初中化學第五單元

-.z.第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律考試要求：認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反響中的質(zhì)量關(guān)系認識定量研究對化學科學開展的重大作用考點一、質(zhì)量守恒定律1、含義:參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②沒有參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是反響生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入"總和〞中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)〔如氣體〕有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變〔原子的"三不變〞〕。3、化學反響前后〔1〕一定不變宏觀：反響物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變〔2〕一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變〔3〕可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、含義：用化學式表示化學反響的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義〔考點二〕：⑴表示反響物、生成物和反響條件⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比〔質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比〕⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比〔即各化學式前面的系數(shù)比〕例如：以2H2＋O22H2O為例①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：23、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例①從反響物、生成物和反響條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式考試要求：能正確書寫化學方程式一、書寫原則：1、以客觀事實為根底2、遵守質(zhì)量守恒定律〔標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等〕二、方程式的配平1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。⑷、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2點燃⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。⑵假設選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO點燃⑷確定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO點燃②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O2的系數(shù)為11除以O2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO點燃⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2書寫的步驟〔考點〕1、寫寫出反響物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反響條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號課題3利用化學方程式的簡單計算考試要求：能進展化學方程式的簡單計算初步學會有關(guān)反響物、生成物的化學方程式的計算考點一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。考點二、步驟：①設未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學方程式找出量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反響物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純潔物，因此代入方程式中的量必須是純潔物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:C＋O2CO2S＋O2SO24P＋5O22P2O54Al＋3O22Al2O33Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO22KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O第五單元"化學方程式"測試題H1C12O16N14Cl35.5S32Zn65Fe56Mg24K39Mn55第一卷〔選擇題40分〕一、選擇題〔本大題包括20個小題，每題只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填到第二卷的表格中。〕1．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，以下表達正確的選項是〔〕A.煤燃燒化為灰燼，該反響不符合質(zhì)量守恒定律；B.24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16g；C.無數(shù)實驗證明化學反響都遵循質(zhì)量守恒定律；D.質(zhì)量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學反響。2．摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反響原理為：2CH3OH+3*+4NaOH==2Na2CO3+6H2O，其中*的化學式為〔〕A．O2B．COC．CO2D．H23．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反響實質(zhì)的重要理論。在化學反響aA+bB=cC+dD中，以下說法正確的選項是〔〕A.化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B.假設取*gA和*gB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2*gC.反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.假設A和C都是鹽，則該反響一定是復分解反響4．如右圖所示：2個甲分子反響生成1個丙分子和3個乙分子，以下判斷不正確的選項是A、反響生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)B、參加反響的甲物質(zhì)屬于化合物C、該反響中原子的種類發(fā)生了改變D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子5．在化學反響C+O2==CO2中，假設生成m個CO2分子，則參加反響的氧原子的個數(shù)是〔〕A、mB、2mC、m/2D、4m6．鎂帶在耐高溫的密閉容器中加熱〔內(nèi)含空氣〕，以下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的是〔〕7．*固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10g，將其充分反響后，B消耗完全，C的質(zhì)量增加了8g，生成了4D，假設A全部參加反響，需再參加B的質(zhì)量是〔〕A、20gB、25gC、40gD、30g8．在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g，加熱充分反響后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下：關(guān)于此反響，以下認識不正確的選項是〔〕A．物質(zhì)有可能是單質(zhì)B．變化后待測物A的質(zhì)量為5gC．該變化的根本反響類型是分解反響D．C物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和9．物質(zhì)*是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(Sb2O3)生產(chǎn)*，反響的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2=*+2H2O(已配平)，則*的化學式為A．Sb2O5B．SbO2C．HsbO3D．H3SbO410．在反響A+2B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反響，生成14.2gC，則以下結(jié)論正確的選項是〔〕A、生成D1.8gB、質(zhì)量比為49∶40∶71∶18C、生成D7.2gD、相對分子質(zhì)量比98∶80∶142∶3611．鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反響生成氧化鎂，而且還有局部鎂與氮氣化合生成氮化鎂〔Mg3N2〕，由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為〔〕A．等于20gB．小于20gC．大于20gD．無法確定12．將mg硫在ng氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量以下答案中你認為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)〔〕A．一定等于(m+n)gB．一定小于(m–n)gC．可能是小于或等于(m+n)gD．以上答案都正確13．化學方程式C*HyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知*、y、Z的值分別是〔〕A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、114．在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們在一定條件下充分反響，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的選項是〔〕物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g14362011反響后質(zhì)量/g252016待測A．該反響一定是置換反響B(tài)．乙一定是氧化物C．待測值是20D．反響生成的甲、丁質(zhì)量之比是l：115．R元素在化合物中只有一種化合價"+3〞價，則以下化學方程式中錯誤的選項是〔〕A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑B、4R+3O22R2O3C、R+2HCl=R2Cl2+H2↑D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑16.A、AB2 B、A2B3 C、AB D、A2B517．堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是〔〕A、只含有碳、氫、氧元素B、一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D、肯定含有碳、氫、氧、銅元素18．化學方程式aC2H2+bO2=cH2O+dCO2則a、b、c、d等數(shù)之和為〔〕A、15B、14C、13D、1019．在托盤天平兩個托盤上各放一個小燒杯，向小燒杯中參加一樣質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡，向小燒杯中各參加一樣質(zhì)量的鐵和鋅，鐵和鋅全部反響后，天平指針〔〕A、仍然平衡B、偏向加鐵的一邊C、偏向加鋅的一邊D、無法判斷20．在反響2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5﹕1，20克A與一定質(zhì)量的B恰好反響，生成5克D，則在此反響中B和C的質(zhì)量比為()A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕17第二卷〔非選擇題60分〕二、此題包括3個小題，共20分21．*化合物在純氧氣中燃燒生成CO2和SO2，兩者的質(zhì)量之比11∶32，該化合物中一定含有_______和______兩種元素。假設此化合物是一種無色、易揮發(fā)的液體，且1個分子中含有3個原子〔其中碳為+4價〕，則此化合物的化學式為_________；此化合物在純氧氣中燃燒的化學方程式為____________________________________.。22．**天原化工廠以食鹽和水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品?！?〕以食鹽和水為反響物，經(jīng)過電解制得Cl2、H2、NaOH三種物質(zhì)，該反響的化學方程式〔2〕氯氣溶于水可生成次氯酸〔HClO〕和鹽酸〔HCl〕，該反響的化學方程式__________________________〔3〕氫氣可在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體〔HCl〕，該反響的化學方程式_______________________23．用納米級的*種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反響轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體是______和_______。寫出CO和NO反響的化學方程式_________________________。三、此題包括2個小題，共24分24.煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等。(1)黑火藥中至少有_______種元素，欲別離出硝酸鉀，可進展______、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作。(2)黑火藥的一般配方是：硫磺2g、硝酸鉀3g、炭粉4.5g。黑火藥在空氣中燃爆時可發(fā)生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，則S、KNO3、C完全反響時的質(zhì)量比為_______，該配方中C和_____〔填化學式〕明顯過量。燃放煙花爆竹產(chǎn)生SO2的反響方程式是_________。(3)SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3,SO3與水反響，形成硫酸型酸雨，寫出有關(guān)反響的化學方程式：____________，_____________。(4)很多城市出臺"禁放〞規(guī)定杜絕此類污染，以下解決"現(xiàn)代文明〞與"傳統(tǒng)文化〞沖突的做法可行的是_______?！蔡钭帜浮矨.提倡電子鞭炮B.開發(fā)綠色鞭炮C.關(guān)停鞭炮企業(yè)25．四、本大題包括2個小題，每題8分共16分26.甲醇〔CH3OH〕是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反響：8CH3OH+nO2mCO2＋2CO+16H2O。假設反響生成3.6g水，請計算：(1〕m值是；(2〕參加反響的氧氣質(zhì)量是多少克？〔寫出標準計算步驟〕27．*學生稱取12.25g氯酸鉀〔KClO3〕制氧氣，他用少量高錳酸鉀〔KMnO4〕代替二氧化錳〔MnO2〕，待反響完畢后，制得氧氣4.96g。該學生參加了多少克高錳酸鉀？第五單元測試題一、選擇題〔此題包括20小題，每題2分，共40分。每題4個選項中只有1個選項符合題意，請將正確答案的序號填到下表中?！愁}1234567891011121314151617181920答CABCBBCBABBCCCCBDCCD二、此題包括3個小題，每空2分，共20分21．碳硫CS2CS2+3O2CO2+2SO222．〔1〕2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH〔2〕Cl2+H2O==HCl+HClO〔3〕H2+Cl22HCl23．CO2N22CO+2NO2CO2+ N2三、此題包括2個小題，共24分24.〔每空2分，共16分〕〔1〕5溶解〔2〕16：101：18SS+O2SO2〔3〕2SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4〔4〕AB四、此題包括2個小題,共16分26.解：〔1〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：m+2=8，所以m=6〔2〕設：參加反響的氧氣質(zhì)量為*，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得n=118CH3OH+11O26CO2＋2CO+16H2O。288*3.6g==*=4.4g27．解：設KClO3分解制得氧氣的質(zhì)量為*。2KClO32KCl+3O2↑9612.25g**=4.8g則KMnO4分解產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為：4.96g—4.8g=0.16g設該學生參加KMnO4的質(zhì)量為Y。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑32Y0.16gY=1.58g**市中考真題演練2010年10．以下化學方程式所表示的化學反響能發(fā)生的是〔〕A．Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B．Fe+Zn(NO3)2Fe(NO3)2+Zn↓C．CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClD．Na2CO3+2KNO3K2CO3+2NaNO313．向100ml硫酸銅溶液中參加一定量的鐵粉充分反響后過濾。以下情況可能出現(xiàn)的是〔〕A．濾液只有硫酸銅，濾出固體只有鐵B．濾液只有硫酸亞鐵，濾出固體為鐵、銅18．〔7分〕請答復以下問題：〔1〕用CO高溫下復原赤鐵礦〔主要成份Fe2O3〕的化學方程式為?！?〕金屬鎂著火不能用CO2滅火，因為鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂。該反響的化學方程式為，反響根本類型是?！?〕用"〞表示氫原子，"〞表示氧原子，則右圖所示的化學反響方程式為：。20.催化劑在催化劑作用下，乙醇與氧氣、燒堿在燃料電池中反響生成水和另一種物質(zhì)，并得到電能，請你完成該反響的化學方程式：CH3CH2OH+3O2++5H2O。催化劑21．〔8分〕海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如以下圖所示：電解電解〔1〕貝殼主要成分的化學式是。電解〔2〕操作a的名稱是，在實驗室中進展此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。電解〔3〕工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反響為：MgCl2Mg+?！?〕寫出第②、③兩步反響的化學方程式：②，③。25．〔7分〕*化學興趣小組為了測定*石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次參加樣品中〔樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反響，也不溶解于水〕，每次充分反響后都經(jīng)過濾、枯燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計參加量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計算：〔1〕2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為?！?〕請你繼續(xù)計算反響生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)〔計算過程和結(jié)果均保存一位小數(shù)〕。2011年9．燃煤發(fā)電廠利用反響2SO2+2CaCO3+*=2CaSO4+2CO2來減少SO2的排放，其中*的化學式為A．O2B．COC．CO2D．H210．我國"十二五〞規(guī)化對"低碳經(jīng)濟〞給予政策支持，實現(xiàn)"低碳經(jīng)濟〞的一種策略是節(jié)能。以下制備氫氣的方法最節(jié)能的是A．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑B．焦炭與水蒸氣反響：C+H2O(氣)高溫=H2高溫=TiO2=太陽光C．太陽光分解水：2H2O2H2↑TiO2=太陽光D．電解水：2H2O電解=2H2↑+O2電解=11．以下溶液無色，在pH=1時能大量共存的是A．CuSO4NaClKNO3B．NaOHNaClNaNO3C．Na2SO4NH4ClZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl12．將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a外表有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a(chǎn)＞c＞bD．b＞c＞a13．以下是*化學興趣小組對該次活動設計的4個實驗方案，其中方案一、方案二都合理的是選項ABCD實驗目的證明醋酸溶液呈酸性檢驗氯離子除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方案一滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸參加適量的硝酸鋇溶液，過濾加稀鹽酸方案二用pH試紙檢驗溶液的pH先加硝酸銀溶液，再滴加稀鹽酸參加適量的氯化鋇溶液，過濾加澄清石灰水14．以下曲線正確的選項是A．①②B．②③C．②④D．③④20．〔8分〕請寫出以下反響的化學方程式：〔1〕利用一氧化碳復原氧化鐵來煉鐵；〔2〕用甲醇〔化學式為CH3OH〕作燃料；〔3〕用稀硫酸除鐵銹〔主要成分為Fe2O3〕；〔4〕加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣。21．〔8分〕氯化鈣是多用途的枯燥劑和建筑防凍劑。實驗室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液〔含有MgCl2、FeCl3等〕通過以下途徑制得無水氯化鈣?！?〕操作=1\*ROMANI的名稱為，操作=2\*ROMANII的名稱為。濾渣的化學成分有?！?〕石灰乳的作用是①，②，寫出其中1個反響的化學方程式。25．〔7分〕*同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，參加29.2g稀鹽酸恰好完全反響，充分反響后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g〔忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響〕。請計算：〔1〕反響過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g?！?〕該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。2012年4．以下反響中屬于置換反響的是A． B．CaO+H2OCa(OH)2C．Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuD．SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O5.化學反響，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定*的化學式A．C6H12B．C6H12OC．C6H12O6D．C3H6O312．以下各組物質(zhì)分別參加足量的水中，能得到無色透明溶液的是A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO417.〔4分〕右圖是*化肥包裝袋上的局部說明：〔1〕碳酸氫銨保存時考前須知是；〔2〕將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會發(fā)生反響，并可聞到刺激性氣味。請寫出該反響的化學方程式；聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變色。20．〔8分〕請寫出以下反響的化學方程式：〔1〕雙氧水與二氧化錳混合；〔2〕甲烷燃燒；〔3〕氧化汞加熱分解；〔4〕用熟石灰中和廢水中的硫酸。21．〔8分〕*食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：根據(jù)流程圖答復：〔1〕操作Ⅰ的名稱是，參加的試劑A是，沉淀是；〔2〕寫出NaOH與雜質(zhì)反響的化學方程式；〔3〕參加試劑B的目的是；〔4〕蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是。2010年高溫18．〔7分〕高溫點燃〔1〕〔2分〕Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2點燃催化劑催化劑〔2〕〔3分〕2Mg+CO2=====C+2MgO〔2分〕置換反響〔1分〕催化劑催化劑〔3〕〔2分〕2H2O2=====2H2O+O2↑[寫為：4H2O2=====4H2O+2O2↑同樣給分]20．〔8分〕〔1〕〔2分〕煤〔1分〕使溫度降低到可燃物〔或石油〕的著火點以下〔合理表達均給分。1分〕點燃點燃〔2〕〔1分〕風能發(fā)電、太陽能或核能發(fā)電等等〔合理均給分〕點燃點燃〔3〕〔2分〕CH4+2O2====CO2+2H2O或CH4·nH2O+2O2====CO2+(n+2)H2O〔4〕〔3分〕C4NaOH2Na2CO320.〔4〕〔3分〕C4NaOH2Na2CO321．〔8分〕〔1〕〔1分〕CaCO3〔2〕〔2分〕過濾漏斗〔3〕〔1分〕Cl2〔4〕〔4分〕②CaO+H2O=Ca(OH)2③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O25．〔7分〕〔1〕1.7g85%...................................〔2分〕〔2〕設反響生成CaCl2的質(zhì)量為*，CO2的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100111441.7g*y............................〔1分〕..................〔1分〕.........〔1分〕反響后溶液的質(zhì)量：1.7g+25g-0.7g=26g...........〔1分〕........................〔1分〕[假設反響后溶液質(zhì)量計算為：1.7g+25g=26.7g，扣這一步的