課題2原子的結(jié)構(gòu)2課時(shí)課件

課題2

原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)1.原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2.了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)例子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子3.相對(duì)原子質(zhì)量的概念4.學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2.相對(duì)原子質(zhì)量的概念3.學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表課時(shí)安排2個(gè)課時(shí)學(xué)習(xí)難點(diǎn)

了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子（4）概念：國(guó)際上以＿＿＿＿質(zhì)量的＿＿＿＿為標(biāo)準(zhǔn)，其它源自的質(zhì)量與它＿＿＿＿所得的＿＿＿＿，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。（5）不同原子的根本區(qū)別是＿＿＿＿＿＿＿＿。一種碳原子1/12相比較比核電荷數(shù)不同分子是（）的最小微粒

原子是（）的最小微粒

在化學(xué)變化中（）可分,（）不可分。保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化中原子分子復(fù)習(xí)提問(wèn)思考：原子是否可分呢？原子彈爆炸瞬間原子彈爆炸原理是原子的核裂變，證明原子可分。公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，提出了原子的概念。

歷史上有關(guān)原子的假設(shè)：1897年原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微?！獪飞l(fā)現(xiàn)了電子電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）有關(guān)原子的假設(shè)：盧瑟福提出了一個(gè)更完整的原子模型：1、原子的中央是由很重的帶正電的質(zhì)子構(gòu)成的核。2、遠(yuǎn)離這個(gè)核的是很輕的帶負(fù)電的電子。3、電子繞著核轉(zhuǎn)，像行星繞著太陽(yáng)轉(zhuǎn)一樣。

電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)）現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周?chē)械膮^(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周?chē)?。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？（6）知識(shí)的延伸實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)子和中子是由更小的微粒“夸克”構(gòu)成。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……此舉可以培養(yǎng)物質(zhì)無(wú)限可分的科學(xué)觀念。原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)+++++++-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）返回1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原子中各微粒的電性思考：原子是由哪幾種微粒構(gòu)成的？他們的帶電量如何？原子原子核質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷不帶電核外電子每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷體積很小，質(zhì)量很大，原子質(zhì)量主要集中點(diǎn)質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)在核外一個(gè)相對(duì)較大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)我們可以得到這些信息：1、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3、氫原子原子核內(nèi)沒(méi)有中子4、不同種原子所帶質(zhì)子數(shù)不同我們可以推得以下結(jié)論：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)思考：構(gòu)成原子的微粒中，質(zhì)子和電子都帶電，但是為什么整個(gè)原子不顯電性呢？由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷，大小相等，電性相反，所以整個(gè)原子對(duì)外不顯電性。3、下列關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（）A原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的B原子時(shí)實(shí)心球體C一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D原子中不存在帶電荷的粒子，所以原子不顯電性A4、鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（）A.1B.3C.4D.7B5、某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A.18B.40C.58D.62C質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)單位負(fù)電荷電子1.6749×10－27kg不帶電中子1.6726×10－27kg一個(gè)單位正電荷質(zhì)子質(zhì)量電性粒子的種類(lèi)與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層該電子層的電子數(shù)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，思考Na原子的電子排布即時(shí)練習(xí)一﹑鋁(Al)，請(qǐng)畫(huà)出鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+13274+13292+13832通過(guò)觀察分析這些原子結(jié)構(gòu)示意圖，同學(xué)們能發(fā)現(xiàn)原子排布的其他特點(diǎn)嗎？第一層最多容納2個(gè)電子第二層最多容納8個(gè)電子最外層不能超過(guò)8個(gè)電子（若只有一個(gè)電子層，則最外層最多能容納2個(gè)電子）原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。排布特點(diǎn)2：核外電子分層排，由內(nèi)向外能量增。一層2，二層8，內(nèi)層排滿(mǎn)排外層，最外不得超過(guò)8，只有一層最多倆。原子核外電子排布規(guī)律金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個(gè)，易失去電子；非金屬原子：最外層電子數(shù)≥4個(gè)，易得到電子；稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體的原子這樣的結(jié)構(gòu)叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。金屬原子和非金屬原子的結(jié)構(gòu)都不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們?cè)诨瘜W(xué)變化中容易失去電子或得到電子，來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不易失去也不易得到電子8個(gè)（氦為2個(gè)）易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般等于或多于4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般少于4個(gè)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子非金屬原子金屬原子化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況最外層電子數(shù)原子與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】原子化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2NaCl帶電荷的原子叫做離子+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＞+17287+17288NaNa+ClCl-四離子的形成質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＜失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子寫(xiě)法：先寫(xiě)原子符號(hào)，再在原子符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性．例：離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義2+Ｍg鎂離子帶２個(gè)單位的正電荷Ｏ２-氧離子帶２個(gè)單位的負(fù)電荷意義2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-離子：帶電荷的原子陽(yáng)離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負(fù)電荷的原子舉例+1３28３+1３28ＡlAl3++16286+16288ss2-Na+Al3+s2-Cl-離子歸納總結(jié)基礎(chǔ)訓(xùn)練一．寫(xiě)出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號(hào)并說(shuō)出各離子符號(hào)所表示的意義？C２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．說(shuō)出下面這些原子符號(hào),離子符號(hào)前面數(shù)字的意思F_Li+K+Ca2++11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽(yáng)離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過(guò)程1.原子和陰,陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽(yáng)離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電

區(qū)別

②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①離子是由原子得失電子形成

聯(lián)系②都能構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)單位負(fù)電荷電子1.6749×10－27kg不帶電中子1.6726×10－27kg一個(gè)單位正電荷質(zhì)子質(zhì)量電性粒子的種類(lèi)m氫原子=1×m質(zhì)子+0×m中子+1×m電子

≈1.67

×10-27kgm碳原子=6×m質(zhì)子+6×m中子+6×m電子≈12×1.67×10-27kg根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出一個(gè)氫原子和一個(gè)碳原子的質(zhì)量。原子的質(zhì)量的數(shù)值實(shí)在是太小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，該怎么辦呢？二、相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)定義：以一種碳原子(12C碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得到的比值。Ar=原子的質(zhì)量12C的質(zhì)量的十二分之一Ar(H)≈1Ar(C)≈12單位為1相對(duì)原子質(zhì)量的

計(jì)算公式：

相對(duì)原子質(zhì)量＝

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量１．６６×１０-2７千克=—————————某原子的質(zhì)量（真實(shí)質(zhì)量）碳-12原子質(zhì)量×1/1235.5171817氯56263026鐵23111211鈉16888氧12666碳1101氫相對(duì)原子質(zhì)量核外電子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子種類(lèi)書(shū)本62頁(yè)，常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量通過(guò)觀察分析表格，你能得出哪些結(jié)論？相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4.原子的質(zhì)量(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核里(即由質(zhì)子和中子決定)(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

張青蓮教授是我國(guó)科學(xué)院院士,于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員,主持測(cè)定了銦、銥、鋅等元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。這是國(guó)際上第一次采用中國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這不僅說(shuō)明中國(guó)人的科學(xué)水平有國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)能力，更重要的是為中國(guó)人民長(zhǎng)了志氣。1908年7月-2006年12月

練習(xí)

1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

【開(kāi)動(dòng)腦筋】

1.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A.26B.56C.82D.862．構(gòu)成氧原子的微粒有（）A．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子B．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子C．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子D．8個(gè)原子核，8個(gè)中子，8個(gè)電子CC3、貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾，鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量是238，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)應(yīng)為（）A、146B、92C、136D、2384．一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1．993×10千克，

碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

（A）12克（B）14（C）12（D）16

AC5．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）

（A）相對(duì)原子質(zhì)量（B）質(zhì)子數(shù)

（C）中子數(shù)（D）電子數(shù)

6.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是()

A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)D.核電荷數(shù)

7、在同一原子里，其數(shù)目相同的是（）

A、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)B、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)D、質(zhì)子數(shù)和原子質(zhì)量

BBB1下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，不正確的是（）A.原子是化學(xué)變化的最小微粒,但原子可以再分B.核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)C.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的,呈電中性D.原子可以構(gòu)成分子,也可以構(gòu)成物質(zhì)2據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量是125，下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)53B.核外電子數(shù)是53C.中子數(shù)53D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125CC我能行5.據(jù)中央電視臺(tái)對(duì)云南某湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳-14含量來(lái)推斷古城年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳-14原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）