2022年北京市第四中學(xué)順義分?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A．ZYXW B．WXYZ C．XYZW D．ZXYW2、下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．鈉與水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O3、11.2g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是A．銅 B．鋁 C．鋅 D．碳4、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D5、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．在

mol/L

的AlCl3

溶液中，含有Cl－

個(gè)數(shù)為B．56g鐵粉與標(biāo)況下氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)C．通常狀況下，個(gè)CO2分子占有的體積為

LD．所含的電子數(shù)為個(gè)6、常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進(jìn)行B．元素C在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋7、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是()A．FeS→H2SB．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+8、實(shí)驗(yàn)室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物9、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a與b的關(guān)系為()A．2a＝bB．a(chǎn)＝2bC．a(chǎn)＝bD．a(chǎn)＝5b10、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A．加入有色布條，有色布條褪色。說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說(shuō)明氯水中有HClO分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl-存在D．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水有Cl2存在11、摩爾質(zhì)量的單位是A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol12、在0.5molNa2CO3中，含有Na+數(shù)約是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×102313、配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是()A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線14、在不用指示劑的情況下，欲將氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的A．碳酸鈣粉末 B．生石灰粉末 C．石灰水 D．熟石灰粉末15、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g16、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個(gè)水分子C．22.4L氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1moLCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．用含1molFeCl3飽和溶液配得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAD．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA18、下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)中，主要是基于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A．可燃性氣體的驗(yàn)純B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前進(jìn)行檢漏D．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶19、我校本月提出“節(jié)約用水用電，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．路遠(yuǎn)的小伙伴們拼車上學(xué) B．少用修正帶、涂改液C．將化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢水直接排入水池 D．將食堂產(chǎn)生的“地溝油”制成肥皂20、人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過(guò)程，這種研究過(guò)程的科學(xué)組合應(yīng)該是A．預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論B．觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察C．預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察D．觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAC．將1L2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NAD．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA22、某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M。其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO）∶c（SO）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是（）A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。24、（12分）(1)A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_(kāi)______、B為_(kāi)________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。25、（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→______________________。（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________________。（4）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（5）比較下列兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)①：將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)②：將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。A．①產(chǎn)生的氯氣多B．產(chǎn)生的氯氣一樣多C．②產(chǎn)生的氯氣多D．無(wú)法判斷26、（10分）如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有___________________________。(2)①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式：_________________________。②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_____________________。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開(kāi)_____________________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）27、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)室欲分離乙酸（沸點(diǎn)為118℃）和乙醇（沸點(diǎn)為78℃）的混合物，請(qǐng)按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。(2)A儀器中進(jìn)水口是________（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時(shí)，溫度計(jì)的________應(yīng)處于______________。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。28、（14分）通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)___。A．過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過(guò)量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗(yàn)所加BaCl2溶液已過(guò)量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過(guò)量。（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。A．定容時(shí)，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒(méi)有進(jìn)行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

①X的陽(yáng)離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X應(yīng)位于Y的下一周期，則原子序數(shù)X＞Y；②W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽(yáng)離子的氧化性，說(shuō)明W的金屬性比X弱，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)：W＜X；③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說(shuō)明Z的原子核外電子層數(shù)多，原子序數(shù)：Z＞Y，則原子序數(shù)最大的是Z，其次為X，最小的為W，所以D選項(xiàng)是正確的。2、D【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑，B錯(cuò)誤；C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)該是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的根據(jù)，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)一定要注意反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。3、B【解析】

根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出11.2g純鐵能生成0.4g氫氣。由于0.4g＜0.44g，說(shuō)明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量比等于金屬的化合價(jià)與金屬相對(duì)原子質(zhì)量的比。據(jù)此判斷?！驹斀狻?1.2g純鐵的物質(zhì)的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.4g＜0.44g，說(shuō)明等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多。A、銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B、由于鐵、鋅、鋁的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質(zhì)量的鋁比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，故選項(xiàng)B正確。C、根據(jù)B中分析可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、碳不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題解答的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與稀硫酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時(shí)比鐵產(chǎn)生的氫氣多。4、D【解析】

電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是是酸性氧化物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、Na2O2是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)都符合分類，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見(jiàn)物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯(cuò)誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過(guò)氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯(cuò)點(diǎn)。5、D【解析】

A.缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.Cl2不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目要以不足量的氯氣為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，共轉(zhuǎn)移2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NA，錯(cuò)誤；C.NA個(gè)CO2氣體分子的物質(zhì)的量是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積是22.4L，C正確；D.1個(gè)Na+含有10個(gè)電子，則0.1molNa+含有的電子數(shù)目是NA個(gè)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、D【解析】

①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O反應(yīng)可知氧化性：XO4－>C2；還原性：C－>X2＋；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－反應(yīng)可知氧化性：B2>A3＋；還原性：A2＋>B－；③2B－＋C2=B2＋2C－反應(yīng)可知氧化性：C2>B2；還原性：B－>C－；由此可知氧化性順序?yàn)椋篨O4－>C2>B2>A3＋；還原性順序：A2＋>B－>C－>X2＋；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣?6H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O反應(yīng)可知氧化性：XO4－>C2；還原性：C－>X2＋；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－反應(yīng)可知氧化性：B2>A3＋；還原性：A2＋>B－；③2B－＋C2=B2＋2C－反應(yīng)可知氧化性：C2>B2；還原性：B－>C－；由此可知氧化性順序?yàn)椋篨O4－>C2>B2>A3＋；還原性順序：A2＋>B－>C－>X2＋；A.由以上分析可知，氧化性：C2>A3＋，所以該反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進(jìn)行，A正確；B.元素C在反應(yīng)①中化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)③中化合價(jià)降低，被還原，B正確；C.結(jié)合以上分析可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3＋，C正確；D.結(jié)合以上分析可知，還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋>B－>C－>X2＋；D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。7、C【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答?！驹斀狻緼、FeS→H2S中無(wú)化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、SO32-→SO2中無(wú)化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+→Fe2+中化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、Cu→Cu2+中化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選C。8、D【解析】A、NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol電子，消耗1molNH4Cl失去3mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯(cuò)誤；C、NH4Cl中的N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選D。9、A【解析】該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝mM(CuO)∶mM(MgO)＝m80∶m40＝1∶2，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以ab＝n(10、D【解析】

A．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無(wú)法說(shuō)明氯水中有Cl-存在，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。11、B【解析】

摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，由此可得出其單位為g/mol，故選B。12、C【解析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。13、C【解析】

A、未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故A不選；B、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；D、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，要注意學(xué)會(huì)畫圖：。14、A【解析】

A.碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸，所以加入碳酸鈣能將鹽酸完全除去，不引入新的雜質(zhì)，故正確；B.生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)，但會(huì)有氫氧化鈣進(jìn)入溶于氯化鈣溶液成為新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.石灰水能和鹽酸反應(yīng)，但不好控制石灰水的量，故錯(cuò)誤；D.熟石灰粉末能溶于水，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選A。15、D【解析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為11.8g，投入111g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氫氣1．2g，則n(H2)＝1.2g÷2g/mol＝1.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)＝2n(H2)＝1.2mol，m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是11.8g-4.6g＝6.2g，則n(Na2O)＝6.2g÷62g/mol＝1.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量是m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，答案選D。16、D【解析】

A.2.4gMg物質(zhì)的量==0.1mol，每個(gè)Mg失2個(gè)電子形成Mg2+，則0.1molMg失去0.2mol電子，即失去電子數(shù)目為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中含有NA個(gè)水分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法得知?dú)怏w摩爾體積，無(wú)法計(jì)算22.4L氮?dú)馕镔|(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算所含電子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)NH3分子含有10個(gè)電子，所以1molNH3含有電子數(shù)目為10NA，D項(xiàng)正確；答案選D。17、D【解析】

A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．膠體為多個(gè)粒子的集合體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個(gè)氧原子，故D正確；故答案為D。18、A【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，分析判斷操作目的或作用?！驹斀狻緼項(xiàng)：點(diǎn)燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸，故驗(yàn)純可燃性氣體是基于實(shí)驗(yàn)安全。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：不同滴管交叉使用，會(huì)污染試劑。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：使用容量瓶前進(jìn)行檢漏，防止倒轉(zhuǎn)搖勻時(shí)液體滲出。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止污染試劑瓶中的試劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。19、C【解析】

根據(jù)節(jié)能、節(jié)電的方法、廢棄物回收的意義以及防治水體污染的方法進(jìn)行分析解答即可．【詳解】A、路遠(yuǎn)的小伙伴們拼車上學(xué)，能節(jié)約大量的資源、能源，符合主題，故A正確；B、修正帶、涂改液含有有毒成分，少用修正帶、涂改液，減少有毒物質(zhì)對(duì)人體的傷害，故B正確；C、將化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢水直接排入水池，與減少對(duì)水體的污染，綠色生活主題不符合，故C錯(cuò)誤；D、將食堂產(chǎn)生的"地溝油"制成肥皂，"地溝油"回收，重新利用，既能節(jié)約資源，又保護(hù)了環(huán)境，故D正解；故選C?！军c(diǎn)睛】“節(jié)約用水用電，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”，低碳生活理念已成為人們的共識(shí)，節(jié)能減排的措施和觀念是考查的熱點(diǎn)，解題關(guān)鍵：要用低碳生活理念指導(dǎo)自己的活動(dòng)，把節(jié)能減排的措施運(yùn)用到生產(chǎn)、生活中去。20、D【解析】

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)；第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；第四、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性?！驹斀狻咳藗儗?duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過(guò)程，這種研究過(guò)程的科學(xué)組合應(yīng)該是：觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論。答案為D。21、A【解析】

A．依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，溫度升高分子間距離增大，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，2.24LSO3含物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．膠體是氫氧化鐵的集合體，將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．NO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)比為NO2，依據(jù)n=計(jì)算NO2中氧原子數(shù)目=×2×NA=2NA，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，膠體微粒組成分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)。該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題的解題思路是：①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。③此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。22、C【解析】

c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，由電荷守恒可知，2+3×2=8>1×3+3=6，則M為陽(yáng)離子，且?guī)?個(gè)單位正電荷，因、Fe2+、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，與Ba2+會(huì)結(jié)合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故帶有2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子只能是Mg2+，C正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。24、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無(wú)色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無(wú)色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無(wú)色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OdeihfgbCl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O除去氯化氫，減小氯氣的溶解性Cl2+CuCuCl2C【解析】

氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應(yīng)，最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)①，將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應(yīng)，假定HCl完全反應(yīng)，計(jì)算生成的氯氣的物質(zhì)的量，實(shí)際氯氣小于該值，對(duì)于實(shí)驗(yàn)②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)二氧化錳結(jié)合方程式計(jì)算生成的氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻浚?）裝置A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）按照氣體流向由左到右，儀器連接順序?yàn)镃l2發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl2處理裝置，MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應(yīng)，最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣，所以按氣流方向各儀器接口順序是：a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為d→e→i→h→f→g→b；（3）裝置B中為氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉的反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性，故答案為除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；（4）加熱時(shí)Cu與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成CuCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2CuCl2；故答案為Cu+Cl2CuCl2（5）對(duì)于實(shí)驗(yàn)①，將足量的二氧化錳與含HCl

0.4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應(yīng)，假定HCl完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應(yīng)生成氯氣為0.4mol×1/4=0.1mol，實(shí)際氯氣小于0.1mol；對(duì)于實(shí)驗(yàn)②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成氯氣為0.1mol，實(shí)驗(yàn)②生成的氯氣大于實(shí)驗(yàn)①生成的氯氣，故選C，故答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)，裝置的選擇，注意濃度、反應(yīng)條件、先后順序?qū)?shí)驗(yàn)的影響。26、⑴①通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速②攪拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解⑶HClO見(jiàn)光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量【解析】試題分析：該實(shí)驗(yàn)的目的為以氯氣、空氣（體積比約1:3）和含水8%的碳酸鈉為原料制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。（1）①實(shí)驗(yàn)中將氯氣和空氣分別通入盛有飽和食鹽水的A裝置使氯氣和空氣混合均勻并通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速控制氯氣與空氣體積比；②為增大反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡。（2）①裝置B中氯氣與含水8%的碳酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl2O和氯化鈉，利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；②若B無(wú)冷卻裝置，該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。（3）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2O+H2O＝2HClO，HClO見(jiàn)光易分解，故裝置C采用棕色圓底燒瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有強(qiáng)氧化性，取20.00mL次氯酸溶液應(yīng)用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根據(jù)題給信息次氯酸可被H2O2還原成Cl－，發(fā)生的反應(yīng)為：HClO+H2O2＝O2+H2O+Cl－+H＋，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量硝酸銀溶液，通過(guò)測(cè)定生成沉淀氯化銀的質(zhì)量確定次氯酸的物質(zhì)的量，確定次氯酸的濃度，而用氯化亞鐵還原次氯酸會(huì)引入氯離子，干擾實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾