氧化還原反應配平習題-帶答案

PAGEPAGE3氧化還原反應配平（提高題）一、配平下列反應的方程式3 2 2 、C + 3 2 2

（濃）→ CO↑ + NO↑+ HO3 3 2 2 、Cu + 3 3 2 2

（濃）→ Cu（NO）+ NO↑+ HO、Zn +

（?。?Zn（NO）+ NO↑ + HO3 3 2 2 2、Zn +

（稀）→ Zn（NO）+ NHNO + HO3 3 2 4 3 22 2 7 2 3 、KCrO + HCl（濃）→ KCl+ Cl↑+ CrCl+ H2 2 7 2 3 、

S + HNO（濃）→ Cu（NO）+ NO↑+HSO + HO2 3 3 2 2 2 4 2、

S + HNO（?。?Cu（NO）+ NO↑+HSO + HO2 3 3 2 2 4 2二、配平下列反應的離子方程式4 、Fe2+ + MnO—+ H+→ Mn2+ + Fe3++ H4 2 7 、CrO2—+ Fe2+ + （ ）→ Cr3+ + Fe3+ + H2 7 2 7 3 、CrO2—+Br— + （ ）→ Cr3+ + BrO— + H2 7 3 三、填空題1．配平下列氧化還原反應方程式，回答有關問題.2 3 Cl + KOH→ KCl+ KClO+ HO2 3 氧化，還原劑，二者物質(zhì)的量之比；3 2 KClO+ HCl→ Cl+ HO+ KCl3 2 HCl的作用被還原的元素當反應過程中有3mol電子轉移時可產(chǎn)生氯氣2．(05上海某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：2 2 4 3 2 2 O、HCrO、Cr(OH)、HO、2 2 4 3 2 2 2 2 2 2 已知該反應中HO只發(fā)生如下過程O2 2 2 2 該反應中的還原劑是 。該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。3（07上海）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下O ++HO→

+I+KIO

+KSO+HO4 2 4該反應的氧化劑 2 如果該反應方程式中IKIO2 4①KMnO的系數(shù)是4②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目

4 2 3

2 4 2KMnO4 + KI+ H2SO4→如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。4．NO3

→NO＋2HO2KMnONaCO、KI、Fe(SO)2

中的一種物質(zhì)（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生。4 2 3 2 43(1) ,標出電子轉移的方向和數(shù)目被還原的元，還原劑是 。反應生成0.3molHO，則轉移電子的數(shù)目為 個。2若反應后還生成KIO3，且其它物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將 （填“大“減小“不變”或“不能確定。氧化還原反應配平（提高題參考答案）一、配平下列反應的方程式11 4 1 4 221 4 1 2 23、4104 1 54、4104 1 35、1142 3 276、1142 10 167、3226 10 38二、配平下列反應的離子方程式1、5181542、1614H+2673、118H+214三、填空題2 1）l 、l 、51（）酸性和還原性5價的12 2 2 2 4 2）HO ）HO 6e2 2 2 4 ↓ |（3）2HCrO+3HO → 2Cr(OH)+2O↑+2HO （4）3.36L2 4 2 2 3 2 243）O