中考化學(xué)計(jì)算題

..中考計(jì)算題專題1．在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物,加143.1g水溶解,制成溶液．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入的10%的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：〔1當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí),放出氣體的總質(zhì)量為g．〔2當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液里的溶質(zhì)是〔寫化學(xué)式．〔3當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)〔即A點(diǎn)時(shí),燒杯中為不飽和溶液,試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．2．小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品〔碳酸鈉與氯化鈉的混合物與90.5g稀鹽酸相混合,充分反應(yīng),測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量〔m與反應(yīng)時(shí)間〔t的數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求,回答下列問題：〔1碳酸鈉完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為g〔2請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中,畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量〔m隨時(shí)間〔t變化的曲線．〔3求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．3．為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如圖

盛有稀硫酸的錐形瓶中,發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次實(shí)驗(yàn)后,取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前

充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量

裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量

鋅銅合金質(zhì)量

342.10g

16.00g

357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣,計(jì)算：〔1根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量．〔2該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．4．我們知道,每次做完實(shí)驗(yàn)后,剩余廢液不能直接傾倒入排污管,必須回收處理．某班同學(xué)實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg,一個(gè)興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來處理,并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時(shí),所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：〔1通過如圖可知,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中點(diǎn)時(shí)〔填"A"、"B"或"C",廢液恰好處理完〔即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液．〔2當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點(diǎn)時(shí),加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg,此時(shí)溶液總質(zhì)量為10kg．求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出計(jì)算過程,溶于水的氣體忽略不計(jì)．5．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用,碳銨〔碳酸氫銨就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥,碳銨易溶于水、受潮時(shí)常溫分解,溫度越高分解越快,遇堿時(shí)放出氨氣．某?；瘜W(xué)興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度,將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱,〔碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑,把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時(shí)測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示．時(shí)間/S02030406080100120增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：〔1根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì),你認(rèn)為在使用碳銨肥料時(shí)應(yīng)注意的問題是．〔2請?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)紙上,以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo),以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo),畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線,并判斷表中m約為．〔3試計(jì)算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)．6．某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成,現(xiàn)欲測定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中,然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請計(jì)算：〔1該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．〔2該合金除銅外,另一種金屬是．〔寫出過程〔3第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．7．實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和XX石制取CO2,取50g反應(yīng)后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．〔1實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的最大質(zhì)量是g．〔2開始加入碳酸鈉溶液時(shí),還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是．〔3計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl8．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：[實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)]實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組,沉淀完全后,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：〔1混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．〔只寫結(jié)果〔2實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾后所得"濾液"中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．〔不考慮過濾中的損失．只寫結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位〔3若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液,請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖．〔在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖〔4混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔寫出計(jì)算過程9．工業(yè)上"侯氏"制堿法制的純堿樣品中常含有少量氯化鈉,化驗(yàn)員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測．標(biāo)出各種成分的含量后投放市場,在實(shí)驗(yàn)室用圖Ⅰ所示裝置組合進(jìn)行測定〔假設(shè)裝置氣密性良好,各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,取22.3g該樣品于A裝置中,向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,放出氣體的總質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示,請根據(jù)題意回答問題：〔1當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖Ⅱ中N點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液里的溶質(zhì)是〔寫化學(xué)式；〔2當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí),放出氣體的總質(zhì)量為g．〔3當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)〔即M點(diǎn)時(shí),燒杯中為不飽和溶液,試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔4小明認(rèn)為用圖Ⅰ裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不完善,這是因?yàn)?會導(dǎo)致結(jié)果〔填"偏大"、"偏小"．10．為了測定某黃銅〔銅鋅合金樣品的組成,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中,然后分別加入硫酸,充分反應(yīng)后用天平稱量,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5請回答下列問題并計(jì)算：〔1經(jīng)分析,在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,反應(yīng)物完全反應(yīng)完了．〔250.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體g〔3計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出具體計(jì)算過程．〔4請?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系．11．某化學(xué)興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵,把800稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量〔g200200200200剩余固體質(zhì)量〔g37.615.244〔說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水,也不與硫酸反應(yīng)．〔1第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g,其成分為．A．鐵B．鐵和碳C．碳〔2生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位〔3計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．12．小明同學(xué)為測定某稀硫酸溶液濃度〔即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),他取該稀硫酸溶液20g,將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中,測得三次反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g101010生成沉淀的質(zhì)量/g0.9231.8642.33請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：〔120g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為g．〔2將第三次反應(yīng)后所得的混合液過濾,得到濾液的質(zhì)量為g．〔3該稀硫酸溶液的濃度〔即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔寫出計(jì)算過程〔4小明同時(shí)用pH計(jì)測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況〔如圖所示,請你用虛線在圖中標(biāo)出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時(shí)的變化點(diǎn),并注明pH和所反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量．13．學(xué)校化學(xué)小組的同學(xué)用稀鹽酸與石灰石〔雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)反應(yīng)制取40%的CaCl2溶液用于融雪．取105.4g稀鹽酸,加入20g〔足量石灰石．反應(yīng)過程如下：反應(yīng)時(shí)間〔st0t1t2t3t4t5燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量〔g125.4123.4121.9121.4121121〔1反應(yīng)共產(chǎn)生了CO2g．t3時(shí)溶液中的溶質(zhì)是．〔2求t4時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔3將t5時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾后,蒸發(fā)g水,即可得到40%的CaCl2溶液．〔4請?jiān)谧鶚?biāo)圖中畫出生成氣體的質(zhì)量〔mg隨時(shí)間〔t變化的曲線．14．某同學(xué)為了測定黃銅屑〔由鋅和銅形成的合金樣品組成,取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量〔g50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量〔g40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量〔g0.40.81.01.0試計(jì)算：〔1經(jīng)分析,在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中,〔填物質(zhì)完全反應(yīng)了；〔2列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔3請?jiān)谌鐖D中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．15．小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品〔碳酸鈉與氯化鈉的混合物與90.5g稀鹽酸相混合,充分反應(yīng),測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量〔m與反應(yīng)時(shí)間〔t的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求,回答下列問題：〔1碳酸鈉完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為g〔2請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中,畫出反應(yīng)時(shí)生成氣體的質(zhì)量〔m隨時(shí)間〔t變化的曲線．〔3求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．16．有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g．為測定其中NaOH的質(zhì)量,將固體溶于水,并逐漸加入稀硫酸至100g時(shí),開始產(chǎn)生氣體；再加入稀硫酸至100g時(shí),不再產(chǎn)生氣體,生成氣體共4.4g〔提示：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O〔1在圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線．〔2求混合物中NaOH的質(zhì)量是多少？〔3所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？17．將20g由NaCl和CaCl2組成的固體混合物,溶于水配成50g溶液,向所得到的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下表：Na2CO3溶液的質(zhì)量/g20406080100生成沉淀的質(zhì)量/g48x1010〔1x的值為．〔2求所加Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔3畫出產(chǎn)生沉淀與所加Na2CO3溶液質(zhì)量關(guān)系的曲線圖．18．將盛有50g稀鹽酸的燒杯放在天平上,然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中,以測定稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量為60.0g,從反應(yīng)開始至以后的6分鐘內(nèi),每1分鐘讀1次數(shù)并記錄．結(jié)果如下：時(shí)間/min0123456質(zhì)量/g60.058.057.056.856.757.256.7試回答下列問題：〔1表中有一個(gè)測定結(jié)果誤差較大,這點(diǎn)所在的時(shí)間是第min；〔2在給出的坐標(biāo)紙上,畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時(shí)間的曲線圖；〔3試計(jì)算50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出計(jì)算過程．參考答案1．在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物,加143.1g水溶解,制成溶液．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入的10%的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：〔1當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí),放出氣體的總質(zhì)量為4.4g．〔2當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液里的溶質(zhì)是〔寫化學(xué)式NaCl和HCl．〔3當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)〔即A點(diǎn)時(shí),燒杯中為不飽和溶液,試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．分析：〔1NaCl與鹽酸能互相交換成分后不變,所以不反應(yīng)．因此生成的氣體是碳酸鈉與73g稀鹽酸反應(yīng)所生成的,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,就可計(jì)算出放出氣體的質(zhì)量；〔2由圖示可知,當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí),恰好完全反應(yīng),再滴加稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí),鹽酸剩余,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；〔3根據(jù)題意分析,A點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng),溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,就可計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量和反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量．混合物的總質(zhì)量減去Na2CO3的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量,再加上反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量,然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解．解答：解：設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y,混合物中Na2CO3的質(zhì)量為zNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744z73g×10%yx=解得x=4.4g=解得y=11.7g=解得z=10.6g〔1當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí),放出氣體的總質(zhì)量為4.4g；〔2由圖示可知,當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí),已是完全反應(yīng),再滴加稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí),鹽酸就有剩余；〔3反應(yīng)后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g﹣10.6g=23.4g,溶液的質(zhì)量是：22.3g+143.1g+73g﹣4.4g=234g則所得氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=10%故答案為：〔14.4；〔2NaCl和HCl；〔3當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)〔即A點(diǎn)時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．2．小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品〔碳酸鈉與氯化鈉的混合物與90.5g稀鹽酸相混合,充分反應(yīng),測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量〔m與反應(yīng)時(shí)間〔t的數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求,回答下列問題：〔1碳酸鈉完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為4.4g〔2請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中,畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量〔m隨時(shí)間〔t變化的曲線．〔3求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．分析：〔1由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳,根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析得出生成二氧化碳的質(zhì)量；〔2根據(jù)圖表數(shù)據(jù)和坐標(biāo)圖中橫軸與縱軸的表示,按要求畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量〔m隨時(shí)間〔t變化的曲線；〔3由生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量,再加上生成氯化鈉的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,最后結(jié)合所得溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：〔1由圖表數(shù)據(jù)可知,碳酸鈉完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為：4.4g；〔2根據(jù)圖表數(shù)據(jù),畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量〔m隨時(shí)間〔t變化的曲線：〔3設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10611744xy4.4g解之得：x=10.6gy=11.7g∴樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g﹣10.6g=3.3g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+3.3g=15g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+90.5g﹣4.4g=100g∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=15%故答為：〔14.4；〔2見上表；〔3：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．3．為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中,發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次實(shí)驗(yàn)后,取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣,計(jì)算：〔1根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量．〔2該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．分析：〔1根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不反應(yīng),所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；〔2根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出該合金中鋅的質(zhì)量以及該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．解答：解：〔1依題意可得氫氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g答：氫氣的質(zhì)量為0.4g〔2設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65216.00g×x0.4gx=81.25%答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%．4．我們知道,每次做完實(shí)驗(yàn)后,剩余廢液不能直接傾倒入排污管,必須回收處理．某班同學(xué)實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg,一個(gè)興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來處理,并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時(shí),所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：〔1通過如圖可知,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中B點(diǎn)時(shí)〔填"A"、"B"或"C",廢液恰好處理完〔即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液．〔2當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點(diǎn)時(shí),加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg,此時(shí)溶液總質(zhì)量為10kg．求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出計(jì)算過程,溶于水的氣體忽略不計(jì)．分析：〔1根據(jù)圖象分析在B時(shí),溶液的PH等于7,溶液呈中性,廢液恰好處理完；〔2根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式,找出硫酸與硫酸鈉的關(guān)系式,由硫酸的質(zhì)量可求出硫酸鈉的質(zhì)量,在根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．解答：解：〔1由于生成的硫酸鈉溶液顯中性,由圖示可知,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中B點(diǎn)時(shí),pH=7,然后又下降,說明此時(shí)恰好將廢液處理完；〔2設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x由H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑得：H2SO4～Na2SO4981425kg×19.6%x解得：x=1.42kg所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=14.2%．答：〔1B；〔2所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%．5．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用,碳銨〔碳酸氫銨就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥,碳銨易溶于水、受潮時(shí)常溫分解,溫度越高分解越快,遇堿時(shí)放出氨氣．某?；瘜W(xué)興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度,將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱,〔碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑,把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時(shí)測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示．時(shí)間/S02030406080100120增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：〔1根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì),你認(rèn)為在使用碳銨肥料時(shí)應(yīng)注意的問題是儲存和運(yùn)輸時(shí)要密封,不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用．〔2請?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)紙上,以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo),以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo),畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線,并判斷表中m約為1.0．〔3試計(jì)算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)．分析：〔1根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)進(jìn)行解答；〔2根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；〔3根據(jù)硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量且利用化學(xué)方程式求出碳酸氫銨的質(zhì)量即可．解答：解：〔1碳銨易溶于水、受潮時(shí)常溫分解,溫度越高分解越快,遇堿時(shí)放出氨氣,所以在使用碳銨肥料時(shí)應(yīng)注意的問題是儲存和運(yùn)輸時(shí)要密封,不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用；故填：儲存和運(yùn)輸時(shí)要密封,不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用；〔2根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo),以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線為,表中m約為1.0；故填：1.0；〔3解：硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量,設(shè)8.5g樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)量為X．NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑7917X1.7gX=7.9g5g樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.9%答：該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.9%．6．某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成,現(xiàn)欲測定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中,然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請計(jì)算：〔1該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．〔2該合金除銅外,另一種金屬是鋅．〔寫出過程〔3第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．分析：〔1由圖中信息可以知道,在前三次加入稀硫酸時(shí),固體質(zhì)量均減少6.5g,但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g,說明第四次中稀硫酸有剩余,所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g,可以據(jù)此求算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔2由〔1的分析可以知道,6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng),可以據(jù)此結(jié)合+2價(jià)的金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷出金屬種類；〔3根據(jù)判斷出的金屬,寫出化學(xué)方程式,求算出所生成的硫酸鹽,然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可求算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：〔1由圖中信息可以知道,在前三次加入稀硫酸時(shí),固體質(zhì)量均減少6.5g,但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g,說明第四次中稀硫酸有剩余,所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g,所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=30%；〔26.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng),其中硫酸的質(zhì)量為：50g×19.6%=鎂和鋅在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)都生成+2價(jià)的硫酸鹽,故設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為X,則：M+H2SO4═MSO4+H2↑X986.5g9.8g=解得：X=65,所以該金屬為鋅；〔3第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,氫氣的質(zhì)量為z,則：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑9816129.8g×3yz=29.4g解得：y=48.3g,z=0.6g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=28.6%．答：第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．故答案為：〔130%；〔2鋅；〔328.6%．7．實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和XX石制取CO2,取50g反應(yīng)后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．〔1實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的最大質(zhì)量是5g．〔2開始加入碳酸鈉溶液時(shí),還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)．〔3計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl分析：〔1根據(jù)圖示信息可知生成沉淀的最大質(zhì)量；〔2根據(jù)稀鹽酸過量,故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng),然后再與氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行解答；〔3根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：〔1由圖可以看出,生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；〔2因稀鹽酸過量,故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng),然后再與氯化鈣反應(yīng),若先與氯化鈣反應(yīng),生成的碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應(yīng)；〔3解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl111100x5g=x=5.55g故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.1%答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．故答案為：〔15；〔2稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；〔3原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．8．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：[實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)]實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組,沉淀完全后,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：〔1混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．〔只寫結(jié)果〔2實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾后所得"濾液"中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%．〔不考慮過濾中的損失．只寫結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位〔3若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液,請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖．〔在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖〔4混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔寫出計(jì)算過程分析：〔1根據(jù)2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑和氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g,生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,求出HCl的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出．〔2根據(jù)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,求出NaCl的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：〔1設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y,所需碳酸鈉的質(zhì)量為z．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑7310611744xzy4.4g=x=7.3g=y=11.7g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%=z=10.6g所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10.6g÷10.6%=100g〔2設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為a．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111106100117xa10gyx=11.1g=y=11.7g=a=10.6g所以和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量=100g所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+11.7g=23.4g,濾液的質(zhì)量為100g+200g﹣4.4g﹣10g=285.6g所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=8.2%〔3碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀,稀鹽酸反應(yīng)完后碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,稀鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g,和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g,再加碳酸鈉氯化鈣已被消耗不會再產(chǎn)生沉淀．故作圖見右圖曲線〔共1分〔4解：設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111100x10gx=11.1g混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=〔11.1g÷100g×100%=11.1%答：混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．9．工業(yè)上"侯氏"制堿法制的純堿樣品中常含有少量氯化鈉,化驗(yàn)員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測．標(biāo)出各種成分的含量后投放市場,在實(shí)驗(yàn)室用圖Ⅰ所示裝置組合進(jìn)行測定〔假設(shè)裝置氣密性良好,各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,取22.3g該樣品于A裝置中,向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,放出氣體的總質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示,請根據(jù)題意回答問題：〔1當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖Ⅱ中N點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液里的溶質(zhì)是〔寫化學(xué)式NaCl、HCl；〔2當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí),放出氣體的總質(zhì)量為4.4g．〔3當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)〔即M點(diǎn)時(shí),燒杯中為不飽和溶液,試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔4小明認(rèn)為用圖Ⅰ裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不完善,這是因?yàn)橄←}酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收,會導(dǎo)致結(jié)果偏大〔填"偏大"、"偏小"．分析：由圖象可知,消耗稀鹽酸73g時(shí),樣品中的碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液是氯化鈉溶液,呈中性,之后再加稀鹽酸溶液就會呈酸性；然后可根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸的量來計(jì)算反應(yīng)的碳酸鈉、生成二氧化碳和氯化鈉的質(zhì)量,由以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．裝置I的問題在于使用鹽酸反應(yīng)時(shí),由于鹽酸能揮發(fā)處氯化氫氣體,所以會導(dǎo)致測量的結(jié)果不夠準(zhǔn)確,據(jù)此分析即可；解答：解：〔1由圖象可知,N點(diǎn)時(shí)所加的稀鹽酸已經(jīng)過量,所以此時(shí)溶液呈酸性,pH小于7,所以溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量鹽酸中的氯化氫．〔2設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y,氯化鈉的質(zhì)量zNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744x73g×10%zy解得：x=10.6g,y=4.4g,z=11.7g〔3當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=25.7%．〔4圖Ⅰ裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不完善,因?yàn)橄←}酸也能揮發(fā)出氯化氫氣體,氯化氫氣體能被C裝置吸收導(dǎo)致測量的結(jié)果出現(xiàn)誤差；故答案為：〔1NaCl、HCl；〔24.4；〔325.7%；〔4稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收；偏大；10．為了測定某黃銅〔銅鋅合金樣品的組成,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中,然后分別加入硫酸,充分反應(yīng)后用天平稱量,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5請回答下列問題并計(jì)算：〔1經(jīng)分析,在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,反應(yīng)物稀硫酸完全反應(yīng)完了．〔250.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g〔3計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出具體計(jì)算過程．〔4請?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系．分析：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題,本題屬于表格型計(jì)算題．此類題目形式多樣,主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型,分析題意可知：第一、二次硫酸完全反應(yīng),第三、四次硫酸有剩余,鋅全部反應(yīng)．只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù),上下聯(lián)系,問題就會迎刃而解．解答：解：〔1有題目給出的信息可知：第一、二次所取樣品的質(zhì)量相等的情況下,酸的質(zhì)量增加生成氫氣的質(zhì)量也增加,說明在第一次中酸完全反應(yīng),樣品中金屬鋅有剩余；故答案為：稀硫酸〔2有題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應(yīng)能生成0.2g氫氣,所以若60g稀硫酸完全反應(yīng)可生成0.6g氫氣,而第三次中50.0g樣品與60g稀硫酸充分反應(yīng)只生成了0.5g氫氣,說明樣品完全反應(yīng)酸有剩余,故50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氫氣0.5g；故答案為：0.5〔3計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須找一個(gè)樣品完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；故可根據(jù)第三次或第四次氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；設(shè)50g樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.5gx=16.25g樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=32.5%答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%〔4加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為：11．某化學(xué)興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵,把800稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量〔g200200200200剩余固體質(zhì)量〔g37.615.244〔說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水,也不與硫酸反應(yīng)．〔1第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g,其成分為B．A．鐵B．鐵和碳C．碳〔2生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位〔3計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．分析：〔1首先分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸,固體繼續(xù)減少,說明第二次剩余固體中鐵剩余,當(dāng)然碳不反應(yīng),也剩余,且碳的質(zhì)量為4g．〔2分析圖表可得出碳的質(zhì)量為4g．〔3分析圖表可得出結(jié)論：每200g硫酸可以反應(yīng)37.6﹣15.2=22.4g鐵,可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出22.4g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量．解答：解：〔1分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸,固體繼續(xù)減少,說明第二次剩余固體中鐵剩余,當(dāng)然碳不反應(yīng),也剩余．故答案為：B〔2分析圖表可知最終剩余固體的4g為碳．所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=93.3%〔3分析圖表可得出結(jié)論：每200g硫酸可以反應(yīng)37.6﹣15.2=22.4g鐵,設(shè)200g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x,22.4g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y則Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698222.4gxy解之得：x=39.2g,y=0.8g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%可得出56g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.8g×=2g,恰好反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量為500g由于鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的500g硫酸成正比,所以圖象如上：答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．12．小明同學(xué)為測定某稀硫酸溶液濃度〔即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),他取該稀硫酸溶液20g,將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中,測得三次反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g101010生成沉淀的質(zhì)量/g0.9231.8642.33請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：〔120g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為2.33g．〔2將第三次反應(yīng)后所得的混合液過濾,得到濾液的質(zhì)量為47.67g．〔3該稀硫酸溶液的濃度〔即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔寫出計(jì)算過程〔4小明同時(shí)用pH計(jì)測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況〔如圖所示,請你用虛線在圖中標(biāo)出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時(shí)的變化點(diǎn),并注明pH和所反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量．分析：〔1通過圖象分析可知當(dāng)加入的氫氧化鋇達(dá)到30g時(shí),溶液呈堿性,所以硫酸已完全反應(yīng),因此可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量；〔2依據(jù)第三次反應(yīng)后所得的沉淀的質(zhì)量以及加入的物質(zhì)質(zhì)量,利用質(zhì)量守恒定律求解即可；〔3依據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式的計(jì)算求解即可；〔4依據(jù)10g氫氧化鋇的質(zhì)量對應(yīng)的沉淀的量,可以計(jì)算生成最終沉淀量時(shí)的氫氧化鋇質(zhì)量,據(jù)此繪制圖象即可；解答：解：〔1通過圖象分析可知當(dāng)加入的氫氧化鋇達(dá)到30g時(shí),溶液呈堿性,所以硫酸已完全反應(yīng),因此可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g〔2依據(jù)第三次反應(yīng)后所得的沉淀的質(zhì)量以及加入的物質(zhì)質(zhì)量,利用質(zhì)量守恒定律求可知過濾后所得溶液的質(zhì)量為20g+30g﹣2.33g=47.67g〔3解：20g稀硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為xBa〔OH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O98233x2.33g=x=0.98g該稀硫酸溶液的濃度〔即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==4.9%〔4依據(jù)10g氫氧化鋇的質(zhì)量對應(yīng)的沉淀的量為0.923g,所以可設(shè)生成2.33g沉淀對應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量是y,則有,解得y≈25g據(jù)此可繪制圖象；故答案為：〔12.33g；〔247.67g；〔3答：該稀硫酸溶液的濃度〔即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%．〔4如圖13．學(xué)?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用稀鹽酸與石灰石〔雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)反應(yīng)制取40%的CaCl2溶液用于融雪．取105.4g稀鹽酸,加入20g〔足量石灰石．反應(yīng)過程如下：反應(yīng)時(shí)間〔st0t1t2t3t4t5燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量〔g125.4123.4121.9121.4121121〔1反應(yīng)共產(chǎn)生了CO24.4g．t3時(shí)溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl．〔2求t4時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔3將t5時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾后,蒸發(fā)83.3g水,即可得到40%的CaCl2溶液．〔4請?jiān)谧鶚?biāo)圖中畫出生成氣體的質(zhì)量〔mg隨時(shí)間〔t變化的曲線．分析：〔1依據(jù)圖標(biāo)提供的數(shù)據(jù)可知燒杯中的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量是121g,所以t3時(shí)溶液中的鹽酸有剩余；所以可依據(jù)t0～t4質(zhì)量變化求出生成二氧化碳的質(zhì)量；〔2t4時(shí)依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出生成的氯化鈣的質(zhì)量和反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而可求此時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔3依據(jù)濃縮時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變,據(jù)此可求蒸發(fā)的水的質(zhì)量；〔4依據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可分別求出不同溫度下的生成二氧化碳的質(zhì)量,依據(jù)描點(diǎn)法可以繪制出相應(yīng)的曲線；解答：解：〔1依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知當(dāng)燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量是121g時(shí)〔g二氧化碳不會再生成,此時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量=125.4g﹣121g=4.4g；所以t3時(shí)溶液中的鹽酸有剩余,因此溶液中含有反應(yīng)生成的氯化鈣和氯化氫；〔2設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x,生成CaCl2質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4gx=10gy=11.1gt4時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：〔3設(shè)蒸發(fā)掉質(zhì)量是x的水后可得到40%的CaCl2溶液；有以上分析可知t5時(shí)溶液的質(zhì)量=105.4g+10g﹣4.4g=111g〔111g﹣x×40%=111g×10%x=83.3g〔4采用描點(diǎn)法繪制即可t0時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量為0；t1時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量為125.4g﹣123.4g=2g；t2時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量為125.4g﹣121.9=3.5g；t3時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量為125.4g﹣121.4=4g；t4時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量為125.4g﹣121=4.4g；t5時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量為125.4g﹣121=4.4g；故答案為：〔14.4；CaCl2和HCl；〔2答：t4時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%；〔383.3；〔4如圖14．某同學(xué)為了測定黃銅屑〔由鋅和銅形成的合金樣品組成,取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量〔g50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量〔g40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量〔g0.40.81.01.0試計(jì)算：〔1經(jīng)分析,在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中,稀硫酸〔填物質(zhì)完全反應(yīng)了；〔2列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔3請?jiān)谌鐖D中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．分析：〔1第一份和第二份比較可以發(fā)現(xiàn),當(dāng)硫酸的質(zhì)量增加時(shí),氣體的質(zhì)量也在增加,說明第一份中金屬沒有完全反應(yīng),也說明硫酸完全反應(yīng)．〔2比較第三份和第四份可以發(fā)現(xiàn),當(dāng)硫酸的質(zhì)量增加時(shí),氣體的質(zhì)量保持不變,說明合金完全反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量是1克．然后寫出化學(xué)方程式并計(jì)算鋅的質(zhì)量和H2SO4的質(zhì)量．〔3找出起點(diǎn),最大值,曲線的走勢．解答：解：〔1第一份和第二份比較可以發(fā)現(xiàn),當(dāng)硫酸的質(zhì)量增加時(shí),氣體的質(zhì)量也在增加,說明第一份中金屬沒有完全反應(yīng),也說明硫酸完全反應(yīng),故答案為：硫酸．〔2比較第三份和第四份可以發(fā)現(xiàn),當(dāng)硫酸的質(zhì)量增加時(shí),氣體的質(zhì)量保持不變,說明合金完全反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量是1克,設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652X1.0克═x=32.5克第二份和第三份比較可以發(fā)現(xiàn),當(dāng)硫酸的質(zhì)量增加時(shí),氣體的質(zhì)量也在增加,說明第二份中金屬沒有完全反應(yīng),也說明硫酸完全反應(yīng),即80克硫酸全部參加反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量是08克,設(shè)H2SO4的質(zhì)量是Y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑982Y0.8克═得：Y=39.2克∴黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=65%．∴所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=49%．答：黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%．〔3起點(diǎn)：當(dāng)沒有硫酸加入時(shí),就沒有氣體的放出,因此起點(diǎn)是〔0,0；比較第一份和第二份可以發(fā)現(xiàn),每加入40克硫酸,氣體就會多放出0.4克,因此要想放出1.0克氣體,需要加入硫酸的質(zhì)量是100克,因此最高點(diǎn)是〔100,1.0；比較第一份和第二份可以發(fā)現(xiàn),硫酸的質(zhì)量和氣體的質(zhì)量的比值相等〔斜率相同,所以圖象是一條直線．故答案為：15．小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品〔碳酸鈉與氯化鈉的混合物與90.5g稀鹽酸相混合,充分反應(yīng),測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量〔m與反應(yīng)時(shí)間〔t的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求,回答下列問題：〔1碳酸鈉完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為4.4g〔2請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中,畫出反應(yīng)時(shí)生成氣體的質(zhì)量〔m隨時(shí)間〔t變化的曲線．〔3求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．分析：〔1由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳,根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析得出生成二氧化碳的質(zhì)量．〔2根據(jù)圖表數(shù)據(jù)和坐標(biāo)圖中橫軸與縱軸的表示,按要求畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量〔m隨時(shí)間〔t變化的曲線．〔3由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量,再加上生成氯化鈉的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,最后結(jié)合所得溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：〔1根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析碳酸鈉完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為：4.4g〔2根據(jù)圖表數(shù)據(jù),畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量〔m隨時(shí)間〔t變化的曲線：〔3設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10611744xy4.4g解之得：x=10.6gy=11.7g∴樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9﹣10.6=3.3〔g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7+3.3=15〔g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9+90.5﹣4.4=100〔g∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=15%答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%16．有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g．為測定其中NaOH的質(zhì)量,將固體溶于水,并逐