高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)元素或物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練1．某化合物X由三種元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：回答以下問題：(1)寫出過程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________(2)化合物X的化學(xué)式為___________(3)鑒別紅棕色氣體1與Br2蒸氣的下列方法中，合理的是___________A．通入水中觀察溶液的顏色變化 B．用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)C．分別通入AgNO3溶液中觀察有否沉淀 D．通過縮小體積加壓，觀察兩種氣體的顏色變化(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________(5)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明化合物X加熱后是部分分解。___________2．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為___________，E在___________區(qū)。(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號，下同)___________，第一電離能大小順序?yàn)開__________。(3)D的核外電子排布式為___________，價電子排布圖為___________。3．如下圖所示，圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以是___________，C是___________，F(xiàn)是___________，G是___________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________。4．設(shè)X、Y、Z代表3種短周期元素，已知：①Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)②X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共價化合物③X與Z形成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同。據(jù)此，填寫下面空白：（1）Ym-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，Z元素是___________（2）化合物甲的電子式是____________（3）Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________（4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________5．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)A元素的基態(tài)原子價電子排布式：_______。(2)X的化學(xué)名稱為_______。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：______________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol-1、3401kJ·mol-1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為_______；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是_______(只要求列出算式)。6．現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子D元素原子的第一至第四電離能分別是：；；；E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了_______。(2)B元素的電負(fù)性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。(3)C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為_______。(4)E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個伸展方向。(5)下列關(guān)于F原子的價電子軌道表示式正確的是_______。a.b.c.d.(6)基態(tài)核外電子排布式為_______。過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是“84”消毒液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請回答下列問題：(1)寫出H的化學(xué)式：_______，C的化學(xué)式：_______。(2)化合物A中非金屬元素的化合價是_______，物質(zhì)M的名稱是_______。(3)F溶液與澄清石灰水混合得D溶液的離子方程式：_______。(4)寫出相關(guān)化學(xué)方程式：①A+C：_______；②M→E：_______。8．常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）請分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A_________、B_______、C_______、D________；（2）在通常情況下，A的物理性質(zhì)是___________；（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請注明條件）：（離子方程式）__________；（離子方程式）________；（化學(xué)方程式）_________。9．是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素X在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小Y電離能/(kJ/mol)數(shù)據(jù)：；；；……Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子回答下列問題。(1)寫出W、Y的元素符號：W________、Y_______。(2)X的電子排布式是________。(3)Z、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性更強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)；W、X和N可以形成多種化合物，其中水溶液是______(填化學(xué)式)。(4)X、Z和N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______(填元素符號)。(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素Y的第一電離能高于同周期相鄰元素的原因___。10．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；b的-2價離子比d的-2價離子少8個電子；c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。回答下列問題：(1)元素a為_________(填元素符號，后同)，c為____________。(2)由這些元素形成的雙原子分子為_____________________(填化學(xué)式)。(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于共價晶體的是___________(填物質(zhì)名稱)，屬于金屬晶體的是_____________(填化學(xué)式，下同)，屬于離子晶體的是__________，屬于分子晶體的是____________。11．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，A元素原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，且原子半徑小于B；D元素在同周期元素中，第一電離能最小，其焰色反應(yīng)呈黃色；E對應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬。根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的最簡單氫化物中心原子的雜化軌道類型為_______，其化學(xué)鍵屬于_______鍵(填“”或“”)。(2)B的核外電子總共有_______種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個伸展方向，原子軌道呈_______形(3)C元素原子的電子排布圖為_______。B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用具體的離子符號表示)(4)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為：_______、_______、_______。(5)元素E位于元素周期表的_______區(qū)，其價電子的排布式為_______，該元素可形成和，其中較穩(wěn)定的是，其原因是_______。(6)的溶液能使酚酞變紅的原因是_______(用離子方程式表示)。12．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物且都含有一種相同元素，A是單質(zhì)，B是A的氧化物。它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：_______；(2)若B是淡黃色固體，②③的反應(yīng)物中均有同一種液態(tài)氫化物，D俗稱純堿。則C的化學(xué)式為_______，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；(3)若D物質(zhì)具有兩性。反應(yīng)②③在鹽酸中完成，則C的化學(xué)式為_______；反應(yīng)②③在溶液中完成，則C的化學(xué)式為_______，反應(yīng)②的離子方程式為_______。13．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_______，Y是_______，Z是_______。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是_______，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_______。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是_______，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_______。14．短周期中核電荷數(shù)依次增大的七種主族元素：A、B、C、D、E、F、G，其中A的同位素之一核內(nèi)無中子，B與F同主族，F(xiàn)最外層電子數(shù)是B次外層電子數(shù)的3倍，C原子是該周期中原子半徑最小的原子，E的族序數(shù)等于它所在周期數(shù)，D比E少2個電子，回答下列問題：(1)C元素的名稱是_______，G位于元素周期表第_______周期_______族。(2)畫出D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，畫出A2B的電子式_______，畫出A、B、D三元素組成的化合物電子式_______。(3)化合物AGB屬于_______化合物(填共價或離子)，畫出它的電子式_______。(4)B、E的簡單離子半徑較大的是_______，(填離子符號)，C、G氫化物較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)，D、F和G最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，E、F、G的簡單離子的還原性較強(qiáng)的是_______(填離子符號)，(5)D2B2中含有的化學(xué)鍵類型是_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．(1)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3(2)Fe(NO3)2(3)ACD(4)NO2+NO+2OH-=2NO+H2O(5)取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知紅棕色化合物Y應(yīng)為Fe2O3，生成Z為Al2O3，W為Fe，且n(Fe)==0.2mol，紅棕色氣體1為NO2，氣體2應(yīng)為O2，強(qiáng)酸性無色溶液為硝酸，且物質(zhì)的量為mol，無色氣體3為NO，物質(zhì)的量為=mol，則X中n(N)=mol+mol=0.4mol，可知n(Fe)：n(N)=1：2，X應(yīng)為Fe(NO3)2。(1)過程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3；(2)化合物X的化學(xué)式為Fe(NO3)2，故答案為：Fe(NO3)2；(3)A.溴溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮與水反應(yīng)，溶液無色，可鑒別，故A正確；B.兩種氣體均具有氧化性，用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，均變藍(lán)色，不能鑒別，故B錯誤；C.分別通入AgNO3溶液，溴水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀，可鑒別，故C正確；D.通過縮小體積加壓，二氧化氮存在2NO2?N2O4，兩種氣體的顏色變化不同，可鑒別，故D正確；故答案為：ACD；(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，生成亞硝酸鈉和水，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式NO2+NO+2OH-=2NO+H2O，故答案為：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；(5)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明化合物X加熱后是部分分解，即證明殘留物中有亞鐵離子：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+。故答案為：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+。2．

3d54s1

d

F＞O＞C

F＞O＞C

1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2

【分析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為C元素；C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則C為F元素；B原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于F元素，處于第二周期，核外電子排布為1s22s22p4，則B為O元素；D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，則D為Ca元素；E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的，其原子外圍電子排布為3d54s1，則E為Cr元素。【詳解】(1)鉻為24號元素，基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1，位于元素周期表d區(qū)，故答案為3d54s1；d；(2)A、B、C分別為C元素、O元素、F元素，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能越大，則電負(fù)性大小順序?yàn)镕＞O＞C，第一電離能大小順序?yàn)镕＞O＞C，故答案為F＞O＞C；F＞O＞C；(3)D為Ca元素，位于元素周期表第四周期ⅡA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，價電子排布圖為，故答案為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；。【點(diǎn)睛】基態(tài)原子核外電子排布表示方法如下：注意核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式，兩個都可以表示各個軌道的電子數(shù)，并反映各軌道的能力高低，軌道表示式還可以表示電子在軌道內(nèi)的自旋方向。3．(1)

(NH4)2CO3或NH4HCO3

NH3

NO2

HNO3(2)

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

4NH3＋5O24NO＋6H2O【分析】從圖中可知，X既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，且受熱分解產(chǎn)物含有A、C無色氣體，與HCl反應(yīng)生成的氣體A可能是CO2等弱酸對應(yīng)的氧化物，與NaOH反應(yīng)生成的氣體C推斷是NH3，則推斷X是弱酸的銨鹽，可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。(1)據(jù)分析，物質(zhì)X可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3，則C是NH3，B是H2O，A是CO2，CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，NH3與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，故C是NH3；F是NO2；G是HNO3。(2)據(jù)分析，A是CO2，反應(yīng)①是CO2與Na2O2反應(yīng)，化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②是NH3與O2反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O。4．

F

2F2+2H2O===4HF+O2

HF+OH-===F-+H2O【分析】Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明Y、Z元素同一周期；X與Y、X與Z均能形成化合物，則X應(yīng)顯正價；X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共價化合物，滿足該條件的有：①N和O形成的NO和N2O，即X為N，Y為O；N2O所含質(zhì)子數(shù)為22，則Z的質(zhì)子數(shù)為22-7=15，為P元素，與“Y、Z元素同一周期”矛盾，故該假設(shè)不成立；②H和O形成的H2O2和H2O，即X為H，Y為O；H2O質(zhì)子數(shù)為10，則Z的質(zhì)子數(shù)為10-1=9，為F元素，符合條件；綜上所述X為H，Y為O，Z為F?！驹斀狻?1)Ym-即O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；Z元素為F；(2)化合物甲為過氧化氫，其電子式為：；(3)F2與水的反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O===4HF+O2；(4)HF與氫氧化鈉反應(yīng)生成氟化鈉和水，氫氟酸為弱酸，所以離子方程式為：HF+OH-===F-+H2O。5．

2s22p4

六氟合鋁酸鈉

Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)

CaO晶體中Ca2+、O2-帶的電荷大于NaCl晶體中Na+、Cl-帶的電荷

CaF2

【分析】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A原子L層上有2對成對電子，所以A為O元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4；由于B與A同周期且原子序數(shù)比A大，則B為F元素；B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，且C、D分別位于同一周期，所以X為Na3AlF6，即C是Na元素、D是Al元素；CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，則E為Cl元素、F為Ca元素?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A為O元素，其基態(tài)原子價電子排布式為2s22p4；(2)根據(jù)分析，X的化學(xué)式為Na3AlF6，名稱為六氟合鋁酸鈉；(3)因?yàn)锳l2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；(4)根據(jù)分析，CE、FA分別為NaCl、CaO，其晶格能分別為786kJ·mol-1、3401kJ·mol-1，導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是因?yàn)镃a2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，用均攤法進(jìn)行計算，每個晶胞中鈣原子的個數(shù)＝×8+×6＝4(個)，F(xiàn)原子位于晶胞內(nèi)部，未被其他晶胞共用，故F原子的個數(shù)為8，所以該化合物的化學(xué)式為CaF2。假設(shè)現(xiàn)有1molCaF2，其中含有NA個鈣離子，則含有個晶胞，再假設(shè)一個晶胞的體積為Vcm3，則1molCaF2的體積為×Vcm3，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系列關(guān)系式得×V×a＝78，解得該晶胞的體積V＝。6．(1)洪特規(guī)則(2)小于(3)離子鍵(4)3(5)c(6)

或

【分析】根據(jù)題目所給信息，A是C元素，C元素能形成大量有機(jī)物，碳單質(zhì)之一金剛石常用作工業(yè)切割工具；B是N元素，N元素基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p3，p軌道3個電子，s軌道一共4個電子；C是O元素，O元素基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p4，p軌道上2個電子成對，2個電子各自未成對；D元素是Mg元素，其原子的第二電離能與第三電離能差異很大，說明該原子易失去兩個電子，說明最外層有兩個電子；E是P元素，P元素基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p3，3p軌道半滿，其余原子軌道均是全滿；元素周期表中第四周期第8列元素是Fe元素，所以F是Fe元素；（1）根據(jù)分析，可知A為C元素，其基態(tài)原子的軌道表示式應(yīng)為，該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了“洪特規(guī)則”；（2）根據(jù)分析，B是N元素，C是O元素，N元素的電負(fù)性“小于”O(jiān)元素的；（3）根據(jù)分析，兩元素形成的化合物是MgO是典型的離子化合物，所含化學(xué)鍵是“離子鍵”；（4）根據(jù)分析，E為P元素，其原子中能量最高的電子在3p軌道上，p能級三個軌道在空間中有“3”個伸展方向；（5）F是Fe元素，該元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，所以其價電子軌道表示式應(yīng)選填“c”；（6）Fe原子基態(tài)電子排布式是，失去3個電子形成Fe3+，所以Fe3+的電子排布式是“”；過量單質(zhì)鐵與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e先被氧化為Fe3+，過量的Fe再在溶液中將Fe3+還原為Fe2+，所以總反應(yīng)的離子方程式是“”。7．(1)

NaClO

CO2(2)

-1

次氯酸(3)Ca2++=CaCO3↓(4)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2HClO2HCl+O2↑【分析】A為淡黃色粉末，A是過氧化鈉。B為日常生活中最常見無色無味液體，B是水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，E為無色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉。G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，G是氯氣，H是次氯酸鈉。次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，F(xiàn)是碳酸鈉，因此C是二氧化碳。（1）根據(jù)分析可知，H是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO；C是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）化合物A是Na2O2其中Na是+1價，O為-1價；M的名稱為次氯酸；（3）F是碳酸鈉，其溶液與澄清石灰水混合得D溶液的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓；（4）兩個化學(xué)方程式分別為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2HClO2HCl+O2↑；8．

為黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，能溶于水，易液化，密度比空氣大

【分析】常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，氯氣與水反應(yīng)生成B和D，B光照分解生成D，則B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A為Cl2、B為HClO，C為NaCl，D為HCl，E為NaClO，故答案為：Cl2；HClO；NaCl；HCl；(2)A為氯氣，在通常情況下，氯氣是一種黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，能溶于水，易液化，密度比空氣大，故答案為：為黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，能溶于水，易液化，密度比空氣大；(3)氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O＝H++Cl?+HClO，氯氣和NaOH的反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為，故答案為：Cl2+H2O＝H++Cl?+HClO；Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O；。9．

O

Mg

1s22s22p63s1

HClO4

NaClO

Cl＞Si＞Na

鎂的價電子排布是3s2，達(dá)到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大【分析】W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W的原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，W為O或Mg，由于W的第一電離能低于同周期相鄰元素，則W為O元素；X在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小，X屬于堿金屬，原子序數(shù)比O大，則X為Na元素；由Y的第一至第四電離能可知，第三電離能劇增，說明最外層有2個電子，容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價，為第IIA族元素，原子序數(shù)比Na大，則Y為Mg元素；Z的原子序數(shù)比Mg大，其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)相等，則Z的價電子排布式為3s23p2，則Z為Si元素；N的原子序數(shù)比Si大，其電子排布中只有一個不成對電子，電子排布式為1s22s22p63s23p5，則N為Cl元素；據(jù)此解答。【詳解】由上分析可知，W為O元素，X為Na元素，Y為Mg元素，Z為Si元素，N為Cl元素；(1)由W為O元素，Y為Mg元素，它們的元素符號為O，Mg；答案為O，Mg。(2)X為Na元素，原子序數(shù)為11，核外有11個電子，其電子排布式為1s22s22p63s1；答案為1s22s22p63s1。(3)Z為Si元素，N為Cl元素，二者屬于同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)Cl＞Si，酸性更強(qiáng)的是HClO4；W為O元素，X為Na元素，N為Cl元素，它們可以形成多種化合物，其中水溶液pH＞7是強(qiáng)堿弱酸鹽，即NaClO；答案為HClO4，NaClO。(4)X為Na元素，Z為Si元素，N為Cl元素，三者屬于同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)Cl＞Si＞Na，即非金屬性Cl＞Si＞Na，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，即電負(fù)性Cl＞Si＞Na；答案為Cl＞Si＞Na。(5)Y為Mg元素，原子序數(shù)為12，其電子排布式為1s22s22p63s2，鎂的價電子排布是3s2，達(dá)到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大；答案為鎂的價電子排布是3s2，達(dá)到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大。10．

C

Na

CO、、

金剛石

Na

NaCl

CO【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍，故a為C。b的-2價離子比d的-2價離子少8個電子，則b為O，d為S。c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，則c和e均為第三周期元素，故c為Na，e為Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a是C，b是O，c是Na，d是S，e是Cl元素。(1)元素a是碳元素，元素符號是C；元素c是鈉元素，元素符號是Na；(2)由這些元素形成的雙原子分子有CO、O2、Cl2；(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于共價晶體的是金剛石；屬于離子晶體的是NaCl；屬于金屬晶體的是Na；屬于分子晶體的是CO。11．(1)

sp3

σ(2)

7

3

啞鈴或紡錘(3)

(4)

正四面體

三角錐形

V形(5)

d

3d64s2

為，為，中3d軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定(6)CO+H2OHCO+OH-【分析】A元素原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則A為C元素，D元素在同周期元素中，第一電離能最小，其焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na元素，E對應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬，則E為Fe，C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，且原子半徑小于B，則C為O元素，B為N元素。(1)A的簡單氫化物為CH4，中心C原子形成4個σ鍵，采用sp3雜化，故答案為：sp3；σ；(2)B為N元素，核外電子總共有7種不同的運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)原子中能量最高的電子是p能級，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴或紡錘形，故答案為：7；3；啞鈴或紡錘；(3)C為O元素，核外有8個電子，其電子排布圖為；B、C、D的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，三者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，故答案為：；；(4)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、NH3、H2O，中碳原子形成4個C-H鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體；中N原子價層電子數(shù)為，含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；中心氧原子價層電子對數(shù)為，含有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，故答案為：正四面體；三角錐形；V形；(5)E為，是26號元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素；其價電子的排布式為；的電子排布式為，的電子排布式為，中軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定，故答案為：d；；為，為，中軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定；(6)為，碳酸根水解使溶液呈堿性，碳酸根水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-。12．(1)(2)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)

【解析】(1)最廣泛應(yīng)用的金屬為鐵，因此A為鐵，B為氧化鐵，C為氯化鐵，D為氯化亞鐵，則反應(yīng)⑤為氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其離子方程式為：。(2)B是淡黃色固體且為氧化物，則B為Na2O2，A為Na，D為Na2CO3，而②③的反應(yīng)物中均有同一種液態(tài)氫化物，則液態(tài)氫化物為H2O，C為NaOH，反應(yīng)②為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和