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文檔簡介
2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.有人將鋁元素的部分特性繪成如圖,據圖獲取關于鋁的信息正確的是()A.質量較小B.密度較大C.鋁具有良好的延展性D.屬于非金屬元素2.下列變化與其它三種變化有本質不同A.潔廁靈除垢B.鋼絲球刷碗C.糯米釀甜酒D.銅制品生銹3.某金屬加工廠生產過程中產生的廢液,含有少量的硝酸銀和硝酸銅,為回收利用資源和防止污染,該廠向廢液中加入一定量的鐵粉,反應停止后過濾。向濾液中加入稀鹽酸,無沉淀產生;向濾渣中加入稀鹽酸無氣體放出。則下列說法正確的是()A.濾出的固體中一定含有銀和鐵,也可能含有銅B.濾出的固體中一定含有銀和銅,一定不含鐵C.濾液中一定含有硝酸亞鐵,一定沒有硝酸銀D.濾液中一定含有硝酸亞鐵,可能含有硝酸銀和硝酸銅4.人體內的一些液體正常pH范圍如下,其中呈酸性的是A.血漿7.35-7.45B.膽汁7.1-7.3C.胃液0.9-1.5D.胰液7.5-8.05.15%的H1O1溶液在二氧化錳催化作用下會劇烈反應產生O1.實驗室欲利用15%的H1O1溶液制取O1,則下列裝置中,儀器選擇和藥品放置最合理的是()A. B. C. D.6.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,下列說法中不正確的是:A.20℃時,甲、乙兩者的溶解度相等B.大于20℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃時,甲的飽和溶液中溶質的質量分數為33.3%D.將40℃乙的飽和溶液降溫至20℃,可變成不飽和溶液7.對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下:取大小相等的三種金屬片,分別放入硫酸銅溶液中,一段時間后,甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質,乙沒有現(xiàn)象.取大小相等的甲、丙兩種金屬片,分別放入相同的稀鹽酸中,甲、丙表面都產生氣泡,但甲產生氣泡的速率明顯比丙的快.則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是()A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙8.甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示,則下列有關說法中不正確的是()A.60°C時,甲、乙、丙的飽和溶液中溶質質量分數大小關系為甲>乙>丙B.若將20°C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至40°C(不考慮水的蒸發(fā)),可析出晶體的是丙C.若甲物質為硝酸伸,則丙物質為氫氧化鈣D.從甲和乙的混合物中提純甲的步驟是①溶解,②加熱濃縮成熱飽和溶液,③降溫結晶,④過濾,⑤冷水洗滌,⑥干燥9.水是我們日常生活必不可少的物質,下列有關水的說法錯誤的是A.水是由氫元素和氧元素組成的B.生活中可通過煮沸降低水的硬度C.洗菜、洗衣和淘米的水可用來澆花、拖地或沖廁所D.水通電分解時正極產生的氫氣與負極產生的氧氣體積比約為2:110.銀是導電性最好的金屬。如圖是元素周期表中銀元素的信息示意圖,對圖中信息理解不正確的是A.該元素為金屬元素 B.質子數為47 C.元素符號為Ag D.中子數為4411.下列說法錯誤的是()A.生鐵含碳量大于鋼B.銅可以作導線因為它具有良好的導電性C.鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹D.工業(yè)上用高爐煉鐵得到的產品為純鐵12.長途運輸活魚,常用過氧化鈣增氧。CaO2中Ca是+2價,則O的化合價為A.+2B.0C.-2D.-113.下列實驗中都要用到玻璃棒,其中玻璃棒的操作相同的是()A.①和②B.②和③C.②和④D.③和④14.物質的用途與性質密切相關。下列用途主要是利用其化學性質的是A.活性炭用于防毒面具 B.金剛石作裝飾品 C.銅絲作導線 D.氫氣作能源15.環(huán)境、健康與能源是人類現(xiàn)今亟須面對的重大問題,下列有關敘述正確的是()A.焚燒廢棄塑料以減少“白色污染”B.將燃料脫硫以減少酸雨的產生C.化石燃料是生活中重要的能源,應大力開發(fā)和使用化石燃料D.為了防止海產品變質,用甲醛溶液浸泡保鮮二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.如圖為某化肥磷酸氫二鉀的包裝說明,請根據信息回答下列問題:磷酸氫二鉀的化學式為K2HPO4,則磷酸氫二銨的化學式為_____,磷酸氫二鉀_____(填“是”或“不是”)復合肥料。磷酸氫二鉀中,金屬元素與氧元素的質量比為_____。一包這樣的化肥,最少含有磷元素的質量為_____公斤(只需列出算式)三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥,Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下:⑴鉀肥K2SO4對農作物生長的作用是___________。A.促進植物莖、葉生長,使葉色濃綠;B.增強植物的抗寒、抗旱能力C.增強植物的抗病蟲害、抗倒伏能力⑵反應釜I中發(fā)生的反應包括:①碳酸鈣高溫分解的化學方程式為________;②CaO+SO2==CaSO3③2CaSO3+O2==2CaSO4⑶反應釜III:向反應II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后,經蒸發(fā)濃縮、過濾
、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品。為提高K2SO4產品純度,過濾時應控制反應液的溫度范圍為____________(填字母序號,如圖為幾種鹽的溶解度曲線)。A.0℃-10℃B.20℃-30℃C.60℃-65℃D.80℃-90℃⑷上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是_______;證明產品K2SO4中不含雜質的實驗方法是_______寫出方法、現(xiàn)象)。實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下:制備MnSO4溶液:在三頸燒瓶中(裝置見圖)加入一定量MnO2和水,先通氮氣,再通入SO2和N2混合氣體,攪拌反應3小時。停止通SO2,繼續(xù)反應片刻后過濾得MnSO4溶液。[資料1]亞硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應。⑸燒杯中石灰乳(有效成分為氫氧化鈣)的作用為________。⑹三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為____________。⑺步驟I中,先通入氮氣的目的是_________。為使SO2盡可能轉化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有:及時攪拌反應液、_______(任寫1條)。制備MnSO4?H2O晶體:利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4?H2O晶體。制備Mn3O4固體:準確稱取101.4mgMnSO4?H2O,將MnSO4?H2O晶體在空氣中高溫煅燒,下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。[資料2]MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫,當溫度超過1000℃時,Mn3O4又被氧氣氧化為Mn2O3或MnO2⑻該曲線中A段所表示物質的化學式為___________。18.(8分)2019年蘇州市初中化學實驗操作考查的內容是“氧氣的實驗室制備及其檢驗”。寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式:______。實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣,并收集一瓶較純凈的氧氣,需要用到圖I所示儀器中的①⑤⑥和_____(填序號)。欲調整試管傾斜角度,應調節(jié)圖II中A、B、C哪個旋鈕:____。用排水法收集氧氣,下圖所示正確的是___。某同學用高錳酸鉀制取氧氣,并記錄了實驗過程如下:①選擇適當儀器,組裝實驗裝置;②在試管中加入高錳酸鉀并旋緊膠塞,檢查裝置氣密性;③向集氣瓶中加水,并倒置于盛有水的水槽中,集氣瓶底部出現(xiàn)氣泡;④確定木塊和酒精燈的高度,再將氣體發(fā)生裝置固定在鐵架臺的合適位置上;⑤點燃酒精燈加熱,待導管口有氣泡產生,立即用集氣瓶進行收集;⑥氣體收集完畢,先將集氣瓶從水中取出,再蓋上毛玻璃片正放于桌面上;⑦先熄滅酒精燈,后將導管從水槽中取出;⑧將帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條沒有復燃;⑨實驗結束后,先將大試管內取下放在石棉網上,冷卻后再進行清洗。請回答下列問題:I.上述實驗步驟中,存在錯誤的是____;(填序號)II.步驟⑧中帶火星木條沒有復燃的原因可能是實驗步驟____中出現(xiàn)的錯誤操作;(填序號)III.步驟⑤中,實驗過程發(fā)現(xiàn)集氣瓶中的水變紅了,原因是:____;實驗室還可以用過氧化氫溶液制氧氣。現(xiàn)要配制溶質質量分數為6%的過氧化氫溶液,需要向100g溶質質量分數為30%的市售雙氧水中加入___mL水。四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)小紅、小軍、小明三人化學學習小組在實驗中,用到了三個分別盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶。小軍發(fā)現(xiàn)小紅將三個滴瓶中的三只滴管混用,認為小紅實驗操作不規(guī)范,滴瓶中的試劑會因此受污染而無法再次使用,學習小組就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外兩種試劑污染進行了如下探究。該滴瓶中溶質的成分是什么?通過分析,提出如下猜想:猜想Ⅰ溶質成分只有:KCl;猜想Ⅱ溶質成分為:KCl和KOH;猜想Ⅲ溶質成分為:____;猜想Ⅳ溶質成分為:KCl、KOH和K2SO4。為證明猜想,小軍設計了如下實驗方案,請你一起完成下列實驗報告;實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋(1)取該滴瓶內溶液少許于試管中,向試管中加入適量BaCl2溶液;產生白色沉淀該反應的化學方程式為____。(2)將上述反應后的混合液過濾,取濾液于另一支試管中,向該試管中加入____。____證明猜想Ⅳ成立(實驗反思)小明認為該實驗方案并未證明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立,應補充相應實驗予以證明,你是否贊同?____(選填“是”或“否”)。
參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、C【解析】
A、由圖中信息可知,堅硬且輕的金屬,常用于制作可樂罐,“輕”是指相對密度較小,不是指質量小,不符合題意;B、鋁是一種密度較小的金屬,由“輕”可得出,不符合題意;C、鋁可用于制作易拉罐,說明鋁的延展性好,符合題意;D、鋁屬于金屬元素,不符合題意。故選C。2、B【解析】
A、潔廁靈除垢有新物質生成,屬于化學變化,不符合題意;B、鋼絲球刷碗無新物質生成,屬于物理變化,符合題意;C、糯米釀甜酒有新物質生成,屬于化學變化,不符合題意;D、銅制品生銹有新物質生成,屬于化學變化,不符合題意。故選B?!军c睛】沒有生成其他物質的變化叫做物理變化;生成其他物質的變化叫做化學變化。3、D【解析】A、在金屬活動性順序中,鐵、銅、銀的活動性依次減弱,故將鐵加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中后鐵先與硝酸銀反應,當硝酸銀反應完后與硝酸銅反應,向反應后的固體中加入稀鹽酸,沒有氣泡產生,說明固體中一定沒有鐵,一定有銀,可能含有銅,故A錯誤;B、濾出的固體中一定含有銀,可能含有銅,一定不含有鐵,故B錯誤;C、只要有鐵發(fā)生了置換反應,就一定有硫酸亞鐵生成,故反應后溶液中一定有硫酸亞鐵,可能有硝酸銀,當鐵的量不能將硝酸銀置換完,溶液就有硝酸銀,故錯誤;D、只要有鐵發(fā)生了置換反應,就一定有硫酸亞鐵生成,硝酸銀和硝酸銅可能完全反應,也可能不完全反應,故溶液中可能含有硝酸銀和硝酸銅,正確。故選D。4、C【解析】pH>7溶液呈堿性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故選C。5、D【解析】A、長頸漏斗不能控制液體的滴加速率,因此不能控制反應速率,錯誤;B、B中分液漏斗中應該盛放過氧化氫溶液,錯誤;C、從長頸漏斗加入的應該是過氧化氫溶液,不能將過氧化氫溶液一次性加入,否則不能控制反應速率,錯誤;D、過氧化氫溶液從分液漏斗中加入,可以控制液體的滴加速率,而控制反應速率,能使生成氧氣的速率平穩(wěn),正確。故選D。6、D【解析】
A、由圖可知,20℃時,甲、乙的溶解度曲線相交,故20℃時,甲、乙的溶解度相等,不符合題意;B、由圖可知,大于20℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度,不符合題意;C、40℃時,甲的溶解度為50g,故甲的飽和溶液中溶質的質量分數為:,不符合題意;D、乙的溶解度隨溫度的升高而增加,故將40℃乙的飽和溶液降溫至20℃,乙還是飽和溶液,符合題意。故選D?!军c睛】本題考查固體的溶解度曲線,通過溶解度曲線我們可以得出:①查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解性;②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大?。虎叟袛辔镔|的溶解度隨溫度變化情況,從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。7、A【解析】①取大小相等的三種金屬片,分別放入相同的CuSO4溶液中,一段時間后,X、Z表面出現(xiàn)紅色物質,Y沒有現(xiàn)象,可判斷X、Z的活動性比Cu強而Y的活動性不如Cu強.②取大小相等的X、Z兩種金屬片,分別放入相同的稀鹽酸中,X、Z表面都產生氣泡,但X產生氣泡的速度明顯比Z的快,可判斷在金屬活動性順序中,X、Z都位于氫之前且X的活動性比Z強.綜合以上分析,則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是X>Z>Y;故選A.【點評】金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫,活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.8、C【解析】
A、根據溶解度曲線可知,60°C時,甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙。根據一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=,溶解度越大,質量分數越大可知,它們的飽和溶液中溶質質量分數大小關系為甲>乙>丙,故A正確;B、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大,丙的溶解度隨溫度升高而減小。若將20°C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至40°C(不考慮水的蒸發(fā)),可析出晶體的是丙,故B正確;C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。若甲為硝酸鉀,但丙不是氫氧化鈣,氫氧化鈣是微溶性物質,20°C溶解度小于1g,與丙不相符,故C錯誤;D、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大,甲的溶解度受溫度影響較大,乙的溶解度受溫度影響較小。從甲和乙的混合物中提純中的步驟是①溶解,②加熱濃縮成熱飽和溶液,③降溫結晶,④過濾,⑤冷水洗滌,⑥干燥。故D正確。故選C。【點睛】一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=。9、D【解析】A.水是由氫元素和氧元素組成的,正確;B.煮沸可以將可溶性的鈣鎂化合物轉化為難溶性的鈣鎂化合物沉淀出來,故生活中可通過煮沸降低水的硬度,正確;C.洗菜、洗衣和淘米的水可用來澆花、拖地或沖廁所,正確;D.水通電分解時正極產生的是氧氣,負極產生的是氫氣,氧氣和氫氣的體積比約為1:2,故錯誤。故選D。10、D【解析】
A、銀元素屬于金屬元素,該選項說法正確;B、銀原子質子數是47,該選項說法正確;C、銀元素元素符號是Ag,該選項說法正確;D、銀原子中子數為108-47=61,該選項說法不正確。故選D?!军c睛】相對原子質量≈質子數+中子數,單位不是g。11、D【解析】
A、生鐵的含碳量是2%-4.3%,鋼的含碳量是0.03-2%,故選項A正確;B、銅具有良好的導電性,所以銅可以作導線,故選項B正確;C、鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹,也就是鐵與氧氣、水反應生成鐵銹,故選項C正確;D、工業(yè)上用高爐煉鐵得到的產品是生鐵,生鐵中還含有碳等其他物質,是混合物,故選項D不正確。故選:D?!军c睛】本題考查的是金屬材料的性質和用途以及金屬資源的保護,理解與日常生活密切相關的有關金屬材料的用途、鐵制品生銹的原因。12、D【解析】CaO2中Ca是+2價,設氧元素的化合價為x,根據化合價的代數和為0,+2+2x=0,解得x=-1價,故選D。13、B【解析】
在做過濾實驗時,玻璃棒起引流作用;在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌,防止液體因局部受熱而飛濺;在配置溶液的實驗中,玻璃棒的作用是攪拌,加速物質的溶解;在測定溶液pH值時,是用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,起蘸取液體的作用。所以②③的作用相同,都是攪拌。
故選B。14、D【解析】
A、活性炭中含有很多細小的空洞,可以吸收雜質分子,屬于物理性質,錯誤;B、金剛石光學性質較好,可用作裝飾,屬于物理性質,錯誤;C、銅具有導電性,屬于物理性質,錯誤;D、氫氣作能源是利用其燃燒放熱的性質,屬于化學性質。故選D。15、B【解析】
A.焚燒廢棄塑料會產生有害的氣體和顆粒物污染環(huán)境,選項錯誤;B.將燃料脫硫以減少二氧化硫的產生,從而減少酸雨的產生,選項正確;C.大力開發(fā)和使用化石燃料會生成較多的顆粒物,會加重空氣的污染,增劇能源危機,選項錯誤;D.甲醛是一種有毒的有機物,會危害人體健康,所以不能用甲醛溶液浸泡保鮮,選項錯誤,故選B。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、(NH4)2HPO4是39:3225×98%××100%kg【解析】
復合肥是含有氮磷鉀三種元素中任意兩種或兩種以上元素的化肥,元素的質量比等于元素的相對原子質量和原子個數乘積之比?!驹斀狻浚?)銨根顯+1價,所以磷酸氫二銨的化學式為(NH4)2HPO4;K2HPO4中是含有鉀元素與磷元素,屬于復合肥。(2)磷酸氫二鉀中,金屬元素是鉀元素,鉀元素與氧元素的質量比為:(39×2):(16×4)=39:32。(3)一包這樣的化肥,最少含有磷元素的質量為:【點睛】元素的質量等于樣品的質量乘以元素的質量分數。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、CCaCO3高溫CaO+CO2↑DCaCO3取少量樣品,加水配成溶液,先滴加足量Ba(NO3)2溶液,取上層清液滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,說明K2SO4中不含雜質。吸收二氧化硫氣體,防止空氣污染MnO2+SO2===MnSO4排盡裝置內的空氣,防止SO2氣體被氧化為硫酸,導致轉化率降低。微熱提高溫度MnSO4【解析】
(1)肥能促使農作物生長健壯,增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力,故選C;⑵反應釜I中發(fā)生的反應包括:①碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,化學方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑;(3)80℃-90℃時,氯化銨和硫酸鉀的溶解度相差最大,為提高K2SO4產品純度,過濾時應控制反應液的溫度范圍為80℃-90℃,故選D。⑷反應釜II中生成的碳酸鈣是反應釜I的反應物,上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是碳酸鈣;產品K2SO4中可能含有的雜質是氯化銨,取少量樣品,加水配成溶液,先滴加足量Ba(NO3)2溶液,取上層清液滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,說明K2SO4中不含雜質。⑸燒杯中石灰乳(有效成分為氫氧化鈣)的作用為吸收二氧化硫氣體,防止空氣污染。⑹三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為MnO2+SO2===MnSO4。⑺步驟I中,先通入氮氣的目的是排盡裝置內的空氣,防止SO2氣體被氧化為硫酸,導致轉化率降低。為使SO2盡可能轉化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有:及時攪拌反應液、微熱提高溫度。⑻該曲線中A段所表示物質的化學式為MnSO4。18、③⑧⑨BC②③⑤⑥⑦③⑤⑥沒有在試管口塞一團棉花400【解析】
(1)加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為。故填:(2)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣,并收集一瓶較純凈的氧氣,需要用到圖I所示儀器中鐵架臺、試管、酒精燈、集氣瓶、膠塞(帶彎管),
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