硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案學(xué)生版

硫及其化合物考點(diǎn)1二氧化硫的性質(zhì).物理性質(zhì)：$02是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，溶于水（1：40）,液化。.化學(xué)性質(zhì)（1）作為酸性氧化物（與CO2相似），能與、、 反應(yīng)。so2+h2o一6。2通入石蕊試液中，石蕊）SO+CaO—— 2S02（少量）+2NaOH-： S02（過(guò)量）+NaOH——602通入滴有酚歐的NaOH溶液中，現(xiàn)象是 ）SO2+Ca（OH）2—： （少量S02可以使澄清石灰水變）（2）從化合價(jià)角度來(lái)看，S02既有氧化性又有還原性。①氧化性：SO2+2H2s—②還原性與0反應(yīng)：（工業(yè)制硫酸）2與碘水反應(yīng)：（S02通入I2的淀粉溶液，現(xiàn)象是 ）O2-與Fe3+的鹽溶液（酸性）反應(yīng)：與H202溶液（酸性）反應(yīng)：SO2+H2O2——2H++S4與酸性KMnO溶液反應(yīng)：。4602通入酸性KMnO4溶液中，現(xiàn)象是 ）（3）S02還具有漂白性，可以使溶液褪色，加熱又恢復(fù)至溶液的原顏色。3.S02的實(shí)驗(yàn)室制備（寫出化學(xué)方程式）：Na2sO3（s）+H2s04（濃）一； 例題1在探究$02水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 （）A.向S02水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明S02水溶液呈酸性B.向S02水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明S02水溶液中含有SO4-C.向so2水溶液中通入口2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明so2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加S02水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明S02水溶液具有漂白性變式1某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取S02和驗(yàn)證S02的性質(zhì)。已知：1.01^1?1加303）3溶液的pH=1。Ml濃硫酸①?gòu)椈蓨A忖配56固體A彈篦夾品紅溶液石蕊溶液漠水CDMl濃硫酸①?gòu)椈蓨A忖配56固體A彈篦夾品紅溶液石蕊溶液漠水CD―尾氣處理裝置LOmolLF心網(wǎng)口也和B小混合液試回答以下問(wèn)題：(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為，導(dǎo)管①的作用是 。B、C、D三個(gè)裝置分別先后驗(yàn)證了$。2的哪些性質(zhì)(填字母)。A.吸附性、酸性、還原性 B.還原性、酸性、還原性C.漂白性、酸性、還原性 D.漂白性、酸性、氧化性⑶SO2和品紅反應(yīng)的原理是 。(4)實(shí)驗(yàn)前鼓入心的目的是 ，簡(jiǎn)述此操作是否有必要：。(5)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是(填化學(xué)式)，分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象(寫兩種)?？赡堍伲?；現(xiàn)象：?？赡堍冢?；現(xiàn)象：。修心突破.酸性氧化物通入鋇鹽(或鈣鹽)溶液中$。2通入8@口2溶液中，無(wú)現(xiàn)象，不能發(fā)生反應(yīng)。CO2通入CaCl2溶液中，無(wú)現(xiàn)象，不能發(fā)生反應(yīng)。503加入82口2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2——BaSOj+2HClO- .S02通入Ba(N03)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3B82++2N3-3BaSOj+2NOT+4H+2.SO2與CO2的鑒別SO/DCO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鑒別SO/KO2,可以用如下方法鑒別。(1)聞氣味：有刺激性氣味的是SO2。(2)利用$。2的漂白性：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2(有時(shí)還需要再加熱看能否復(fù)原)，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)利用SO2的氧化性：用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。(4)利用SO的還原性2①用酸性高鎰酸鉀溶液，褪色的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。②用澳水，橙色褪去的是SO2,無(wú)明顯變化的是CO2。③用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無(wú)明顯變化的是CO2。④用FeCl3溶液，使棕黃色變淺的為SO2,無(wú)明顯變化的是CO2?？键c(diǎn)2硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn).濃硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是色液體，能以與水混溶，溶于水時(shí)（填“放”或“吸”）熱，沸點(diǎn)，難揮發(fā)。濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將 加入中，并不斷 。.濃硫酸的特性（1）吸水性：吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的部分結(jié)晶水。用途：常用作干燥劑。能干燥的氣體：等；不能干燥的氣體：等。（2）脫水性：把物質(zhì)中的 脫去，屬于變化。（3）強(qiáng)氧化性①金屬Fe、Al常溫下接觸濃硫酸或濃硝酸時(shí)會(huì)。它們的表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下，鋁制或鐵制容器是可以用來(lái) 。②與金屬反應(yīng)：加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、伯之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成?！鰿u+2H2sO4（濃）一。③與非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為，在這類反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn) 。△C+2H2sO4（濃）—?！ㄕ崽桥c濃硫酸的脫水實(shí)驗(yàn)中，聞到刺激性氣味的原因）△S+2H2sO4（濃）— ④與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)H2s+H2sO4（濃）一： 2HI+H2sO4（濃）—— 例題2某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一：（1）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol-L-i濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為 。(2)乙同學(xué)還觀察到加熱過(guò)程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是 。方法二：(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路如下：A2Cu+O2-2CuO、CuO+H2SO4-CUSO4+H2O對(duì)比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是②。方法三：(4)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。變式2某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝小中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是 (填字母)。a.品紅溶液 b.稀鹽酸 c.BaCl2溶液 d.稀硝酸(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是 。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有 CuO、CuS、Cu2s。常溫下CuS和Cu2s都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：黑色固體以濾

步驟I藍(lán)色準(zhǔn)酒固體A黑色固體以濾

步驟I藍(lán)色準(zhǔn)酒固體A2.00^較氣流中城施、冷細(xì)稱吊至加幣:齒彳ill固體B1.68g1步驟n中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是②黑色固體的成分是 考點(diǎn)3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

1.價(jià)態(tài)只有氯化枇既有依化性義行還原牲只宥斑原性IH?SOiI-

[ILSO小1.價(jià)態(tài)只有氯化枇既有依化性義行還原牲只宥斑原性IH?SOiI-

[ILSO小]HeSfte 單質(zhì)二氧化將離物質(zhì)霎別.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降?！魅纾篐2s+H2s04（濃）一SI+SOJ+2H20.相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如5和與5、S和S02、SO3口濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素-SC%—--H￡scx硫元素例題3在硫黃、二氧化硫和硫酸這三種物質(zhì)中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究這三種價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。提供的試劑：硫黃、亞硫酸鈉、濃硫酸、氫硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、銅片、02、S02。完成實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論10一+42+4-03+4一+64+6一+4變式3（2016?無(wú)錫一模）$02與口2s混合生成S和H20,下列說(shuō)法正確的是（）A.$02的排放是造成酸雨的唯一原因B.該反應(yīng)說(shuō)明S02具有還原性C.自然界不存在單質(zhì)形式的硫 D.在該反應(yīng)條件下，H2s的還原性強(qiáng)于S的還原性微課2火法煉銅：傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)如下:… 高褊①2CuFeS… 高褊①2CuFeS2+40「Cu2s+3S02+2Fe0②2Cu2s+302-2Cu20+2S02③2Cu'+Cu2s-6Cu+S0j（1）每生成1molCu,共消耗mol02；（2）反應(yīng)③中的氧化劑是6molCu反應(yīng)②2molCu2O'6molCu反應(yīng)②2molCu2O'ImolCu；S-^-5-4mDl02molCu3s反.*8molO3,—3niolO>―.15molO2【隨堂檢測(cè)】.下圖是一種綜合處理$02廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變）（） 一、， 一、， 一,， O2-A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO+O——2SOB.由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性：O>Fe3+>S42 2 3 2C.溶液的pH：A>B>CD.A與C溶液成分相同，但物質(zhì)的量濃度之比不同.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制$。2的量C.③中選用A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制$。2的量C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO生成，向①中加水，觀察顏色43.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）度笆氮水爐回湍~*5恒］…A.X可能含有2種鹽 B.Y可能含有（NH4）2sO4C.a是雙 D.啊）2s2Q中S的化合價(jià)不可能為+7價(jià)4.判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了$。2的漂白性。（）（2）品紅溶液中分別通入S02和Cl2，品紅均褪色。 （ ）（3）濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫。（）（4）常溫下，鋁遇濃硫酸會(huì)鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸。（）（5）二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收澳蒸氣。（）（6）二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用。（）TOC\o"1-5"\h\z（7）利用濃硫酸的脫水性，干燥SO9Cl2。 （）SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白。 （）BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用作鋇餐。（）（10）減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾。 （）【課后檢測(cè)】

.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是 ()A.酸性B.脫水性C.強(qiáng)氧化性 D.吸水性.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤次氯酸鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑥3.$。2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入8@酊2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是()A.上述過(guò)程中，最終被還原的心O3.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C.上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D.假設(shè)SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO/口逸出氣體的體積比為1：1.下列過(guò)程中，最終的白色沉淀不一定與aS?！氖?)一“一睇陽(yáng)酸氏口己熔陵」“、、、A.無(wú)色溶液 白色沉淀B.C.D.過(guò)量稀鑿建Ba(NO3)2B.C.D.過(guò)量稀鑿建Ba(NO3)2溶液Fe(NO3)2溶液通人N電so,*■白色沉淀?白色沉淀一 氏C】3溶液一 過(guò)最稀微前 一無(wú)色溶液‘白色沉淀‘白色沉淀(2015?上海閘北二模)將少量SO2氣體通入82口2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化，下列分析正確的是()B.白色沉淀為BaSO3D.B.白色沉淀為BaSO3D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性判斷下列說(shuō)法是否正確(用“J”或""回答)。(1)SO2使濱水褪色與乙烯使KMnO,溶液褪色的原理相同。()TOC\o"1-5"\h\z⑵濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品。 ()，、 ，一，一八， 一一 O2-(3)BaSO4難溶于酸，用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)S4。 ( )(4)用SO2漂白紙漿和草帽辮。()⑸二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()(6)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。 ()(7)56g鐵片投入足量濃硫酸中生成Na個(gè)SO2分子。 ()(8)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。 ()⑼室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。 ()(10)HO氧化SO的化學(xué)方程式為HO+SO——HSO。 ( )22 2 22 2 2 4某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)取ag銅片和12mL18mol-L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的12SO/Ku剩余。⑴Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是，為避免實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口，其反應(yīng)原理是(用離子方程式表示)。⑵裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是 (填字母)。a.飽和Na2sO3溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.濃澳水 d.飽和NaHSO3溶液當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是 。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2s2O3-5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2s(aq)+H2O(l)+SO2(g)—Na2sOjaq)+H2s(aq)(I)2H2s(aq)+SO2(g)——3s(s)+2H2O(l)(II)△S(s)+Na2sO3(aq) Na2S2O3(aq) (III)⑴儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為溶液。⑵為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中