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法元素周期表1.每周期所含元素種數(shù)2.周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電子排布的關(guān)系元素周期律1.單原子微粒半徑比較2.電離能、電負(fù)性3.性質(zhì)遞變規(guī)律4.對角線規(guī)則1.原子的誕生3.能層與能級夯實(shí)基礎(chǔ)：2.原子結(jié)構(gòu)理論4.電子云模型考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)5.原子軌道6.原子核2宇宙大爆炸2h后誕生大量的氫大量的氦極少量的鋰原子核的熔合反應(yīng)合成其他元素1.宇宙中原子的誕生1932年比利時(shí)宇宙學(xué)家勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論。

至今宇宙中氫原子約占原子總數(shù)的88.6%宇宙大爆炸2h后誕生大量的氫原子核的熔合反應(yīng)合成其他元素13——宇宙中元素含量與地球上元素含量！易混淆問題：地球元素含量(質(zhì)量)圖宇宙元素含：

——至今宇宙中氫原子約占原子總數(shù)的88.6%；其次是氦(He)?！钪嬷性睾颗c地球上元素含量！易混淆問題：地球元素含量42.原子的結(jié)構(gòu)原子核核外電子

質(zhì)子

中子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子

（核素）2.原子的結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=核內(nèi)5能層(n)符號能級軌道數(shù)最多容納電子數(shù)123 4 5 ……KL M N O ……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…………1

1

3

1

3

5

1

3

571…………28

18 32 …… 2n23.能層與能級226

26

10

2

6

10142…………——能層能級數(shù)與能層序數(shù)相等能層(n)符號能級軌道數(shù)最多容納電子數(shù)124.電子云模型

——電子在原子核外空間運(yùn)動的概率分布圖。氫原子核外電子概率分布圖

(電子云)電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會少。ρ=P/V4.電子云模型——電子在原子核外空間運(yùn)動的概率分布圖。氫原7

——把電子在原子核外出現(xiàn)的概率空間約為90%的圈出來，得到電子云大致輪廓圖！5.原子軌道

電子云輪廓圖的制作過程原子軌道——電子在原子核外運(yùn)動的大致輪廓圖?！央娮釉谠雍送獬霈F(xiàn)的概率空間約為9s能級的原子軌道圖ns能級只有1個(gè)軌道,均呈球形。只有一個(gè)伸展方向！s能級的原子軌道圖ns能級只有1個(gè)軌道,均呈球形。p能級的原子軌道圖

np能級均有3個(gè)軌道,呈啞鈴形，3個(gè)軌道相互垂直。三個(gè)相互垂直的伸展方向（Px、Py、Pz）p能級的原子軌道圖np能級均有3個(gè)軌道,呈啞鈴形，原子軌道軌道形狀

ns能級電子的原子軌道呈球形對稱

np能級電子的原子軌道呈紡錘形或啞鈴形各能級上的原子軌道數(shù)目ns能級上1個(gè)軌道np能級上3個(gè)軌道nd能級上5個(gè)軌道nf能級上7個(gè)軌道........能量關(guān)系(1)同一能層上各原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf……(2)形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s＜5s……(3)同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy和npz軌道的能量相等。原子軌道的特點(diǎn):軌道形狀ns能級電子的原子軌道呈球形對稱np能級電子的原(1)構(gòu)造原理示意圖：6.原子核外電子排布規(guī)律(1)構(gòu)造原理示意圖：6.原子核外電子排布規(guī)律(2).能量最低原理：

——原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，即使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；簡稱能量最低原理。(3).泡利原理：

——1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。(4).洪特規(guī)則：

——電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。(2).能量最低原理：——原子的核外電子排表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式簡化電子排布式價(jià)電子排布式電子排布圖價(jià)電子排布圖以硫(S)為舉例S：1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p4S：3s23p47.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法S：——七圖式表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式簡化電子排布式價(jià)電子排如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1正確，Cr：1s22s22p63s23p64s13d5錯(cuò)誤。特別提醒:原子核外電子的排布順序與原子核外電子排布式的書寫順序不能等同！返回如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1正確，特第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件1.元素周期表的兩底色各表示什么含義？問題探討：2.元素周期表中每一個(gè)方框必須標(biāo)注的是哪五要素？3.元素周期表有多少個(gè)橫行及縱行？4.元素周期表有多少個(gè)周期、多少個(gè)族及多少類族？5.各周期存在的元素種類各是多少？1.元素周期表的兩底色各表示什么含義？問題探討：2.元素6.主族元素族序數(shù)與最外層電子數(shù)、價(jià)電子數(shù)及縱行個(gè)位數(shù)有什么關(guān)系？7.副族元素族序數(shù)與最外層電子數(shù)、價(jià)電子數(shù)及縱行個(gè)位數(shù)有什么關(guān)系？8.同主族相鄰周期原子序數(shù)之差與上下周期所存在的元素種類的關(guān)系？9.周期序數(shù)與原子電子層數(shù)及原子最大能層序數(shù)的關(guān)系？6.主族元素族序數(shù)與最外層電子數(shù)、價(jià)電子數(shù)及縱行個(gè)位數(shù)有什么周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)=最大能層序數(shù)（橫行）知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=縱行個(gè)位數(shù)=價(jià)電子數(shù)其余族族序數(shù)=縱行個(gè)位數(shù)(除第VIII族和零族外)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA1.每周期所含元素種數(shù)與相應(yīng)能級電子最多最大容量數(shù)的關(guān)系：周期元素種數(shù)各周期相應(yīng)的能級電子最大容量一二三四五六七288181832 32(未完) 281s2s2p83s3p184s3d4p 185s4d5p 326s4f5d6p 未滿7s5f6d7p(未完) 1.每周期所含元素種數(shù)與相應(yīng)能級電子最多最大容量數(shù)的關(guān)系：周2.周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電子排布的關(guān)系分區(qū)元素分布外圍電子排布s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9

ns1～2(除鈀外)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns22.周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電子排布的關(guān)系分區(qū)元素分布外圍電子ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表的五個(gè)分區(qū)ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥB例1、指出下列元素在周期表中的位置①基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素：

區(qū)、第

周期第族

②基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素：

區(qū)、第

周期第族

③基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素：

區(qū)、第

周期第族

④基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素：

區(qū)、第

周期第族

S四ⅠA

d四VB

ds四ⅠB

P三

ⅦA

例1、指出下列元素在周期表中的位置S例2、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是(

)A.FeB.Mg

C.PD.ZnC

例2、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬例3、已知某元素＋3價(jià)離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是(

)A.第三周期Ⅷ族，p區(qū)

B.第三周期ⅤB族，ds區(qū)C.第四周期Ⅷ族，d區(qū)

D.第四周期ⅤB族，f區(qū)C例3、已知某元素＋3價(jià)離子的電子排布為：1s22s22p63例4、下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?

)A.只有s區(qū)B.只有d區(qū)C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D.d區(qū)和ds區(qū)D

例4、下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?例5、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置是(

)A.第四周期ⅦB族

B.第五周期ⅢB族C.第六周期ⅦB族

D.第六周期ⅢB族D

例5、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置例6、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是(

)A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在周期表中處于第四周期C.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素C

返回例6、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度——

“三看法”(1).一看電子層數(shù)

——電子層數(shù)越多半徑越大；(2).二看核電核數(shù)

——電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越??；(3).三看核外電子總數(shù)

——電子層數(shù)和核外電子總數(shù)均相同時(shí)，核外電子總數(shù)越多半徑越大！1.單原子微粒半徑比較：——“三看法”(1).一看電子層數(shù)——電子層數(shù)越多半例2、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(

)A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>CC課堂練習(xí)：例2、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD(1)第一電離能：——?dú)鈶B(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。

①電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易程度的物理量，元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失電子，還原性越強(qiáng)。2.電離能、電負(fù)性(1)第一電離能：2.電離能、電負(fù)性探規(guī)尋律電離能大小的比較方法：(1)同主族：從上到下，第一電離能逐漸減小。(2)同周期：從左向右，第一電離能呈增大趨勢，但要注意：第ⅢA族反常

如：Be>B，Mg>Al；第ⅥA族反常

如N>O，P>S。探電離能大小的比較方法：(1)同主族：從上到下，第一電離能逐第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件探究為何“鈹”的第一電離能會大于“硼”？Be：1s22s2

（穩(wěn)定狀態(tài)）B：1s22s22p1

（不穩(wěn)定狀態(tài)）因此失去第一個(gè)電子，B比Be容易，故B的第一電離能小與Be。探究為何“鈹”的第一電離能會大于“硼”？Be：1s22s探究為何“鎂”的第一電離能會大于“鋁”？同理探究為何“鎂”的第一電離能會大于“鋁”？同理電離能第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能第六電離能第七電離能

1.看逐級電離能的突變確定化合價(jià)。電離能第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能第六例1、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(

)A.R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2B例1、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2學(xué)與問看清楚點(diǎn)呀！

第一電離能小于“別人”，難道第二電離能也一定小于“別人”嗎？電離能第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能第六電離能第七電離能學(xué)與問看清楚點(diǎn)呀！第一電離能小于“別人”，難道第二電(2)電負(fù)性及其意義：①.電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，反之越弱?！唧w描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。②.同周期(從左→右)逐漸增大，同主族(從上→下)逐漸減小。(2)電負(fù)性及其意義：①.電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，反之越弱③.電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的元素是銫。短周期元素中電負(fù)性最小的是鈉。③.電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的元素是銫。短周期元素中

——一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。

——而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。④.用電負(fù)性判斷元素的類型：

——金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8。⑤.用電負(fù)性判斷化學(xué)鍵的類型：——一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布原子半徑元素主要化合價(jià)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→8(第一周期1→2)逐漸減小(0族除外)逐漸增大最高正價(jià)由＋1→＋7，最低負(fù)價(jià)由－4→－1最高正價(jià)＝主族序數(shù)

(O，F(xiàn)除外)非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子得、失電子能力元素的第一電離能元素的電負(fù)性元素金屬性非金屬性得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)總體呈增大的趨勢第ⅢA、ⅥA族反常逐漸減小逐漸增大逐漸減小金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子得、失元素的第元

在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。4.對角線規(guī)則如：在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主例1、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A.第一電離能Y小于X，也可能Y大于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，HmY強(qiáng)于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸酸性強(qiáng)于Y的D.X和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B例題評講：例1、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則下列說法中錯(cuò)誤例2、已知元素周期表中1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(

)A.原子的第一電離能：X>WB.離子的還原性：Y2－

>Z－C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<WB例2、已知元素周期表中1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2例3、關(guān)于ⅠA族各元素的敘述中正確的是(

)A.同周期主族元素中電負(fù)性最小B.都能和水劇烈反應(yīng)C.是典型的金屬元素，不易與其他金屬元素結(jié)合D.從上到下電負(fù)性依次增大A例3、關(guān)于ⅠA族各元素的敘述中正確的是(例4、(2008·海南，23)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(

)A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低C例4、(2008·海南，23)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電例5、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(

)A.元素的電負(fù)性呈周期性變化B.元素的第一電離能呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化C例5、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(例6、下列說法不正確的是(

)A.同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性B.電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子C.元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D.電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)D例6、下列說法不正確的是()D例7、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(

)A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一電離能：Na<Mg<AlC.電負(fù)性：Na>Mg>AlD.還原性：Na>Mg>AlD例7、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(例8、短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是(

)A.元素的非金屬性：X>Y>ZB.陰離子的還原性：X<Y<ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>XD例8、短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價(jià)氧例9、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是(

)A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>②>①D.最高正化合價(jià)：④>③＝②>①A返回例9、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：A返回祝大家生活愉快，學(xué)習(xí)進(jìn)步再見祝大家生活愉快，學(xué)習(xí)進(jìn)步華鎣中學(xué)：楊旭原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總復(fù)習(xí)華鎣中學(xué)：楊旭原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總復(fù)習(xí)56考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)5.原子軌道6.原子核外電子排布規(guī)律7.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法元素周期表1.每周期所含元素種數(shù)2.周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電子排布的關(guān)系元素周期律1.單原子微粒半徑比較2.電離能、電負(fù)性3.性質(zhì)遞變規(guī)律4.對角線規(guī)則1.原子的誕生3.能層與能級夯實(shí)基礎(chǔ)：2.原子結(jié)構(gòu)理論4.電子云模型考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)5.原子軌道6.原子核57宇宙大爆炸2h后誕生大量的氫大量的氦極少量的鋰原子核的熔合反應(yīng)合成其他元素1.宇宙中原子的誕生1932年比利時(shí)宇宙學(xué)家勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論。

至今宇宙中氫原子約占原子總數(shù)的88.6%宇宙大爆炸2h后誕生大量的氫原子核的熔合反應(yīng)合成其他元素158——宇宙中元素含量與地球上元素含量！易混淆問題：地球元素含量(質(zhì)量)圖宇宙元素含：

——至今宇宙中氫原子約占原子總數(shù)的88.6%；其次是氦(He)?！钪嬷性睾颗c地球上元素含量！易混淆問題：地球元素含量592.原子的結(jié)構(gòu)原子核核外電子

質(zhì)子

中子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子

（核素）2.原子的結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=核內(nèi)60能層(n)符號能級軌道數(shù)最多容納電子數(shù)123 4 5 ……KL M N O ……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…………1

1

3

1

3

5

1

3

571…………28

18 32 …… 2n23.能層與能級226

26

10

2

6

10142…………——能層能級數(shù)與能層序數(shù)相等能層(n)符號能級軌道數(shù)最多容納電子數(shù)124.電子云模型

——電子在原子核外空間運(yùn)動的概率分布圖。氫原子核外電子概率分布圖

(電子云)電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會少。ρ=P/V4.電子云模型——電子在原子核外空間運(yùn)動的概率分布圖。氫原62

——把電子在原子核外出現(xiàn)的概率空間約為90%的圈出來，得到電子云大致輪廓圖！5.原子軌道

電子云輪廓圖的制作過程原子軌道——電子在原子核外運(yùn)動的大致輪廓圖?！央娮釉谠雍送獬霈F(xiàn)的概率空間約為9s能級的原子軌道圖ns能級只有1個(gè)軌道,均呈球形。只有一個(gè)伸展方向！s能級的原子軌道圖ns能級只有1個(gè)軌道,均呈球形。p能級的原子軌道圖

np能級均有3個(gè)軌道,呈啞鈴形，3個(gè)軌道相互垂直。三個(gè)相互垂直的伸展方向（Px、Py、Pz）p能級的原子軌道圖np能級均有3個(gè)軌道,呈啞鈴形，原子軌道軌道形狀

ns能級電子的原子軌道呈球形對稱

np能級電子的原子軌道呈紡錘形或啞鈴形各能級上的原子軌道數(shù)目ns能級上1個(gè)軌道np能級上3個(gè)軌道nd能級上5個(gè)軌道nf能級上7個(gè)軌道........能量關(guān)系(1)同一能層上各原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf……(2)形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s＜5s……(3)同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy和npz軌道的能量相等。原子軌道的特點(diǎn):軌道形狀ns能級電子的原子軌道呈球形對稱np能級電子的原(1)構(gòu)造原理示意圖：6.原子核外電子排布規(guī)律(1)構(gòu)造原理示意圖：6.原子核外電子排布規(guī)律(2).能量最低原理：

——原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，即使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；簡稱能量最低原理。(3).泡利原理：

——1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。(4).洪特規(guī)則：

——電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。(2).能量最低原理：——原子的核外電子排表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式簡化電子排布式價(jià)電子排布式電子排布圖價(jià)電子排布圖以硫(S)為舉例S：1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p4S：3s23p47.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法S：——七圖式表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式簡化電子排布式價(jià)電子排如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1正確，Cr：1s22s22p63s23p64s13d5錯(cuò)誤。特別提醒:原子核外電子的排布順序與原子核外電子排布式的書寫順序不能等同！返回如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1正確，特第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件1.元素周期表的兩底色各表示什么含義？問題探討：2.元素周期表中每一個(gè)方框必須標(biāo)注的是哪五要素？3.元素周期表有多少個(gè)橫行及縱行？4.元素周期表有多少個(gè)周期、多少個(gè)族及多少類族？5.各周期存在的元素種類各是多少？1.元素周期表的兩底色各表示什么含義？問題探討：2.元素6.主族元素族序數(shù)與最外層電子數(shù)、價(jià)電子數(shù)及縱行個(gè)位數(shù)有什么關(guān)系？7.副族元素族序數(shù)與最外層電子數(shù)、價(jià)電子數(shù)及縱行個(gè)位數(shù)有什么關(guān)系？8.同主族相鄰周期原子序數(shù)之差與上下周期所存在的元素種類的關(guān)系？9.周期序數(shù)與原子電子層數(shù)及原子最大能層序數(shù)的關(guān)系？6.主族元素族序數(shù)與最外層電子數(shù)、價(jià)電子數(shù)及縱行個(gè)位數(shù)有什么周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)=最大能層序數(shù)（橫行）知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=縱行個(gè)位數(shù)=價(jià)電子數(shù)其余族族序數(shù)=縱行個(gè)位數(shù)(除第VIII族和零族外)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA1.每周期所含元素種數(shù)與相應(yīng)能級電子最多最大容量數(shù)的關(guān)系：周期元素種數(shù)各周期相應(yīng)的能級電子最大容量一二三四五六七288181832 32(未完) 281s2s2p83s3p184s3d4p 185s4d5p 326s4f5d6p 未滿7s5f6d7p(未完) 1.每周期所含元素種數(shù)與相應(yīng)能級電子最多最大容量數(shù)的關(guān)系：周2.周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電子排布的關(guān)系分區(qū)元素分布外圍電子排布s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9

ns1～2(除鈀外)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns22.周期表的分區(qū)與原子的價(jià)電子排布的關(guān)系分區(qū)元素分布外圍電子ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表的五個(gè)分區(qū)ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥB例1、指出下列元素在周期表中的位置①基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素：

區(qū)、第

周期第族

②基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素：

區(qū)、第

周期第族

③基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素：

區(qū)、第

周期第族

④基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素：

區(qū)、第

周期第族

S四ⅠA

d四VB

ds四ⅠB

P三

ⅦA

例1、指出下列元素在周期表中的位置S例2、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是(

)A.FeB.Mg

C.PD.ZnC

例2、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬例3、已知某元素＋3價(jià)離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是(

)A.第三周期Ⅷ族，p區(qū)

B.第三周期ⅤB族，ds區(qū)C.第四周期Ⅷ族，d區(qū)

D.第四周期ⅤB族，f區(qū)C例3、已知某元素＋3價(jià)離子的電子排布為：1s22s22p63例4、下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?

)A.只有s區(qū)B.只有d區(qū)C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D.d區(qū)和ds區(qū)D

例4、下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?例5、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置是(

)A.第四周期ⅦB族

B.第五周期ⅢB族C.第六周期ⅦB族

D.第六周期ⅢB族D

例5、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置例6、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是(

)A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在周期表中處于第四周期C.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素C

返回例6、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度——

“三看法”(1).一看電子層數(shù)

——電子層數(shù)越多半徑越大；(2).二看核電核數(shù)

——電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越??；(3).三看核外電子總數(shù)

——電子層數(shù)和核外電子總數(shù)均相同時(shí)，核外電子總數(shù)越多半徑越大！1.單原子微粒半徑比較：——“三看法”(1).一看電子層數(shù)——電子層數(shù)越多半例2、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(

)A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>CC課堂練習(xí)：例2、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD(1)第一電離能：——?dú)鈶B(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。

①電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易程度的物理量，元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失電子，還原性越強(qiáng)。2.電離能、電負(fù)性(1)第一電離能：2.電離能、電負(fù)性探規(guī)尋律電離能大小的比較方法：(1)同主族：從上到下，第一電離能逐漸減小。(2)同周期：從左向右，第一電離能呈增大趨勢，但要注意：第ⅢA族反常

如：Be>B，Mg>Al；第ⅥA族反常

如N>O，P>S。探電離能大小的比較方法：(1)同主族：從上到下，第一電離能逐第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件探究為何“鈹”的第一電離能會大于“硼”？Be：1s22s2

（穩(wěn)定狀態(tài)）B：1s22s22p1

（不穩(wěn)定狀態(tài)）因此失去第一個(gè)電子，B比Be容易，故B的第一電離能小與Be。探究為何“鈹”的第一電離能會大于“硼”？Be：1s22s探究為何“鎂”的第一電離能會大于“鋁”？同理探究為何“鎂”的第一電離能會大于“鋁”？同理電離能第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能第六電離能第七電離能

1.看逐級電離能的突變確定化合價(jià)。電離能第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能第六例1、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(

)A.R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2B例1、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2學(xué)與問看清楚點(diǎn)呀！

第一電離能小于“別人”，難道第二電離能也一定小于“別人”嗎？電離能第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能第六電離能第七電離能學(xué)與問看清楚點(diǎn)呀！第一電離能小于“別人”，難道第二電(2)電負(fù)性及其意義：①.電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，反之越弱?！唧w描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。②.同周期(從左→右)逐漸增大，同主族(從上→下)逐漸減小。(2)電負(fù)性及其意義：①.電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，反之越弱③.電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的元素是銫。短周期元素中電負(fù)性最小的是鈉。③.電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的元素是銫。短周期元素中

——一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。

——而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。④.用電負(fù)性判斷元素的類型：

——金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8。⑤.用電負(fù)性判斷化學(xué)鍵的類型：——一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布原子半徑元素主要化合價(jià)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→8(第一周期1→2)逐漸減小(0族除外)逐漸增大最高正價(jià)由＋1→＋7，最低負(fù)價(jià)由－4→－1最高正價(jià)＝主族序數(shù)

(O，F(xiàn)除外)非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子得、失電子能力元素的第一電離能