福建省泰寧一中2016-2017學年高二化學期末考試模擬練習卷(一)含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精高二化學期末考試模擬練習卷(一)可能用的原子量:H：1C：12O：16Na：23Si：28Cl:35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷（選擇題，共44分）一、選擇題（每題只有一個選項吻合題意,共22小題，每題2分，共44分)1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。以下屬于未來新能源標準的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物能⑦風能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧2.以下熱化學方程式中，正確的選項是A。已知:H2(g）+F2（g)2HF(g)H=-546.6kJ-1·mol，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于546。6kJB。500℃、30MPa下，將0。5molN2（g）和1.5molH2（g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ。其熱化學方程式為：N2(g）+3H2（g）2NH3（g）-1H=—38。6kJ·mol+（aq）+OH—（aq)H2O（l)H=—57.3kJ—1C.H·mol,則H2SO4(aq）+Ca(OH)2(aq)CaSO（s)+2H2O(l）H=2×(-57。4學必求其心得，業(yè)必貴于專精-13）kJ·molD。在101kPa時,2gH2完好燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g)+O2(g）2H2O(l）-1H=—571。6kJ·mol用惰性電極電解以下溶液,一段時間后（溶液仍有原溶質(zhì)），再加入必然質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完好相同的是A．CuCl2

B．NaOH

C．NaCl

D．CuSO44。采用以下試劑和電極：稀

H2SO4、Fe2(SO4）

3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成以下列圖的原電池裝置

(只

有兩個電極）

,觀察到電流計

G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)

,則其可

能的組合共有A。6種B。5種C.4種D。3種5.以下各組離子在給出條件下必然能大量共存的是A。在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl-B．水電離的c(H+)=1.0×10—13mol·L—1的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I—C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—D。在c(H+)=1。0×10-13mol·L—1的溶液中：Na+、S2-、-、SO32—6．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）以下物質(zhì)的溶液，可以獲得該物質(zhì)固體的是A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．高錳酸鉀學必求其心得，業(yè)必貴于專精7。以下方法能使電離平衡H2OH++OH—向右搬動，且使溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體B．向水中加入少量硫酸鋁固體C．向水中加入少量碳酸鈉固體D．將水加熱到100℃，使水的pH＝68。工業(yè)上電解法辦理含鎳酸性廢水并獲得單質(zhì)Ni的原理以下列圖。以下說法不正確的選項是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+(高濃度）>H+>Ni2+(低濃度）A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH——4e—O2↑+2H2OB。電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C。為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并，則電解總反應(yīng)式發(fā)生改變9．以下列圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐化的速度由快到慢的序次為學必求其心得，業(yè)必貴于專精A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥．⑤③②④①⑥10。在容積不變的密閉容器中存在以下反應(yīng):2SO2（g)+O2(g）2SO3g）H<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,以下解析正確的選項是A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)。圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高11。電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水辦理方法,即保持污水的pH在5。0～6。0之間，經(jīng)過電解生成Fe（OH）3膠體,Fe(OH)3膠體擁有吸附作用，可吸附水中的污物而使其積淀下來，起到凈水的作用,其原理以下列圖。以下說法正確的選項是石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)依照圖示，物質(zhì)A為CO2C．為增強污水的導電能力,可向污水中加入合適乙醇學必求其心得，業(yè)必貴于專精D．甲烷燃料電池中CO32—向空氣一極搬動12。T℃時，某一氣態(tài)平衡系統(tǒng)中含有X（g)、Y（g）、Z(g）、W（g）四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：,有關(guān)該平衡系統(tǒng)的說法正確的選項是A。該反應(yīng)可表示為X(g）+2Y（g）2Z(g)+2W(g）B。減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向搬動,平衡常數(shù)K減小C.增大反應(yīng)容器的壓強,該反應(yīng)速率必然增大D。高升溫度,W（g)體積分數(shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)13.在必然溫度下的定容容器中，當以下物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B（g）C(g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是A．混雜氣體的壓強B．混雜氣體的密度C．C與D的濃度比D．氣體總物質(zhì)的量114．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為3Fe2O3(s)＋CO（g）錯誤!Fe（s）＋CO2(g）H＜0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)變率，可采用的措施是A．提高反應(yīng)溫度B．移出部分CO2C．加入合適的催化劑D．減小容器的容積－1NaOH溶液滴定20。0015．用0。1000mol·LmL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示。以下說法正確的選項是A．水電離出的氫離子濃度:a〉bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100－1mol·L學必求其心得，業(yè)必貴于專精C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完好反應(yīng)D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(忽略反應(yīng)前后體積變化),該混雜液的pH＝1＋lg316．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X（g)Y（g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X）隨時間t變化的曲線以下列圖。以下表達正確的是A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi),v(Y)＝錯誤!－1－1mol·L·minC．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆D．M點時再加入必然量X，平衡后X的轉(zhuǎn)變率減小－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表17．25℃時，把0.2mol·L示的是A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導電能力cCH3COO－C．溶液中的cCH3COOHD．CH3COOH的電離程度18．稀氨水中存在著以下平衡:NH3·H2ONH錯誤!＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向搬動，同時使c（OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采用的措施是①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體學必求其心得，業(yè)必貴于專精A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤19。對于常溫下pH=3的乙酸溶液，以下說法正確的選項是A.與等體積、pH=3的鹽酸比較,跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B.水稀釋到原體積的10倍后,溶液pH變?yōu)?C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D.加水稀釋后,溶液中c(H+）和c(OH—)都減小20．必然量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng),向反應(yīng)混雜液中加入某些物質(zhì)，以下判斷正確的選項是A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小,H2體積不變B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變,H2體積不變C．加入CH3COONa固體,產(chǎn)生H2速率減小,H2體積減小D．滴加少量CuSO4溶液,產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變21。以下說法正確的選項是A。100℃時,KW=10-12,此溫度下pH=6的溶液必然顯酸性-1—在水B.25℃時,0。1mol·L的NaHSO3溶液pH=4，說明HSO3溶液中只存在電離C。NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,對水的電離都有促進作用D。25℃時，10mL0.1mol·L—1CH3COOH溶液與5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混雜,所得溶液中有2c（Na+）=c(CH3COO-)+cCH3COOH)22.常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所學必求其心得，業(yè)必貴于專精示，以下說法錯誤的選項是．．A．pH=10.25時，c(Na+）=c(CO32－)+c（HCO3－）B．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7~9之間C．依照圖中數(shù)據(jù)，可以計算獲得H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6。37D．若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系：c（Na+)>c（HCO3－）〉c（CO32－）>c（OH－)>c(H+)第Ⅱ卷(非選擇題,共56分）二、填空題23．(2分）甲硅烷(SiH4）是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水蒸氣。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44。6kJ，其熱化學方程式是__________________________________________________________。24．（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6）。由丙烷脫氫可得丙烯.學必求其心得，業(yè)必貴于專精已知：C3H（g）==CH（g）＋HC≡CH(g）＋H（g）△H=+156。84216kJ·mol—1CH3CH=CH2(g）==CH4(g）＋HC≡CH（g)△H=+32。42kJ·mol-1（1）相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)＋H2（g）的△H=kJ·mol—1（2）以丙烷為燃料制作新式燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池正極的電極反應(yīng)式為；2－移向電池的(填“正”，或“負")極。放電時,CO3（3）碳氫化合物完好燃燒生成CO2和H2O.常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達到平衡時,溶液的pH=5.6，c(H2CO3）—5-1=l.5×10mol·L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3錯誤!HCO3－+H+的平衡常數(shù)約為K1=-5。60—6。（已知：10=2。5×10）—1大于8,則溶液中c(4）常溫下,0。lmol·LNaHCO3溶液的pH（H2CO3)c（CO32－）（填“>"、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。25．（12分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反:2NO(g應(yīng)）+O2（g)錯誤!2NO2（g)系統(tǒng)中，n(NO)隨時間的變化如表：時間012345學必求其心得，業(yè)必貴于專精s）nNO)0.020.010.000.000.000.00（mol00.8777）⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=。已知：K300C＞K350C，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。⑶能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。a．v(NO2）=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆（NO)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向搬動的是

。a．及時分別出

NO2氣體

b．合適高升溫度c．增大

O2的濃度

d．選擇高效催化劑26．（4分)已知水在

25℃和95℃時，

其電離平衡曲線如右圖所示：1）25℃時，將pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入水的體積為：(2)95℃時,若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的學必求其心得，業(yè)必貴于專精某強堿溶液混雜后溶液呈中性,則混雜前，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是27．（8分）在常溫下,以下五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0。1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0。1mol/LNH3·H2O和0。1mol/LNH4Cl混雜液⑤0。1mol/LNH3·H2O請依照要求填寫以下空白：(1)溶液①呈

性（填“酸

"、“堿”或“中

"），其原因是

（用離子方程式表示

)（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是﹝填序號﹞(3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②③﹝填“＞"、“＜”或“＝"）（4）若④溶液顯堿性，則溶液中的離子濃度由大到小為_________________________—128（.9分）某學生用標準0。1400mol·LNaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作以下A。用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞。B。用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C。用蒸餾水洗干凈滴定管學必求其心得，業(yè)必貴于專精D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0"以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)治液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.檢查滴定管可否漏水F.另取錐形瓶,再重復操作一次G。把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15。00mL.（1）①滴定操作的正確序次是(用序號填寫)；②在G操作中如何確定終點？。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗以致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)。3）配制100mLNaOH標準溶液，必定使用到的玻璃儀器是4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰望，滴定后俯視，則結(jié)果會以致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。29.(9分）下表是不相同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常-14a-121×101×10學必求其心得，業(yè)必貴于專精數(shù)試回答以下問題:（1）若25<t1〈t2,則a—14"“<"或“="），1×10（填“〉作此判斷的原因是。(2）25℃時,某Na2SO4溶液中c（SO42-—4-1)=5×10mol·L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+)∶c（OH—）=。3)t2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混雜后溶液的體積為原兩溶液體積之和）,所得混雜溶液的pH=2,則

V1∶V2=

。此溶液中各種離子的濃度由大到小的序次是

。學必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案及評分標準一、單項選擇題（本題共22小題，每題2分共，44分）題1234567891011號答B(yǎng)DCBDCBBCBB案題1213141516171819202122號答DBBDCBCAADA案二、填空題23．(2分）SiH