人教版(必修1,2;選修3,4,5)高考考前必讀的高中化學(xué)教材基礎(chǔ)知識歸納高三復(fù)習(xí)指導(dǎo)

必修一1.P4

高考考必讀的高中學(xué)教材礎(chǔ)知識歸納高三復(fù)指導(dǎo)回歸教人教版必修選修3,4,5)必修一常見危險化學(xué)品的標(biāo)志主要知道常見物質(zhì)的性質(zhì)與標(biāo)志相對應(yīng)。如酒精為易燃液體、高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、為劇毒品。如P10習(xí)題第二題選。2.P6－

熟記過濾、蒸發(fā)、蒸餾裝置,分別需要哪些儀器？蒸餾燒瓶中溫度計水銀球的位置,冷凝管水流方向(若冷凝管豎直冷凝水流方向。蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別。3.P7

除去粗鹽中的Ca

2＋

、Mg

2＋

、SO

4

2－

等雜質(zhì),先加入過量的BaCl至沉淀不再產(chǎn)生2后,再加入過量的NaCO、NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去,經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量23的

4

2－

,其原因是和BaCO差不大,當(dāng)溶液中存在大量的CO43

3

2－

時,BaSO會部分轉(zhuǎn)4化為BaCO。其中CO作用是除Ca323

2＋

和過量的Ba

2＋

。所以試劑加入順序CO之BaCl23

2后。4.P9

萃取和分液分液裝置圖,分液漏斗的結(jié)構(gòu)(兩活塞、兩小孔)。溴水呈橙色、溴的(苯)CCl紅色。碘水呈黃色碘的(苯)CCl紫紅色。萃取后分液,上下層液體分別從44上下口倒出。注意實(shí)驗(yàn)1－的第(2)步、(4)步操作的注意事項(xiàng)及規(guī)范的文字表述。P9關(guān)于CCl注解①45.P10

第6－7題

氯離子、CO

3

2－

和SO

4

2－

的檢驗(yàn)方法。6.P16

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液()。重點(diǎn)注意步驟、圖示、注解、注意事項(xiàng)(包括習(xí)題6)、學(xué)與問等。稱量固體時托盤天平只保留一位,量筒量取液體時也只保留一位量瓶使用的第一步操作:檢查是否漏水(簡稱“查漏”)查漏”的方法向容量瓶中加入適量水,蓋好瓶塞,左手食指頂住瓶塞右手托住瓶底,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出若沒有,將容量瓶正立,將瓶塞旋轉(zhuǎn),重復(fù)上述操作,如果瓶口處仍無水滲出則此容量瓶不漏水。若漏水,可以在瓶塞處涂凡士林。常見容量瓶的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時明確第1頁，共23知道所需容量瓶規(guī)格,則需將容量瓶規(guī)格一并答上圖所示:用玻璃棒引流時,玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下,且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平量筒玻璃棒容量瓶容量一定要指明)膠頭滴管燒杯藥匙要的實(shí)驗(yàn)步驟計算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移(輕搖)→定容→搖勻→倒出裝瓶容時視線與凹液面最低處相平,直到液面與刻度線相切。7.P26－27認(rèn)真閱讀科學(xué)探求、科學(xué)史話、膠體的定義、膠體的性質(zhì)Fe(OH)膠體制備、區(qū)別膠體3和溶液的方法等知識:FeCl溶液呈棕黃色,制備Fe(OH)體的操作方法是:在沸水中滴加飽33和FeCl液,繼續(xù)煮沸至紅褐色停止加熱。將0.1molFeCl成膠體,所得的膠粒數(shù)小于330.1N,Fe(OH)體不帶電,Fe(OH)膠粒帶正電FeCl液和Fe(OH)膠體最本質(zhì)的區(qū)是膠A3333體粒子大小在1nm－100nm間,區(qū)別這兩種分散系最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體粒子不能透過半透膜,能透過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成。常見的膠體有Fe(OH)膠體、膠體、硅酸膠體、淀粉溶液蛋白33質(zhì)溶液、血液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據(jù)膠粒帶電的性質(zhì)設(shè)計的。8.P24－25分類的法及物質(zhì)的分類及實(shí)踐活動:特別注意:NO、CO為不成鹽氧化物NO于水生成2HNO,但HNO酸酐為NO酸酐不一定都是氧化物,如醋酸酐酸性氧化物堿性氧化物不一3325定都與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸和堿和強(qiáng)堿反應(yīng)也能和反應(yīng)但不是兩性氧化物2HPO多和3molNaOH,說明HPO三元酸;1molHPO多和2molNaOH反應(yīng),說明HPO為二34343333元酸,NaHPO正鹽;1molH多和1molNaOH反應(yīng),說明HPO一元酸,NaHPO正鹽。33232239.P30

電解質(zhì)和非電解質(zhì)純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)其它純凈的化合物一般是非電解質(zhì);淀粉、鹽酸、氨水、單質(zhì)銅既不是電解也不是非電解質(zhì)(前三者為混和物、后者不是化合物)BaSO的水溶液不易導(dǎo)電但BaSO強(qiáng)電解質(zhì)。一水合氨是弱電44解質(zhì)。NaHSO熔化狀態(tài)下的電離方程式為＝Na＋＋HSO－。證明某化合物為離子化合444物最簡單的方法是:在熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電若導(dǎo)電則為離子化合物。10.

物理變化和化學(xué)變化化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂,同時又有新化學(xué)鍵的形成,但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化如NaCl晶體熔化、SiO體的熔化,分別破2壞了離子鍵、共價鍵,但屬于物理變化。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化不屬于化學(xué)變化。CuSO等電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電屬于化學(xué)變化。煤的氣化、液化、煤的干餾、裂化、裂4解為化學(xué)變化。石油的分餾為物理變化。第2頁，共2311.P37

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移);學(xué)與問;常見的氧化劑和還原劑;P38生產(chǎn)和生活中的氧化還原反應(yīng)P42復(fù)習(xí)題中的2、3題關(guān)注維生素及黑火藥。12.及其化物P46P47

圖3－2觀察金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)。注意鎂還可以在氮?dú)?、燃燒?3－3觀察鈉的真面目是銀白色,用小刀切割后很快變暗,是因?yàn)檠趸蒒aO,2如果點(diǎn)燃金屬屬鈉,產(chǎn)物為NaO,實(shí)驗(yàn)3－2中加熱金屬鈉用坩堝,不用蒸發(fā)皿坩堝放在泥三22角上。NaO淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中鈉著火不能用水滅火,只能用干燥的沙土來22滅火。P48

鎂是比較活潑的金屬單質(zhì),但在空氣中能穩(wěn)定存在其原因是:鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜圖3－6中觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化,但不滴落說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁是銀白色金屬比鎂要硬,熔點(diǎn)比鎂鋁價電子數(shù)多且離子半徑小金屬鍵強(qiáng),鐵、鋁分別遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。鈍化屬于化學(xué)變化。P50

鈉與水反應(yīng)時鈉在水面上,鈉與乙醇反應(yīng)是鈉在乙醇下面,二都相比較與水反應(yīng)快,這說明水中的氫比醇羥基中的氫活潑。鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中濕棉花的作用是提供反應(yīng)所需要的水蒸氣。檢驗(yàn)有氫氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)操作是點(diǎn)燃肥皂泡,有尖銳的爆鳴聲。特別注意反應(yīng)方程式的書寫。P51

圖3－10說明金在自然界中可以以游離態(tài)形式存在。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。下面的注解中四羥基合鋁酸納屬于配位化合物。鋁和NaOH溶液的反應(yīng)也可以寫成2Al＋2NaOH＋6HO＝2Na[Al(OH)]＋3H↑242P53

關(guān)注科學(xué)視野:未來金屬鈦P55

向NaO水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞現(xiàn)象是:先變紅,后褪色。與水反應(yīng)先22生成HO,再分解成HO和。過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源的原因。NaO222222HO和CO應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)與O物質(zhì)的量相等。2222P56

圖3－12的顏色深說明CO

3

2－

的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后,用手摸試管底部溶解碳酸鈉的試管溫度明顯升高解雖然是吸熱的形成水合離子的過程是放熱的。P56

仔細(xì)觀察圖3－13,試管底略高于試管底酒精燈火焰的位置。該實(shí)驗(yàn)證明CO2

3和NaHCO定性差的是NaHCO所以除去NaCO體中有少量NaHCO用加熱法,NaCO酸3323323反應(yīng)可以看成先生成NaHCO再繼續(xù)反應(yīng)生成CO。32NaCONaHCO解性相對較小的是NaHCO向飽和的NaCO液中通足量的CO象是2333232有晶體析出,化學(xué)方程式為CO(飽和)＋HO＋CO錯誤！未到引用源。2NaHCO↓。所23223第3頁，共23以除去NaHCO液中有少量CO法通入過量的CO。3232分別取NaCO液和液兩種試液分別滴加少量的澄清石灰水均有白色沉淀,發(fā)233生的離子反應(yīng)方程式分別為Ca＋＋CO2－＝CaCO↓－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO↓＋2HO＋CO2333323－

。侯氏制堿法中的堿是指NaCO。向氨化的飽和食鹽水中通晶體析出(一定先通NH232

3再通CO)濾,將所得的晶體加熱得CO關(guān)反應(yīng)為:NH＋CO＋NaCl＝NHCl＋NaHCO↓,22332432NaHCO

3

NaCO＋HO＋CO↑。2322P57

焰色反應(yīng):焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化色反應(yīng)是金屬或其化合物如鈉的焰色為黃色,是指鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒焰色都是黃色。觀察K的焰色要用藍(lán)色鈷玻璃其作用是濾去黃色的光。每次焰色反應(yīng)前鉑絲都要用鹽酸洗凈在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色時再蘸取待檢測物質(zhì)。節(jié)日燃放的煙花就是堿金屬的焰色反應(yīng)。13.及其化物鎂可以分別在N中燃燒,化學(xué)方程式分別為＋N22

2

MgN＋2CO32

2

2MgO＋2C。將鎂和N燒產(chǎn)物溶于水有沉淀和氣體生成:MgN＋8HO＝3Mg(OH)↓＋2NH↑。232223從海水中來提取時的流程:加氫氧化鈣,過慮洗滌得氫氧化鎂沉淀,用鹽酸溶解沉淀,2通過蒸發(fā)濃縮卻結(jié)晶得到·6HO晶體,再在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl·6HO晶體得2222到無水MgCl,HCl氣流主要是為了抑制2＋水解;電解熔融的MgCl,不用MgO解來制備Mg22是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高,需要能量高。14.及其化物鋁是地殼中含量最多的金屬元素,工業(yè)上不用電解制備鋁的原因是AlCl分子33晶體在熔融的狀態(tài)下不導(dǎo)電必修二P93第6題從鋁土礦中提取鋁的有關(guān)反應(yīng)。P58P58

氧化鋁的性質(zhì)用途:氧化鋁為兩性氧化物是電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)3－7、實(shí)驗(yàn)3－8氫氧化鋁是兩性氫氧化物,為弱電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制備離子方程式為:Al3

3＋

＋3NH·HO錯誤未找引用源Al(OH)↓＋3NH,不用NaOH等強(qiáng)堿原因是＋OH－32343錯誤！找到引用源AlO－＋2HO,以下幾種方法也可以得到氫氧化鋁。22取0.25ag鋁(鋁的質(zhì)量為ag)溶于適量的鹽酸中,再取0.75ag鋁溶于適量的強(qiáng)堿溶液中,將兩溶液混合即得白色沉淀3AlO

2

－

＋Al

3＋

＋6HO錯誤未找到用源。4Al(OH)↓;23偏鋁酸鈉溶液中通CO。CO量與過量時也可以得到氫氧化鋁。(CO量)CO＋3HO＋222222NaAlO錯誤未找到用源。2Al(OH)↓＋NaCO、(CO過量CO＋2HO＋NaAlO錯誤！23232222未找到用源。Al(OH)↓＋。33第4頁，共23Al

3＋和AlO

2

－

的轉(zhuǎn)化:Al

3＋

＋4OH

－

錯誤！找到引用源

2

－

＋2HO、AlO2

2

－

＋4H

＋

錯誤！未找到用源。Al

3＋2H2AlO－和HCO－不能共存。不是雙水解,是得質(zhì)子的能力不同引起的23AlO

－2

＋HCO

3

－

＋HO＝Al(OH)↓＋CO23

3

2－明礬的凈水:明礬、FeCl·6HO被稱作凈水劑原因是Al32

3＋

、Fe

3＋

水解形成膠體(Al

3＋

＋3HOAl(OH)(膠體)＋3H23

＋

),吸附水中的懸浮物,使之沉降已達(dá)凈水目的,只有凈水作用,無殺菌、消毒作用。向明礬溶液是加入Ba(OH)液,沉淀的質(zhì)量最大和沉淀的物質(zhì)的量最大的離子方程式分2別為:Al

3＋

＋2SO

4

2－

＋2Ba

2＋

＋4OH

－

＝AlO

2

－

＋2BaSO↓＋2HO、2Al42

3＋

＋3SO

4

2－

＋3Ba

2＋

＋6OH

－＝2Al(OH)↓＋3BaSO↓34泡沫滅火Al(SO)溶液不能裝在鐵桶中是因Al243

3＋

水解顯酸性,NaHCO溶液不能裝在玻3璃桶中是因?yàn)镠CO－水解呈堿性。泡沫滅火器反應(yīng)原理:Al＋＋3HCO－錯誤！未找到引用。33Al(OH)↓＋CO↑。3215.及其化物P59

鐵中含有碳等雜質(zhì),使鐵的熔點(diǎn)降低,常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中,赤鐵礦(FeO)紅棕色粉末俗稱鐵紅,常用著紅色油漆和涂料也是煉鐵的原料磁23鐵礦(FeO)具有磁性,俗稱磁性氧化鐵是黑色晶體FeO是一種黑色粉末,在空氣里加熱就迅34速氧化成O.鐵在Cl中燃燒無Fe或Cl過量均生FeCl,但可以用化合反應(yīng)生成FeCl,342232相關(guān)反應(yīng)為:2Fe＋3Cl

2

2FeCl,Fe＋2FeCl錯誤！未找引用源3FeCl鐵的氧化332物與非氧化性酸,強(qiáng)氧化性酸還原性酸反應(yīng)的特殊性FeO＋8H34

＋

＝2Fe

3＋

＋Fe

2＋

＋4HO,FeO22

3＋6H＋＋2I－＝2Fe3＋＋I(xiàn)＋3H＋10H＋＋NO－＝3Fe3＋↑＋5HOFe2＋被氧化,Fe3＋被I－2232還原。P60

鐵的氫氧化物:在制備Fe(OH)時可以加熱到沸騰除水中的氧,冷卻后再配溶液2也可以加比水輕,不溶于水的有機(jī)溶劑苯)封住液面,加NaOH溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底,防Fe2＋被氧化可以加入鐵粉,Fe(OH)氧化Fe(OH)的現(xiàn)象為白色絮狀沉淀23迅速變成灰綠色,最后紅褐色化學(xué)方程式4Fe(OH)＋O＋2HO錯誤未找到用源2224Fe(OH)。加熱FeCl液,最終得到的是FeO。氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分別與強(qiáng)氧化性酸,3323還原性酸反應(yīng)的:(OH)＋6H3

＋

＋2I

－

＝2Fe

3＋

＋I(xiàn)＋6HO,223Fe(OH)＋10H2

＋

＋NO

3

－

＝3Fe

3＋

＋NO↑＋8HO。2Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及其檢驗(yàn)。檢驗(yàn)Fe2＋通常有以下幾種方法①加KSCN溶液,無明顯變化,再加氯水,溶液變血紅色。

3＋

＋3SCN

－

≒。3第5頁，共23②加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色最后紅褐色。4Fe(OH)＋O＋2HO222錯誤！找到引用源4Fe(OH)。3③加溶KFe(CN)液,生成藍(lán)色沉淀。3Fe2＋＋2[Fe(CN)]3－＝Fe[Fe(CN)]↓366362檢驗(yàn)Fe

3＋

通常有以下幾種方法:接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀滴加KSCN溶液,有血紅色溶液出現(xiàn);加入苯酚溶液,呈紫色。P62P62

圖3－21銅綠的主要成分為Cu(OH)。223第10題,FeCl液作為刻制印刷電路時的“腐蝕液”,其離子方程式為3Cu＋2Fe

3＋

錯誤！找到引用源2Fe

2＋

＋Cu

2＋

.P64

倒數(shù)第二段:合金的硬度大于它的純金屬成分合金的熔點(diǎn)低于它的成分金屬。青銅是我國使用最早的合金。P65P70

鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據(jù)其化學(xué)成分可以分為碳素鋼和合金鋼。第6題。選C。16.及其化物P74

碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素,而硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。硅是一種親氧元素,在自然界中它總是與氧相互化合的在自然界中主要以熔點(diǎn)很高的氧化物硅2酸鹽的形式存在。結(jié)晶的石英,其中無色透明的是水晶,具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪2瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。純凈SiO是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料?？蒆F2刻蝕玻璃,是因SiO可酸反應(yīng)(SiO＋4HF＝SiF↑＋2HO),SiO不是兩性氧化物22422

2為酸性氧化物,但不溶于水生成硅酸堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞(P76圖4－6)因?yàn)镾iO

2易與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕。原子晶體,不存在單個的22子,1mol的SiO含有4molSi－O鍵。2P76HSiO一種酸性比CO弱的弱酸硅膠”吸附能力強(qiáng),用作實(shí)驗(yàn)室和袋2323裝食品、瓶裝藥品的干燥劑。SiO可以由可溶性的硅酸鹽與相對較強(qiáng)的酸用作生成HSiO。2323在NaSiO液中分別加入鹽酸和通入,其化學(xué)方程式分別為NaSiO＋2HCl2NaCl＋23223HSiO↓、NaSiO＋HO＋CONaCO＋23232223HSiO↓。若CO量,則反應(yīng)為:NaSiO＋2HO＋2CO＝2NaHCO＋HSiO↓2322322323P77

硅酸鈉(NaSiO)的水溶液俗稱水玻璃,不能燃燒,不易被腐蝕熱穩(wěn)定性強(qiáng),是23制備硅膠和木材防火劑的原料。SiO寫成氧物的形式可以表示為O·SiO。2322P77P78

資料卡片硅酸鹽組成寫成的方法。普通玻璃是以純堿石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔化制得的水泥是以黏第6頁，共23土和石灰石為主要原料,在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒再加入適量的石膏研成細(xì)粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。P78

碳化硅(俗稱金剛砂),屬于原子晶體。碳化硅、硅剛、硅橡膠、人工制造的分子篩等的性質(zhì)和用途。P79P79

科學(xué)視野:新型陶瓷晶體硅屬于原子晶體,金剛石,晶體硅碳化硅熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)榫w硅＜碳化硅＜金剛石。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間是良好的半導(dǎo)體材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸(Si＋4HF＝SiF↑＋↑)和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)(Si＋2OH－＋HO＝SiO2－＋↑)。42232P80P81P81

硅的應(yīng)用:圖4－12、圖4－13、硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料。習(xí)題5:儀器坩堝的種類及使用注意事項(xiàng)第9題硅的制備及提純:粗硅的制取生成CO,由硅的氧化物制取硅主要的三個化學(xué)反應(yīng)。理解“從沙灘到用戶”。17.及其化物P82

氯元素是重要的“成鹽元素”要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中海水不能直接飲用。P82

科學(xué)視野－氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)及思考與交流。P83Cl一種黃綠色有強(qiáng)烈剌激性氣味的有毒氣體。Cl的正確操作方(圖4－2215)。鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙2Fe＋3Cl

2

2FeCl),氫氣在氯氣中燃燒(H＋32Cl

2

2HCl)產(chǎn)生蒼白色火焰(圖4－16)。說明燃燒不一定要有氧氣參加。P84很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的有強(qiáng)氧化性。HClO是一元弱酸,其酸性比CO弱HClO不穩(wěn)定,在光照條件下分解為鹽酸和氯水保存在232棕色試劑瓶中。干燥的氯氣無漂白作用。氯氣溶于水的化學(xué)方程式為O＋≒HCl＋HClO,22標(biāo)況下,2.24L氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1N,酸性條件下,ClA

－

和ClO

－

不能共存,將Cl通2入紫色石蕊溶液現(xiàn)象是先變紅后褪色水有關(guān)還原劑反應(yīng)的方程式,除漂白作用化學(xué)方程式都以Cl為反應(yīng)物。如淀粉－試紙遇氯水變藍(lán)(2I－＋Cl＝2Cl－＋I(xiàn)),水滴加到NaS2222溶液中有淡黃色沉淀(S2－＋＝2Cl－＋S↓)Cl于水有漂白作用,SO有漂白作用,將Cl222

2和SO體積混合溶于水,漂白作用消失,原因是:ClSO＋2HO＝4H2222

＋

＋2Cl

－

＋SO

4

2－P85

工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為:2Cl＋2Ca(OH)CaCl＋Ca(ClO)＋O,漂白粉有22222主要成份是CaClCa(ClO)有效成份是Ca(ClO),漂白粉空氣中失效相關(guān)的化學(xué)方程式為222Ca(ClO)＋CO＋HO＝CaCO2HClO,2HClO＝2HCl＋O↑。漂白液是以NaClO有效成分的溶22232液,又叫“8.4”消毒液,因水解而略呈堿性它不能和潔廁精共用,原因NaClO＋2HCl＝NaCl第7頁，共23＋Cl↑＋HO。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、紙張的漂白劑又可以用作游泳池22及環(huán)境的消毒劑。P85－86Cl－的檢驗(yàn)P88

第14題:主要涉及Cl實(shí)驗(yàn)室制法。如右圖:2燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO＋4HCl()MnCl＋Cl↑＋2H2222若用KMnO替MnO,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2KMnO＋16HCl(濃)＝2MnCl＋2KCl＋5Cl↑42422＋8HO,C中盛裝的是飽和食鹽水其作用是除去氯氣中HCl,原因是飽和食鹽水可以溶解2同時可降低氯氣在水中的溶解度。中盛裝的是濃硫酸,其作用是除去氯氣中的水蒸氣,若D為干燥管,可以盛裝PO。F中盛裝的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯氣。的收25集方法為向上排空氣法。18.和硫的合物P89

空氣質(zhì)量日報的各項(xiàng)指標(biāo)中,有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。P107如第4題,選C。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫俗稱硫黃,是一種黃色晶體不溶于水,微溶于酒精,易溶于。試管內(nèi)壁的硫可以用熱堿洗滌(3S＋6NaOHHO)。2

2NaS＋NaSO＋223P89

硫鐵礦(FeS,其中硫?yàn)椋?價)銅礦CuFeS硫?yàn)椋?價為＋2價)、22石膏(CaSO·2HO)、芒硝(Na·10HO)42242P90

實(shí)驗(yàn)4－7,SO使品紅褪色,加熱又恢復(fù)原來的顏色,這是由于它能與某些遇2紫色石蕊溶液只變紅有些物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物,該不穩(wěn)定的無色物質(zhì)會慢慢分,受熱則很快分解恢復(fù)原來的顏色漂白是化合作用屬于暫時性漂白,NaOHClO的白222為強(qiáng)氧化性,為永久性漂白不能恢復(fù)原來的顏色。SO還能殺菌消毒,SO和某些含硫化物的22漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品以使食物增白,食用這類食品對人體的肝、腎等有嚴(yán)重的損害,并有致癌作用空氣中的主要來源是大量燃燒煤油等化石燃料,其次2是來自火山爆發(fā)和金屬冶煉廠酸廠等的工業(yè)廢氣。P95第1題,往煤中加石灰石,3煅燒得到CaO,煤燃燒產(chǎn)生的和生石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO被氧化成,從而減少了234SO放量。2實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為:NaSOHSO(較濃)＝NaSO＋SO＋HO。23＋242422第8頁，共23SO還原性,與NaO化合生成SO(NaO＋SO＝NaSO),使酸性KMnO液褪色(2KMnO22224222244

4＋5SO＋2HO＝KSO＋2MnSO2HSO),SO氣體通入澄清石灰水先渾濁后澄清SO＋Ca(OH)＝2224424222CaSO↓＋HO、2SO＋Ca(OH)Ca(HSO))322232P91

資料卡片。HS是一種無色,有臭雞蛋氣味有劇毒的氣體。CuSO液中通HS242氣體,有黑色沉淀生成(CuSOHS＝CuS↓＋HSO),電石氣乙炔中混有的HSPH體可用硫422423酸銅溶液除雜,該反應(yīng)也是弱酸制強(qiáng)酸的典型例子。19.的氧化物P91

在放電或高溫的條件下,NO以直接化合N＋O＝2NO(放電)],NO常溫下2222易與O合生成紅棕色的NO,所以不能用排空氣法收集。NO于水生成(3NO＋HO2222322＝2HNO＋NO)。工業(yè)上制取原理。以3NO＋HO＝2HNO＋NO和2NO＋＝2NO個反應(yīng)3322322為基礎(chǔ)作變形處理。當(dāng)V(NO)∶V(O)＝4∶1時,NO完全轉(zhuǎn)化為硝酸:4NO＋O＋2HO＝4HNO222222

3當(dāng)V(NO)∶V(O)＝4∶3時,NO可完全轉(zhuǎn)化為硝酸4NO＋3O＋2HO＝222

3P93

光化學(xué)煙霧主要是由氮氧化物引起的,來源于汽車尾氣。而酸雨由SO和NO22起的。正常雨水的PH值在左右,由于溶解了CO緣故,當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨2雨水降落下來就會使得雨水的值小于5.6而形成酸雨。P95

第2題涉及汽車尾氣的產(chǎn)生和處理。答案:(1)高溫下促使NO合,另一原22因可能是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使O電反應(yīng)N＋＝2NO(高溫或放2222電)(2)2CO＋2NO＝2CO＋N催化劑)(3)①②2220.P97

氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭?。圖4－30自然界中氮的循環(huán)。P97

氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕在常溫常壓下1體積的水溶解體積700體積NH[HCl(1:500),SO。氨氣極易溶于水是因?yàn)?氨分子是極性分子(相似相32溶)、與水分子形成氫鍵、與水反應(yīng)生成HO。P99上方,氨易液化,液化時吸收大量的熱,32氨常用作致冷劑。水合氨是弱電解質(zhì)氨水是混合物氨水的密度隨著濃度的增大而減小蘸有濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的玻棒靠近產(chǎn)生大量的白煙(NH＋HCl＝NH34利用氨氣極易溶于水可以做噴泉實(shí)驗(yàn)(圖4－27溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn),引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是打開止水夾,擠壓膠頭滴管。與較濃的溶液,HCl和HO都可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。22第9頁，共23P99

最上方,氨的催化氧化生成NO:4NH＋5O3

2

4NO＋6HO(催化劑:Pt或Fe)2氨在純氧中燃燒生成N:NH＋3O23

2

2N＋6HO,22可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣8NH＋3Cl＋6NHCl(P108第題)3224P99NH實(shí)驗(yàn)室制法3裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NHCl＋Ca(OH)4

2

CaCl＋2NH↑＋2H該反應(yīng)不能232改為離子方程式)燥氨氣通常用堿石灰(NaOH和不能用濃硫酸或無水替2集NH能用向下排空氣法。實(shí)驗(yàn)也可以用加熱濃氨水或在氨水中加入或NaOH固體的方3法來快速制備氨氣(用平衡移動原理分析。檢驗(yàn)NH否收集滿的方法是:收集時在容器口要3塞一團(tuán)棉花,若出現(xiàn)下列現(xiàn)象之一說明NH已收集滿。注意仔細(xì)觀察P994－29,不能只3加熱NHCl制取NH,試管底略高于試管口棉花團(tuán)的作用,收集氣體的方法,管口的位置,潤43濕的紅色石蕊試紙的位置。21.酸。P100

硫酸、硝酸為電解質(zhì),鹽酸、稀硫酸、濃硝酸為混合物。具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性三大特性。吸水性常用作干燥劑不能干燥NH[不是因?yàn)閺?qiáng)氧化性。＋HSO＝3324(NH)SO]和還原性氣體如S、HBr、HI。但可以干燥SO。脫水性屬于化學(xué)變化。圖442422－31黑面包實(shí)驗(yàn)的具體操作為在燒杯中放入適量蔗糖用少量水調(diào)成糊狀,注入濃硫酸,用玻棒攪拌蔗糖變黑,體積膨脹,放出大量熱,放出有刺激性氣味的氣體面包實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性。有關(guān)反應(yīng)為CHO＝12C＋11HO;2HSO(濃)＋C＝CO↑＋2HO12221122422＋2SO↑。2右圖是C與濃HSO應(yīng)產(chǎn)物的鑒別中觀察到的現(xiàn)象是白色粉末逐漸變藍(lán)裝置B24的作用是檢SO的作用是SO的作用是檢SO是除盡,裝E的試劑為澄清石灰222水,用于檢驗(yàn)CO。2第10，共23頁強(qiáng)氧化性:在溫下,濃硫酸能使鐵鋁鈍化加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng),但不生氫氣。P101銅在加熱時與濃硫酸反應(yīng)其化學(xué)方程式為Cu＋2HSO(濃)CuSO＋SO↑＋24422HO。若銅過,硫酸不能反應(yīng)完與MnO濃鹽酸類似。與硫化氫、溴化氫等還原劑反22應(yīng):HS＋HSO(濃)＝S＋SO↑＋2HO、2HBr＋HSO(濃)22422242FeS＋6HSO(濃)＝Fe(SO)＋2S↓＋3SO↑＋O。2424322

Br＋↑＋2HO,222P101

實(shí)驗(yàn)4－9中,終止反應(yīng)的操作是:向上拉銅絲。加熱生成的氣體通入品紅溶液褪色。通入石蕊溶液生成SO只變紅不褪色。硫酸工業(yè)所涉及的反應(yīng):234FeS＋11O2

2

FeO＋8SO、2SO＋O3422

2

2SO、SO＋HO＝HSO3322

422.酸P102

硝酸具有強(qiáng)氧化性,濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)氧化性還原性強(qiáng)弱是得失電子的能力而不是多少),濃硝酸和稀硝酸的分別被還原為NONO,活潑金屬與硝酸反應(yīng),硝酸的2還原產(chǎn)物很復(fù)雜MgHNO:4Mg＋10HNO＝4Mg(NO)＋NHNO＋3HO,金屬越活潑HNO越稀33324323還原產(chǎn)生的價態(tài)越低。濃硝酸的濃度一般為69%,濃硫酸為98%,濃鹽酸為濃硝酸不穩(wěn)定,受熱易分解(4HNO

3

4NO↑＋2HO＋O↑),保存在密封、陰涼、玻璃塞、棕色瓶中。222銅和稀硝酸反應(yīng)停止后,再加入稀HSO,銅繼續(xù)溶解243Cu＋8H

＋

＋NO

3

－

(稀)＝3Cu

2＋

＋2NO↑＋4HO;2過量的鐵和稀硝酸反應(yīng):3Fe＋8H

＋

＋NO

3

－

(稀)＝3Fe

2＋

＋2NO↑＋O;2Fe(OH)于稀硝酸:3Fe(OH)4H＋＋NO－＝3Fe3＋＋NO↑＋O;2232H＋、NO－、SO2－不能大量共存:2H＋＋2NO－＋3SO2－＝3SO2－＋2NO↑＋O;333342H

＋

、NO

3

－

、3Fe

2＋

不能大量共存:4H

＋

＋NO

3

－

＋3Fe

2＋

＝2HO＋NO↑＋3Fe2

3＋

。P102

資料卡片中,王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物體積比為1:3),能溶解硝酸不能溶解的金屬如:鉑和金。P103

作業(yè)第7題P108第15題,要充分體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。不排放有害氣體SO2NO.如銅和稀HSO反應(yīng),可以用以下方法讓銅溶解:①加KNO體;②通O或滴加HO;③用x243222銅作陽極電解稀HSO。有關(guān)反應(yīng)分別為3Cu＋8H24

＋

＋NO

3

－

(稀)＝3Cu

2＋

＋2NO↑＋O;2Cu＋O2

2＋2HSO＝2CuSO＋2HO、Cu＋HO＋HSO＝CuSO＋HO;Cu＋HSO＝CuSOH↑。24422224422442第11，共23頁必修二1.屬性和非屬性P6

圖1－3鉀在空氣中燃燒。鋰與O生成O,鈉生成NaO和Na,越活潑產(chǎn)物越22222復(fù)雜。仔細(xì)觀察泥三角,三角架坩堝。IA(堿金屬)族從上到下,金屬性越來越強(qiáng)單質(zhì)的還原性越來越強(qiáng),跟水或酸反應(yīng)越來越容易最高價氧化物水化物的堿性越來越強(qiáng)。鹵素)族從上到下,非金屬性越來越弱單質(zhì)的氧化性越來越弱,跟H應(yīng)越來越難,氫化物(HX)的穩(wěn)定2性越來越弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物HXO)的酸性越來越弱。鹵素中的F正價。F能置換42水HO中的氧(2F＋2HO＝＋O)。2222P9

一種核素就是一種原子,氫元素有三種核素這三種核素互稱同位素。最后一自然段,考古時用14C測定一些文物的年代。2H、3H用于制造氫彈。611P15－16

科學(xué)探究。鎂與冷水反應(yīng)緩慢,與沸水迅速反應(yīng)鋁與沸水不反應(yīng)。三周期中鈉、鎂、鋁從左到右,金屬性越來越弱單質(zhì)的還原性越來越弱,跟水或酸反應(yīng)越來越難,最高價氧化物水化物的堿性越來越弱NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)]。硅、磷、硫、氯從左到右非金屬23性越來越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越來越強(qiáng)跟H反應(yīng)越來越容易氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)(SiH＜24PH＜HS＜HCl),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越HSiO＜HPO＜HSO＜HClO)322334244P18

第三自然段在周期表中金屬與非金屬的分界外可以找到半導(dǎo)體材料在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。通常制造的農(nóng),所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近,一定的區(qū)域內(nèi)。P20

第11題。明確第七周期113－117號元素最外層電子數(shù)即為主族序數(shù)。2.學(xué)鍵①含離子鍵的化合物肯定是離子化合物,離子化合物中一定含有離子鍵也可能含有共價鍵,如NaOH金屬元素和非金屬元素的原子可以形成共價鍵(AlCl),非金屬元素原子之間可3以形成離子鍵(NHCl4等銨鹽)。P24

圖1－11中,反常的三種物質(zhì)的沸點(diǎn)(H＞HF＞NH),反常的原因是因?yàn)镠O、232NH子之間存在氫鍵對于碳族元素都為分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大分子間作3用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高。圖1－12中,一個水分子周圍可以形成四個氫鍵平均每個水分子有兩個氫鍵。P29

第9題。第12，共23頁3.能與能量關(guān)系如反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)放熱時反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物鍵能之和。P34實(shí)驗(yàn)2－2Ba(OH)O和NHCl反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)。2244.學(xué)能與電P39

資料卡片。一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源為一次能源一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。P42一次電池,放電之后不能再充電的電池。充電電池又稱二次電池。P50學(xué)史話中,增加高爐的高度,尾氣中CO的比例沒有變因?yàn)镃＋CO≒2CO為可逆反應(yīng)。25.機(jī)物P61

圖3－3中CHCl生了取代反應(yīng),產(chǎn)物有四種。光照時,試管內(nèi)氣體顏色變42淺,內(nèi)壁出現(xiàn)油狀的液滴。分子鍵角為1094

。

28

,

。同樣的正四面本的P角為4

。

。P62圖3－4體會烷烴分子中碳原子的立體構(gòu)型不是直線乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。P67圖37試管中的碎瓷片的作用。P68除去CH(CH)不能用(H4244

＋

),可以將混合氣體通過溴的液P69最上方。乙烯用作水果的催熟,時為了延長果實(shí)4或花朵的成熟期,又需用浸泡過酸性高錳酸鉀的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮的要求P73認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)－2注意鈉與乙醇反應(yīng)鈉的位置和劇烈程度注意和鈉與水反應(yīng)比較)點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純氣體點(diǎn)燃后罩上干燥的小燒杯出現(xiàn)液滴后迅速倒轉(zhuǎn)加入少量的澄清石灰水的目的是證明產(chǎn)生的氣體為P75實(shí)驗(yàn)－4。飽NaCO溶液的作:溶解223乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度裝置圖中長導(dǎo)管口的位置防倒吸)濃硫酸的作用:催化、吸水。6化學(xué)與自然源的開利用P88－89

金屬冶煉絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在不活潑金屬采用熱還原法[直接加熱其氧化物分解(Hg、Ag),非?；顫姷慕饘俨捎秒娊夥ㄢc、鎂、鋁)[電解MgCl,而不是MgO,解AlO,不是AlCl,大部分金屬采用還原劑法鋁熱反應(yīng),煉2233鐵)。P89

實(shí)驗(yàn)4－1鋁熱反應(yīng)。如右圖:高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象:鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放出大量的熱,紙漏斗被燒穿,有熔融的鐵落入沙中。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是:在紙漏斗中插入鎂條并點(diǎn)燃鎂條。右圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al＋FeO2

3

AlO＋2Fe。該反應(yīng)的鋁熱劑為Al和FeO。2323第13，共23頁P(yáng)90

海水資源的開發(fā)利用。從海水中來提取的過程為P93第4題):2海水中加入CaO或Ca(OH)2

Mg(OH)淀、過濾再洗滌沉淀用稀鹽酸溶解MgCl2

2溶液,蒸發(fā)結(jié)晶得

MgCl·6HO晶體,在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl體,電解熔融的222MgCl

2

Mg＋Cl↑。其中HCl氣體的作用是抑制Mg2

2＋

的水解。不用MgO電解來制備Mg。海水提和海帶取碘實(shí)42)常用空氣吹出法收集溴,主要是由于溴易揮發(fā),海水中提取溴的流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有:2Br

－

＋Cl＝＋2Cl22

－

、Br＋2H＝＋HSO2222

4常用有機(jī)溶劑萃取法提取碘,主要是由于碘難溶于水易溶于機(jī)溶劑從海帶中提取碘中涉及的化學(xué)反應(yīng)有:2H＋2I＋OI2H海帶在堝中灼燒至全變成燼。2222P95

煤、石油、天然氣的綜合利用。煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程,也叫煤的焦化,屬于化學(xué)變化的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程,主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣(COH),屬于化學(xué)變化。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過,可2以分為直接液化和間接液化屬于化學(xué)變化油的分餾是利用原油中各成分的沸點(diǎn)不同時行分離的過程,屬于物理變化。裂化是將重油分解成碳原子少的汽油等進(jìn)一步分解稱為裂解。均為化學(xué)變化。P96

資料卡片:甲烷的水合物是由甲烷和水組成的化合物。稱為可燃冰。儲量巨大的甲烷水合物的分解和釋放,誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害,還會加重溫室效應(yīng)。(P1052題)P101

思考與交流:硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水庫和近海海域排,會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。圖－12水中氮、磷過多,造成水中藻類瘋長消耗水中的溶解氧,水體變成渾濁綠色,水質(zhì)惡化。第14，共23頁原子經(jīng)濟(jì):反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。這時原子利用率為。P106

第9題,認(rèn)真完成。選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與質(zhì)P1P4

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展過程。能層即電子層。分別用K、L、M、N、、P、Q表示。每一個能層分為不同的能級,能級符號用s、p、d、表示,分別對應(yīng)1、3、5、7個軌道。能級數(shù)＝能層序數(shù)。P7

基態(tài)與激發(fā)態(tài)。焰色反應(yīng)是原子核外電子從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)釋放能量。能量以焰色的形式釋放出來。P10P14

不同能層相同能級的電子層形狀相同。呈球形,np呈啞鈴形。元素周期表的結(jié)構(gòu)周期(一二三短周期,四五六長周期,七不完全周期)和族(主族、副族、Ⅷ族、零族)。分區(qū)(s、p、d、ds、f)。P20

對角線規(guī)則元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對角線規(guī)則”。、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為LiO、MgO,鈹與鋁的氫氧化物Be(OH)是兩性氫氧化物,硼與硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為HBO、232HSiO是弱酸。是因?yàn)檫@些元素的電負(fù)性相近。23第二章分子結(jié)構(gòu)與質(zhì)P32

等電子體原理:原子總數(shù)相同,價電子數(shù)相同等電子體有相似的化學(xué)鍵特征和空間構(gòu)型見的等電子體有N和CO;NOCO;SO和22223

2

－

;SO和NO3

3

－

;NH和HO33

＋

;CH和4NH

4

＋

。P36

仔細(xì)觀察資料卡片的彩圖。P39最上方表格。區(qū)別形和型VSEPR模型和分子或離子的立體構(gòu)型,價層電子對數(shù)和鍵數(shù)電子對數(shù)。如子的空間構(gòu)型為V形,VSEPR2模型為平面三角形,價層電子對數(shù)為σ鍵數(shù)為2、孤電子對為1。配合物理論簡介。P41

實(shí)驗(yàn)2－1含Cu2＋的水溶液呈天藍(lán)色,因?yàn)樗乃香~離子[Cu(H]2＋,該離子24中,Cu2＋和HO分子之間的化鍵叫配位鍵是由O的氧原子提供孤電子對,Cu2＋接受HO提222供的孤電子對形成的。P42

實(shí)驗(yàn)2－2向含有硫酸銅溶液的試管里加入氨水形成藍(lán)色沉淀[Cu

2＋

＋2NH·HO32＝Cu(OH)↓]。繼續(xù)加氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色的溶液[Cu(OH)＋4NH＝)]22334

2＋

＋2OH－

],若再加入極性較小的溶劑如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH)]SO·H。3442P48

氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的表示方法A－H···B－,其中AB為電負(fù)第15，共23頁性較大的NOF。接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量18大,是由于HO因氫鍵而相到2締合,形成所謂的締合分子。P55P66

習(xí)題5圖中HF在標(biāo)況下的狀態(tài)。最上方,氫鍵有方向性,使冰晶體中的水分子的空間利用率不高,留有相當(dāng)大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化時密度先增加后減小。P48鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵使沸點(diǎn)降低,分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高。氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間的作用力不屬于化學(xué)鍵。P50

相似相溶。非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因?yàn)榘迸c水反應(yīng)氨和水都是極性分子氨分子和水分子之間形成氫鍵。又如能用飽和食鹽水收集氯氣等。思考與交流3中發(fā)生的反應(yīng),I＋I(xiàn)2

－

＝I

3

－

。P53

無機(jī)含氧酸分子的酸性。了解HSO、PO、HNO的結(jié)構(gòu)簡式知道每一個分子中24343的配位鍵。學(xué)會用非羥基氧判斷酸性強(qiáng)弱。非羥基氧誤！未到引用源?！轂閺?qiáng)酸。非羥基氧越大,酸性越強(qiáng)HCO非羥基氧為1,酸性和HNOHPO近,但H性卻很弱,是2323423因?yàn)槿苡谒奶妓嶂挥泻苌俚呐c水結(jié)合生成CO。23第三章晶體結(jié)構(gòu)與質(zhì)P60

晶體的自范性即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)晶體常常會表現(xiàn)出各向異性。區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行－射線衍射實(shí)驗(yàn)。P64畫出金剛石晶胞,明確各個原子的位置關(guān)系。P65

第二段,會判斷典型的分子晶體果分子間的作用力只是范德華力若以一個分子為中心,其周圍通常有12緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。P66,一個HO平均有兩個氫鍵干冰晶體中CO配位數(shù)是12－69會判斷常見的22原子晶體。P73

金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘倬w中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性,可以用“電子氣理論”解釋。P74

最上方,金屬原子在平面里放置得到兩種方式非密置層(配位數(shù)為和密置層(配位數(shù)為6)。P76

金屬晶體的四種堆積模型(名稱、典型代表、空間利用率、配位數(shù)、晶胞模型)。為什么石墨為混合型晶體？P78

離子晶體。CsCl、NaCl陰陽離子個數(shù)比都是但它們的配位數(shù)不一樣。仔細(xì)觀察CaF晶胞,Ca2＋的配位數(shù)為－的配位數(shù)為4。2P79

科學(xué)視野中,MgCO、CaCO、SrCO、BaCO解溫度越來越高？碳酸鹽的分解是由3333第16，共23頁于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子使碳酸根離子分解成CO,由于對應(yīng)陽離子半2越來越大,結(jié)合氧離子能力越來越弱所以受熱溫度越來越高。晶體熔點(diǎn)比較是同類型的晶體一定要指明晶體類型再描述比較規(guī)律,得出結(jié)論。分子晶體:HBr們都為子晶體,結(jié)構(gòu)相似相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,所以HBr高。原子晶體:晶體、金剛石C。它們都為原子晶體,共價鍵鍵長越長鍵能越小。Si原子半徑大于C,所以碳碳鍵鍵能大金剛石熔點(diǎn)高。離子晶:NaMgAl。它們都為金屬晶體,離子半徑越來越大,價電子越來越多金屬鍵越來越強(qiáng),熔點(diǎn)依次升高。離子晶體:NaCl、CsCl。它們都為離子晶體,Na

＋

半徑小于Cs

＋

半徑,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。若是不同類型的晶體,一般是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體述時要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金剛石、、干冰。由于克服原子晶體中共價鍵所需的能量＞離子晶體中離子鍵所需的能量＞分子晶體中范德華力所需的能量所以熔點(diǎn)依次降低。選修四1.學(xué)反應(yīng)與量P4

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。該實(shí)驗(yàn)中,為了達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,采取了哪些措施？每一次實(shí)驗(yàn)一共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時是測量最高溫度。除大小兩個燒杯外還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？注意觀察它們的位置。50mL0.5mol/L鹽酸溫度為t℃,50mL0.55mol/LNaOH溶液溫度為t,混合溶液最高12溫度為t℃,寫出生成1molHO的反應(yīng)熱的表達(dá)式注意單位)。為了使鹽酸充分中和采用320.55mol/LNaOH的溶液,使堿過量。熱化學(xué)方程式的書寫。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式(生成最穩(wěn)定的氧化物,生成液態(tài)水;表示中和熱的熱化學(xué)方程式(除有H

＋

、OH

－

外,如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉淀的反應(yīng)熱與中和熱的對比?？赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)方程式的意義。如K時,合成氨反應(yīng)N(g＋(g＝2NH(g)△H＝92.0kJ/mol,將此溫度下的1molN2232和3molH放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時,反應(yīng)放出的熱量一定2小于92.0kJ。2.學(xué)反應(yīng)速與化學(xué)衡P18

實(shí)驗(yàn)2－1,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?如何檢查該裝置的氣密性？[關(guān)閉分液漏斗活塞,向外(內(nèi))拉(壓)針筒活塞,松開后又回到原來的位置表明裝置不漏氣。]P20

實(shí)驗(yàn)2－2完成反應(yīng)的離子方程式,草酸為弱酸生成的Mn2＋作反應(yīng)的催化劑,所以反應(yīng)速率越來越快。第17，共23頁P(yáng)21

實(shí)驗(yàn)2－3,完成反應(yīng)的離子方程式,硫酸起酸的作用NaSO發(fā)生歧化反應(yīng)。223P22實(shí)驗(yàn)2－4,P23科學(xué)探究O解的催化劑可以是MnO,也可以是Fe222

3＋

化劑降低了反應(yīng)的活化能,不影響熱效應(yīng)。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響中溫度和催化劑增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)。濃度和壓強(qiáng)只增加了活化分子的濃度活化分子的百分?jǐn)?shù)不變。P26

實(shí)驗(yàn)2－5,CrO2

7

2－

和CrO

4

2－

的顏色及在酸性和堿性條件下的相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。驗(yàn)2－6中,用平衡移動原理解釋在血紅色溶液中加入顏色變淺[血紅色溶液中存在如下平衡:Fe3＋＋3SCN

Fe(SCN),加入NaOH時,Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓平衡左移,33Fe(SCN)度變小,血紅色變淺。3P28

實(shí)驗(yàn)2－7,記住該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫,平衡左移,阻止溫度升高,但溫度最終比原來高,顏色變深;降低溫度平衡右移,阻止溫度降低,但最終比原來低顏色變淺。理解只能減弱不能抵消。P29P36

化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的正確書寫,只與溫度有關(guān)。自由能的變化體某反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的時,判斷外界條件:2NO(g)＋2CO(g)＝N(g)＋2CO(g),在常溫下能自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的△H＜022特別提醒:對于等體積的反應(yīng),如一定溫度下,密閉容器入HI,平衡右移,HI的轉(zhuǎn)化率體積分?jǐn)?shù)不變。

I(g)＋H(g)平衡后,加223.

水溶液的離子平衡P40

弱電解質(zhì)部分電離,多元弱酸分步電離如HS2

2H

＋

＋S

2－

是錯誤的鹽酸氨水是混合物。P42

電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。Ka大小反應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱。醋酸的電離平衡常與氨水的電離平衡常數(shù)幾乎相等所以CHCOONH溶液呈中性。34P48－52

酸堿中和滴定。區(qū)別酸、堿式滴定管讀數(shù)保留一位,下面有一段沒有刻度,檢查是否漏液,如何除去堿式滴定管膠管中的氣泡P51圖3－13),繪滴淀曲線領(lǐng)會突變,指示劑的選擇。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的描述。有效數(shù)據(jù)的處理舍棄不合理的)。P54

鹽類的水解見的完全雙水解的離子:Al3＋與CO2－－－－－;Fe3332＋

與CO2－、－、AlO;NH＋與AlO－、SiO2等(與CO2－、－、S2－、HS為雙水解,但不33242333完全)。特別注意實(shí)驗(yàn)室制備體,明礬凈水作用離子方程式的書寫以及液32NaHCO液混合不是雙水解等。3P57

最下方鹽類水解的應(yīng)用。制FeCl溶液時加入一定量酸(鹽酸)放入NHCl、34CuCl液中產(chǎn)生氫氣,加熱蘇打NaCO)洗滌去油污,去油污能力增強(qiáng)泡沫滅火器滅火2323原理,銨態(tài)氮肥不能與草木灰KCO)混用,加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體(CuSO、、FeCl、23432第18，共23頁NaCO、)NaSO、NaClO、明礬,可用加熱的方法來除去KNO液中所含的Fe23233

3＋

,NaCO液、23NaPO液、NaSiO液等不能貯存于磨口玻璃瓶中向MgCl、FeCl的混合溶液中加入MgO342323以除去FeCl,TiCl備TiO342P59

完成第9題,SOCl考題中常出現(xiàn)。2溶液中三個守恒:物料守恒、電荷守以及質(zhì)守恒熟練掌握NHCl、CHCOONaNaCO、NaHCO料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒、及離子溶液43233比較。變式的物料守恒:等濃度的NaCONaHCO液CHCOONa和CHCOOH等濃度混合。23333相同的電荷守恒:NaCO、NaHCO、NaCONaHCO、NaCONaOH電荷守恒表達(dá)式相同。23323323變式的電荷守恒:NaHSO液中電荷守恒表達(dá)式中Na4

＋

和SO

4

2－

濃度相等。變式的質(zhì)子守恒:CHCOONa和CHCOOH等濃度混合質(zhì)子守恒表達(dá)式。33酸式鹽的離子濃度比較:NaHA溶液各種離子濃度比較PH大于7,PH小于。常溫下,PH＝2的CHCOOH和PH＝12的等體積混合。3P61

難溶電解質(zhì)的溶解平衡。(1)K

sp

表達(dá)式(2)沉淀的轉(zhuǎn)化:溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的(3)沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化符合平衡移動原理。P62

沉淀的生成。除去NHCl溶液中的FeCl以加入氧化鐵、氫氧化鐵調(diào)節(jié)到743－8,Fe3＋＋3HO2可以為哪些？

Fe(OH)＋3H＋平衡右移,Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。沉淀2＋、Hg2＋加入的沉淀劑3P63

沉淀的溶解學(xué)會用平衡移多原理解釋如實(shí)驗(yàn)－3中有少量淀的試2管中加入鹽酸、NHCl溶液沉淀減少至最后消失,可以理解為:Mg(OH)在溶解平42衡:Mg(OH)(s)Mg2＋(aq)2OH－(aq)加鹽酸,NHCl溶液,發(fā)生H＋＋OH－＝O,NH＋＋OH—＝2424NH·HO生OH32

－

離子濃度減小,平衡右移。欲探究是

4

＋

水解生成的H

＋

和OH

－

反應(yīng),還是NH

4

＋直接結(jié)合

－

,可以向溶液換加哪一種物質(zhì)？水中的溶解度和在在飽和溶液中22的溶解度哪個大？P64

沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3－4和3－5沉淀能轉(zhuǎn)化的原因是由于生成了溶解度更小的物質(zhì)個實(shí)驗(yàn)中,向成的沉淀中加入另一種物質(zhì)時無多余的上一步反應(yīng)的離子。如實(shí)驗(yàn)3－4中加入NaCl至不再產(chǎn)生沉淀為止,說明已無

＋

,滴加KI溶液時,出現(xiàn)黃色沉淀,是I

－

和AgCl反應(yīng)。用平衡移動原理解釋敘述為:氯化銀固體存在如下衡AgCl(s)

Ag

＋

(aq)＋Cl

－

(aq),加入KI時,生成了溶解度更小的AgI,平衡向右移動最終轉(zhuǎn)化為AgI。P66

練習(xí)1。加入飽和NaS溶液時,有沉淀生成,Ksp(AgS)很小,AgS的溶解度小。若222第19，共23頁有NaSO替NaS,則不會出現(xiàn)沉淀。SO溶解度相對較大。24224P67

第4題選D。4.化學(xué)基礎(chǔ)P75－77書寫。

明確一次電池和二次電池堿性鋅錳電池鉛蓄電池總反應(yīng)和電極反應(yīng)的正確P77

最下方,廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質(zhì)隨意丟棄,對生態(tài)環(huán)境和人體健康有很大的危害。P81

電鍍和銅的精煉是用活潑金屬作陽極精煉銅時,電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度幾乎不變,陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量不等。用惰性電極電解MgCl液的特殊性。書寫用2惰性電極分別電解以下幾種電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。、AgNO、NaCl、CuCl。432P85P86

析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別,吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式。金屬的電化學(xué)防護(hù)的兩種方法的名稱。P87

科學(xué)控究,提供了檢驗(yàn)Fe

2＋

的又一種方法。鐵氰化鉀的化學(xué)式,溶液的顏色,用它檢驗(yàn)Fe2＋

的離子方程式。有機(jī)化基礎(chǔ)(選修五)P4P10

會書寫常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式,名稱。資料卡片明確有機(jī)物的鍵線式。P15－16P17

完成第2、3題。分離提純有機(jī)物的方法察蒸餾裝置儀器名稱,溫度計水銀球的位置,冷凝水的水流方向。下方注解中,餾工業(yè)酒精無法得到無水酒精,應(yīng)加入生石灰蒸餾。P18結(jié)晶。P21P22

重結(jié)晶選擇適當(dāng)?shù)娜軇┑囊?。操作的重要關(guān)鍵:加熱溶解、趁熱過濾、冷卻質(zhì)荷比最大的數(shù)值為所測定分子的相對分子質(zhì)量。紅外光譜可以獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息。核磁共振氫譜對應(yīng)的峰及峰面積之比推測分子的中氫原子種類及不種類氫原了的個數(shù)比。P32

乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。仔細(xì)觀察裝置圖完成方程式的書寫,飽和食鹽水、

4溶液的作用。P35

天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體以甲烷為主。液化石油氣是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯為主的石油產(chǎn)品。P38應(yīng)方程式。

區(qū)別芳香烴、苯的同系物、芳香化合物的概念。完成由甲苯生成的化學(xué)反P41

記住鹵代烴的水解和消去的條件驗(yàn)產(chǎn)物中是否有鹵離子時一定要先用HNO

3第20，共23頁酸化。P42

科學(xué)探究中,證明產(chǎn)物中有Br

－

方法是:取反應(yīng)后的溶液加入適量的稀,再加3入AgNO液,若有淡黃色沉淀結(jié)論成立。用紅外光譜法檢驗(yàn)出產(chǎn)物中有－生成物中有乙3醇生成實(shí)驗(yàn)裝置圖中水的作用是除乙醇,因?yàn)橐掖家材苁顾嵝砸和噬绻麚Q成溴4水(溴的CCl液),則不必先將氣體通過水。4P42

下方,氯、溴的氟化烷對臭氧層產(chǎn)生破壞作用形成臭氧空洞,危及地球上的生物。P48P49

圖3－1,汽車用乙二醇防凍液,丙三醇等用于配制化妝品。圖3－2乙醇分子間存在氫鍵,甲醇乙醇丙醇均可與水任意比例混溶這是由于分別與水形成氫鍵。P51

實(shí)驗(yàn)3－1中,乙醇和濃硫酸的體積比？碎瓷片的作用？溫度迅速上升到170℃的原因？圖3－4中,10%NaOH液的作用？P52P52

重鉻酸鉀的酸性溶液的顏色,加入乙醇后呈現(xiàn)的顏色。純凈的苯酚是無色晶體,但放