最新高中化學(xué)總復(fù)習(xí)17-【重要的課本實(shí)驗(yàn)】

Ⅰ.重要的課本實(shí)驗(yàn)一、必修課本實(shí)驗(yàn)回歸(有機(jī)除外)1.粗鹽的提純初中所學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟:①溶解;②過濾;③蒸發(fā)。裝置圖如下:過濾蒸發(fā)思考:通過上述操作得到的食鹽是比擬純潔的氯化鈉嗎?可能還有什么雜質(zhì)沒有除去?用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢?考前須知:①過濾操作要一貼(濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁)、二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣)、三靠(漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒輕靠三層濾紙一端、燒杯緊靠玻璃棒)。②蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中殘留少量液體(出現(xiàn)較多晶體)時(shí)即停止加熱。③通過以上操作不能得到純潔的氯化鈉，里面還有一些可溶性雜質(zhì)如MgCl2、Na2SO4、CaCl2等。應(yīng)在過濾后的濾液中依次滴加BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液(所加三種試劑的順序可以變化，只要保證Na2CO3在BaCl2之后即可)，再過濾，在濾液中滴加適量稀鹽酸，然后蒸發(fā)即可。2.S的檢驗(yàn)取樣，先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。3.蒸餾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)在試管中參加少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液有白色沉淀(2)在100mL燒瓶中參加約體積的自來水，再參加幾粒沸石(或碎瓷片)，按圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的局部液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱(3)取少量收集到的液體參加試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和AgNO3溶液無白色沉淀考前須知①Cl-的檢驗(yàn)必須用HNO3酸化，以排除C等離子的干擾。②蒸餾時(shí)，需參加幾粒碎瓷片或沸石，以防加熱液體時(shí)產(chǎn)生暴沸。③蒸餾時(shí)，操作的正確順序:先連接好裝置，再通冷卻水，然后再加熱，收集所需餾分。④冷卻水一定要下進(jìn)上出。⑤蒸餾時(shí)假設(shè)需要使用溫度計(jì)，溫度計(jì)要放在支管口處。4.萃取(1)用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞局部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸(如圖1);振蕩后翻開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。(4)待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞翻開，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下端的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?如圖2)。圖1圖2考前須知①注意振蕩的操作和分液的操作。②分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。③萃取劑的要求:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大，萃取劑與原溶劑不相溶。當(dāng)然，原溶質(zhì)、溶劑與萃取劑不反響。如苯、四氯化碳都是常見萃取劑，而酒精不能作萃取劑。5.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液(1)計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量:5.85g。(2)根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。(3)將稱好的NaCl固體放在燒杯中，用適當(dāng)蒸餾水溶解。(4)將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(5)將蒸餾水注入容量瓶中，至液面距離容量瓶刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?？记绊氈偃萘科渴褂们靶铏z查是否漏水。②容量瓶的常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和容積，故在選擇儀器時(shí)一定要指明容量瓶的量程。③將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流。④本實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。6.鈉的性質(zhì)(1)取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干外表的煤油后，用刀切去一端的外皮，這時(shí)可以看到鈉的真面目。觀察鈉外表的光澤和顏色。新切開的鈉的外表在空氣中會(huì)不會(huì)發(fā)生變化?現(xiàn)象:鈉是銀白色的有金屬光澤的固體，質(zhì)軟。放置一段時(shí)間后，鈉外表的銀白色逐漸褪去(氧化成Na2O)。(2)把這一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，有什么現(xiàn)象?現(xiàn)象:鈉放在坩堝中加熱，先熔化成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體(鈉和O2在加熱條件下反響生成淡黃色的Na2O2)。(3)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象?現(xiàn)象:鈉浮在水面上(密度比水小)，熔化成小球(反響放熱，且鈉的熔點(diǎn)低)，小球四處游動(dòng)，并有嘶嘶的響聲(有氣體產(chǎn)生)，溶液變?yōu)榧t色(生成堿性物質(zhì))。考前須知①鈉保存在煤油中。②做鈉和水反響的實(shí)驗(yàn)，一定要用燒杯，且放半杯左右的水，一定不能用試管，且鈉只能取黃豆粒般大小。7.加熱鋁箔(1)用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔(厚約0.1cm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察，你看到什么現(xiàn)象?為什么會(huì)有這種現(xiàn)象?(2)再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去外表的保護(hù)膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?現(xiàn)象:兩塊鋁箔都熔化，且失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好似有一層膜兜著。原因:鋁外表的氧化膜保護(hù)了鋁。即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜。構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落。8.Na2O2與水的反響把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手摸一摸試管外壁，有什么感覺?然后向反響后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生?現(xiàn)象:帶火星的木條復(fù)燃。試管外壁發(fā)熱。滴入酚酞，先變紅后褪色?？记绊氈^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化而褪色。9.焰色反響把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈(最好用煤氣燈)外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同為止。用鉑絲(或鐵絲)蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。將鉑絲(或鐵絲)用稀鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至無色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈉——黃色;鉀——紫色?？记绊氈僮鲡浀难嫔错憣?shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色。藍(lán)色鈷玻璃的作用是濾去黃光，防止碳酸鉀中所含的微量鈉鹽造成干擾。②做焰色反響實(shí)驗(yàn)用的是鉑絲(或鐵絲)，而不是玻璃棒。③鉑絲(或鐵絲)需蘸取稀鹽酸后放至酒精燈外焰上灼燒至無色(或與原火焰顏色相近)方可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。10.氯氣的性質(zhì)(1)在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:H2在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成?？记绊氈狧2在點(diǎn)燃之前需要檢驗(yàn)純度。(2)將有色紙條或布條或花瓣放入盛有體積新制氯水的廣口瓶中，蓋上蓋玻片。觀察現(xiàn)象。(3)將有色紙條或布條或花瓣(干)放入盛滿氯氣(已枯燥)的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:放在氯水中的有色紙條或布條或花瓣褪色，而放在氯氣中的有色紙條或布條或花瓣不褪色。結(jié)論:枯燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性?？记绊氈倏稍O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HCl不具有漂白性。②氯水中存在四種物質(zhì):氯氣、水、HCl、HClO。氯氣、水、HCl不具有漂白性，說明HClO具有漂白性。11.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O[或2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境。考前須知①洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出。集氣瓶中的導(dǎo)管也是長進(jìn)短出(密度比空氣大的氣體)。②氯氣的尾氣處理不需要防倒吸。12.SO2的性質(zhì)把蓋有膠塞、盛有SO2氣體的試管倒立在水中，在水面下翻開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。在試管里保存的溶液，滴入12滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實(shí)驗(yàn)過程中，你是否聞到什么氣味?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:倒立于水中，水面上升。滴入品紅溶液，振蕩，紅色褪去;加熱，又恢復(fù)紅色，有刺激性氣味?？记绊氈賁O2的漂白性有局限性，它只能漂白某些有色物質(zhì)。工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。因此用SO2漂白過的草帽辮日久又變成黃色。此外，SO2還可用于殺菌消毒等。SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。使用這類食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。②要注意褪色與漂白的區(qū)別，并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4、Br2褪色是由于SO2的復(fù)原性所致，SO2使NaOH和酚酞的混合溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。13.氨的性質(zhì)(1)如右圖所示，在枯燥的圓底燒瓶中充滿氨，用帶有玻璃管和滴管(滴管中預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯(預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液)。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象?，F(xiàn)象:燒瓶中形成了美麗的紅色噴泉。原因:滴管里的水?dāng)D入燒瓶，燒瓶內(nèi)的氨溶于水中，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓把水壓入燒瓶?？记绊氈俦緦?shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:裝置氣密性好，燒瓶很枯燥，收集滿氨氣。②形成噴泉的條件:氣體易溶于滴管中的液體，或氣體可以快速與溶液反響。如HCl和水、NO2和水、CO2和NaOH溶液等。(2)用兩根玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水，靠近而不碰到?，F(xiàn)象:有白煙產(chǎn)生。原因:濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和濃氨水揮發(fā)出來的氨氣反響生成NH4Cl固體?？记绊氈灰峋哂袚]發(fā)性，和濃氨水做此實(shí)驗(yàn)均有相似的現(xiàn)象，如濃硝酸。14.氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)裝置也可用氨水和生石灰(或固體NaOH)混合快速制取氨氣:CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑，實(shí)驗(yàn)裝置如下:(3)氨氣的枯燥:用堿石灰。(4)氨氣的檢驗(yàn):用玻璃棒蘸取濃鹽酸或用濕潤的紅色石蕊試紙?？记绊氈霉腆w加熱法制取氨氣時(shí)，一般用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4與Ca(OH)2共熱制氨氣，因?yàn)檫@些銨鹽受熱易發(fā)生復(fù)雜的氧化復(fù)原反響，引起危險(xiǎn)。也不能用單一的NH4Cl固體加熱，因?yàn)镹H4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體遇冷又化合生成NH4Cl固體，會(huì)堵塞導(dǎo)氣管，帶來危險(xiǎn)。假設(shè)只用一種銨鹽加熱分解的話，可以用NH4HCO3固體加熱，再將氣體通過堿石灰以吸收CO2和水蒸氣。堿一般不用NaOH，因?yàn)樵诩訜釛l件下NaOH對(duì)玻璃試管的腐蝕較強(qiáng)。15.濃硫酸的脫水性在燒杯中放入一定量蔗糖，倒入濃硫酸，用玻璃棒攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。原因:濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將局部炭氧化生成CO2、SO2氣體，使得炭膨脹，且有刺激性氣味。16.濃硫酸與銅的反響在一個(gè)帶有導(dǎo)管的膠塞側(cè)面挖一個(gè)挖槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中參加2mL濃硫酸，蓋好膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸，加熱。將放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊試液中，觀察現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反響，冷卻后，把試管中的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管中，觀察溶液的顏色?，F(xiàn)象:品紅溶液褪色(紫色石蕊試液變紅)，反響后溶液呈藍(lán)色?？记绊氈巽~絲下端彎成螺旋狀，可以增大接觸面積，加快反響速率。②本實(shí)驗(yàn)裝置采用銅絲比銅片好，優(yōu)