《大學(xué)化學(xué)》習(xí)題及答案

33-1-1θθ-1-1-1-12-+33-1-1θθ-1-1-1-12-+2-2-《大學(xué)化學(xué)》習(xí)題一、單選題、在定溫定壓條件下，某反應(yīng)的ΔG>0，表明該反應(yīng)）正自發(fā)進(jìn)行C.視具體情況而定、往1dm,0.10mol·dm（CA.HAc的值大C.溶液的值大

逆自發(fā)進(jìn)行D.不能確定HAc液中加入一些NaAc晶，并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況:HAc的Ka值減小溶的值小、下列分子中鍵角最大的是：C）A．H．BF2

．HgCl2

D．NH3、已知A+B=M+Neq\o\ac(△,H)

θ1

=35KJ2M+2N=2D；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-KJ2則A+B=D的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)是（）3A．10KJB．5KJ

C．-KJ

．-KJ?mol、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：O+6Fe+14H=+6FeO2

+Sn

=

+Sn

他們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是D）

和Fe

2

和FeC.和

CrO和2

、對(duì)可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是C）A改變反應(yīng)進(jìn)行的方向B加快正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度C．短達(dá)到平衡的時(shí)間D．平向右移動(dòng)-3-3-3-3--3-3-3-3-、蓋斯定律適用條件是）定溫或定壓定壓或定容定溫或定容不確定、自然界中，硬度最大的金屬是A）A．CrB．C金剛石

．

2、導(dǎo)電性能最好的金屬是A）AgB.C.AlAu10下列溶液凝固點(diǎn)高低順序排列正確的是：

(b)1.00mol·dmH;2c)0.10mol·dmCHO;d)COOH溶66Aa>b>c>dB．b>a>c>dC．D．11下列分子中鍵角最小的是：（AA．H．BF2

．2

NH

312下列各物質(zhì)中，含有氫鍵的是（A

）A.HFB.NaCl

4

D.CCl413在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是(C)A.pHB.離度

C.電離常數(shù)

D.OH離的濃度14稀溶液依數(shù)性中心的核心性質(zhì)是

(D)溶的沸點(diǎn)升高C.溶液是有滲透壓

B.液的凝固點(diǎn)下降溶的蒸氣壓下降15下列各組量子數(shù)合理的是n=2,m=1,m=1/2n=2,l=2,

(C)-2+3+-θ2+θ--2+3+-θ2+θ--2-1θC.m=-1/2D.m=-1,m=-1/216下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是

(A)2

H；2

C.NH

3

CHCl317在下列溶液中AgCl的解度最小的是

(的NaCl溶液C.0.1mol/L的溶液3

的溶液20.5mol/L的NaSO溶液2418對(duì)MnO/Mn與Fe/Fe組成原電池已知(MnO/Mn)>E(Fe),反應(yīng)物44是

(A)與Fe4

MnO與Fe4

C.Mn

與Fe

Mn

與Fe19已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）A=BK1

（2）B+C=D；2

則反應(yīng)A+C=D的衡常數(shù)是下列中的

(（KK1

2

KK12

C.K/K2

K/K1

20已知?dú)溲趸戏磻?yīng)：H(g)+1/2O(g)=H，反應(yīng)22eq\o\ac(△,r)eq\o\ac(△,)Hm℃，要有利于取得H的最轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是2(A)低溫高壓C.低低壓

高低壓高高壓21下列個(gè)物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵是

(C)N2

CH24

C.3

無(wú)確定22下列物質(zhì)中不屬于毒品的是嗎啡黃曲霉素

C.海洛因

冰

(23具有下列表現(xiàn)：兒童骨質(zhì)生長(zhǎng)不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚“”佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，足搐是由缺乏什么元素造成(A)B.ZnC.FeD.I2真氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是

B

）低溫高壓

(B)高溫低壓

(C)低低壓

(D)高溫高壓25向等體積的濃度均為1mol·dm-3HAc和混溶液中加入的HCl溶液，則溶液值改變?yōu)?/p>

(C)增大

減小

C.基本不變

無(wú)確定26試指出下列物質(zhì)中何者不含有氫鍵

(B.HIC.27、一支充滿氫氣的氣，飛一高度即會(huì)爆炸，這主要取決于一定高度上的（）外

B.度

C.濕度

D.外壓和溫度28電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的（A陰極

陽(yáng)極

C.陰陽(yáng)兩極

無(wú)確定29下列對(duì)于功和熱敘述中正確的是

(A)都是途徑函數(shù)，無(wú)確定的變化途徑就無(wú)確定的數(shù)值都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無(wú)關(guān)都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定30物質(zhì)a.K（（l（g（標(biāo)準(zhǔn)熵值298.15K由大到小順序排列的是（

C）D.31下列各物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，含有叁鍵的是

()乙烯

；

C.D.32升高溫度可以加快反應(yīng)速率，最主要是因?yàn)?/p>

(B)增加了分子總數(shù)C.降了反應(yīng)的活能

B.加了活化分子的百分?jǐn)?shù)促平衡向吸熱方向移動(dòng)33等體積的濃度均為dm-3和NaAc混合溶液中加入0.01mol的HCl溶液，則溶液值改變?yōu)?/p>

(C)增大

減小

C.基本不變

無(wú)確定34依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43-：（是，其共軛堿是。是堿，其共軛酸是H3PO4是堿，其共軛酸是。是酸，其共軛堿是H2PO4-

C

）35下列各種與愛滋病人接觸途徑中不會(huì)感染愛滋病的是

(C)共用注射器性接觸36下列物質(zhì)中不屬于毒品的是

C.握

(

母?jìng)鞑岱?/p>

黃曲霉素

C.海洛因

冰37有下列表現(xiàn)童骨質(zhì)生長(zhǎng)不良和骨化不全門晚閉牙晚佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，足搐是由缺乏什么元素造成(A)B.Zn38真實(shí)體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是：（

B

）低溫高壓

(B)高溫低壓(C)低低壓

(D)高溫高壓39下列物質(zhì)中，屬于致癌物質(zhì)的是

B

）谷酰胺

苯芘

C.谷氨酸谷甘肽通常，反應(yīng)熱的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過測(cè)定反應(yīng)或過程的哪個(gè)物理量而獲得的？D）△HB.eq\o\ac(△,p)VC.qV酸雨是指的、雪或它形式的降水。AB<7.0C<5.6D42江河水中含的泥沙懸浮物在出?？诟浇紩?huì)沉下來，原因有多種，其中與膠體化學(xué)有關(guān)的是(B)鹽析作用電解質(zhì)聚沉作用溶膠互沉作用破乳作用43下面敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是（

C

）升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(dòng)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動(dòng)44將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起（A）(A)沸點(diǎn)升高

(B)熔點(diǎn)升高

(C)蒸壓升高(D)都不對(duì)45下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù):(D)(A)凝點(diǎn)降低（）沸點(diǎn)升高(C)滲透壓（D）蒸氣壓升高2KClAgCl2KClAgCl46.下常的能源中，屬于新能源的(C)石油

天然氣

(C)能

(D)水能47下列各物質(zhì)中，含有氫鍵的是（A

）A.HFB.NaClC.CH4D.CCl4在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)，在混合溶液中不變的量是(C)A.pHB.離度

C.電離常數(shù)

D.OH-子的濃度49稀溶液依數(shù)性中心的核心性質(zhì)是

(D)溶的沸點(diǎn)升高C.溶液是有滲透壓

B.液的凝固點(diǎn)下降溶的蒸氣壓下降50下列各組量子數(shù)合理的是n=2,m=1,n=2,m=0,C.ms=-1/2ms=-1/2

(C)51.下函均為狀態(tài)函數(shù)的是（

C）H，GUUSC.GWUD.G，，52.下列反應(yīng)中，Hr

與產(chǎn)物的

Hf

m

相同的是（D

）

g)

)

HO2(g)

NOg)

NO2(g)

)C.

CC（金剛）（石）

H

2(g)

1HO2(g)2(g)53.已某應(yīng)2A(g)==B(s)+C(g)Hr

=100

kJ

，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施可以使反應(yīng)向正向移動(dòng)的是（B增加系統(tǒng)的溫度C.增C物的分壓

）增加A質(zhì)的分壓降A(chǔ)質(zhì)的分壓54.298K時(shí)向1L0.1

mol

的HAc溶中，加入少量NaAc晶，則（B

）HAc的K

a

值減小

溶液的pH

值增加C.溶的pH

值減少

HAc的離度不變55.在定的以為定劑溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（

A）-1+-1>1-1+-1>1B.<0,K2A34KClZnSOAlClC下列屬于溶膠的特性的有B

）

BD

KClAlClZnSO4ZnSOKClAlCl4A電泳現(xiàn)象C布運(yùn)動(dòng)

B粒徑>100nmD丁鐸爾效應(yīng)57.對(duì)銀電:(-(1mol·L)(1mol·L)，已知(Zn2Ag/Ag)電的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)為B.0.076VC.0.038VD.

(D)58.某化原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)閞

m

，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為

，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為

，則下列對(duì)r

m

，K，

的值判斷合理的一組是（

B

）

r

m

rMF

<1C.

r

<0,EK>1GEMFrMF59.下四量子數(shù)正確的組合正確的是（B

）A:ms=0;B:n=4,l=3,ms=+1/2;C:n=2,l=0,ms=-1/2;D:n=3,l=2,ms=+1/2;60.對(duì)，，磷，氯四種元素，隨原子序數(shù)增加元素性質(zhì)變化敘述正確的有（

B）A:

第一電離能依次增加；B:最氧化值依次增大；C:原半徑依次增大；

D:電性依次增大；反應(yīng)A2

的率方程為kc(A(B)該反應(yīng)（2

）一定是基元反應(yīng)C.總應(yīng)級(jí)數(shù)為三

一是非基元反應(yīng)反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)62.下分或離子中，鍵角最小的是

(C)HgCl2

C.NH2

3

PH

363.下結(jié)正確的是當(dāng)△H>0△S<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行當(dāng)△，時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行當(dāng)△，時(shí)任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行當(dāng)△H>0△S>0時(shí)任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行

(B)22CuS-19-C.//22CuS-19-C.//-1-1-1-1-1-1-1+=1.5×10K-1664.用可以有效地除去重金屬離子污染的廢水治理中的

2

，其反應(yīng)為：FeS(s)＋Cu（）Fe（）＋CuS（反應(yīng)的平衡常數(shù)為（A

）

18

C.

8.0

2.9

（已知：K

=1.27×10

-36

K

=1.59×10）65.已下反應(yīng)的平衡常數(shù)：H(g)+S(s)2

HS(g):2

1

O(g)+S(s)2

(g):2

2則反應(yīng)H(g)+(g)O(g)+HS(g)平衡常數(shù)為（D2212221

）66.下溶中沸點(diǎn)最高的是（

C）

mol

甘油

mol

C.0.1

mol

AlCl3

0.1

mol

蔗糖67.有列溶液：mol·L3mol·LCOOH溶和等體積mol·LHCl溶液混合3mol·LCOOH溶和等體積mol·L3

NaOH液混合mol·LCOOH溶和等體積mol·L溶混合3則它們的pH值由大到小的正確次序是B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.

(D)68.同溫下，反Ti

3

的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為，應(yīng)Ti

的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為E

2

3

的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為

E

為

(C)＋1

2

E×1

2

C.（

1

＋E

2

）（1

＋E

2

）/369.在列化還原電對(duì)中，最的是Ag／AgB.／AgC.AgBr／AgAgI／Ag

(A)（已知：

-10AgCl

AgBr

-13

）AgI3-+-22--1-1-1-1-1-1-12524223-+-22--1-1-1-1-1-1-125242270.下列粒子的空間構(gòu)型正確的有（

C）A:SF（面四邊形）4C:Ag(NH)（形）32

B:[Fe(CN)]（八面體形）6D:（四體）471.下分中偶極矩不為零的是（

）CCl4

NH3

C.SF6

272.下分中心原子是雜化的是PBr73.離的空間構(gòu)型是4

C.BF3

H2

(C(C)平正方形

三角錐形

C.四面體

八體74.有列溶液：mol·L3mol·LCOOH溶和等體積mol·LHCl溶液混合3mol·LCOOH溶和等體積mol·LNaOH液混合3mol·LCOOH溶和等體積mol·L溶混合3則它們的pH值由大到小的正確次序是B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.

(D)75.已

E

(Sn)=0.15V，

，在此兩電對(duì)中，最強(qiáng)是C

C.

76.在有列價(jià)層電子組態(tài)的基態(tài)原子中，金屬性最強(qiáng)的是（A

）

1

3s

C.4s

2p

177.下函均為狀態(tài)函數(shù)的是H，GUU，，QC.GWUG，S，

（c

）78.下列反應(yīng)中Hr

m

與產(chǎn)物的

Hf

相同的是（

）

2H

g)

g)

2HO2(g)

NO()

ONO)

()C.

C（剛）（）

H

1OHg)2()79.下結(jié)正確的(b)（（）=1.27×K當(dāng)eq\o\ac(△,)S<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行eq\o\ac(△,)H<0eq\o\ac(△,)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行eq\o\ac(△,)H<0eq\o\ac(△,)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行當(dāng)△△，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行80.已某應(yīng)2A(g)==B(s)+C(g)施可以使反應(yīng)向正向移動(dòng)的是

Hr

=100，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措）（增加系統(tǒng)的溫度C.增C物質(zhì)的分

增加A物質(zhì)的分壓降A(chǔ)質(zhì)的分壓81.298K，向1L0.1mol的Ac液中，加入少NaAc晶體，則（

）HAcK值減小aC.溶的pH值少

溶液的pH值增加D.HAc解離度不變82.用可以有地除去重金屬離子污染的廢水治理中Cu2＋，其反應(yīng)為＋aqFe2aq（的衡常數(shù)K

為（

a）A.1.2518

2.0

C.

2.9

（已知：

K

（FeS

）×）83.在定的以KCl為定劑溶中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電解質(zhì)的用量小到大的順序正確的是（a

）A

ZnSOKCl

B

AlClZnSOC

DZnSOAlCl3下列不屬于溶膠的特性的（A泳現(xiàn)B徑C布運(yùn)丁鐸爾效應(yīng)

）85.下溶中沸點(diǎn)最高的是（

c）mol甘

molC.0.1mol

AlCl3D.0.1mol蔗86.對(duì)銀電:)Zn-1)1)│Ag(+)，EEEEEEE已知Zn/=-0.76V，EAg)=0.799V，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為B.0.076V0.038V1.559V

()87.某化原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)?/p>

r

，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K

，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為MF

，則下列對(duì)

rm

，，E的值判斷合理的一組是（bMF

）

r

>1

r

<1C.

r

>1

r

<188.同溫下，反i

eTi

的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為，應(yīng)i1

的標(biāo)電極電勢(shì)為，則i3Ti的準(zhǔn)極電勢(shì)為E為()＋E1

2

E1

2

C.（E＋E）D.（E＋）/3121289.下四量子數(shù)正確的組合正確的是（A:ms=0;B:n=4,l=3,m=-1,C:n=2,l=0,ms=-1/2;D:ms=+1/2;90.對(duì)種素子數(shù)增加元素性質(zhì)變化敘述正確的有（bA:第一電離能依次增加；B:最氧化值依次增大；

））C:原半徑依次增大；

D:

電負(fù)性依次增大；91.下列粒子的空間構(gòu)型正確的有（

）A:（面四邊形）C:（角形）

B:（八面體形）D:ClO4-（四面體）92.下判中正確的是為極性分子，O2為性分子［Ag(NH3)2］＋配離子中的中心離Ag＋采取的是雜方C.HI子比H分子的共價(jià)成分多一些＋不具有順磁性93.下四量子數(shù)組合正確的是n=3,l=-3,m=0,ms=0n=4,l=3,C.m=-1,D.m=2,ms=+1/2

()(c)94.下列說法中錯(cuò)誤的是只要n相同，徑向波函R(r)就相同波函數(shù)的角度分布圖形與主量子數(shù)無(wú)關(guān)只要l,m相同，角度波函Y就相同s軌道的度分布波函Ys(θ,φ)也與角度，有95.離的空間構(gòu)型是

(()平正方形

三角錐形

C.四面體

八體96.下各質(zhì)分子其中心原子sp2雜的是B.NO297.I2的溶中分子間主要存在的作用力是

()(d)色散力C.取力.

誘導(dǎo)力色力

取力氫.導(dǎo)力色散力98.分構(gòu)不是平面三角形分子的有（B.H2OC.BeClBF3

a

）99.下判中正確的是為極性分子，O2為性分子［Ag(NH3)2］＋配離子中的中心離Ag＋采取的是雜方C.HI子比H分子的共價(jià)成分多一些＋不具有順磁性下列粒子的空間構(gòu)型錯(cuò)誤的是

()(c)（平面四邊形）C.（形

（八面體）（正四面體）下列離子或分子有順磁性的是

(b)N2NO+關(guān)于共價(jià)鍵的說法述法正確是一般來說能于能原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子;相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩;

()2KK>02KK>0B.H=0D.H所有不同原子間鍵至少具有弱極.下列分子中偶極矩為零的是B.NO2C.PCl3BCl3下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是

()（C

）H，GUB.U，，C.G，WUGS，下反應(yīng)中，

r

m

與產(chǎn)物的

Hf

相同的是（D

）

2(

2()

H2()

NO()

ONO)

(g)C.

C

H

g)

1OHOg)2(g)下列結(jié)論正確的是B)當(dāng)eq\o\ac(△,)S<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行eq\o\ac(△,)H<0eq\o\ac(△,)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行eq\o\ac(△,)H<0eq\o\ac(△,)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行當(dāng)△△S>0時(shí)任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行107.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：

H2S(g):K1

SO2(g):K

2則反應(yīng)(g)+SO2H2S(g)的平衡常數(shù)為（

D）K-K12

1C.K/K21

K/K12反應(yīng)(g)2HBr(g)在800K=3.8×105，1000K時(shí)K，則此反應(yīng)

（B

）

Hr

rm

<0C.

Hr

rm

的正負(fù)無(wú)法判斷反應(yīng)A2+2B2D的速率方程為v則反應(yīng)（）一定是基元反應(yīng)

一定是非基元反應(yīng)C.總應(yīng)級(jí)數(shù)為三反為二級(jí)反應(yīng)有下列水溶液：·L-1CH3COOH·溶和等體積0.01·溶液混合·溶和等體積0.01·溶混合·溶和等體積0.01·溶混合則它們的pH值由大到小的正確次序是B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)(3)>(4)>(1)>(2)

(D)時(shí)，向1L·的酸A液中，加入少量其鹽，則（

A）溶液的pH值增加

的

K

值減小C.HA解離度不變

溶的pH值少已知某弱酸A在水中的K(C)

，A-b

C.1.0

8在下列氧化還原電對(duì)中，

E

值最大的是

(A)Ag+／AgCl／AgC.AgBr／／（已知：K（AgCl）=1.5×Ksp

（）

K

（AgI））已知E

(Sn4+)=0.15V，E

，此兩電對(duì)中最強(qiáng)是CSn4+B.C.電池反應(yīng):PbSO4+Zn=Zn2++SO42-(0.1mol·L-1),原為A(-1)‖SO42-(0.1mol·L-│PbSO4(s)│Pb(+)(--(0.1mol·L-│PbSO4-│Zn(+)(-)Zn2+│Zn│PbSO4│Pt(+)(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)下列分子中偶極矩不為零的是（

B）NH3選出核外電子排布正確的粒子（D

）:[Ar]3d10;:(Fe3+(Z=26))[Ar]3d5;:(Ba(Z=56))1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;:(Zr(Z=40))在具有下列價(jià)層電子組態(tài)的基態(tài)原子中，金屬性最強(qiáng)的是4s1B.鄰苯二甲酸分子間存在的分子間力有

（A））（A:散力

B:取向力

C:誘導(dǎo)力

D:氫鍵下列哪一組n、lm量數(shù)錯(cuò)誤的是（B

），2-23，，C.33，5，基態(tài)原最外層電子的四個(gè)量子數(shù)應(yīng)是（A

），1+1

41，0

C.3，1，

3，2，

下列分子或離子中，鍵角最小的是()HgCl2B.H2OC.NH3D.PH3

關(guān)于原子軌道的說法正確的是()凡中心原子采取s化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體；CH4分子中的p3雜軌道是由4個(gè)H原子的軌道和原子的軌道混合起來而形成的；sp3雜軌道是由同一原子中能量相近軌道軌道混合起來形的一組能量相等的新軌道；凡AB3型共價(jià)化合其中心原子A均采用雜軌道成鍵。下列分子中心原子s雜化的是()B.C.D.下列分子中偶極矩為零的是(DB.NO2C.PCl3BCl3下列離子或分子有順磁性的是(A)N2NO+關(guān)于共價(jià)鍵的說法，下述說法正確是()一般來說能于能原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子;相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩;所有不同原子間的鍵至少具有弱極.二、判斷題(F)1、已知下列過程的熱化學(xué)方程式為U＝UF6(g)；eq\o\ac(△,rH)eq\o\ac(△,)θm則此溫度時(shí)蒸發(fā)UF6(l)會(huì)放出熱30.1kJ。(T)2功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。(F)3、反應(yīng)的焓變就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。(F)4、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會(huì)爆炸，這主要取決一定高度上的外壓(F)5、質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。(F)6、△rS為值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。(F)7、對(duì)反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rH(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（絕對(duì)值）的總和相等，所以增加總壓力對(duì)平衡無(wú)影響。(T)8催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化但不能改變反應(yīng)的eq\o\ac(△,rG)eq\o\ac(△,)θm(T)9凝聚過程是放熱過程，同時(shí)系統(tǒng)的熵值減小。、一給定反應(yīng)達(dá)到平衡后，若平衡條件不變，分離除去某生成物，待達(dá)新的平衡后，則各反應(yīng)物與生成物的分壓或濃度分別保持原有定值。(T)11、復(fù)雜反應(yīng)的速率主要由最慢的一步基元反應(yīng)決定。知氧化合反應(yīng)：H2(g)1/2O2(g)H20(l)eq\o\ac(△,，)rHm℃)=，要有利于取得H2的大化率，可采取的措施是低溫低壓。(T)13、熱力學(xué)可逆過程是在系統(tǒng)接于平衡的狀態(tài)下發(fā)生的無(wú)限緩慢過程，因此它和平衡態(tài)密切相關(guān)。反應(yīng)系統(tǒng)（（L=CO（+H2）eq\o\ac(△,，)rHm(298.15℃)=，達(dá)到平衡后，若升高溫度，則正反應(yīng)速率v正）增加，逆反應(yīng)速率v（逆）減小，結(jié)果平衡向右移動(dòng)。、反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于放映方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（絕對(duì)值(T)160.1mol/L的溶的比同濃度的NaF液的PH大表明CN-的Kb值比F-的值要大。核外電子的波函數(shù)平Ψ示電子在核外運(yùn)動(dòng)的軌跡。、MgCO3的溶積×10-6，這味著有含有的溶中，且×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2、兩種分子酸HX溶和HY溶有相同的則這兩種酸的濃度相同。(T)19、在稀醋酸溶液中加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混溶液中不變的量是解離常數(shù)(T)20、在壓力相同情況下，ｂ＝0.01mol·甘水溶液和·的萄糖水溶液，有相同的沸點(diǎn)升高值。(T)21、膠體分散系的分散質(zhì)粒子，以通過濾紙，但不能透過半透膜。(T)22、在純水中加入約1.00gNH4Cl固并使其溶解，則pH值小。、鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強(qiáng)水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。、對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ和動(dòng)勢(shì)E數(shù)值，都隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的寫法不同而異。(T)25、已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－，是室溫下鋅能從水中置換出。(T)26、以對(duì)MnO4-/Mn2+組成原池已θ(MnO4-/Mn2+)>Φθ,反應(yīng)物是MnO4-與Fe2+、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的陽(yáng)極、金屬鐵可以置換，因此三氯化鐵不能與金屬銅反應(yīng)。、p軌的角度分布圖為”，這表明電子是沿8軌道運(yùn)動(dòng)的。(T)30、元素的電負(fù)性值越大，其金性越弱，非金屬性越強(qiáng)。、核外電子的波函數(shù)平Ψ示電子在核外運(yùn)動(dòng)的軌跡。、當(dāng)主量子數(shù)n=時(shí)角量子數(shù)l只取１。、有鍵(T)34、同一周期元素，一般來說，遞，原子半徑依次遞減。、ｎ＝1時(shí)有自旋相反的兩個(gè)原子軌道。、BF3NH3都有平面三角形的空間構(gòu)型。(T)37、就主族元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)來，大致有這樣趨勢(shì)：中部熔點(diǎn)較高，而左右兩邊的熔點(diǎn)較低。(T)38、半導(dǎo)體與絕緣體有十分類似能帶機(jī)構(gòu)，只是半導(dǎo)體的禁帶寬度要窄得多(T)39、金屬電動(dòng)序中位置越前的金越活潑，因而也一定越容易遭受腐蝕。、和氯氣分子分別是較活潑的金屬和活潑的非金屬單質(zhì)，因此兩者能形典型的離子鍵，固態(tài)為離子晶體。、潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點(diǎn)較高；非金屬元素的氧化物是分子晶體，熔點(diǎn)較低。、同族元素的氧化物具有相的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。、在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于每個(gè)中心離子所擁有的配體數(shù)目。(T)44、共價(jià)化合物成固態(tài)時(shí)，均為子晶體，因此熔、沸點(diǎn)都低。、自然界中，硬度最大的金屬是金剛石。、自然界中導(dǎo)電高性能最好的是鋁，因此鋁常被用作高壓電纜。(T)47、超導(dǎo)材料的特性是它具有低下零電阻。(T)48、在晶態(tài)高聚物中，通?？赏嬖诰B(tài)和非晶態(tài)兩種結(jié)構(gòu)。何線型非晶態(tài)高聚物在玻璃壺溫度以上均呈現(xiàn)高彈性此都作為橡膠來使用。(T)50、癌基因是生物體本身不具有。H51.r及

r

的反應(yīng)何溫度下都不可能自發(fā)進(jìn)行……

）KK52.純質(zhì)

HGrmr

和皆零………………F）53.一溫下，若反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大反應(yīng)的平衡常數(shù)必增大。(F)54.某溫下，化學(xué)平衡A+B=G+F的

Hr

<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)?！?F)55.在重的兩份水中，分別加入等物質(zhì)的量的甘油和蔗糖形成兩份水溶液，則這兩份水溶液的沸點(diǎn)一定相同……………………T

）56.

mol

的乙二醇和

mol

甘油的水溶液的凝固點(diǎn)相同。……（

F）57.電極反應(yīng)

ClCl2

與電極反應(yīng)

的

值相等?！?)原電池Fe2+(c1)|||，著反應(yīng)的進(jìn)行，電池的電動(dòng)勢(shì)將等于零?！?T59.在解定諤方程時(shí)，只有引入l,ms）四個(gè)量子數(shù)求得的波函數(shù)才有物理意義?！?60.在電原子軌道中，主量子數(shù)越大，軌道能級(jí)越高…………(T)61.在子徑和電荷相同時(shí)離的極化能力與電子構(gòu)型的關(guān)系為電構(gòu)型離<18電子構(gòu)型離<規(guī)則電子構(gòu)型離<18+2電構(gòu)型離子?！璅)62.陶和黑都沒有固定的形狀，因而是非晶體……………(T)63.和都不是狀態(tài)函數(shù)…………）64.標(biāo)摩生成焓就是在溫度和壓力

下進(jìn)行反應(yīng)的焓變。…（）65.某應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越大，該反應(yīng)速率常數(shù)一定也越大?！?)K66.某應(yīng)℃時(shí)，

2.39

，500℃時(shí)，

0.39

，則該反應(yīng)

r

m

大于零?！?T)67.組緩溶液的緩沖對(duì)可以是不互為共軛酸堿對(duì)關(guān)系的物質(zhì)。…()68.300mL0.500mol·L-1的與500mL的混均后，得到的溶液為緩沖溶液。………………………（

F）在電反應(yīng)中，加入的沉淀劑S2-可使電極電勢(shì)降低?！?)某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉斯自由能變?yōu)閞，準(zhǔn)平衡常數(shù)為，準(zhǔn)電動(dòng)為MF

當(dāng)

r

<0時(shí)MF

，………)71.在子徑和電荷相同時(shí)離的極化能力與電子構(gòu)型的關(guān)系為電構(gòu)型離<18電子構(gòu)型離<規(guī)則電子構(gòu)型離<18+2電構(gòu)型離子。………………T)72.根泡不相容原理，每一個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)電子…………(T)73.在分子中四個(gè)原子處于同一平面上………(T)74.形CCl4時(shí)C原子采取了軌雜化，所以其結(jié)構(gòu)是正四面體………………(T)75.r及

rm>0的應(yīng)何溫度下都不可能自發(fā)進(jìn)行………

Y

）76.純質(zhì)

HGr、rm和

皆為零…………………

N）V和P都不是狀態(tài)函數(shù)…………N）一定溫度下，若反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增該反應(yīng)的平衡常數(shù)必然增大。(N)79.某度，化學(xué)平衡A+B=G+F的

Hrm

，升高溫度平衡向移動(dòng)?！?N)80.某應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越大，該反應(yīng)速率常數(shù)一定也越大。…………(N)81.在重的兩份水中，分別加入等物質(zhì)的量的甘油和蔗糖形成兩份水溶液，則這兩份水溶液的沸點(diǎn)一定相同………………

Y）82.

mol

的乙二醇和

mol

甘油的水溶液的凝固點(diǎn)相同。……（

N）83.組緩溶液的緩沖對(duì)可以是不互為共軛酸堿對(duì)關(guān)系的物質(zhì)?！?

Y)90.電極反應(yīng)

Cl2

與電極反應(yīng)

Cl2

的

E

值相等?！?Y)原電池Fe|Fe2+(c1)||反的進(jìn)行的電勢(shì)將等于零Y)在電反應(yīng)中，加入的沉淀劑S2-可使電極電勢(shì)降低?！?Y)92.在解定諤方程時(shí)，只有引入l,ms）四個(gè)量子數(shù)求得的波函數(shù)才有物理意義?！?N)93.在電原子軌道中，主量子數(shù)越大，軌道能級(jí)越高…………(Y)94.在電原子軌道中，角量子數(shù)越大，軌道能級(jí)也越高…………(Y)95.因氫子只有一個(gè)電子，所以它只有一條原子軌道………(N)軌的空間構(gòu)型為雙球形每一個(gè)球形代表一條原子軌道………(Y因?yàn)樵趕軌中可以填充兩個(gè)自旋方向相反的電子s軌必有兩個(gè)不同的伸展方向，它們分別指向正和負(fù)………()98.在子徑和電荷相同時(shí)離的極化能力與電子構(gòu)型的關(guān)系為