元素周期律課件二十二人教版必修

一、元素周期表（長式）1、元素周期表的編排方法根據(jù)元素周期律，把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層的電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣就可以得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫做元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期：第1~3周期長周期：第4~6周期不完全周期：第7周期族主族：IA~VIIA族

7個(gè)副族：IB~VIIB族

7個(gè)VIII族：由3個(gè)縱行組成

1個(gè)0族：稀有氣體元素

1個(gè)二.元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系1.元素在周期表中的周期和元素的性質(zhì)注意二.元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系2.同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律化合價(jià)

+1

+2

+3+4-4

+5-3+6-2

+7-10對應(yīng)水化物堿性酸性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高氧化物R

R2O

RO

R2O3RO2R2O5

RO3R2O7對應(yīng)水化物化學(xué)式ROHR(OH)2

H2RO3

HRO33H

RO4H4RO4R(OH) H

RO3

2

4HRO4遞

減遞

增RH4

RH3

H2R

HR遞

增二.元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系3.元素在周期表中的同主族和元素的性質(zhì)原子半徑氧化還原性離子半徑金屬性非金屬性高價(jià)氧化對應(yīng)水化物酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增單質(zhì)還原性增氧化性遞減金屬性遞增非金屬性遞減遞增氧化還原性陰離還原性增陽離子氧化性減堿性遞增酸性遞減遞減非金屬性遞增金屬性遞增金屬性遞增非金屬性遞增金屬最強(qiáng)四、等電子體：含有相

子總數(shù)的粒子含有10個(gè)電子的粒子有：1、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：Ne3、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－含有18個(gè)電子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、Ca2+、HS－含有2個(gè)電子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+五、具有相 子層結(jié)構(gòu)的粒子具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：N3－、O2－、F－（Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子：S2－Cl－

（Ar）K+

Ca2+注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。六、微粒半徑比較規(guī)律同一種元素的微?？春送怆娮訑?shù)。核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。如r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，比核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。如: r(F－

)＞r

Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。AB型：NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH……A2B型：Na2S、H2O、N2O……AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2、（CaC2）、（FeS2）……A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2……A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3、B2O3……A3B2型：Mg3N2……AB3型：AlCl3、BF3、PCl3……七、由一種元素的原子序數(shù)推另一元素的原子序數(shù)時(shí)常見類型3.斜線是金屬和非金屬的分界線分界線附近的元素既

一定的金屬性也定的非金屬性—周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性.和鋁相似,最高氧化物和對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)4.價(jià)電子:一般是元素原子的最外層電子5.最高正價(jià)=主族元素的原子的最外層電子數(shù)=8—|負(fù)價(jià)|八、1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(1)H：①原子半徑最??；②外層電子數(shù)=周期數(shù)；③電子總數(shù)=電子層數(shù)；④第ⅠA族中唯一形成共價(jià)化合物的元素；⑤在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大；⑥原子序數(shù)最?。虎撸ǎ]有中子；⑧成酸、堿必需的元素；⑨單質(zhì)密度最小，最輕的氣體；⑩與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。He：①最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一個(gè)不是8電子；②電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。Li：①最外層電子數(shù)是次外層的一半；②堿金屬中不能形成過氧化物；③熱核反應(yīng)原料之一；④密度最小的輕金屬；⑤保存于石蠟中。Be：①最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；②最外層電子數(shù)=電子層數(shù)③價(jià)態(tài)為+2價(jià)B：①最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)；②BF3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）；③氫化物為B2H6（了解就可以）；④硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液；⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。C：①最外層電子數(shù)是次外層的二倍；②是形成化合物種類最多的元素；③有石墨、石、足球碳（C60）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學(xué)到）；④氧化物有CO、CO2；⑤氫化物有多種最簡單的是CH4；⑥最高價(jià)含氧酸是H2CO3。N：①最外層電子比次外層多3個(gè)；②單質(zhì)在空氣中含量最多；③除希有氣體外難與其它物質(zhì)反應(yīng)；④化肥三元

一（N、P、K）；⑤氫化物為NH3；⑥氧化物形式最多（6種：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）；⑦含氧酸有HNO3、HNO2；⑧氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。O:①最外層電子數(shù)目是次外層的三倍；②地殼中含量最多；③占空氣體積的21%；④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價(jià)態(tài)氯化物；⑤

單質(zhì)助燃(9)F：①最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；②除H后前18號(hào)元素中原子半徑最?。虎蹮o正價(jià)；④不能被任何物質(zhì)氧化；⑤能與水反應(yīng)置換水中的氧；⑥CaF2難溶、AgF溶于水；⑦無含氧酸；⑧HF為弱酸。

(10)Ne：略(11)Na：①最外層電子數(shù)是次外層的，最內(nèi)層的1/2；②前18號(hào)元素原子半徑最大；③氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH；④能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2；⑤與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。Mg：①最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；②Mg(OH)2是難溶性的中強(qiáng)堿；③Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H2；④MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。Al：①最外層比次外層少5個(gè)電子；②最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；③鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性；④Al2O3是兩性氧化物；⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物；⑥地殼中含量最多的金屬元素。Si：①最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍；②地殼中含量排第二位；③只有一種氧化物SiO2；④氣態(tài)氫化物SiH4；⑤含氧酸為H4SiO4；⑥H2SiO3是唯一難溶酸。P：①最外層比次外層少2個(gè)電子；②氫化物為PH3；③對應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3；④常見白磷P4、紅磷二種單質(zhì)。S：①最外層比次外層少2個(gè)電子；②1—18號(hào)元素中離子半徑最大；③最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；④氫化物H2S、劇毒；⑤氧化物有SO2、SO3；⑥對應(yīng)的水化物H2SO3、H2SO4；⑦對應(yīng)的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。