2022年湖南省校級聯(lián)考高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－2、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-3、在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A． B． C． D．4、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ba(NO3)2B．圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、OC．圖示生成X的轉(zhuǎn)化中NOx做氧化劑D．圖示中的所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)5、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列說法正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子6、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAA．①② B．③④ C．①③④ D．①②③7、下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③8、要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液9、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2 B．17gNH3C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023個的CH4分子10、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-11、原子核外電子是分層排布的，在不同電子上運(yùn)動的電子的能量不同，下列電子層上運(yùn)動的電子能量最高的是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層12、下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A．Na應(yīng)保存在煤油中 B．Na在常溫下，與空氣中氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑C．Na硬度大、熔點(diǎn)高 D．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O13、下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等14、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．制造過程中原子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變C．生成的納米級金剛石是一種新型的化合物D．生成的納米級金剛石粉末能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)15、傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ·Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－116、下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol．L-lNaCl溶液B．100mL0.1mol．L-lFeCl3溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl氣體溶于水配成的1L溶液D．向1L0.2mol．L-1BaCl2溶液中加入1L0.2mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全時的溶液（忽略溶液混合時的體積變化）二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液19、某實(shí)驗(yàn)小組對Na與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2進(jìn)行探究，為點(diǎn)燃反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計了如圖所示的裝置。請回答下列問題：(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(2)①中反應(yīng)的現(xiàn)象是___。(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃利用①裝置制得的H2時，實(shí)驗(yàn)失敗了。他們認(rèn)為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H2O的反應(yīng)速率太快。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是___。(4)已知鈉、煤油、水的密度分別為0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②裝置中H2的生成速率減慢，原因___。20、為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：（1）試劑B為____(化學(xué)式)，加入過量B的目的是____。（2）試劑C為___(化學(xué)式)，加熱煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名稱是___，盛KCl溶液的儀器為___，當(dāng)___時停止加熱。21、I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。2、B【解析】

A.在無色溶液中不能存在紫色的MnO4-離子，A錯誤；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存；C.H+、Mg2+會與堿性溶液的OH-發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+是藍(lán)色的，在無色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-會形成CuCO3沉淀，與OH-會形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D錯誤；故合理選項是B。3、A【解析】

化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)為6的原子，化學(xué)性質(zhì)與氧原子相似，以此來解答?！驹斀狻緼是S原子，最外層有6個電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似，故A符合題意；B是Mg原子，最外層有2個電子，易失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選B；C是Ne原子，最外層有8個電子，性質(zhì)穩(wěn)定，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選C；D是C原子，最外層有4個電子，不易得到或失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選D。本題選A。4、C【解析】

化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉(zhuǎn)化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉(zhuǎn)化均有化合價變化，故都為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，進(jìn)而根據(jù)化合價的變化分析出反應(yīng)的類型。5、A【解析】

反應(yīng)中元素化合價變化情況：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4氯元素的化合價由+5降到+4價，硫元素的化合價由+4價升高到+6價。SO2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，A正確；NaClO3作氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，B錯誤；H2SO4中元素化合價未發(fā)生變化，C錯誤；1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，D錯誤。6、A【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5moL,氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，以任意比例混合時所含的原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)相等，氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故②正確；③溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個數(shù)，故③錯誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，無法計算22.4LH2O的分子數(shù)，故④錯誤。正確的是①②，故答案為A。7、C【解析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過量，也會引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鐵粉，CuSO4全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。8、D【解析】

驗(yàn)證金屬的活動性強(qiáng)弱，可以利用金屬之間的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強(qiáng)；故選D。9、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，可計算得H2的物質(zhì)的量為1mol，故含氫原子數(shù)為2NA；B．17gNH3，可計算出NH3的物質(zhì)的量為1mol，故含氫原子數(shù)為3NA；C．0.3molH3PO4中含0.9molH，則含氫原子數(shù)為0.9NA；D．6.02×1023個的CH4分子為1molCH4，含氫原子數(shù)為4NA；綜上所訴，含氫原子數(shù)最多為4NA，答案選D。10、A【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無色顯酸性分析判斷?！驹斀狻緼.在無色酸性溶液中H+與NH4+、SO42－、Al3＋、NO3－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.在無色酸性溶液中，H+與HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C.在無色酸性溶液中，H+與NO3－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，與題給條件無色溶液不符合，D錯誤；綜上所述，本題答案選A。11、D【解析】

原子核外電子是分層排布的，電子層從內(nèi)到外排布的順序?yàn)镵、L、M、N、O、P、Q，電子層距離原子核越近電子層上運(yùn)動的電子能量越低，則K、L、M、N中N層能量最高，故D正確。12、A【解析】

A．Na性質(zhì)活潑，與氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，保存時要隔絕空氣，因此Na應(yīng)保存在煤油中，故A正確；B．鈉活潑，常溫下，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故B錯誤；C．Na是銀白色金屬、硬度小、熔點(diǎn)低，故C錯誤；D．.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，發(fā)出黃色火焰，故D錯誤；故選A。13、D【解析】同溫同壓下，相同體積的氣態(tài)物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等，選項A不正確；選項B不正確，只有在相同的條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等，選項B不正確；選項C不正確，因?yàn)椴荒艽_定氣體的狀態(tài)，相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則二者的物質(zhì)的量也一定是相等的。由于二者的摩爾質(zhì)量相等，都是29g/mol，所以質(zhì)量也一定是定相等的，答案選D。14、A【解析】

四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末，說明是四氯化碳和鈉反應(yīng)生成金剛石和氯化鈉。【詳解】A.該反應(yīng)中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.反應(yīng)過程中原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，故錯誤；C.生成的納米級金剛石是一種新型的單質(zhì)，故錯誤；D.生成的納米級金剛石粉末可以溶解在某物質(zhì)中形成膠體，則能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但納米級金剛石粉末不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤。故選A。15、B【解析】已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，設(shè)Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則0.01L×cmol/L×2×6.02×1023=N，故c=mol/L，所以本題正確答案為B。16、B【解析】試題分析：A．300mL0.1mol/LNaCl溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為1×0.1mol/L="0.1"mol/L；B．100mL0.1mol/LFeCl3溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為3×0.1mol/L="0.3"mol/L；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．18LHC1氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，溶于水配成的1L溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度0.2mol1L=0.2mol/L；D．向1L0.2mol/LBaCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L×2=0.1mol，加入0.2mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全時的溶液的體積為2L，其中C1-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計算的相關(guān)知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。19、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體受熱而爆炸鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率【解析】

(1)Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)Na的密度比水小，且熔點(diǎn)低，與水劇烈反應(yīng)放出熱量，生成氣體，所以現(xiàn)象為金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲；(3)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體受熱而爆炸，產(chǎn)生危險；(4)鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率。20、K2CO3除去溶液中過量的Ba2+HCl使HCl揮發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)皿有大量固體析出【解析】

利用MgCl2和MgSO4能與所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba(OH)2溶液，待充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下來利用加入過量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反應(yīng)而除去，此時過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為K2CO3，加過量碳酸鉀的目的是除去溶液中過量的Ba2+；故答案為：K2CO3；除去溶液中過量的Ba2+；（2）由以上分析可知C為HCl，利用KOH、K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl，加熱煮沸的目的是：使HCl揮發(fā)；故答案為：HCl；使HCl揮發(fā)；（3）操作Ⅱ?yàn)槲镔|(zhì)的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結(jié)晶，盛KCl溶液的儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)時，當(dāng)析出大量固體時停止加熱；故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；有大量固體析出?！军c(diǎn)睛】注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離和提純方法。21、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；(2)根據(jù)n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量；(5)根據(jù)m=nM計算HCl、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷；III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質(zhì)量相等時含有氧原子數(shù)相同；(3)同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=、V=nVm計算。【詳解】I.①NaCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；

溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；②液態(tài)CO2是氧化物，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；

③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；

④汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

含有自由電子，能導(dǎo)電；不溶于水；

⑤BaSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水中溶解度很小，水溶液不導(dǎo)電；⑥蔗糖屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑦酒精屬于