2023屆北京西城區(qū)育才中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用濃硫酸配制稀硫酸時，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A．容量瓶中有少量蒸餾水B．定容后，反復(fù)顛倒容量瓶C．未冷卻立即轉(zhuǎn)移溶液、定容D．轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH－＝H2O3、離子在酸性溶液中與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2＋、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2:5，則x的值為A．1 B．2 C．3 D．44、科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A．99 B．32 C．166 D．2335、下列各組物質(zhì)，需要用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（）A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體C．紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液6、在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A．7.5molB．3molC．9molD．6mol7、已知某一反應(yīng)2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，則關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()A．H2CrO4中鉻元素顯+6價B．該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.68L8、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子B．1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子C．27g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個電子D．3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)，失去9NA個電子10、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。以下關(guān)于3He的說法正確的是A．是4He的同素異形體 B．比4He少一個電子C．與4He互為同位素 D．與4He的物理性質(zhì)相同11、下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時，應(yīng)先移動酒精燈進(jìn)行預(yù)熱后再集中加熱。C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．H2還原CuO的實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止通氫氣，再撤走加熱氧化銅的酒精燈。12、下列說法正確的是（）A．銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)13、2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+4 B．+3 C．+2 D．+114、下列敘述中，正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)15、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個CO2分子占有的體積大約為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1.2NA個16、下表中所列出的物質(zhì),屬于貼錯包裝標(biāo)簽的是選項ABCD物質(zhì)的化學(xué)式H2SO4(濃)CCl4P4KClO3危險警告標(biāo)識腐蝕性易燃品劇毒品易爆品A．A B．B C．C D．D17、將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置中所盛試劑可能是①濃硫酸②飽和食鹽水③水④NaOH溶液A．①②B．②③C．①④D．②③④18、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B．室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?19、下列實驗裝置或操作正確的是()A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．實驗室制取蒸餾水C．從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D．分離酒精和水20、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶121、下列實驗操作中正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出22、一份100mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個選項與該溶液中的Cl-濃度相同（）A．200mL0.1mol/LFeCl3溶液 B．100mL0.1mol/LMgCl2溶液C．200mL0.1mol/LNaCl溶液 D．100mL0.4mol/LBaCl2溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實驗室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時仰視容量瓶D．稱量時使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯24、（12分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。25、（12分）混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行，按要求回答下列問題：（1）儀器①的名稱________________________。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為（用上圖字母填寫）____________________。如何證明SO42-已分離出來______________________。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：________________________。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用______________法。26、（10分）根據(jù)下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：(1)雙氧水(H2O2)是無色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實驗室利用此反應(yīng)制取氧氣時，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。(3)為了驗證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是____________________。27、（12分）食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________(填化學(xué)式)。（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①加入試劑I:____________________________。②加入鹽酸：______________________________________________________.（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。（4）如何對操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：________________________。（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學(xué)式)。28、（14分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式____________________；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗氣體C的方法_________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物質(zhì)的量和溶液的體積，不會影響硫酸的濃度，故A不選；B．定容后，塞上瓶塞反復(fù)搖勻，是正確的實驗操作，不會影響硫酸的濃度，故B不選；C．未冷卻到室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故C選；D．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。2、A【解析】

A.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水：CuO+2H+＝Cu2++H2O，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C.石灰石難溶，鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D.氫氧化鐵難溶，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，D錯誤。答案選A。3、B【解析】

設(shè)中R元素化合價為+n價，反應(yīng)中是氧化劑，Mn元素從+7價降為+2價，R元素從+n價升高為+4價，則根據(jù)電子守恒規(guī)律可得：(7-2)×2=(4-n)×2×5，解得：n=3，此時中(+3)×2+(-2)×4=-2，即x=2，故答案為B。4、B【解析】

由Ho中可以得出，質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為166-67-67=32，故選B。5、C【解析】

A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故B錯誤；C．溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故C正確；D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故D錯誤；故選C。6、C【解析】

反應(yīng)中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，若生成3molCr2O72-反應(yīng)失去18mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為18mol÷2＝9mol，答案選C。7、D【解析】

A、H2CrO4中氫為+1價、氧為-2價，則鉻元素顯+6價，選項A正確；B、反應(yīng)中O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物氧氣，而Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物Cr(OH)3為還原產(chǎn)物，選項B正確；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量氧化性強于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：H2CrO4＞O2，選項C正確；D、由2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，選項D錯誤。答案選D。8、B【解析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進(jìn)行分離?！驹斀狻緼.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A項不符合題意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B項符合題意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C項不符合題意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項不符合題意；答案選B?！军c睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。9、C【解析】

A.23gNa的物質(zhì)的量是1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個H2分子，A錯誤；B.過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子，B錯誤；C.27g鋁的物質(zhì)的量是1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個電子，C正確；D.3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去6NA個電子，D錯誤。答案選C。10、C【解析】

A.3He和4He為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，故A錯誤；B.根據(jù)原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以與4He的電子數(shù)相等，故B錯誤；C.3He和4He為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，故C正確；D.同位素的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故D錯誤。故選C。11、B【解析】

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，必須立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉軟膏，故A錯誤；B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時，應(yīng)先移動酒精燈進(jìn)行預(yù)熱，后再集中加熱，以防局部溫度過高導(dǎo)致玻璃儀器炸裂，故B正確；C.給玻璃儀器加熱,不一定都要加墊石棉網(wǎng),有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，比如試管等，故C錯誤；D.H2還原CuO的實驗結(jié)束時，應(yīng)先撤走加熱氧化銅的酒精燈，等到試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，以防生成的銅重新被氧化，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】H2還原CuO的實驗中，先通一會氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻到室溫后，再停止通氫氣，防止生成的銅重新被空氣氧化。12、C【解析】

A．銅是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3和CO2的水溶液能導(dǎo)電，是均與水反應(yīng)生成了可電離的電解質(zhì)的緣故，而自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，則蔗糖、酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但溶于水都能電離出自由移動的離子，則HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為C。【點睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。13、A【解析】

XO4-離子中X的化合價為+7價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設(shè)XO4-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正確；正確答案：A。14、B【解析】

A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯誤；D、氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯誤。故選B。15、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；B.1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子；C.標(biāo)況下，1mol氣體的體積約為22.4L；D.缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目。【詳解】A.標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A項錯誤；B.1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B項錯誤；C.1NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol二氧化碳的體積為22.4L，故C項正確；D.題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。A項是學(xué)生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。16、B【解析】

A.濃硫酸具有腐蝕性，故正確；B.四氯化碳不能燃燒，故錯誤；C.白磷有毒，故正確；D.氯酸鉀受熱分解生成氧氣，屬于易爆品，故正確。故選B。17、C【解析】

將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置能吸收水或能和氯氣反應(yīng)．【詳解】①將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸有吸水性，導(dǎo)致氯氣中不含水分，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；②飽和NaCl溶液與氯氣不反應(yīng)，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故不選；③氯氣通過水時導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故不選；④氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；故選C?！军c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確裝置中甲瓶的作用，易錯點：注意干燥的氯氣不具有漂白性。18、B【解析】

A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍(lán)色；【詳解】A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀，故A錯誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯誤；D、銅離子呈藍(lán)色，故D錯誤；故選B。19、A【解析】試題分析：A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，故A正確；B．蒸餾操作時，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向是低進(jìn)高出，故B錯誤；C．蒸發(fā)液體使用的儀器是蒸發(fā)皿，坩堝用來加熱固體藥品，故此操作錯誤，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能分液，分離酒精與水的混合物應(yīng)蒸餾，故D錯誤；故選A?？键c：考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及溶液的配制、天平使用、蒸發(fā)與分液等。20、D【解析】

反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。21、D【解析】

A．過量試劑一般不能放回原瓶，防止試劑污染，則Na2CO3溶液取量過多，放在燒杯中回收，選項A錯誤；B．鋇離子有毒，則含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，不能用水沖入下水道，防止污染地下水，選項B錯誤；C．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)時不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱加熱，選項C錯誤；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，選項D正確；答案選D。22、B【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此解答?！驹斀狻?00mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，則A、200mL0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，A錯誤；B、100mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，B正確；C、200mL0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，C錯誤；D、100mL0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)。但在計算離子的物質(zhì)的量時不但要考慮溶質(zhì)的組成，還要考慮溶液的體積。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。24、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。25、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色蒸餾【解析】

由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點不同的液體混合物；B為蒸發(fā)，常用于蒸發(fā)結(jié)晶；C為過濾，常用于分離固液混合物；D為萃取分液；E為滲析，常用于分離膠體與溶液；結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法?！驹斀狻浚?）儀器①的名稱為冷凝管或直形冷凝管；正確答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分離膠體與溶液常采用滲析的方法，故選擇裝置E；取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來；正確答案：E；取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置，苯會將I2萃取到上層，所以可以觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；操作完畢后，為得到碘并回收苯利用沸點不同進(jìn)行分離，所以采用蒸餾法；正確答案：溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；蒸餾。26、)催化劑B關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好A溶解過濾加入的MnO2的質(zhì)量【解析】

(1)。反應(yīng)中MnO2的作用是催化劑。在實驗室利用此反應(yīng)制取氧氣時，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是固液不加熱型的裝置，故選B。檢查本裝置氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是固固加熱型的裝置，故選A。(3)MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分離出MnO2的操作有溶解、過濾、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是加入的MnO2的質(zhì)量，以證明在反應(yīng)前后其質(zhì)量是否保持不變。27、BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑燒杯、玻璃棒蒸發(fā)濃縮在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去BaSO4【解析】

粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，由實驗可知，加熱溶解后，加NaOH除去Mg2＋，加氯化鋇除去SO42－，加碳酸鈉除去Ca2＋、Ba2＋，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，然后過濾，濾液中加鹽酸除去過量氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮冷卻后得到NaCl?！驹斀狻浚?）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，應(yīng)首先加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過量的飽和碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，故Ⅱ為BaCl2溶液；Ⅲ為飽和Na2CO3溶液；（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH；加入鹽酸，可分別與濾液中的NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）操作a、b分別為溶解、過濾，都用到燒杯、玻璃棒，c為蒸發(fā)濃縮；（4）對操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次；（5）經(jīng)過操作b后，檢驗所得溶液中的SO42-已除去：取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去；（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b，加入鹽酸后氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣溶解，硫酸鋇不溶解，沉淀X為BaSO4。28、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；(2)根據(jù)n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量；(5)根據(jù)m=nM計算HCl、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷；III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質(zhì)量相等時含有氧原子數(shù)相同；(3)同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=、V=nVm計算?！驹斀狻縄.①NaCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；

溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；②液態(tài)CO2是氧化物，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；

③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；

④汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也