2022年云南省丘北縣民中化學(xué)高一上期中考試試題含解析_第1頁
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2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列溶液中與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A.100mL3mol·L-1的KClO3B.75mL2mol·L-1的NH4ClC.125mL2mol·L-1的CaCl2D.150mL3mol·L-1的NaCl2、下列說法正確的是A.物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)也不—定能導(dǎo)電D.液氨溶于水能導(dǎo)電,所用是電解質(zhì)3、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是A.一定有氧元素參加B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)D.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏向)4、一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是A.NaCl固體是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液在通電的條件下,電離出大量的離子5、下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C.氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2OD.Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng):6、某同學(xué)欲用托盤天平稱量21.5g氯化鈉(5g以下用游碼),他把氯化鈉放在右盤,砝碼放在左盤,當(dāng)天平兩邊平衡時(shí),他所稱取的氯化鈉的質(zhì)量實(shí)際是A.16.5gB.18.5gC.20.5gD.23.5g7、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A.膠體的分散系能通過濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能B.分散質(zhì)粒子直徑在1nm–100nm之間C.產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在8、現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉混合溶液②I2的CCl4溶液③單質(zhì)溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液9、分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是化學(xué)反應(yīng)方程式氧化劑氧化產(chǎn)物A3Cl2+2Fe2FeCl3FeFeCl3B2Na+2H2O===2NaOH+H2↑H2ONaOHC2HClO2HCl+O2↑HClOHClODCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2HClA.A B.B C.C D.D10、下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.2CO+O2CO2C.CaCO3CaO+CO2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)211、有下列物質(zhì):①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③4℃時(shí)9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是A.②③④① B.④③②① C.①④③② D.①②③④12、鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液,最好選用下列試劑中的()A.石蕊溶液B.稀硫酸C.澄清石灰水D.CaCl2溶液13、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間B.光線透過膠體時(shí),膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水目的14、Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列敘述正確的是()A.HNO3在反應(yīng)中失去電子B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2C.發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4D.每1molHNO3參加反應(yīng),有3mol電子轉(zhuǎn)移15、下列分散系最穩(wěn)定的是()A.懸濁液 B.乳濁液 C.膠體 D.溶液16、下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是A.用酒精擦去衣服上的油跡B.用生石灰作干燥劑C.食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì)D.用稀鹽酸除去鐵銹二、非選擇題(本題包括5小題)17、某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。(1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。18、有A、B、C、D、E、F六種元素,它們的相關(guān)信息如下表:元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?)A原子的電子式:_______________________________。(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________________________,與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微??赡苁莀___________________________________(寫出兩種,用微粒符合表示)。(3)C元素的名稱:________,C原子中能量最高的電子位于第________層。(4)D的二價(jià)陰離子的電子式:___________________________;D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。(5)A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì),其中屬于共價(jià)化合物為________,離子化合物為________(各寫出一種物質(zhì)即可)19、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。已知:NH3是無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的堿性氣體,極易溶于水。Ⅰ.原理分析(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,在溶液中首先結(jié)晶析出Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究(2)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)?;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:a.乙裝置中的試劑是_______;該試劑的目的:_______b.丁裝置中稀硫酸的作用是_______;c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是_______(填分離操作的名稱)。20、如圖是海帶中提取碘的流程圖:回答下列問題。(1)干海帶在_____________________中灼燒(填儀器名稱)(2)操作I名稱為_____________________(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________,在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,碘的四氯化碳應(yīng)該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”)(4)操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填標(biāo)號(hào))。A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料(5)在操作II中,儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標(biāo)號(hào))。21、回答下列問題。(1)下列物質(zhì)中:①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________(填序號(hào),下同)。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol,共含__________個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀釋到1000mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。(3)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L,SO42-濃度為0.9mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。(4)Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀,離子方程式為__________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1,則A、氯酸鉀溶液中不存在氯離子,A錯(cuò)誤;B、2mol·L-1的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol·L-1,B錯(cuò)誤;C、2mol·L-1的CaCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1,C錯(cuò)誤;D、3mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為3mol·L-1,D正確。答案選D。2、C【解析】

A.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;B.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,如七氧化二錳,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如一氧化碳屬于不成鹽氧化物,錯(cuò)誤;C.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如銅。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如固體氯化鈉,正確;D.液氨溶于水能導(dǎo)電,是因?yàn)樯傻囊凰习卑l(fā)生了電離,而氨氣屬于非電解質(zhì),錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)的概念,注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意:①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物,單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物,如SO2、CO2屬于非電解質(zhì);③條件:水溶液或融化狀態(tài),對(duì)于電解質(zhì)來說,只須滿足一個(gè)條件即可,而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件;④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì),如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。3、D【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,氧化劑被還原,還原劑被氧化,且氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加?!驹斀狻緼.氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加,如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,故A錯(cuò)誤;B.氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,故B錯(cuò)誤;C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏向),故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答,題目較簡(jiǎn)單。4、C【解析】

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子是陰、陽離子。圖1研究的對(duì)象是固體NaCl,固體NaCl中的Na+和Cl-不能自由移動(dòng),所以不導(dǎo)電,圖2研究的對(duì)象是NaCl溶液,溶液中NaCl可電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-,所以可以導(dǎo)電,由此分析。【詳解】A.由圖2知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ?,所以NaCl是電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.電解質(zhì)必須是化合物,NaCl溶液是混合物,所以NaCl溶液不是電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.物質(zhì)之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的電荷。圖1實(shí)驗(yàn)中燈泡不亮,說明固體NaCl中沒有自由移動(dòng)的電荷;圖2實(shí)驗(yàn)中燈泡亮,說明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的電荷,據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動(dòng)的離子,C項(xiàng)正確;D.圖2實(shí)驗(yàn)中NaCl溶液能夠?qū)щ?,證明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子,但不能證明這些陰、陽離子是在通電條件下電離的,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。5、B【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng),離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤;B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng),離子方程式:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故B正確;C.氫氧化鎂溶于鹽酸,離子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故C錯(cuò)誤;D.Cu(OH)2是不溶性堿,其與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識(shí)點(diǎn),解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮:(1)反應(yīng)原理,如:鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵等。(2)電解質(zhì)的拆分,化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式,如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。(3)配平,離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒,而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。6、B【解析】

根據(jù)托盤天平的使用原理分析?!驹斀狻客斜P天平原理是等臂杠桿,故左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量;稱量時(shí),要求把被稱物放在左盤,砝碼放在右盤,此時(shí)氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,如果放反了,根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量,此時(shí):氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量,由于題目中把氯化鈉放在右盤,把20g砝碼放在左盤,游碼的質(zhì)量為1.5g,故學(xué)生稱出的氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量為:20g-1.5g=18.5g(砝碼質(zhì)量為20g,游碼質(zhì)量為1.5g)。故選B。7、B【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在之間,溶液的粒子直徑,濁液的粒子直徑。故A、C、D錯(cuò)誤,B正確。答案選B。8、C【解析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開;蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法,萃取分液法指的是加入萃取劑后,溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度,且兩種溶劑互不相溶,出現(xiàn)分層現(xiàn)象,據(jù)此判斷?!驹斀狻竣倨筒蝗苡谒?,所以汽油和氯化鈉溶液是分層的,可以采用分液的方法分離;②單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中,但二者的沸點(diǎn)相差較大,可以采用蒸餾的方法來分離;③溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中,向單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后,溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分層,然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。故答案選C。9、B【解析】A、3Cl2+2Fe2FeCl3反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e是還原劑,故A錯(cuò)誤;B、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反應(yīng)中H2O中的H元素化合價(jià)降低,H2O是氧化劑,Na是還原劑,NaOH是氧化產(chǎn)物,故B正確;C、2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)中HClO既是氧化劑又是還原劑,O2是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D、Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4反應(yīng)中Cl2中氯元素化合價(jià)降低,氯氣是氧化劑,HCl是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物為硫酸鈉,故D錯(cuò)誤;故選B。10、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是有沒有元素化合價(jià)的升降。【詳解】四個(gè)選項(xiàng)中只有B選項(xiàng)有元素化合價(jià)的升降,碳的化合價(jià)升高,氧的化合價(jià)降低。故選B。11、C【解析】

①0.5molNH3中的原子數(shù)為0.5×4×NA=2NA,②標(biāo)準(zhǔn)狀況下He的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol,其原子數(shù)為l×1×NA=NA,③水的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g,其物質(zhì)的量為0.5mol,則原子數(shù)為0.5×3×NA=1.5NA,④0.2molH3PO4中的原子數(shù)為0.2×8×NA=1.6NA,顯然所含的原子數(shù)由多到少的順序①④③②,故選C。12、B【解析】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液,最好選用稀硫酸,當(dāng)加入到NaOH溶液中,無明顯現(xiàn)象;當(dāng)加入到Na2CO3溶液中有氣體產(chǎn)生;當(dāng)加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成;13、C【解析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小,小于1nm為溶液,大于100nm為濁液,在1nm~100nm之間的為膠體,膠體具有的性質(zhì)主要有;均一、穩(wěn)定、有吸附性,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì),其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法,據(jù)此解答?!驹斀狻緼、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm~100nm之間,A正確;B、光線透過膠體時(shí),膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),是膠體特有的性質(zhì),B正確;C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路,產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,NaCl溶液無此現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積,能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的,D正確;答案選C。14、B【解析】

HNO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2;反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由0變?yōu)?2,Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物,N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2,NO是還原產(chǎn)物;HNO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2,硝酸發(fā)生還原反應(yīng);根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移6mol電子?!驹斀狻縃NO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2,所以HNO3在反應(yīng)中得電子,故A錯(cuò)誤;Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物、NO是還原產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2,故B正確;HNO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2,硝酸發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4,故C錯(cuò)誤;根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移6mol電子,所以每1molHNO3參加反應(yīng),有3415、D【解析】

懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定,靜置后,懸濁液會(huì)沉淀,乳濁液靜置后會(huì)分層;膠體為介穩(wěn)體系;溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系;所以最穩(wěn)定的為溶液,D符合題意。答案選D。16、C【解析】

A.油跡屬于有機(jī)物,酒精為有機(jī)溶劑,則油跡易溶于酒精,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;B.用生石灰作干燥劑,水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣,是非氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;C.食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì),主要是鐵粉和氧氣反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),故C符合題意;D.鐵銹主要成份是Fe2O3?nH2O,稀鹽酸和鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水,是非氧化還原反應(yīng),故D不符合題意。綜上所述,答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Ba2+、Cl-、Mg2+CO32-、Cu2+Na+Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液,一定不含Cu2+;向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,一定沒有CO32-;取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Ba2+;?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Mg2+,根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-;【詳解】(1)原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl-、Mg2+,一定不含有的離子是CO32-、Cu2+,不能確定是否含有的離子是Na+;(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)①的溶液中含有Ba2+、Cl-、Mg2+、H+,滴加氫氧化鈉,氫離子先和氫氧根離子反應(yīng),然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng),所以O(shè)A段為H++OH-=H2O;AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。18、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則A為O元素;海水中含量第一位的金屬元素是鈉,則B為Na元素;L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說明該原子最外層有7個(gè)電子,C為F元素;二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子,則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,D為S元素;E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子,則E為H元素;F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體,則F為N元素?!驹斀狻浚?)A為O元素,原子的電子式:,答案為:。(2)B為Na元素,鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖,與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微??赡苁荖H4+、H3O+,答案為:;NH4+、H3O+。(3)C為F元素,名稱為氟,氟原子有兩個(gè)電子層,能量最高的電子位于第L層。答案為:L。(4)D為S元素,S的二價(jià)陰離子是S2-,電子式為;S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,S的質(zhì)子數(shù)為16,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為:.;18。(5)A、E、F三種元素分別為O、H、N,能相互形成多種類別的物質(zhì),其中屬于共價(jià)化合物為HNO3,離子化合物為NH4NO3;答案為:HNO3;NH4NO3。19、a飽和的NaHCO3除去CO2中HCl吸收揮發(fā)出的氨氣過濾【解析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,由于氨氣在水中的溶解度大,所以先通入氨氣,通入足量的氨氣后再通入二氧化碳,生成了碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度較小,所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出,將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉?!驹斀狻?1)a.碳酸氫鈉易溶于水,故a錯(cuò)誤;b.碳酸氫鈉受熱易分解,與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān),故b錯(cuò)誤;c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些,所以在溶液中首先結(jié)晶析出,故c正確;故答案為c;(2)a.利用鹽酸制取二氧化碳時(shí),因鹽酸易揮發(fā),所以,二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng),所以可以在乙裝置中盛放碳酸氫鈉的溶液除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體;b.實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3;c.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作。20、坩堝過濾檢漏下口放出蒸餾防止暴沸Bb【解析】

根據(jù)流程分析可知,將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,將海帶灰溶解、過濾得到濾液,濾液中含有碘離子,在酸性條件下,二氧化錳將碘離子氧化生成碘,然后用有機(jī)溶劑苯萃取碘,最后采用蒸餾方法得到有機(jī)溶劑和碘晶體,結(jié)合基本實(shí)驗(yàn)儀器與操作進(jìn)行分析解答?!驹斀狻?1)灼燒物質(zhì)應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,因此干海帶在坩堝中灼燒,故答案為:坩堝;(2)比較操作Ⅰ前后物質(zhì)的存在形式可知,操作Ⅰ應(yīng)為分離難溶固體和液體的過濾操作,故答案為:過濾;(3)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏,由于CCl4的密度比水大,所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下層,分液時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故答案為:檢漏;下口放出;(4)操作Ⅱ?yàn)閺牡獾挠袡C(jī)溶劑中分離出單質(zhì)碘,則操作Ⅱ應(yīng)為分離易溶固體和液體的蒸餾操作,蒸餾時(shí)需加入碎瓷片防止暴沸,若加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,需停止加熱,待冷卻后再補(bǔ)加碎瓷片,故答案為:蒸餾;防止暴沸;B;(5)蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處,冷凝管采用直形冷凝管,便于餾分流出,故答案為:b?!军c(diǎn)睛】本題通過從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn),考查明物質(zhì)的分離、提純等知識(shí),重在對(duì)所學(xué)知識(shí)的靈活運(yùn)用,掌握物質(zhì)分離、提純方法、常見儀器的使用及I-、I2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意對(duì)流程的分析理解,明確怎樣提取碘。21、④⑥②④⑤①③22

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