20192020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期教學(xué)段考試題

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期講課段考試題2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期講課段考試題16/162019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期講課段考試題2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期講課段考試題注意事項(xiàng)：1．答題前在答題卡、答案紙上填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將第I卷（選擇題）答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請(qǐng)將第II卷（非選擇題）答案黑色中性筆正確填寫在答案紙上。第I卷（選擇題50分）一、選擇題（每題2分，25題，合計(jì)50分）1.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）AA.18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子B.標(biāo)準(zhǔn)情況下，4中含有的氯原子數(shù)量為4NAC.1molN2與3molH在必定條件下充分反響生成的NH分子數(shù)為2N23AD.78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)量為3NA2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物有不同樣的特色，a擁有抗癌作用，而b沒有。則a和b屬于( )A.同分異構(gòu)體

B.

同素異形體

C.

同位素

D.

同一種物質(zhì)3.以下說法不正確的選項(xiàng)是（

）風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新式能源是踐行低碳生活的有效門路C.用脫硫辦理的煤取代原煤作燃料可以有效減少空氣中

CO2氣體的含量電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最寬泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源在塑料袋中放一個(gè)成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。致使青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果開釋出的（）A.C2H4B.CH3COOHC.C6H6D.CH3CH2OH5.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為HRO342-2－的擁有同樣的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.O2與S全部主族元素的簡(jiǎn)單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征

2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，

LiH、LiD、LiT

的化學(xué)性質(zhì)不同樣6.我國(guó)稀土資源豐富，以下有關(guān)稀土元素

14462Sm與15062Sm的說法正確的選項(xiàng)是（

）A.經(jīng)過化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)

14462Sm與15062

Sm的互相轉(zhuǎn)變B.14462Sm與15062Sm的核外電子排布方式同樣C.Sm

元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為

150D.14462Sm與15062Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)均為

627.以下不可以證明．．

Cl

元素的非金屬性強(qiáng)于

S元素的是（

）A.HCl

的堅(jiān)固性強(qiáng)于

H2SB.Cl

元素最高正價(jià)為

+7，而

S元素最高正價(jià)為

+6將Cl2通入Na2S溶液中，產(chǎn)生黃色積淀單質(zhì)與H2化合所需的反響條件，S比Cl2苛刻8.以下對(duì)于銣（37Rb）的表達(dá)正確的（）A.它在周期表的第5周期，第IA族氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A，是一種離子化合物C.銣的一種核素3786Rb原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差49在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高9.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )帶相反電荷的離子之間的互相吸引稱為離子鍵非金屬原子間不可以能形成離子鍵金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，必定形成離子鍵某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素聯(lián)合時(shí)形成的化學(xué)鍵不用然是離子鍵固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外電子層構(gòu)造都符合相應(yīng)罕有氣體的最外電子層構(gòu)造，則以下有關(guān)說法不．正確的選項(xiàng)是( )A.1molNH5中含有5NA個(gè)N－H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵NH5的電子式為NH5與水反響的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑11.以下說法不正確的選項(xiàng)是（）碳酸鈣受熱分解中生成物總能量高于反響物總能量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都陪伴著原子的變化化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的根本源因化學(xué)反響必定陪伴能量變化12.以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．在化學(xué)反響中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)變成熱能B．合成氨工業(yè)中使用鐵作催化劑以改變?cè)摲错懙南薅菴．SO2和O2合成SO3的反響中，高升溫度，該反響速率減小D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原由13.圣路易斯大學(xué)研制的新式乙醇燃料電池，使用能傳達(dá)質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑，反響原理為C2H5OH+3O2→2CO+3H2O，以以下圖是該電池的表示圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A.a極為電池的正極B.電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極-電池正極的電極反響為：4H+O2+4e═2H2OD.電池工作時(shí)，

1mol

乙醇被氧化，則電路中有

6mol

電子轉(zhuǎn)移14.堿性電池?fù)碛腥萘看?、放電電流大的特色，因此獲得寬泛使用，鋅

-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．電池工作時(shí)，鋅失掉電子B．電池正極的電極反響式為：2MnO(s)+HO(l)+2e－﹦MnO(s)+2OH－(aq)223C．電池工作時(shí)，電子由正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極D．外電路中每經(jīng)過

電子，鋅的質(zhì)量理論上減小

15.必定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反響

2X(g)

Y(g)+Z(g)

，達(dá)到反響限度的標(biāo)記是（

）①X的分解速率與X的生成速率相等②反響容器中壓強(qiáng)不再變化③X、Y、Z的濃度不再變化④單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)生成lmolZA．①③B．②③C．①②D．②④16.右圖中

a曲線表示必定條件下的可逆反響：

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)

，正反響為放熱反響。若使

a曲線變成

b曲線，可采納的舉措是（

）A．增大壓強(qiáng)

B．增大

X的濃度

C．高升溫度

D．加入

W17.對(duì)于有機(jī)物說法正確是的（

）A．有機(jī)物可分烴和烴的衍生物B．含

C化合物就是有機(jī)物C．有機(jī)物都不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑D．有機(jī)物都能焚燒18.以下變化中，屬于加成反響的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液退色的反響B(tài)．甲烷與氯氣在光照條件下的反響C．乙烯使溴水退色的反響D．乙烯的焚燒反響19.以下對(duì)于有機(jī)物的說法中，不正確的選項(xiàng)是（）A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反響C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反響生產(chǎn)肥皂D．煤的氣化是化學(xué)變化，石油分餾是物理變化20.以下說法中正確的選項(xiàng)是（）不論乙烯的加成，仍是乙烷的取代反響都可制得氯乙烷使用溴水或酸性高錳酸鉀溶液都可以除掉乙烷中的乙烯雜質(zhì)同樣質(zhì)量的乙烯和甲烷完滿焚燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量同樣乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)開朗有一種有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為R—CH＝CH—COOH，式中的R為烷基，以下對(duì)于這類有機(jī)物的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．若能溶于水，其水溶液與鎂反響能放出氫氣B．可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液退色C．不可以發(fā)生加成反響D．可以與乙醇在必定條件下發(fā)生酯化反響22.乙醇中的各樣化學(xué)鍵以以下圖，對(duì)于乙醇在各樣反響中止裂鍵的說法不正確的選項(xiàng)是（）A．和金屬鈉反響時(shí)鍵①斷裂B．在銅催化共熱下與O2反響時(shí)斷裂①和③C．在濃硫酸催化共熱下與乙酸反響時(shí)斷裂②D．在空氣中完滿焚燒時(shí)斷裂①②③④⑤23.以下對(duì)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的選項(xiàng)是（）把煤增強(qiáng)熱，使它發(fā)生物理和化學(xué)的變化過程叫做煤的干餾石油產(chǎn)品都可用于聚合反響天然氣除可用做潔凈能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等焦?fàn)t氣的主要成份是一氧化碳和二氧化碳從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，以下對(duì)應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（）25.可逆反響mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反響過程中，當(dāng)其余條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同樣溫度和不同樣壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化以以下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．均衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B．均衡后，若溫度高升，化學(xué)均衡向正反響方向挪動(dòng)C．均衡后，增添A的質(zhì)量化學(xué)均衡向正反響方向挪動(dòng)D．化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e+f第II卷（非選擇題50分）二、綜合題（共3題，總計(jì)50分）（14分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】試管中所加試劑及其用量/mL實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溶液褪至無色編號(hào)溫度l/L3mol/L稀0.05mol/LH2O所需時(shí)間/minHSO溶液KMnO溶液HCO溶液224244①25V1②25③50V2（1）請(qǐng)達(dá)成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，此中：V1=，V2=。（2）實(shí)驗(yàn)①、②研究的是對(duì)化學(xué)反響速率的影響，依照上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以獲得的結(jié)論是______________________________________。（3）研究溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反響速率為__________。（5）該小組同學(xué)依照經(jīng)驗(yàn)繪制了

n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨向如圖

1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中

n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)質(zhì)趨向如圖

2所示。該小組同學(xué)依照?qǐng)D2所示信息提出了新的假定，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案連續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。實(shí)驗(yàn)試管中所加試劑及其用量再向試管溶液褪至實(shí)驗(yàn)3mol/L稀溫度中加入某無色所需編號(hào)HO/℃2種固體時(shí)間/minHCO溶液HSO溶液KMnO溶液④25MnSO4t①該小組同學(xué)提出的假定是__________________________________________。②若該小組同學(xué)提出的假定建立，應(yīng)察看到_____________________________現(xiàn)象。（20分）下邊是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參加并輔助他們達(dá)成有關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采納乙醇、乙酸與濃硫酸混淆共熱的方法制取乙酸乙酯。【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下三套實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改良，將此中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）用酒精燈對(duì)試管①加熱；

（2）將試管①固定在鐵架臺(tái)上（

3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入

3mL乙醇，并在搖動(dòng)下慢慢加入

2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入

2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適合的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)察看到試管②中有明展現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)?！締栴}討論】a．用序號(hào)寫出該實(shí)驗(yàn)的步驟

____________；b．裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查

____________；c．寫出試管①發(fā)生反響的化學(xué)方程式

(注明反響條件

)___________________

；d．試管②中飽和

Na2CO3溶液的作用是

_____________________________。28.（16

分）X、Y、Z

三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為

16。X、Y、Z

三種元素來有單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適合條件下可發(fā)生以以以下圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答以下問題：(1)Y元素在周期表中的地點(diǎn)是______；X、Y原子半徑的大?。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新式的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反響式為______。(3)C在必定條件下反響生成A的化學(xué)方程式是___________________。(4)已知

Y的單質(zhì)與

Z的單質(zhì)生成

C的反響是可逆反響，△

H＜

0．將等物質(zhì)的量的

Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，

在適合催化劑和恒溫、

恒壓條件下反響。

以下說法中，正確的選項(xiàng)是

______（填寫以下各項(xiàng)的序號(hào)）。達(dá)到化學(xué)均衡的過程中，混淆氣體均勻相對(duì)分子質(zhì)量減小反響過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)素來為50%c.達(dá)到化學(xué)均衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混淆氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1達(dá)到化學(xué)均衡時(shí)，正反響速率與逆反響速率相等定遠(yuǎn)要點(diǎn)中學(xué)2017-2018學(xué)年第二學(xué)期講課段考卷高一化學(xué)試題參照答案解析【解析】

A、1mol

水中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為

10mol，18g水合

1mol，故

A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)情況下，CCl4不是氣體，故B錯(cuò)誤；C、N2＋3H2因此產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故C錯(cuò)誤；

2NH3，此反響是可逆反響，不可以進(jìn)行終歸，D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縜、b屬于化合物，分子式同樣，構(gòu)造不同樣，屬于不同樣物質(zhì)，二者互為同分異構(gòu)體，答案選

A?！窘馕觥?/p>

A.

風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源，

A正確；B.

開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新式能源是踐行低碳生活的有效門路，

B正確；

C.

用脫硫辦理的煤取代原煤作燃料可以有效減少空氣中

SO2氣體的含量，但不可以減少

CO2的含量，

C錯(cuò)誤；D.

電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最寬泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，D正確，答案選C?！窘馕觥恳蚁碛写呤熳饔?，成熟的蘋果可以開釋出乙烯，致使青香蕉成熟，答案選A?！窘馕觥緼．周期表中第15列元素是氮族元素，此中N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化2-2－的電子數(shù)都是18個(gè)，質(zhì)子數(shù)都是學(xué)式是HNO3，其余的化學(xué)式均為H3RO4，錯(cuò)誤；B．O2與S16個(gè)，因此擁有同樣的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；C．對(duì)于主族的非金屬元素，其簡(jiǎn)單離子帶有的電荷數(shù)與其族序數(shù)的絕對(duì)值的和等于8，錯(cuò)誤；D．因?yàn)殡㈦?、氚是氫元素的三種同位素原子，它們的質(zhì)子數(shù)同樣，原子的最外層電子數(shù)也同樣，因此它們與Li形成的化合物氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰的化學(xué)性質(zhì)同樣，錯(cuò)誤。【解析】A.化學(xué)變化中原子核不會(huì)發(fā)生變化，因此化學(xué)變化不可以實(shí)現(xiàn)144Sm與150Sm的互相轉(zhuǎn)6262化，故A錯(cuò)誤；B.14462Sm與15062Sm屬于同一種元素，核外電子排布方式同樣，故B正確；C.Sm元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是二者依照必定比率關(guān)系計(jì)算獲得的，150可以看作150Sm的近似相62對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.14462Sm的中子數(shù)為82，15062Sm的中子數(shù)為88，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。點(diǎn)晴：此題察看了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。此題的易錯(cuò)點(diǎn)是A，化學(xué)變化中原子核不發(fā)生變化?！窘馕觥緼、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的堅(jiān)固性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫堅(jiān)固，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故A正確；B、Cl元素最高正價(jià)為+7，而S元素最高正價(jià)為+6，化合價(jià)高低與價(jià)電子有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與Na2S能發(fā)生置換反響，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故C正確；D、單質(zhì)與H2化合所需的反響條件，S比Cl2苛刻，說明S的非金屬性弱，故D正確；故選B?！窘馕觥緼、銣的原子序數(shù)為37，位于周期表第五周期第IA族，第周圍期的為K元素，故A正確；B．同主族元素從上到下元素的金屬性漸漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的進(jìn)行漸漸增強(qiáng)，NaOH為強(qiáng)堿，則氫氧化銣也強(qiáng)堿，且堿性更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、銣的一種核素3786Rb原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差（86-37）-37=49-37=12，故C錯(cuò)誤；D、堿金屬元素從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A?！窘馕觥緼項(xiàng)，離子鍵中的靜電作用包含吸引和排擠，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬原子間可以形成離子鍵，如NH4Cl中NH4+和Cl-之間存在離子鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，開朗金屬與開朗非金屬之間形成離子鍵，不太開朗金屬元素與非金屬元素化合時(shí)不用然形成離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子最外層只有一個(gè)電子，該原子可能為H原子，與鹵素聯(lián)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，D正確?！窘馕觥緼、依照氮原子的原子構(gòu)造，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（此中一個(gè)是配位鍵，氮原子供給一對(duì)電子，氫離子供給空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，因此另一個(gè)氫原子只好是形成H－，陰陽(yáng)離子間形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故B正確；―C正確；D、NH+HO=NH·HO+H↑該反響中化合價(jià)只有氫元C、H氦構(gòu)造，最多兩個(gè)電子，故52322素發(fā)生變化，因此氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物都是氫氣，NH5與水反響的離子方程式是氧化復(fù)原反響，故D正確。應(yīng)選A?！窘馕觥緼.碳酸鈣受熱分解是吸熱反響，因此生成物總能量高于反響物總能量，A正確；B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，元素的各樣和原子的數(shù)量不會(huì)發(fā)生變化，因此B不正確；C.化學(xué)鍵的斷裂要汲取能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，化學(xué)反響中能量變化取決于這二者的能量差，因此C正確；D.化學(xué)反響必定陪伴能量變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反響是不存在的，D正確。此題選B?！窘馕觥緼．在化學(xué)反響中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成熱能，也可以轉(zhuǎn)變成其余能量，比方電能，A錯(cuò)誤；B．合成氨工業(yè)中使用鐵作催化劑以改變?cè)摲错懙乃俾?，但不可以改變反響的限度，B錯(cuò)誤；C．SO和O合成SO的反響中，高升溫度，該反響速率加速，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵的斷裂和223形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原由，D正確，答案選D?！窘馕觥緼．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極挪動(dòng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；C．正極氧氣獲得電子被復(fù)原，電極反響式為+2-24H+O+4e=2HO，故C正確；D．乙醇中C元素的化合價(jià)為-2價(jià)，被氧化后高升到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故C。【解析】A．依照反響方程式可知，在電池工作時(shí)，鋅失掉電子，發(fā)生氧化反響，作負(fù)極，正確。B．電池，MnO2為正極，在正極上獲得電子，發(fā)生復(fù)原反響，正極的電極反響式為：2MnO(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq)，正確。C．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，錯(cuò)誤。

D．因?yàn)?/p>

Zn

是+2

價(jià)的金屬，因此外電路中每經(jīng)過

電子，則反響耗費(fèi)Zn的物質(zhì)的量是

，其質(zhì)量是

×65g/mol=6.5g，正確。【解析】①X的正逆反響速率相等，因此達(dá)到均衡狀態(tài)，故正確．

②該反響是反響氣體體積不變的反響，因此不論反響能否達(dá)到均衡狀態(tài)，系統(tǒng)的壓強(qiáng)素來不變，故錯(cuò)誤．③反響達(dá)到均衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，因此各物質(zhì)的濃度也不變，故正確．④不論該反響能否達(dá)到均衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)生成lmolZ，故錯(cuò)誤．因此①③正確。【解析】

A、增大壓強(qiáng)，反響速率加速，該反響前后氣體的物質(zhì)的量不變，均衡不挪動(dòng)，

X的轉(zhuǎn)變率不變，故

A正確；

B、增大

X的濃度，反響速率加速，均衡時(shí)

X的轉(zhuǎn)變率降低，故

B錯(cuò)誤；C、高升溫度，反響速率加速，該反響正反響是放熱反響，高升溫度，均衡向逆反響挪動(dòng)，X的轉(zhuǎn)變率降低，故C錯(cuò)誤；D、W是固體，加入W，均衡不挪動(dòng)，不可以加速反響速率，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選

A?！窘馕觥?/p>

A．有機(jī)物可分烴和烴的衍生物，

A正確；B．含C化合物不用然就是有機(jī)物，比方二氧化碳等，

B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物不用然都不溶于水，比方乙醇與水互溶，

C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物不必定都能焚燒，

D錯(cuò)誤。答案選

A。【解析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其余原子或原子團(tuán)相聯(lián)合，生成新的化合物的反響是加成反響，據(jù)此進(jìn)行判斷：A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液退色屬于氧化反響，故A錯(cuò)誤；B．甲烷與氯氣光照下反響屬于取代反響，故

B錯(cuò)誤；

C．乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上聯(lián)合一個(gè)溴原子生成

1，2-二溴乙烯，因此屬于加成反響，故

C正確；

D．乙烯焚燒屬于氧化反響，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C?！窘馕觥緼、液化石油氣主要成分是丁烷，天然氣的主要成分是甲烷，故說法錯(cuò)誤；B、苯可以發(fā)生溴代、硝化反響，都屬于取代反響，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反響，也屬于取代反響，故說法正確；C、油脂在堿完滿水解，工業(yè)上該反響用于生產(chǎn)肥皂，此反響成為皂化反響，故說法正確；D、煤的氣化將煤轉(zhuǎn)變成可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，石油分餾利用沸點(diǎn)不同樣進(jìn)行分別，屬于物理變化，故說法正確?！窘馕觥恳彝楹吐葰庠诠庹障掳l(fā)生的是不可以控的取代，應(yīng)當(dāng)會(huì)獲得從一氯乙烷到六氯乙烷都有的混淆物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。酸性高錳酸鉀溶液會(huì)將乙烯氧化為二氧化碳，并未達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。乙烯和甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)其實(shí)不等，因此質(zhì)量同樣的乙烯和甲烷中氫元素的質(zhì)量不等，那么最一世成的水的質(zhì)量也必定不等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。乙烯中的碳碳雙鍵有一個(gè)鍵簡(jiǎn)單斷開，因此乙烯的化學(xué)性質(zhì)比甲烷開朗，選項(xiàng)D正確。【解析】依照有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和—COOH，因此，能和鎂反響放出氫氣、可以與乙醇在必定條件下發(fā)生酯化反響、可以使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色、能進(jìn)行加聚反響。【解析】在在濃硫酸催化共熱下與乙酸反響時(shí)，發(fā)生的是取代反響，酸脫羥基醇脫氫，斷裂①，C錯(cuò)誤?！窘馕觥緼．煤的干餾是將煤間隔空氣增強(qiáng)熱使之分解的過程，包含物理變化和化學(xué)變化，故正確；B．只有含有雙建或三鍵的物質(zhì)才可以用于聚合反響，石油分餾產(chǎn)品為烷烴，不可以發(fā)生聚合反響，故B錯(cuò)誤；C．天然氣是一種公認(rèn)的潔凈、高效、綠色能源，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D．焦?fàn)t氣的主要成份是甲烷和氫氣，故D錯(cuò)誤；答案為C?！窘馕觥緼．不可以在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，A錯(cuò)誤；B．過濾應(yīng)用玻璃棒引流，防備濁液外漏，B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，從上口倒出，C錯(cuò)誤；D．碘易升華，蒸餾時(shí)，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，溫度計(jì)的水銀球在支管口處，D正確，答案選D?！窘馕觥?/p>

A．催化劑只改變化學(xué)反響速率，對(duì)均衡挪動(dòng)沒有影響，故

A錯(cuò)誤；B．由圖①可知，溫度高升

C的百分含量降低，說明高升溫度均衡向逆反響方向挪動(dòng)，故

B錯(cuò)誤；

C．A為固體，加入

A，化學(xué)反響速率以及均衡都不發(fā)生改變，故

C錯(cuò)誤；

D．由②可以看出增大壓強(qiáng)，

C的百分含量降低，說明增大壓強(qiáng)均衡向逆反響方向挪動(dòng)，則應(yīng)有

n＜e+f，故

D正確；應(yīng)選

D。26.（1）V1

，V2（2）濃度，其余條件不變時(shí)，增大（減小）反響物濃度，加速（減慢）化學(xué)反響速率（

2分）。（3）②③

（4）1.0×10-2mol/(L

·min)（

5）①M(fèi)n2+對(duì)該反響有催化作用；②加入

MnSO4固體后，

KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快退色【解析】（1）實(shí)驗(yàn)①、②研究濃度對(duì)反響速率的影響，

則其余條件應(yīng)當(dāng)是同樣的，

則V1；實(shí)驗(yàn)②、③是研究溫度對(duì)反響速率的影響，則其余條件應(yīng)當(dāng)是同樣的，則

V2=3.0mL；（2）依照表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)①、②研究的是濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，依照上

表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以獲得的結(jié)論是其余條件不變時(shí)，增大（減?。┓错懳餄舛?，加速（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率；（3）依照表中數(shù)據(jù)可知研究溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，應(yīng)選擇②③。（4）草酸的物質(zhì)的量為：×，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.05mol/L×15mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.00015mol=12：1，明顯草酸過分，高錳酸鉀完滿反響，混淆后溶液中高錳酸鉀的濃度為：0.05mol/Lv（KMnO）＝，這段時(shí)間內(nèi)均勻反響速率3232103L4=0.015mol/L÷1.5min=0.01mol/（L?min）。（5）①由圖乙可知，反響開始后速率增大的比較快，說明生成物中的2+MnSO4（或Mn）為該反應(yīng)的催化劑。②若該小組同學(xué)提出的假定建立，則反響速率加速，即加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快退色。27.乙能防備倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CHCOOH＋3C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O

汲取乙醇，除掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防備倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防備倒吸；a．實(shí)驗(yàn)步驟：

(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入

3mL

乙醇，并在搖動(dòng)下慢慢加入

2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入

2mL冰醋酸并加入碎瓷；

(2)將試管①固定在鐵架臺(tái)上；(4)

在試管②中加入適合的飽和

Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；

(1)用酒精燈對(duì)試管①加熱；(5)

當(dāng)察看到試管②中有明展現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：

(3)(2)(4)(1)(5)

；b．實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反響的實(shí)質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反響生成乙酸乙酯和水，該反響為可逆反響為CH3COOH+CH3