最新高中化學(xué)-第12講-氧、硫及其化合物練習(xí)-新人教版必修1

PAGEPAGE6第12講氧、硫及其化合物A組根底題組1.(2023北京朝陽一模,6)以下生活中常用的食物儲存方法中,所加物質(zhì)氧氣反響的是()ABCD用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果食用油中添加TBHQ(一種酚類物質(zhì))紅酒中添加一定量的SO2

食品包裝袋中放置復(fù)原鐵粉2.(2023北京朝陽期中)以下實驗事實不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗事實實驗結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖外表,固體變黑膨脹,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強氧化性B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中參加BaCl2溶液,生成白色沉淀,紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(lán)該溶液中含有ND相同條件下,用稀硫酸洗滌BaSO4所造成的損失比用蒸餾水洗滌少BaSO4在稀硫酸中不能溶解3.(2023北京西城期末,5)以下有關(guān)SO2的說法中,不正確的是()A.溶于水能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)B.能使品紅溶液褪色,有漂白性C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,有復(fù)原性D.能殺菌、消毒,可按照國家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑4.(2023北京東城一模,7)以下說法正確的是()A.氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B.常溫下,濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C.鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成的5.(2023北京朝陽期中)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:以下說法正確的是()A.別離器中的物質(zhì)別離操作為過濾B.膜反響器中,增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化表達(dá)了“碘循環(huán)〞D.碘循環(huán)工藝的總反響為2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI6.(2023北京海淀期末,4)某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗,在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。序號試劑實驗現(xiàn)象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)紅色褪去以下說法正確的是()A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化復(fù)原反響B(tài).a、b均說明SO2具有漂白性C.c中只可能發(fā)生反響:SO2+2OH-S+H2OD.c中所得溶液的離子間一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)7.(2023北京海淀期中,17)利用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO4·7H2O)的工業(yè)流程示意圖如下:(1)沸騰爐中,硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是。(2)接觸室中,發(fā)生的主要反響是SO2與O2的反響,其化學(xué)方程式是。(3)反響釜中,燒渣經(jīng)過反響轉(zhuǎn)化為溶液Ⅰ和固體。①燒渣中的FeS在反響中作劑(填“氧化〞或“復(fù)原〞)。②溶液Ⅰ中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是。(4)操作a的主要步驟是:加熱濃縮、、過濾、洗滌、枯燥。(5)流程中,固體X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或;當(dāng)固體X為硫鐵礦(FeS2)時,將溶液Ⅰ與固體X發(fā)生反響的離子方程式補充完整:FeS2++Fe2++S+B組提升題組8.(2023北京海淀零模,10)利用Cu和濃硫酸反響制備SO2涉及的裝置如下,以下說法正確的是()A.用裝置①制備SO2B.用裝置②檢驗和收集SO2C.用裝置③稀釋反響后溶液D.用裝置④測定反響后溶液中c(H+)9.(2023北京西城期末)為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加以下圖所示的試劑。以下關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中無明顯現(xiàn)象Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反響B(tài)b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀S和S2-一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2++SBaSO3↓,使S水解平衡逆向移動,紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有S10.(2023北京平谷一模,11)濃硫酸分別和三種鈉鹽反響,以下分析正確的是()A.比照①和②可以說明復(fù)原性Br->Cl-B.①和③相比可說明氧化性Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被復(fù)原成SO211.(2023北京東城二模,28)資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色〞。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因,實驗如下。Ⅰ.探究表達(dá)漂白性的主要微粒實驗一:將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中,觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二:試管中的液體現(xiàn)象a.0.1mol/LSO2水溶液(pH=2)溶液逐漸變淺,約90s后完全褪色b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺,約15s后完全褪色c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10的NaOH溶液紅色溶液不變色e.pH=2的H2SO4溶液紅色溶液不變色(1)SO2水溶液中含的微粒有。(2)NaHSO3溶液顯酸性的原因是(用平衡原理解釋)。(3)實驗d的目的是。(4)由實驗一、二可知:該實驗條件下,SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是。Ⅱ.探究褪色過程的可逆性(5)甲同學(xué):向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時,溶液顏色不變。乙同學(xué):向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時,生成白色沉淀,溶液變紅。實驗方案合理的是(選填“甲〞或“乙〞)。結(jié)合離子方程式說明其原因是。(6)丙同學(xué)利用SO2的復(fù)原性設(shè)計并完成了以下實驗,得出結(jié)論:該褪色過程是可逆的。①步驟一,ⅰ中反響的化學(xué)方程式是。②將步驟二中的實驗方案補充完整(按步驟一的形式呈現(xiàn)):。答案精解精析A組根底題組失去電子發(fā)生氧化反響而被腐蝕;D項,硫氧化物會形成硫酸型酸雨,氮氧化物會形成硝酸型酸雨。5.CA項,過濾適用于別離難溶固體和液體,觀察流程圖知,別離器中是從硫酸和氫碘酸的混合液中別離出硫酸,不能用過濾法;B項,膜反響器中HI分解為H2和I2,增大壓強有利于提高化學(xué)反響速率,但該反響前后氣體體積不變,增大壓強化學(xué)平衡不移動,不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率;C項,觀察膜反響器和反響器的指示箭頭知,該工藝中I2可以循環(huán)使用;D項,觀察分析流程圖知,碘循環(huán)工藝的總反響為SO2+2H2OH2+H2SO4。6.DA項,濃硫酸與Na2SO3固體的反響屬于復(fù)分解反響;B項,品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性,酸性KMnO4溶液褪色說明SO2具有復(fù)原性;C項,發(fā)生的反響還可能為SO2+OH-HS;D項,由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)。7.答案(1)增大反響物的接觸面積,提高化學(xué)反響速率(2)2SO2+O22SO3(3)①復(fù)原②Fe2(SO4)3、H2SO4(4)冷卻結(jié)晶(5)鐵粉(或Fe)FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+解析(1)硫鐵礦在沸騰爐中進(jìn)行粉碎處理,其目的是增大反響物的接觸面積,提高化學(xué)反響速率;(2)SO2和O2化合生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3;(3)①在反響釜中,FeS轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3和S,鐵元素和硫元素化合價均升高,故FeS為復(fù)原劑;②溶液Ⅰ中除含有生成的Fe2(SO4)3外,還有過量的H2SO4;(4)由溶液到晶體的轉(zhuǎn)變應(yīng)經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥;(5)固體X的作用是將溶液中的Fe3+復(fù)原為Fe2+,所以X可以是硫鐵礦或鐵粉;硫鐵礦復(fù)原Fe3+的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+。B組提升題組(2)HS存在:HSH++S和HS+H2OH2SO3+OH-,HS的電離程度大于水解程度(3)證明該實驗條件下OH-對品紅褪色不產(chǎn)生干擾(4)S(5)乙S能使品紅褪色,因SO2+2OH-+Ba2+BaSO3↓+H2O,可以排除S的干擾(6)①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②解析(1)SO2溶于水,一局部與水反響生成H2SO3,H2SO3分步電離生成HS、S,故SO2