礦物學(xué)總復(fù)習(xí)題答案

礦物學(xué)總復(fù)習(xí)題答案礦物學(xué)總復(fù)習(xí)題答案礦物學(xué)總復(fù)習(xí)題答案資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月礦物學(xué)總復(fù)習(xí)題答案版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：一、各大類(類、亞族、亞族)礦物的成分、形態(tài)物性特征.1硫化物的一般形態(tài)物性特征:按離子堆積情況,應(yīng)為離子晶格，但是由于陰離子半徑大,極化性較O2-小,易被極化而變形，陽(yáng)離子為銅型離子、以及銅型離子附近的過(guò)渡型離子,極化力強(qiáng),電負(fù)性中等.由離子鍵→{共價(jià)鍵,金屬鍵}過(guò)渡.(1)形態(tài):晶形較完好.特別是對(duì)硫化物:FeS2,FeAsS,島狀、配位型結(jié)構(gòu)：粒狀，等軸狀。FeS2,PbS,ZnS.鏈狀：柱狀Sb2S3Bi2S3層狀：板、片狀：CuS2.MoS2.(2)光性：向金屬鍵過(guò)渡者：金屬礦物特征：金屬色光澤，不透明，條痕黑色向共價(jià)鍵過(guò)渡者：半金屬—金剛光澤，半透明，條痕彩色。（3）力性：除對(duì)硫化物H〉小刀；其它H〈小刀；層---鏈者，H〈指甲。（4）d:多為重級(jí)，少為中級(jí)。（5）解理：差異大，對(duì)硫化物無(wú)解理，具層，鍵狀者#發(fā)育。2常見(jiàn)氧化物和氫氧化物的化學(xué)成分有什么特點(diǎn)：氧化物氫氧化物陰離子：O2-為主OH-為主F-，C-為次O2-為次陰離子：惰、過(guò)渡型離子為主Mg2+、Fe2+、Mn4+、Al3+為主銅型過(guò)渡型離子少見(jiàn)Cu2+少見(jiàn)OH-的一般特點(diǎn)常見(jiàn)是：Fe、Mn、Mg、Al的氫氧化物。結(jié)構(gòu)：層，鏈為主。鏈、層內(nèi)離子鍵和氫氧鍵。鏈、層間為離子鍵（也有氫鍵）。外生作用為主，低溫?zé)嵋鹤饔脼榇?。單晶體形態(tài)少見(jiàn)，多為鐘乳狀、結(jié)核狀、土狀、塊狀。H低，平行層#發(fā)育。多為細(xì)分散集合體，成分復(fù)雜。氧化物及氫氧化物大類礦物的化學(xué)成分.形態(tài).物性特點(diǎn)：1.化學(xué)成分：(1)陽(yáng)離子：主：惰氣離子：Al、Si、Mg、Ca……過(guò)渡型離子：Fe、Mn、Cr、V…..次：銅型離子：Sn、Pb、Cu、As、Sb、Bi(2)陰離子：O2-、OH-.(3)類質(zhì)同象廣泛而復(fù)雜。2.形態(tài)，物性：（1）氧化物：a..惰氣離子，晶形離子完好：剛玉，石英，光晶石等。無(wú)色，淺色，艷色，透明，玻璃光澤，H≥7，d中級(jí)，解理不發(fā)育，物化性質(zhì)穩(wěn)定。b.過(guò)渡型離子：（Fe、Mn、Cr、V、Ti）。晶形較完好，顏色較深，條痕深，多不透明，少數(shù)半透明，多為半金屬光澤（磁鐵礦，鉻鐵礦），少為金剛光澤（TiO2)，小刀＜H＜石英（）。d重級(jí)，解理#不發(fā)育，含F(xiàn)e者具強(qiáng)弱不同的磁性。c.銅型離子：除SnO2外。形成褚石類礦物—多為土狀，皮殼狀，鐘乳狀，以黃色為主的多種顏色。透明---半透明，土狀光澤。H<指甲。d大，（Sb2O3.）（2）氫氧化物：化學(xué)性質(zhì)與氧化物對(duì)應(yīng)，板，片，纖維狀，結(jié)晶差，#發(fā)育，H低<小刀。r-AlO(0H)（一水軟鋁石）a-AlO(0H)（一水硬鋁石），Al(OH)3（三水鋁石），Mg(OH)2（水鎂礦），F(xiàn)e(0H)3（針鐵礦），r-FeO(0H)（纖鐵礦）。4硅酸鹽類礦物的化學(xué)成分有何特點(diǎn)（1）主：惰性氣體型離子：O.SiAl.K.Na.Ca.Be.次：過(guò)渡型：Fe.Mn.Ti.Zr…少：銅型：Ni.Cu…(2)、主要絡(luò)陰離子：[SiO4]形成的各種硅氧骨干。（3）、附加陰離子：OH-.F-Cl-.S2-.[CO3]2-.[SO4]（4）H2O。5島狀結(jié)構(gòu)硅酸鹽礦物的特征：（1）硅氧骨干：主要為：?jiǎn)嗡拿骟w[SiO4]4-雙四面體[Si2O7]6-六元環(huán)[Si6O18]2-(2)陰離子：主：Fe2+.Mg2+.Ca2+.Al3+.過(guò)渡+惰氣。次：Fe3+.Mn2+.Ti4+.Be2+。（3）形態(tài)：主：等軸粒狀——結(jié)晶程度較高，常為自形晶。（4）對(duì)稱：主：低級(jí)晶族。環(huán)狀骨干：三，六方晶系。次：等軸晶系。（5）光性：多為淺彩色，透明，玻璃光澤，部分為半透明，油脂光澤或金剛光澤，條限為白色（無(wú)鑒定意義）。（6）力性：解理不完全——中等。H〉小刀，d中等。（7）成因：以內(nèi)生為主。7層狀結(jié)構(gòu)硅酸鹽礦物有什么共同特征（1）由硅氧四面層和八面體層構(gòu)成基本結(jié)構(gòu)層，T層和O層.（2）由T、O按不同方式構(gòu)成兩種基本結(jié)構(gòu)類型：TO.Mg3[Si4O10][OH]8蛇紋石TOTMg3[Si4O10][OH]2滑石（3）結(jié)構(gòu)單元層內(nèi)為共價(jià)鍵（T層內(nèi)），離子鍵（O層內(nèi)）。結(jié)構(gòu)單元層間為分子鍵。（4）對(duì)稱低，以單斜為主，常呈假六方片狀，粒狀，板狀。TO型可形成纖維狀，管狀。（5）具一組極完全的底石解理11{001}，低H<4，層向有陽(yáng)離子無(wú)水者呈彈性或脆性，否則具有撓性。（6）粘土礦物都是層狀硅酸鹽，由于顆粒細(xì)小，<2um，比表面積大，存在層間域，使之具有吸附型，膨脹性，可塑性和陽(yáng)離子交換性。8、架狀結(jié)構(gòu)硅酸鹽礦物其化學(xué)成分與其它硅酸鹽比較有什么特點(diǎn)為什么（1）硅氧骨干中必須有Al3+→Si4+,否則為氧化物。（2）陽(yáng)離子：半徑大，電價(jià)低的陽(yáng)離子：K+、Na+、Ca2+、Ba2+。因?yàn)榧軤罟歉芍写嬖诖蟮目障?，需大半徑的?yáng)離子，而Al3+→Si4+的數(shù)目有限（Al;Si<=1:1）.則需要低電價(jià)的陽(yáng)離子來(lái)平衡電荷。架狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽中，各種環(huán)狀骨干聯(lián)結(jié)成似層狀，似鏈狀的特征，甚至出現(xiàn)一維，二維或三維孔道，使強(qiáng)鍵在空間的分布存在較大差異，多為低級(jí)，少為中高級(jí)。色淺，透明，玻璃光澤，解理K、Mg）鮮艷彩色：Cu、Mn、Fe、Co色素離子。（3）玻璃至金剛光澤。H<小刀（3—5）。（4）d—多為中等。BaSr.Pb者可達(dá)重級(jí)。（5)解理發(fā)育。方解石族礦物具菱石體解理，b.Ba和平行雙面由膠體凝聚作用形成的礦物稱為膠體礦物。例如河水能攜帶大量膠體在出門處與海水相遇．由于海水中含有大量電解質(zhì)，使河水中