2022年福建省安溪縣二級(jí)達(dá)標(biāo)高中校際教學(xué)聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+C．FeCl3溶液能將KI溶液中的I-D．I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成2、2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國藥學(xué)家屠呦呦等三位科學(xué)家，以表彰她們?cè)谇噍锼胤矫孀龀龅耐怀鲐暙I(xiàn)，提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀?，這與下列哪種方法的原理相同（）A．分液法B．萃取法C．結(jié)晶法D．過濾法3、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體4、如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何種方法分離A．B．C．D．5、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、HCO3－6、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-7、下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO3—，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③8、下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()A． B．C． D．9、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①10、下列離子方程式書寫正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多:COB．氯化鐵溶液中投入銅片:FeC．碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCOD．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe11、下列有關(guān)焰色反應(yīng)操作的描述正確的是（）A．在觀察焰色反應(yīng)時(shí)均要透過藍(lán)色鈷玻璃片，以便排除鈉元素的黃光的干擾B．取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na+，沒有K+12、下列說法錯(cuò)誤的是A．鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．23gNa在氯氣中完全燃燒失去電子數(shù)一定為NAC．常溫常壓下，32gO2或O3中所含氧原子數(shù)為2NAD．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA14、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是A．用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B．用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C．用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液15、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（）A．通過蒸餾分離苯和四氯化碳的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)伸入溶液中，冷凝管注水應(yīng)上進(jìn)下出B．用溶解、過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移16、將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上結(jié)論都不對(duì)17、1L1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列各量正確的是A．c(Na+)=1mol·L-1 B．n(Na+)=3molC．c(SO42-)=2mol·L-1 D．m(Na2SO4)=142g18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是()A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHClD．6gH219、下列物質(zhì)的分類正確的組合是純凈物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯氣Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過氧化鈉A．A B．B C．C D．D20、下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電④氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤21、下列敘述錯(cuò)誤的是A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體帶正電C．可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液D．膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。25、（12分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③_____________________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實(shí)驗(yàn)方法：_________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確26、（10分）某同學(xué)需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。（2）用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在________稱量，稱取的固體質(zhì)量為_______。（3）配制時(shí)操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的___(填選項(xiàng)字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。（5）定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。（6）該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol·L－1，原因可能是____(填序號(hào))。a．砝碼上有雜質(zhì)b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水c．稱量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物”d．定容時(shí)俯視刻度線e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌g．定容前溶液未進(jìn)行冷卻27、（12分）某固體混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物中加入足量水得到無色透明溶液；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解；④往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：(1)肯定存在的物質(zhì)有________；(2)肯定不存在的物質(zhì)有________；(3)可能存在的物質(zhì)有________；(4)寫出第④步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。28、（14分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。29、（10分）（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：由Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的還原性依次增強(qiáng)。A.因?yàn)镮-的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I-，A不正確；B.Co2O3在酸性溶液中被還原成Co2+，不是被氧化，B不正確；C.2、B【解析】

青蒿素提取過程是先用冷水浸泡青蒿，將青蒿絞汁

，再用乙醚低溫溶解提取，利用了青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水的性質(zhì)?！驹斀狻緼.分液法是分離兩種互不相溶的液體混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A錯(cuò)誤；

B.青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分離，所以B選項(xiàng)是正確的；C.結(jié)晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是結(jié)晶法，故C錯(cuò)誤；

D.過濾適用于不溶性固體與液體的分離，用乙醚浸取提取青蒿素不是過濾法，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。3、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導(dǎo)電能力大；熔融的NaCl可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。答案選D。4、B【解析】

食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．過濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯(cuò)誤；B．食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，食用花生油的密度小于水，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶是利用混合物中各成分在同一種溶劑里溶解度的不同或在冷熱情況下溶解度顯著差異，而采用結(jié)晶方法加以分離的操作方法，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點(diǎn)相差較小，且不互溶，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解析】

無色透明溶液中不存在有色離子，強(qiáng)酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等?！驹斀狻克嵝匀芤褐性摻M離子之間不反應(yīng)，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；溶液中MnO4-為紫色，與無色透明的強(qiáng)酸性溶液不符，C錯(cuò)誤；HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。6、C【解析】

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由堿電離，也可能是含有的弱酸陰離子水解促進(jìn)水電離產(chǎn)生的；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一種；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀應(yīng)為BaSO4，但不能說明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀鹽酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。當(dāng)?shù)渭覤a(NO3)2溶液時(shí)，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把HSO3-氧化為SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了鹽酸，所以一定會(huì)生成AgCl白色沉淀，不能由此確定Cl-存在與否。綜上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一種，但Cl-、SO42-、SO32-不能確定。故正確答案選C。7、A【解析】

酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水電離成的陽離子全部為H+來確定的，則在酸的溶液中不會(huì)存在金屬陽離子，堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣貼a+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+，應(yīng)該為堿或鹽電離，為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子；③Na＋、K＋不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-，應(yīng)為兩種堿；④Na＋、K＋、NO3—溶液中無H+，不會(huì)是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見的酸、堿、鹽即可。8、D【解析】

A.氣溶膠也是膠體，選項(xiàng)A不正確；B.吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C.碳酸鹽可以是鈉鹽或鉀鹽，選項(xiàng)C不正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，在上述情況下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、D【解析】試題分析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子．故答案為②⑤④①③，答案選C．考點(diǎn)：物質(zhì)除雜10、D【解析】

A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多時(shí)的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A書寫錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)電荷不守恒，氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B書寫錯(cuò)誤；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C書寫錯(cuò)誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時(shí)，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D書寫正確；答案選D。11、B【解析】

A．在觀測(cè)鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片，其他元素不需要，故A錯(cuò)誤；B．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除氣體顏色的干擾，再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故B正確；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，而不是稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D．黃光能掩蓋紫光，該實(shí)驗(yàn)只能說明含有Na+，無法確定是否含有K+，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。12、C【解析】試題分析：A．鈉在不加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，正確；B．鎂易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，可起到保護(hù)鎂不被進(jìn)一步氧化的作用，正確；C．鋁制品在生活中應(yīng)用普遍是因?yàn)楸砻嬗幸粚又旅艿腁l2O3薄膜，保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化，錯(cuò)誤；D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，正確。考點(diǎn)：考查金屬鈉、鎂、鋁、鐵的性質(zhì)。13、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，即2.24L的水的物質(zhì)的量不是0.1mol，故含有的分子數(shù)不等于0.1NA，故錯(cuò)誤；B.23gNa的物質(zhì)的量為1mol，在反應(yīng)中失去電子數(shù)一定是1mol，故正確；C.常溫常壓下，32gO2或O3中含有氧原子的物質(zhì)的量為32/16mol=2mol，故所含氧原子數(shù)為2NA，故正確；D.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，因?yàn)槊總€(gè)分子都含有2個(gè)氧原子，所以其中的氧原子數(shù)為2NA，故正確。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍，如氣體、標(biāo)況、體積等。注意常見的不是氣體的物質(zhì)，如水、三氧化硫、乙醇等。14、A【解析】

A.硝酸鋇和硝酸銀不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B.氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯(cuò)誤；D.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D錯(cuò)誤。答案選A。15、D【解析】

A、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管注水應(yīng)下進(jìn)上出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)皿中的固體飛濺；所以正確操作是：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，所以溶液稀釋、冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、C【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但由于在反應(yīng)過程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時(shí)反應(yīng)會(huì)停止，所以實(shí)際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol，答案選C。17、D【解析】

A、c(Na＋)=2mol·L-1，A錯(cuò)誤；B、n(Na+)=2mol，B錯(cuò)誤；C、c(SO42-)=1mol·L-1，C錯(cuò)誤；D、m(Na2SO4)=1mol×142g/mol=142g，D正確；答案選D。18、D【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，體積較??；HCl和氫氣為氣體，體積較大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=6g2g/mol×22.4L/mol=67.2L，則體積最大的是6gH2考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。19、B【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、分類均正確，B正確；C、氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤。答案選B。20、C【解析】

①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電；④熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)?！驹斀狻竣倭蛩徜^是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，所以氨水是電解質(zhì)溶液，故②錯(cuò)誤；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故③正確；④熔融態(tài)氯化氫不能電離出離子，不能導(dǎo)電，故④正確；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)。21、B【解析】

A．分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間的分散系叫做膠體；B．帶正電是對(duì)于其膠粒而言，而非膠體；C．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜；D．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】A．膠粒的直徑在1～100nm之間，選項(xiàng)A正確；B．膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項(xiàng)C正確；D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。22、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，48gO3和O2含有的氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；D．未告知?dú)怏w所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算33.6LCO中含有的原子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。24、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。25、CO32-SO42-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓只存在NO3-取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成【解析】

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻?.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為CO32-，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水的情況下，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則證明假設(shè)③正確，故答案為只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成。【點(diǎn)晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。26、500mL容量瓶小燒杯10.0gC保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中重新配制adg【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；(2)配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，結(jié)合配制步驟判斷；(4)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要把殘留在燒杯中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；(5)配制溶液時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤操作，要重新配制；(6)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶；(2)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是450mL

0.5mol/L

NaOH溶液，需要?dú)溲趸c固體得到質(zhì)量為：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，且容易潮解，稱量時(shí)應(yīng)該放在燒杯中快速稱量；故答案為燒杯；10.0g；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③和④之間，故選C；(4)把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，燒杯中會(huì)有殘留的氫氧化鈉，為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要洗滌燒杯2～3次，并把洗液轉(zhuǎn)入容量瓶，故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(5)在定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，要重新配制，故答案為重新配制；(6)該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol?L-1，濃度偏高。a．砝碼上沾有雜質(zhì)，稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故a選；b．容量瓶中原來存有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故b不選；c．稱量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物”，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過程中沒有用到游碼，所以對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故c不選；d．定容時(shí)俯視視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故d選；e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故e不選；f．溶解固體的燒杯移液后未洗