2022年北京市昌平區(qū)市級名?;瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是()A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B.100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C.25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液D.50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液2、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后,會析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥3、需要配制500mL0.5mol·L-1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L-1??赡艿脑蚴?)A.轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫B.容量瓶沒有烘干C.稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了D.定容時仰視讀數(shù)4、下列生活中常見的物質(zhì)中,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.牛奶 B.白糖水 C.豆?jié){ D.雞蛋清溶液5、下列溶液里離子檢驗的結(jié)論正確的是A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,原溶液可能含CO32-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液一定含有SO42-C.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液一定含有Cl-D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有Ca2+6、在一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng),生成2體積氣體化合物Z,則Z的化學(xué)式可能是()A.X2Y3 B.XY C.X3Y D.XY37、已知1L水中溶解了700L氨氣(S.T.P),所得溶液密度為0.881g/cm1.下列說法正確的是()A.溶液中NH1的物質(zhì)的量濃度為11.25mol/LB.溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/LC.向所得溶液中再加入1L水,NH1的物質(zhì)的量濃度為9.01mol/LD.取原溶液10mL,其中NH1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%8、等體積的兩容器內(nèi),一個盛CH4,另一個盛NH3,若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同,則兩容器內(nèi)所盛氣體比較,結(jié)論一定不正確的是A.分子個數(shù)比為1:1 B.質(zhì)量比為17:16C.原子個數(shù)比為5:4 D.氫原子個數(shù)比為4:39、下列實驗操作不正確的是A.分液時,上層液體上口出,下層液體下口出B.當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱,利用余熱將液體蒸干C.給蒸餾燒瓶中液體加熱時需要加入沸石,防暴沸D.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過濾的液體,加快過濾速度10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.48克O2和O3的混合物含有氧原子數(shù)3NAB.22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NAC.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA11、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH+H2↑B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液;Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O12、下列說法正確的是A.1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B.1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定C.O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1D.氣體微粒間的距離受溫度壓強(qiáng)影響大,固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度壓強(qiáng)影響小13、由四種金屬Zn、Fe、Mg、Al組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,則混和物中一定存在的金屬是A.Zn B.Fe C.Mg D.Al14、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出,Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成,Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出,CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑15、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl,已知FeCl2為生成物,則另一生成物是A.FeCl3B.H2SC.SD.HCl16、下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()A. B.C. D.17、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1,則該溶液中c(SO42-)為()A.0.15mol?L﹣1B.0.2mol?L﹣1C.0.25mol?L﹣1D.0.30mol?L﹣118、在盛裝氫氧化鈉固體和濃硫酸的試劑瓶上,都印有的警示標(biāo)志是ABCDA.A B.B C.C D.D19、下列反應(yīng),能用離子方程式Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O表示的是A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣 B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉 D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣20、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì),說法正確的是()A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中,滴入酚酞后溶液均變紅,NaHCO3的顏色深B.Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸,Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D.向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中各滴入幾滴水,振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO321、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是()選項ABCD實驗從食鹽水中提取NaCl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離Na2SO4溶液和苯(苯是難溶于水,密度比水小的液體)裝置或儀器A.A B.B C.C D.D22、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是()A.硫酸、純堿、石膏B.硫酸、燒堿、膽礬C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示,下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①~⑤,使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為:①______________;③____________;⑤______________。②如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個;反應(yīng)A的離子方程式為________________________,反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。24、(12分)有一固體混合物,可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們,做了如下實驗:步驟①:將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液。步驟②:在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成。步驟③:過濾,然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,沉淀部分溶解。由此判斷:(1)原混合物中肯定有___________________,可能含有_______________。(2)寫出上述實驗過程中,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________。(3)對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。25、(12分)用密度為1.84g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸。(1)所需濃硫酸的體積是__________。(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為______(填序號)。(4)第⑦步實驗的操作是__________________。(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用字母填寫a.“偏大”b.“偏小”c.“無影響”)A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______;B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________;C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________;D.量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。26、(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素金屬性與對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計了下圖裝置,用來完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱的實驗研究。回答下列問題:(1)圖中儀器E的名稱是_______________,使用前一定要_____________________。(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):試劑A為____;試劑C為____(填序號)。①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷,請指出該缺陷_________________________。(4)乙同學(xué)設(shè)計的實驗中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出),若試劑C為溴化鉀溶液外,還需要用到的試劑有:試劑A為_______________;試劑B為_________________。27、(12分)現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaOH溶液,根據(jù)要求回答下列問題。(1)欲配制上述溶液,則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外,還需玻璃儀器為________。(2)計算后,需稱NaOH的質(zhì)量為____________。(3)下列操作的正確順序是___________。①上下顛倒搖勻②稱量③洗滌④定容⑤溶解⑥移液A.②⑤⑥④①③B.②⑤⑥③④①C.②⑤③⑥④①D.②③⑤⑥④①(4)下列操作對溶液濃度有何影響,填“偏高”、“偏低”或“無影響”。①溶液定容時溶液超出刻度線后,用滴管吸出超出的液體:_________;②容量瓶洗滌后未干燥_________;③定容時俯視容量瓶刻度線:_________;④若出現(xiàn)情況①時,應(yīng)如何處理_________。28、(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。29、(10分)從石油裂解中得到的1,3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng),得到氯丁橡膠和富馬酸。(1)B的名稱為2-氯-1,4-丁二醇,請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。(2)請你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。(3)反應(yīng)①~⑥中,屬于消去反應(yīng)的有______________________________。(4)有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要,若將第②步和第③步的順序調(diào)換,則B結(jié)構(gòu)將是____________________。(5)如果沒有設(shè)計③和⑥這兩步,直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A,導(dǎo)致的問題是:______________________________。(6)某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4,它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同,不考慮順反異構(gòu),它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】

50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1×2=0.01mol,A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.2=0.01mol,與之相等,正確;B.100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1×0.2=0.02mol,與之不相等,錯誤;C.25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25×0.1×2=0.05mol,與之不相等,錯誤;D.50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1=0.005mol,與之不相等,錯誤;綜上所述,本題選A。2、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體,依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題。【詳解】納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,能透過濾紙,具有介穩(wěn)性,不生成沉淀,②③④正確;故合理選項是B?!军c睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征,膠體性質(zhì)的應(yīng)用,注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。3、D【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L,即操作失誤使所配溶液濃度偏?。桓鶕?jù)公式cB=nBV(aq)分析,操作失誤使n【詳解】0.45mol/L<0.5mol/L,即操作失誤使所配溶液濃度偏?。籄項,NaOH溶于水放熱,轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫,根據(jù)“熱脹冷縮”原理,冷卻后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,不符合題意;B項,容量瓶沒有烘干,對所配溶液濃度無影響,不符合題意;C項,配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m(NaOH)=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g,稱量時不需要使用游碼,稱量NaOH固體時砝碼放反了對所配溶液的濃度無影響,不符合題意;D項,定容時仰視讀數(shù),所配溶液體積偏大,所配溶液濃度偏小,符合題意;答案選D。【點睛】本題易錯選C項,稱量時砝碼放反了是錯誤操作,但不一定引起實驗誤差,使用游碼時會引起誤差,不使用游碼不會產(chǎn)生誤差。難點是定容時仰視、俯視的誤差分析,仰視刻度線(如圖),容器內(nèi)液面高于刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配濃度偏??;俯視刻度線(如圖),容器內(nèi)液面低于刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配濃度偏大。4、B【解析】

膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)?!驹斀狻颗D?、豆?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體,都有丁達(dá)爾效應(yīng),白糖水屬于溶液,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。5、A【解析】

A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,說明該氣體是二氧化碳;B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀;C、除氯離子外,碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀;D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子,如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象?!驹斀狻緼、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,說明該氣體是二氧化碳,原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-,故A正確;B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀,所以原溶液中不一定含有SO42-,故B錯誤;C、除氯離子外,碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀,加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液不一定含有Cl-,故C錯誤;D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,符合條件的離子除了鈣離子,還可能含有鋇離子、鎂離子等,故D錯誤;本題選A。6、A【解析】

同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比,根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該化合物的化學(xué)式。【詳解】根據(jù)上述分析可知,設(shè)化合物的化學(xué)式為Z,所以該反應(yīng)方程式為2X2+3Y2=2Z,根據(jù)質(zhì)量守恒定律得Z的化學(xué)式為X2Y3,A項正確;答案選A。7、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH1700L溶于1L的水中,則氨氣的物質(zhì)的量為11.25mol,溶液質(zhì)量為11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g,溶液體積為1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L,則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/L,所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%,A.所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L,故A錯誤;B.氨水中的NH1?H2O不能完全電離,是弱堿,故B錯誤;C.向所得溶液中再加入1L水,氨水的密度變大,溶液的體積沒有增大為原來的2倍,則NH1的物質(zhì)的量濃度大于9.01mol/L,故C錯誤;D.溶液是均一穩(wěn)定的混合,10mL氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%,故D正確;故選D。8、B【解析】

等體積的兩容器內(nèi),一個盛CH4,另一個盛NH3,若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同,則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等。【詳解】A.CH4、NH3的物質(zhì)的量相等,則分子個數(shù)比為1∶1,故A正確;B.CH4、NH3的物質(zhì)的量相等,則m(CH4):m(NH3)=16:17,故B錯誤;C.CH4、NH3的物質(zhì)的量相等,CH4、NH3原子個數(shù)比為5∶4,故C正確;D.CH4、NH3的物質(zhì)的量相等,CH4、NH3氫原子個數(shù)比為4∶3,故D正確;選B。9、D【解析】

A、根據(jù)分液的操作注意事項分析;

B、根據(jù)蒸發(fā)時的實驗操作分析;

C、根據(jù)蒸餾燒瓶的使用注意事項分析;

D、根據(jù)過濾的實驗操作分析;【詳解】A、分液時,上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確;

B、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B正確;

C、蒸餾燒瓶內(nèi)液體的體積不超過其容積的2/3,同時還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確;

D、用玻璃棒攪動漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過濾的作用,故D錯誤;

綜上所述,本題選D。10、A【解析】

A.48克氧氣和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子;

B.氣體存在的狀態(tài)不一定是標(biāo)況下;C.沒指明液體的體積,無法計算離子的數(shù)目;D.氣體摩爾體積只適用于氣體?!驹斀狻緼.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為48克,含有氧原子的物質(zhì)的量為48/16=3mol,含有氧原子的數(shù)目為3NA,A正確;B.沒有給定氣體存在的條件為標(biāo)況下,22.4L甲烷(CH4)的物質(zhì)的量不一定為1mol,所含的原子數(shù)不一定為5NA,B錯誤;C.根據(jù)n=cV可以知道,題干中沒指明溶液的體積無法計算Cl-的物質(zhì)的量及數(shù)目,C錯誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液態(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算,D錯誤;綜上所述,本題選A。11、B【解析】

A.沒有配平,鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑,A錯誤;B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,B正確;C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體;Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,C錯誤;D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O,D錯誤。答案選B。12、D【解析】

A.物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大,固體或液體中粒子間隔最小,則1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定,A錯誤;B.氣體的體積受分子數(shù)目、分子之間距離及粒子大小影響,相同條件下氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于粒子的大小,則氣體的體積大小受分子數(shù)目、分子之間距離影響,因此在相同條件下1mol氣體的體積主要由分子間距離決定的,B錯誤;C.狀況未知,氣體的摩爾體積不確定,在標(biāo)況下O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1,C錯誤;D.物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大,固體或液體中粒子間隔最小,因此氣體微粒間的距離受溫度壓強(qiáng)影響大,固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度壓強(qiáng)影響小,D正確;答案選D。13、D【解析】

n(H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,假設(shè)都是+2價,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,混合金屬的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量相等,則金屬的平均摩爾質(zhì)量=10g÷0.5mol=20g/mol。Zn的摩爾質(zhì)量為:65g/mol>20g/mol;Fe的摩爾質(zhì)量為:56g/mol>20g/mol;Mg的摩爾質(zhì)量為:24g/mol>20g/mol;Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為:27g/mol×2/3=18g/mol;因為沒有摩爾質(zhì)量是20g/mol的金屬,則應(yīng)該部分金屬的摩爾質(zhì)量大于20g/mol、部分金屬的摩爾質(zhì)量小于20g/mol,根據(jù)以上分析可知,混合金屬中只有Al的摩爾質(zhì)量小于20g/mol,所以一定含有鋁元素,才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol,答案選D。【點睛】本題考查混合物的有關(guān)計算,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵,注意平均值法在化學(xué)計算中的靈活運(yùn)用。14、B【解析】

A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì);B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;C、碳酸鎂微溶,以固體形式參加反應(yīng),不能拆開;D、Ca(HCO3)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。【詳解】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑,故A錯誤;B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,離子方程為Ba2++SO42-═BaSO4↓,故B正確;C、碳酸鎂微溶,以固體形式參加反應(yīng)時,不能拆開,離子方程為MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+,故C錯誤;D、Ca(HCO3)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D錯誤。故選B?!军c睛】本題考查了反應(yīng)現(xiàn)象、離子方程式的書寫,解題關(guān)鍵:明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則,氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學(xué)式,易錯選項是C,碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。15、C【解析】

已知FeCl2為生成物,則FeCl3→FeCl2為還原反應(yīng),F(xiàn)e元素的化合價降低,該反應(yīng)中S元素的化合價應(yīng)升高,以此來解答?!驹斀狻坑尚畔⒖梢灾?,已知FeCl2為生成物,則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2,F(xiàn)e元素的化合價降低,該反應(yīng)中S元素的化合價應(yīng)升高,可以知道氧化反應(yīng)為H2S→S,則另一生成物為S,所以C選項是正確的?!军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價是解本題的關(guān)鍵,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物。16、D【解析】

A.氣溶膠也是膠體,選項A不正確;B.吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),選項B不正確;C.碳酸鹽可以是鈉鹽或鉀鹽,選項C不正確;D.溶于水或熔融狀態(tài)下,能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì),在上述情況下,都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì),單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項D正確;答案選D。17、D【解析】c(Al3+)=0.1mol?L-1、c(Mg2+)=0.25mol?L-1、c(Cl-)=0.2mol?L-1,設(shè)該溶液中c(SO42-)為x,由電荷守恒可知,0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2,解得x=0.30

mol?L-1,故選D。18、D【解析】

氫氧化鈉固體和濃硫酸均具有強(qiáng)腐蝕性。A.該警示標(biāo)志為易燃液體,錯誤;B.該警示標(biāo)志為劇毒品,錯誤;C.該警示標(biāo)志為爆炸品,錯誤;D.該警示標(biāo)志為腐蝕品,正確。19、C【解析】

A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣得到碳酸鈣、水和氫氧化鈉:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O,A錯誤;B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣、水:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O,B錯誤;C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉得到碳酸鈣、水和碳酸鈉:Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O,C正確;D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣和碳酸氫鈉:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O,D錯誤;答案選C。20、D【解析】

A.Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性,故滴入酚酞后溶液均變紅,但不知該溶液的濃度,無法判斷溶液的顏色深淺,A錯誤;B.Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3,可加氫氧化鈉,后者反應(yīng)生成碳酸鈉和水;若Na2CO3固體中含有少量NaHCO3,可加熱,后者分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,B錯誤;C.已知、;碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉,故等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體,后者物質(zhì)的量更大,故后者產(chǎn)生的氣體更多,C錯誤;D.Na2CO3粉末遇到少量的水可以與其結(jié)合為結(jié)晶水合物,該反應(yīng)為放執(zhí)反應(yīng),而NaHCO3不能形成結(jié)晶水合物,故振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3,D正確;答案選D。21、C【解析】

根據(jù)混合物分離提純的物理原理選擇合適的裝置?!驹斀狻緼項:從水溶液(食鹽水)中提取固體溶質(zhì)(NaCl固體)應(yīng)選擇蒸發(fā)裝置而不是灼燒固體裝置。A項錯誤;B項:碘易升華,分離碘和泥沙的混合物應(yīng)采用升華方法。B項錯誤;C項:水和四氯化碳組成不相溶的液體混合物,使用分液方法分離。C項正確;D項:苯是難溶于水的液體,分離Na2SO4溶液和苯的混合物應(yīng)使用分液法。D項錯誤。本題選C。22、B【解析】A、硫酸是酸,純堿是碳酸鈉,屬于鹽,石膏是CaSO4·2H2O,屬于鹽,A錯誤;B、硫酸、燒堿(NaOH)、膽礬(CuSO4·5H2O)分別是酸、堿、鹽,B正確;C、硫酸氫鈉、生石灰(CaO)、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽,C錯誤;D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉(NaOH)分別是酸、堿、堿,D錯誤,答案選B。二、非選擇題(共84分)23、(1)Na2CO3、NaCl、CaO;(2)①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe+2H+===Fe2++H2↑不屬于H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑【解析】試題分析:(1)電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO;(2)單質(zhì)①能夠和酸②,則單質(zhì)①為Fe,酸②為H2SO4;鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng),因此鹽⑤為Na2CO3;氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng),因此氧化物④為堿性氧化物CaO;氧化物③能夠和CaO反應(yīng),則氧化物③為CO2;故答案:①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3;②有化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),在五個反應(yīng)中,只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng);反應(yīng)A的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑;反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng);反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑??键c:考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2++CO32—==BaCO3↓Ba2++SO42—==BaSO4↓BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑取②的濾液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成【解析】

(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液,所以固體混合物中一定不存在FeCl3;在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4,一定不存在BaCl2;在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,沉淀部分溶解,所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4;因無法肯定確定是否存在KCl,則可能存在KCl,故答案為Na2CO3、Na2SO4;KCl;(2)在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓,Ba2++SO42—=BaSO4↓;在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,碳酸鋇沉淀溶解,硫酸鋇沉淀不溶解,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,故答案為Ba2++CO32—=BaCO3↓、Ba2++SO42—=BaSO4↓,BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;(3)要確定溶液中是否存在KCl,應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液,檢驗是否存在氯離子,具體操作為:?、诘臑V液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成,故答案為?、诘臑V液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成?!军c睛】解題時應(yīng)該認(rèn)真審題,抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色,對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會,并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律,防止錯答或漏答。25、2.7mL500mL容量瓶膠頭滴管②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩定容,沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切bcba【解析】

(1)用密度為1.84g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸,濃硫酸的濃度是c=1000ρ?M=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/(2)配制的一般步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,因此配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。(3)根據(jù)(2)中分析可知其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。(4)第⑦步是定容,其實驗的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。(5)A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中會導(dǎo)致濃硫酸吸水,濃度減小,量取的濃硫酸中溶質(zhì)減少,濃度偏小,答案選b;B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水不會影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積,濃度不變,答案選c;C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,溶液體積增加,濃度偏小,答案選b;D.量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸,硫酸的體積增加,溶質(zhì)的質(zhì)量增加,濃度偏大,答案選a。26、分液漏斗檢查是否漏水①④硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸,硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀濃鹽酸二氧化錳【解析】分析:由題中信息可知,本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,探究N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng)。實驗的第二部分是根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律(氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)),通過比較非金屬單質(zhì)之間的氧化性強(qiáng)弱,探究Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱。詳解:(1)圖中儀器E的名稱是分液漏斗,使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。(2)根據(jù)所給物質(zhì),可以判斷甲同學(xué)設(shè)計的實驗中所用到物質(zhì)是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液,故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷,該缺陷是:硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸,硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。(4)乙同學(xué)設(shè)計的實驗中,若試劑C為溴化鉀溶液,還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳,故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。點睛:本題為探究非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的實驗題,主要考查了實驗設(shè)計的一般要求、實驗方案的設(shè)計與評價,常見氣體的制備方法以及常見儀器的使用方法等等。要求學(xué)生能根據(jù)實驗所提供的儀器、試劑,設(shè)計合理、簡單的實驗方案,并對實驗方案進(jìn)行優(yōu)化,完善細(xì)節(jié),使實驗方案更加科學(xué)、簡單易行。27、500mL容量瓶20.0gB偏低無影響偏高重新配制【解析】

(1)欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液,根據(jù)實驗室配制溶液儀器的規(guī)格,應(yīng)選用500mL容量瓶,過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,配制該溶液還需要的玻璃儀器為500mL容量瓶;(2)根據(jù)(1)中分析,欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液,應(yīng)選用500mL容量瓶,則溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.00mol·L-1x0.5L=0.5mol,則需稱NaOH的質(zhì)量=0.5molx40g/mol=20.0g;(3)配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶,則正確的操作順序為②⑤⑥③④①,答案選B;(4)①溶液定容時溶液超出刻度線后,用滴管吸出超出的液體

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