2020屆全國(guó)高考化學(xué)四月猜想卷全國(guó)卷I(二)(包含解析)

2020屆全國(guó)高考化學(xué)-四月猜想卷-全國(guó)卷I(二)(包括答案分析)2020屆全國(guó)高考化學(xué)-四月猜想卷-全國(guó)卷I(二)(包括答案分析)17/17羈PAGE17聿蒞蚅蚄蒃莈螀薂膈蚃肆蕆袁羋葿2020屆全國(guó)高考化學(xué)-四月猜想卷-全國(guó)卷I(二)(包括答案分析)2020屆全國(guó)高考化學(xué)-四月猜想卷-全國(guó)卷I(二）

1、《現(xiàn)代漢語(yǔ)詞典》有:“纖維”是天然的或人工合成的細(xì)絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于“纖

維”的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )

,所用到的原料木材纖維屬于糖類

,其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

,碳纖維屬于天然纖維

2、降冰片二烯類化合物是一類太陽(yáng)能儲(chǔ)能資料。降冰片二烯在紫外線照射下能夠發(fā)生以下

轉(zhuǎn)變。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的( )

降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

(不考慮立體異構(gòu))

4個(gè)

3、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，

X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子擁有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，

Y原子最外層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的

2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸激烈

反應(yīng)生成

X的單質(zhì)。向

100mLX2R的水溶液中慢慢通入

RZ2氣體，溶液

pH

與RZ2體積關(guān)

系以以下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

）

1A.X2R溶液的濃度為

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的牢固性：Y>Z>R

C.工業(yè)上平時(shí)采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象

4、辦理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜（含有LiCoO2、Al等）的一種工藝流程以下：

以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )

堿浸時(shí)有可燃性氣體生成

B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiCoO2H2O26H+2Co22Li4H2OO2C.已知若用鹽酸代替硫酸，可不使用H2O2，則使用鹽酸還原時(shí)有Cl2生成D.若上述過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則需要過(guò)濾兩次5、NHNO溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):NHNO3N↑+HNO+HO(未配平)。用N表示434232A阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.分解時(shí)每生成N22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為A2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為A與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO分子的數(shù)目為3N2A4NO3溶液中,NH4的數(shù)目小于A

6、元素周期表中釕（Ru）與鐵相鄰，位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽(yáng)能電池的工作原理

以以下列圖所示，圖中RuⅡ*表示激發(fā)態(tài)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

電池工作時(shí)，直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.理論上，n（被還原的I3）：n（被氧化的RuⅡ*）=1：2

C.在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族

D.電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e-=Ru2+

7、25℃時(shí),向10mL0.01mol?L-1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的鹽酸,其pH變化曲線如圖甲所示,溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖乙所示。

以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系必然正確的選項(xiàng)是( )

A.圖甲中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

B.圖甲中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)+c(H+)=0.01mol?L-1+c(OH-)+c(CN-)

C.圖乙中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(CN-)<c(Cl-)

D.圖乙中pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HCN)

8、乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O為288,易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑,可由乳

酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。Ⅰ.碳酸亞鐵的制備(裝置以以下列圖所示)

儀器B的名稱是_______________;實(shí)驗(yàn)操作以下:打開K1、K2,加入適合稀硫酸,關(guān)閉K1,

使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,其目的是__________________。

接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生,需要進(jìn)行的操作是____________,其反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)儀器C中混雜物經(jīng)過(guò)濾、沖洗獲得FeCO3積淀,檢驗(yàn)其可否洗凈的方法是____________。

Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量的測(cè)定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),過(guò)濾,在__________

的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不相同的方案進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。①甲同學(xué)經(jīng)過(guò)KMnO4溶液滴定法測(cè)定樣品中

Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下

,所得純度總是大于

100%,其原因

可能是

_________________。②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量并計(jì)算樣

品純度。稱取

樣品,灼燒至完好灰化

,加足量鹽酸溶解

,取所有可溶物配成

100ml,溶液。

吸取

該溶液加入過(guò)分

KI

溶液充分反應(yīng)

,爾后加入幾滴淀粉溶液

,用

0.100mol?L-1硫

代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32=S4O62+2I-),當(dāng)溶液______________,即為滴定終點(diǎn);平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為___________________________%(保留1位小數(shù))。

9、碘在生活中有著廣泛應(yīng)用。一種由含碘廢水制取單質(zhì)碘的工藝流程以下:

回答以下問(wèn)題：（1)檢驗(yàn)含碘廢水中可否含有

I2,常用的試劑是

_________。

（2）X

是一種常有的有刺激性氣味的氣體，通入

X氣體的主要目的是將

I2還原為

I-，反應(yīng)

的離子方程式為_________。

3）分別濾渣1各成分最簡(jiǎn)略的方法是_________;濾渣2在潤(rùn)濕的空氣中能被氧化為紅褐

色物質(zhì)，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

4）操作Y包括_________。

（5）常溫下，在獲得含K+和I-的溶液時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)水解形成膠狀物吸附I-，造成I-的損失。若含F(xiàn)e2+和I-的溶液中c(Fe2+)=0.48mol?L-1，為減少I-的損失，則必定保持該溶液的pH小于_________。（已知常溫下Ksp[Fe(OH)2-17)

10、有效除去大氣中的SO2和氮氧化物，是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。

(1)用NaOH溶液吸取熱電企業(yè)產(chǎn)生的廢氣時(shí)，涉及以下轉(zhuǎn)變：

由上圖關(guān)系可得:H4=。(2)某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反應(yīng))H<0，2NO2(g)?N2O4(g)(快反應(yīng)）H<0，系統(tǒng)的總壓強(qiáng)p總和p(O2)隨時(shí)間的變化以以下列圖所示：

①上圖中表示O2壓強(qiáng)變化的曲線是(填“甲”或“乙”)②已知N2O5分解的反應(yīng)速率v0.12p(N2O5)(kPagh-1)，t=10h時(shí)，p(N2O5)=kPa,v=kPagh-1(結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同)。③該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=kPa1為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

亞硝酸鹽廣泛存在于各種水體和腌制品中，可用電吸附裝置去除。去除雖跟電壓、初始濃度、共存陰離子等因素有關(guān)。某科研機(jī)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果以以下列圖所示：

--g1-的①據(jù)上圖可知，待辦理液中NO2與NO3的c0=mgL時(shí)，裝置對(duì)NO3吸附量高于NO2-。②據(jù)上圖分析，為提高離子去除量可采用的措施有(寫出一條即可）。（4）電解法也能夠?qū)喯跛猁}污水進(jìn)行辦理（工作原理以下列圖）。通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，隨后生成無(wú)色氣體。當(dāng)Fe電極耗資時(shí)，理論上可辦理NaNO2含量為4.6%的污水g。

11、氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ母蓛裟茉?，開發(fā)高效儲(chǔ)氫資料是氫能利用的重要研究

方向。

（1）H3BNH3是一種潛藏的儲(chǔ)氫資料，其中N原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________。

2）制備H3BNH3的化學(xué)原料為(HB=NH)3，為六元環(huán)狀物質(zhì)，與其互為等電子體的有機(jī)物

分子式為______________，CH4、H2O、CO2的鍵角由大到小的序次為___________，B、C、

N、O的第一電離能由大到小的序次為_______________。（3）C16S8是新式環(huán)烯類儲(chǔ)氫資料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖1所示）。

①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道種類分別______________。②測(cè)得C16S8中碳硫鍵的鍵長(zhǎng)介于C—S鍵和C=S鍵之間，其原因可能是________________。（4）某種銅銀合金晶體擁有儲(chǔ)氫功能，它是面心立方最密積聚結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于極點(diǎn)，H原子可進(jìn)入由Cu原子和Ag原子組成的周圍體空隙中。若將Cu、Ag原子等同對(duì)待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖2）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為______________。

（5）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫資料，其晶胞如圖3所示，該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為_____________cm3（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

12、有機(jī)物M主要用于醫(yī)藥、有機(jī)合成等方面。

已省略）以下：

M的一條合成路線（部分反應(yīng)條件及試劑

已知：(R1、R2是烴基或H原子）

回答以下問(wèn)題：

（1）D中官能團(tuán)名稱為__________，DE的反應(yīng)種類為__________。

（2）N是A的二氯代物，與B的分子式相同。A的苯環(huán)上的二氯代物的種數(shù)是

___________

。核磁共振氫譜中峰面積均相同的

N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

__________。

（3）寫出

B

C的化學(xué)方程式

__________。

（4）為檢驗(yàn)E可否已經(jīng)完好轉(zhuǎn)變?yōu)镸，所用試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________。

（5）甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)能夠獲得不相同的產(chǎn)物，結(jié)合題干信息,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成苯甲酸

苯甲酯的路線__________。

答案以及分析

答案及分析：答案：D分析：木材纖維的主要成分為纖維素，屬于糖類，

A正確；蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，

B正確；光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，

C正確，碳纖維是一種人工合成纖維，不屬于天

然纖維，

D錯(cuò)誤。

答案及分析：答案：C

分析：降冰片二烯與四環(huán)烷分子式均為C7H8，且結(jié)構(gòu)不相同，互為同分異構(gòu)體，A正確；甲苯

的分子式為C7H8，降冰片二烯的同分異構(gòu)體可能是苯的同系物——甲苯，B正確；依照四環(huán)

烷的分子結(jié)構(gòu)與分子組成可知，四環(huán)烷分子中共有三種不相同化學(xué)環(huán)境的氫原子，如圖：

,圖中①、②、③、④碳原子上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同（等效氫），⑤、⑥碳

原子上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同，故不考慮立體異構(gòu)，其一氯代物僅有三種，C錯(cuò)誤；從降冰

片二烯分子結(jié)構(gòu)（碳碳雙鍵）出發(fā)，如圖：，和碳碳雙鍵相連的兩個(gè)碳原子

與碳碳雙鍵中的兩個(gè)碳原子位于同一平面，①、②、⑤、⑥共面，③、④、⑤、⑥共面，⑤、

⑥碳原子位于周圍體內(nèi)部，故共面的碳原子不高出4個(gè)，D正確。

3答案及分析：

答案：C

分析：分析題中信息可知X為氫元素，Y為碳元素；Q為爽朗金屬，可能為鈉、鎂、鋁三

種元素中的一種。向100mLX2R的水溶液中慢慢通入RZ2氣體，依照溶液的pH變化分析，應(yīng)為硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，即R為硫元素，Z為氧元素。A項(xiàng)，2H2S+SO2=2H2O+3S，依照?qǐng)D像分析，當(dāng)二氧化硫的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為336mL時(shí)，溶液的pH為7,說(shuō)明此時(shí)硫化氫和二氧化硫恰好完好反應(yīng)，則X2R(硫化氫)溶液的濃度為

33361023g-1g-1，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫10010molL化物的牢固性越強(qiáng)，牢固性序次為Z>R>Y,故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Q為爽朗金屬鈉、鎂、鋁中的一種，工業(yè)上平時(shí)采用電解法冶煉Q的單質(zhì)，故正確；D項(xiàng)，二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇積淀，故錯(cuò)誤。

答案及分析：答案：D

分析：A項(xiàng)，堿浸時(shí)鋁與NaOH溶液反應(yīng)有H2生成，正確；B項(xiàng)，LiCoO2中Co的化合價(jià)

為+3，產(chǎn)物中Co的化合價(jià)為+2，H2O2作還原劑，被氧化成氧氣，正確；C項(xiàng)，使用鹽酸時(shí)不需要使用H2O2表示LiCoO2可被鹽酸還原，則反應(yīng)時(shí)鹽酸被氧化，有Cl2生成，正確；項(xiàng)，題述過(guò)程中堿浸、凈化、沉鈷后均需要過(guò)濾，錯(cuò)誤。

答案及分析：答案：B

分析：依照化合價(jià)起落相等原則，得方程式為5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O，反應(yīng)中每

產(chǎn)生4molN2，轉(zhuǎn)移15mole-，則每生成2轉(zhuǎn)移-，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

A，A錯(cuò)誤；1molN2中含有3mol共用電子對(duì)，2即2中含有共用電子對(duì)，B正確；Fe與熱濃硝酸反應(yīng)，1mol鐵失去3mol電子，獲得3molNO2，但是存在可逆反應(yīng)2NO2242分子數(shù)目小于3NA，C錯(cuò)誤；沒有指明溶液NO，最一生成的NO的體積，所以NH4數(shù)目不能夠確定，D錯(cuò)誤。

6答案及分析：

答案：B

分析：電池工作時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

A項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極電極反應(yīng)

式為

Ru2+-e-=Ru3+，正極電極反應(yīng)式為

I3

+2e-=3I-，由得失電子守恒知，

2n(I3)=n(Ru2+),B

項(xiàng)正確、

D項(xiàng)錯(cuò)誤;釕位于第五周期第

IIIB

族，C

項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案及分析：答案：D

分析：滴加鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl=HCN+NaCl，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCN、HCN和NaCl，

三者物質(zhì)的量之比為1：1：1，此時(shí)溶液pH大于7，則NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，

故c（HCN）>c（CN-），A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCN和NaCl，二者物質(zhì)的量之比為

1：1，溶液體積變?yōu)?0mL，二者濃度均為0.005mol?L-1，電荷守恒關(guān)系式為c（Na+）+c（H+）

=c（Cl-）+c（CN-）+c（OH-），c（Cl-）=0.005mol?L-1，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中電荷守恒關(guān)系

式為c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（CN-）+c（OH-），物料守恒關(guān)系式為c（Na+）=c（HCN）

+c（CN-），用電荷守恒關(guān)系式減去物料守恒關(guān)系式得c（OH-）-c（H+）=c（HCN）-c（Cl-），

由圖可知溶液中c（OH-）>c（H+），且c（HCN）=c（CN-），推出c（CN-）-c（Cl-）>0，

即c（CN-）>c（CI-），C錯(cuò)誤；同理在pH=7的溶液中，由電荷守恒關(guān)系式和物料守恒關(guān)系式得c（Cl-）=c（HCN），D正確。

答案及分析：

答案：（1）蒸餾燒瓶;生成FeSO4溶液，用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣

2）關(guān)閉K2；Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O

（3）取最后一次沖洗液于試管中，加入過(guò)分稀鹽酸，再加入必然量BaCl2溶液，若無(wú)白色沉

淀，則沖洗干凈

4）間隔空氣

5）①乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化，以致耗資高錳酸鉀溶液的量偏多;

②藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)分析：（1）儀器B是蒸餾燒瓶；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2，向鐵粉中滴加稀硫酸，生成FeSO4和H242+，H22+氧化。，F(xiàn)eSO為后續(xù)操作供應(yīng)Fe能夠排盡裝置中的空氣，防范氧氣將Fe（2）要使儀器C中的反應(yīng)發(fā)生，只需要進(jìn)行的操作是關(guān)閉K2，因?yàn)閮x器B中素來(lái)在生成H2，壓強(qiáng)逐漸增大，到必然程度時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液就會(huì)經(jīng)過(guò)導(dǎo)管被壓入儀器C中，與NH4HCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3；因溶液中的HCO3存在2個(gè)平衡：①HCO3H++CO32、②HCO3+H2OH2CO3+OH-。此后發(fā)生反應(yīng)Fe2++CO32=FeCO3↓，促進(jìn)①平衡正向搬動(dòng)，c（H+）增大，同時(shí)H+又耗資OH-，也使反應(yīng)②平衡正向搬動(dòng)，c（H2CO3）增大，直至發(fā)生分解反應(yīng)H2CO3H2O+CO2↑，故總離子方程式為Fe2++2HCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑。

3）FeCO3積淀表面附著的主若是副產(chǎn)物（NH4）2SO4，檢驗(yàn)積淀可否洗凈，則檢驗(yàn)沖洗液中可否還有SO24即可。

4）生成的乳酸亞鐵溶液在低溫蒸發(fā)過(guò)程中，務(wù)必要間隔空氣，防范Fe2+被空氣中的氧氣

氧化。

（5）①甲同學(xué)用KMnO4滴定法測(cè)定Fe2+的含量來(lái)計(jì)算乳酸亞鐵樣品純度，但計(jì)算純度大于

100%，說(shuō)明有別的的粒子也在耗資KMnO4，可能是樣品中乳酸根離子中的羥基（擁有還原

性）同時(shí)被KMnO4氧化；②乙同學(xué)用“碘量法”測(cè)定Fe2+的原理以下：將樣品灼燒至完好灰化

（Fe2+被氧化成Fe3+以Fe2O3形式存在，C元素以CO2形式逸出），用酸溶解Fe2O3獲得Fe3+，再用過(guò)分I-將其還原生成Fe2+和I2SO2滴定（淀粉溶液為指示劑）I2，最后用22，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入錐形瓶時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，用此時(shí)

耗資的標(biāo)準(zhǔn)液體積可計(jì)算樣品純度；由比率關(guān)系2[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O103288100)g~Fe2O3~2Fe3+~I2~2Na2S2O3，得樣品純度為×100%≈95.2%。

答案及分析：

答案：（1)淀粉溶液

（2）SO2+I2+2H2O=SO24-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O==2CuI+2SO24-

+8H+)

3）用磁鐵吸引；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

4）萃取、分液、蒸餾

5）6

分析：

（1）檢驗(yàn)含碘廢水中可否含有I2,應(yīng)加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則含I2。

（2）X是一種有刺激性氣味的氣體，能將I2還原為I-，故X是SO2,反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O==2CuI+2SO42-+8H+)。（3）濾渣1為Fe、Cu混雜物,用磁鐵能夠?qū)e吸引出來(lái)；濾渣2在潤(rùn)濕的空氣中能被氧化為紅褐色物質(zhì)Fe(OH)3，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。

（4)操作Y是從含I2溶液中分別出I2，包括用萃取劑萃取、分液,再用蒸餾法將I2

和萃取劑分別。

（5)由Ksp[Fe(OH)2l0-17-128-1+)>L·C(OH)，可得C(OH)<10molL·，C(H11410-1,PH<6。8mol·L1010答案及分析：答案：（l)H1H2H3

(2)①乙；②；；③

3）①500；②將NO-2起初氧化成NO-3或降低氯化鈉濃度

4）100

分析：（1)依照蓋斯定律分析得H1H2H3H4，可知H4H1H2H3。（2）

依照反應(yīng)分析，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣的壓強(qiáng)從0開始逐漸增大，所以乙為氧氣的壓強(qiáng)曲

線;②t=10h時(shí)，p(O2)=12.8kPa,因2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，反應(yīng)的五氧化二氮的分壓

為，初步壓強(qiáng)為53.8kPa,所以10h時(shí)p(N2O5)=53.8kPa-25.6kPa=28.2kPa,N2O5分解的反應(yīng)速率1-1-1-1v0.12p(N2O5)(kPagh);③依照等效平衡原理，以N2O5完好分解為NO2和O2作快反應(yīng)的反應(yīng)起點(diǎn)，則此時(shí)容器中NO2、O2分壓分別為、。設(shè)平衡時(shí)N2O4的分壓為xkPa，此時(shí)系統(tǒng)總壓為94.7kPa,列段式：2NO2(g)?N2O4(g)初步分壓/kPa0改變分壓/kPa2xx平衡分壓x有，，則NO2平衡時(shí)的分壓為×39.8)kPa=28kPa，平衡常數(shù)-1(3)①據(jù)圖分析，待辦理液中NO-與NO-c=500mgL1222328kPa時(shí),裝置對(duì)NO3-的吸附域高于NO2-②分析題圖可知,提高離子去除量的方法能夠?yàn)閷O2預(yù)先氧化成NO3-或降低氯化鈉濃度。（4)當(dāng)Fe電極耗資11.2g,即時(shí)56ggmol-1生成亞鐵離子，亞鐵離子與亞硝酸根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂腿齼r(jià)鐵離子，依照得失電

69子守恒分析，耗資亞硝酸根離子物質(zhì)的量為3g=100gmol，則可辦理污水的質(zhì)量為34.6%

答案及分析：

答案：（1）

2）C6H6;CO2>CH4>