2022年云南省昆明市官渡區(qū)藝卓中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是A．氯氣B．水C．鹽酸D．煤油2、3NO2+H2O=2HNO3+NO此反應(yīng)氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是A．2：1B．1：1C．1：2D．無(wú)法確定3、已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A

的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為①x+a

②x-a

③x+b

④x-bA．①③ B．①④ C．②③ D．①②③④4、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+65、只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是甲乙①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積③固體體積固體密度④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的體積⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤6、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH37、一定條件下，當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體8、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是()A．FeS→H2SB．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+9、在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+10、下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液11、下列說(shuō)法正確的是A．O2的摩爾質(zhì)量為32gB．1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒C．1molCO2的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中含有NA個(gè)分子12、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1。已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl13、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．稱(chēng)量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤(pán)天平上面的紙上B．將稱(chēng)好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2.4gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAC．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA15、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）A．H2S B．FeCl2 C．S D．HCl16、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫(huà)出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為_(kāi)__________、_____________、__________。18、有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問(wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說(shuō)明理由_____________________________．（3）寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．19、實(shí)驗(yàn)室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如圖所示流程對(duì)粗鹽進(jìn)行提純，①②③④表示提純過(guò)程中試劑的添加順序。(1)試劑a是_____。(2)加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______(有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè))。(3)操作Ⅰ的名稱(chēng)是______。(4)提純過(guò)程中，不能再操作Ⅰ前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，請(qǐng)用離子方程式表示其原因______(有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè))。(5)為檢驗(yàn)提純后精鹽的純度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有_____，經(jīng)計(jì)算需要NaCl質(zhì)量為_(kāi)___g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)，配溶液過(guò)程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是_____(寫(xiě)序號(hào))①轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線(xiàn)以上②定容時(shí)居高臨下俯視刻線(xiàn)③所用的容量瓶事先沒(méi)有干燥④定容時(shí)加水超過(guò)刻線(xiàn)用膠頭滴管吸出兩滴(6)工業(yè)上電解食鹽水只生成兩種氣體單質(zhì)、一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，某工廠(chǎng)每小時(shí)生產(chǎn)10噸該堿，則一天(按8小時(shí)計(jì)算)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_____m3(不考慮氣體在水溶液中的溶解)。20、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤(pán)天平，⑥藥匙請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有______(填代號(hào))。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)棰冖佗踎_____⑥_____④⑩(填序號(hào))。(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號(hào))。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號(hào))①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)⑧定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)21、（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開(kāi)各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門(mén)話(huà)題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng)，故A不選；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；C.鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故C不選；D.鈉與煤油不反應(yīng)，常保存在煤油中，故D選；故選D。2、C【解析】

反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，則NO2既是氧化劑，也是還原劑，結(jié)合守恒法分析?！驹斀狻糠磻?yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，則NO2既是氧化劑，也是還原劑，生成NO時(shí)作氧化劑，生成硝酸時(shí)作還原劑，由原子守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是1：2，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意此反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化。3、D【解析】

以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At為例，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號(hào)氟，9+8=17號(hào)氯，即①x+a正確；如果17號(hào)氯，17-8=9號(hào)氟，即②x-a正確；同理35號(hào)和53的碘，得到：③x+b；④x-b都正確。答案選D。4、D【解析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。5、B【解析】試題分析：①根據(jù)n=N/NA，所以有物質(zhì)微粒數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)可計(jì)算物質(zhì)的量；②根據(jù)n=V/Vm，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積可計(jì)算物質(zhì)的量；③有固體的密度和固體的體積只能計(jì)算固體的質(zhì)量，缺少摩爾質(zhì)量，不能計(jì)算物質(zhì)的量；④有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的體積不能計(jì)算物質(zhì)的量，缺少溶液的物質(zhì)的量濃度；⑤有物質(zhì)的質(zhì)量和該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量科計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)n=m/M，所以答案選B?？键c(diǎn)：考查與物質(zhì)的量有關(guān)公式的判斷6、D【解析】

X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0，則X的最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為-3價(jià)，X對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為XH3，答案選D。7、D【解析】

A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，是鑒別膠體與溶液的常用方法。8、C【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答?！驹斀狻緼、FeS→H2S中無(wú)化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、SO32-→SO2中無(wú)化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+→Fe2+中化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、Cu→Cu2+中化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【解析】

A.無(wú)色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A錯(cuò)誤；B.無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；C.無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】此題是離子共存問(wèn)題，題意是在強(qiáng)酸性溶液中，大量共存，溶液為無(wú)色。因此我們?cè)诳紤]問(wèn)題時(shí)，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無(wú)色。10、B【解析】

A.的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B.的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C.的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D.的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通過(guò)比較可知，B選項(xiàng)中，c(Cl-)最大。故選B。11、D【解析】

A.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO2的體積約為22.4L，沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不一定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含NA個(gè)分子，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、C【解析】

根據(jù)c＝1000ρw%/M可知c1＝1000×ρ1×a%/98，c2＝1000×ρ2×2a%/98，由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2。由于硫酸濃度越大，密度越大，即ρ2＞ρ1，所以有c2＞2c1。答案選C。13、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，不能放在濾紙上稱(chēng)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒(méi)有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、C【解析】

A、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D、不能確定1.0mol·L－1的Na2CO3溶液的體積，因此不能計(jì)算其中含有的Na+離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)B和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的適用范圍、適用對(duì)象。注意計(jì)算溶液中鈉離子的濃度時(shí)只需要考慮碳酸鈉的組成特點(diǎn)和在溶液中的電離特點(diǎn)，計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)還必須要考慮溶液的體積。15、A【解析】

某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3為反應(yīng)物，則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，可知氧化反應(yīng)為H2S→S，則另一反應(yīng)物為H2S，故答案為A。16、D【解析】

A．過(guò)量試劑一般不能放回原瓶，防止試劑污染，則Na2CO3溶液取量過(guò)多，放在燒杯中回收，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋇離子有毒，則含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，不能用水沖入下水道，防止污染地下水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱加熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個(gè)電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，電子排布為2、8，最外層有8個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過(guò)以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號(hào)分別是Mg，C，O?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色透明溶液，則一定沒(méi)有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無(wú)CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓過(guò)濾Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根據(jù)流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經(jīng)操作I過(guò)濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過(guò)量的碳酸根離子，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；(2)加入試劑碳酸鈉溶液的目的是除去鈣離子和鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根據(jù)操作I可以得到固體A，則操作Ⅰ是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；(4)若過(guò)濾前加入鹽酸，則沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇都與鹽酸反應(yīng)溶解，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液過(guò)程中需要將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；經(jīng)計(jì)算NaCl質(zhì)量為0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線(xiàn)以上，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故①選；②定容時(shí)居高臨下俯視刻線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故②不選；③所用的容量瓶事先沒(méi)有干燥，對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響，故③不選；④定容時(shí)加水超過(guò)刻線(xiàn)用膠頭滴管吸出兩滴，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故④選；故答案為：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根據(jù)方程式計(jì)算得：n(Cl2)==1×106mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為1×106mol×22.4L/mol=2.24×104m3，故答案為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。20、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤(pán)天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堍?。?）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據(jù)公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯(cuò)誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)，操作錯(cuò)誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸，操作錯(cuò)誤，若沒(méi)有溶液濺出，所配溶液濃度無(wú)影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出，操作錯(cuò)誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，操作錯(cuò)誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，操作錯(cuò)誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選①②⑦。點(diǎn)睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點(diǎn)是定容時(shí)的仰視、俯視的分析：仰視刻度線(xiàn)（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線(xiàn)（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。21、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計(jì)算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過(guò)量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量，結(jié)合C守恒計(jì)算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算N2的體積分?jǐn)?shù)。（二）設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量。（三）0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價(jià)，該反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)并標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。（四）根據(jù)四種物質(zhì)中O元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！驹斀狻浚ㄒ唬?）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（減重）1mol4×80g4×64