人教版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)二《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》word教案

命點(diǎn)

物的類

專二物構(gòu)的秘主題一化物質(zhì)的多樣性及微粒構(gòu)成物質(zhì)考整（）含關(guān)系1.理解物質(zhì)的分類（）解物質(zhì)包括純凈物混合物兩大不能用元素符號表示的為混合物,能用素符號表示的則為純凈物。(2)純凈物包括化合物和單,化物又包含氧化物和一般化合,同時(shí)要注意含氧化合物不一定是氧化物因?yàn)樵夭灰欢ㄊ莾??！咀⒆鰰r(shí)要?jiǎng)e注意字面上混合”的不一定是混合,字面上帶“純凈”的不一定是純凈物。2.從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的分類

純凈物包含單質(zhì)和化合物，化合物包含酸、堿、鹽和氧化物等。例1（·南普洱）下列各物質(zhì)的分類錯(cuò)的是（）單質(zhì)——鋁金剛氮堿——燒堿純堿熟石氧化物——氧化銅純堿熟灰混合物——空氣粗鹽?！窘馕觥考儔A的化學(xué)式為NaCO屬于化合物。【答案】B【方法技巧】判斷物質(zhì)的類別時(shí)，先看它是混合宏觀混合物

微觀不同種的分子或原子構(gòu)成

微觀示意圖或

物還是純凈物。若是純凈物寫出其化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式的組成元素判斷它是單質(zhì)還是化合物。若是化合物再看其具體的歸屬。命點(diǎn)粒結(jié)示圖純凈物

單質(zhì)化

同種分子或原子構(gòu)成同種分子

或

依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒的電性及微粒的種類。1）電荷數(shù)=核外電子，不顯電性，微粒為原子。2）核電荷數(shù)＞核電子數(shù)，顯正電，合（子中含

微粒為陽離子。（3）核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)，顯物

不同的原子）構(gòu)成

或

負(fù)電，微粒為陰離子。例3.（2014·寧大連）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，3.物質(zhì)的類別間的關(guān)系（）列關(guān)系純凈物和混合物，單質(zhì)和化合物，無機(jī)物和有機(jī)物，酸、堿、鹽和氧化物等。

表示陰離子的是（）6.D點(diǎn)：粒子質(zhì)子數(shù)與核電子數(shù)相等，是原子B粒質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，是原子D中子數(shù)較核外電子數(shù)小，是陰離子?！敬鸢浮?/p>

．在公園散步聞到花的香味是因?yàn)榉肿釉诓煌５剡\(yùn)動(dòng)．給籃球打氣時(shí)氣體被壓編，分子變小了【解析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核很命點(diǎn)

粒的化結(jié)變、質(zhì)應(yīng)

小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A正；原子通過得失電子可以轉(zhuǎn)成陰陽離子分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物其對應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)均由構(gòu)成該物質(zhì)的微粒保持,粒子永不停息地作無規(guī)則的運(yùn),粒間有間隙等。例4（2014·南衡陽）下列敘述中，不正確是（）．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上．直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子真試一選題1·林長春）下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（A）A．金剛石．氯化鈉C．氧氣D．水1.A點(diǎn)：金剛石屬于非金屬固體單質(zhì)，是由原子直接構(gòu)成；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氧氣是由氧分子構(gòu)成，水是由水分子構(gòu)成。

分子、原子和離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)由水、氧氣、二氧化碳等，有原子構(gòu)成的物質(zhì)中金屬、稀有氣體等，由離子構(gòu)成的物質(zhì)由氯化鈉等，故B正確；在公園散步聞到的香味說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)，故C正；給籃打氣時(shí)氣體被壓編子的空隙變小了子身沒有發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤?！敬鸢窪空氣CC.鹽酸食D.天然氣石點(diǎn)撥：純凈物指的是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，而混合物指的是多種物質(zhì)組成的混合物B空氣是混合物；C中鹽是混合物；D中為混合物。4·南曲靖模擬）以物質(zhì)屬于氧化物的是（A）A．

液氧B．2.（2012?云南大理八地）下列關(guān)粒子的敘述中錯(cuò)誤的是（A）A．原子是最小的粒子分子在不斷的運(yùn)動(dòng)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子NaCl是由子構(gòu)成的物質(zhì)點(diǎn)撥：原子是化學(xué)變化中的最小離子。3·州銅仁）下列各組物質(zhì)，均屬于純凈物的是（A）A.臭乙B.

純堿C．食醋D．水A點(diǎn)撥：液氧中只含有氧元素屬于單質(zhì)；純堿中含有碳元素、鈉元素和氧元素，屬于化合物；食醋中含有醋酸和水，屬于混合物；水中含有氫元素和氧元素，屬于氧化物。（2012?云南昆明）下列原子結(jié)示意圖中，表示鈉原子的是（B）A．B．C．D點(diǎn)撥：中內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外是，是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖；中核有11個(gè)質(zhì)核外由11個(gè)電子鈉子的結(jié)構(gòu)示意圖；中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖；D中內(nèi)質(zhì)子數(shù)是，是碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖。6.（2014·西撫州）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是（B）7．(2014·南常德）洋蔥被譽(yù)為“蔬菜皇后”，切洋蔥時(shí)能聞到強(qiáng)烈的刺激性氣味，這說明BA.分子很小分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子間有間隙分子由原子構(gòu)成8.（2014·甘肅白銀2014年414日科學(xué)家約翰·帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表，它內(nèi)置了一個(gè)芯片級的銫原子鐘，每1000年僅有1秒誤。已知這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55對子質(zhì)量為133其外電子數(shù)）A.188B.78C.55D.239·南益陽）下列各圖中●和eq\o\ac(○,分)eq\o\ac(○,)別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（B）

C．D點(diǎn)撥A圖物質(zhì)由一種分子構(gòu)成，屬于純凈物圖中物質(zhì)由三種分子構(gòu)成，屬于混合物中物質(zhì)由一種原子構(gòu)成的一種分子，屬于單質(zhì)，屬于純凈物；圖物質(zhì)由一種原子構(gòu)成的一種分子屬于單質(zhì)。二填與答10.（2012云南昭通）“物質(zhì)構(gòu)的奧秘”這一主題讓我們認(rèn)識了一些常見的化學(xué)元素、物質(zhì)組成的表示、物質(zhì)分類等內(nèi)容。現(xiàn)有O、Cl、Na種元素，請你參與下列問題的研究。（有上述四種元素分別組成一些物質(zhì)、HNaOHHCl請按下列要求將些物質(zhì)分類并填空化式）①單質(zhì)__H_______；②化合物_Na、NaOH、；③氧化物NaO___；④堿__。（）上述四種元素中，有一種元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____C_____（填字母序號A．B

它與上述四種元素中的金屬元素形成的化合物為__NaCl___（填化學(xué)式點(diǎn)撥）種物質(zhì)中只有氫氣中含有一種元素，屬于單質(zhì)，其余三種物質(zhì)屬于化合物；氧化鈉中含有鈉元素和氧元素，屬于氧化物；氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿在化學(xué)反

應(yīng)中易得到一個(gè)電子形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)應(yīng)為7，故選C；通過種微粒的微觀示意圖可以看出，只有D屬于金屬素（鈉元素故化合物的化學(xué)式為NaCl。主二認(rèn)化元及質(zhì)成表考整命點(diǎn)

粒結(jié)示圖元周表

增加；從左到右，元素從金屬元素逐漸過渡為非金1.粒子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用（）斷原子和元素的種類：最外層電子數(shù)小于4個(gè)般為金屬元素外電子數(shù)大于個(gè)，一般為非金屬元素。（）斷粒子的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)為個(gè)時(shí)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；越容易得失電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑；不同粒子之間最外層電子數(shù)相同時(shí)，其化學(xué)性質(zhì)相似。（3）算粒子的核電荷數(shù)或某一層上的電子數(shù)：依據(jù)核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)之和進(jìn)行計(jì)算。(4)判斷元素所處的周期數(shù)：原結(jié)構(gòu)示意圖中的電子層數(shù)等于周期數(shù)。

屬元素。（5）判或推導(dǎo)同一族中各元之間的關(guān)系或規(guī)律：同一族中各元素原子的最外層電子數(shù)相同一中各元素從上到下子層數(shù)逐漸增加。例1（2014·西南昌）元素周期表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，它的元素名稱是。硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的=。2.元素周期表的應(yīng)用（1）根據(jù)元素的名稱確定元素種類。帶石

（3）鎂子的結(jié)構(gòu)示意圖為化學(xué)性質(zhì)相似的元素是。

，上圖中與其部或氣部的是非金屬元素，帶金部的是金屬元素。（）據(jù)周期表中的某一格確定原子序數(shù)

(4)圖中元素從左至右排列所遵的規(guī)律是任寫一。素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量。(5)根圖示信息，確定1個(gè)一化碳分子中所含（據(jù)部分元素的元素周期表確定周期表中某一未知元素的原子序數(shù)：依據(jù)是原子序數(shù)依次遞增。（4）判或推導(dǎo)同一周期中各素之間的關(guān)系或規(guī)律：同一周期中各元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）從小到大排列；最外層電子數(shù)從1到逐漸

電子總數(shù)為?！窘馕觯┠试拥淖钔鈱由想娮訑?shù)為8個(gè)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）原子中電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，由圖可知硼原子的核外電子總數(shù)為，所以X=5）定元素化學(xué)性質(zhì)是原子的最外層上的電子數(shù)，鈹原子和鎂原子的最外層上的電子數(shù)都是2，化學(xué)性質(zhì)相似）元從左至右排列遵循的規(guī)律：從核電荷數(shù)的角度看，核電荷數(shù)逐漸增

的原子C項(xiàng)中“+2表示鎂元素的化合價(jià)大；從最外層電子數(shù)的角度看，最外層電子數(shù)從1

為2價(jià)；項(xiàng)2OH

中的“”示兩個(gè)氫氧根離子。到8逐增加）一個(gè)一氧化分子中含有一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子，一個(gè)碳原子的核外電子數(shù)為

【答案B命點(diǎn)

化式意或算6一氧原子的核外電子數(shù)為8所以一個(gè)一氧化碳分子中含有14個(gè)子?！敬鸢浮竣拍?）（）或）核電荷數(shù)依次遞增“1”或最層電子數(shù)從1依遞增到8等5）14

1.根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以直接得的信:組成物質(zhì)的元素種類,直接構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成分子的原子種,每個(gè)分子中所含原子的總數(shù)目。2.通過計(jì)算可以求物的相對子質(zhì)各元素的質(zhì)量,各元素在該物質(zhì)中的質(zhì)量分命點(diǎn)

化符周的字

數(shù);通過形還可求:物的質(zhì)量=某素的質(zhì)量化符周的字意義、結(jié)微示圖解學(xué)學(xué)號圍數(shù)的義

衣物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量伊物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！疽族e(cuò)提示】計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì)量比時(shí)一定要注意結(jié)果中元素的排序與題目中提問時(shí)元素排序?qū)?yīng)。例32014·甘肅蘭)玫瑰花中含有香茅醉、橙花醉和丁香油酚等物質(zhì)。請計(jì)算：⑴丁香油酚CHO)的相對分子量為⑵丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比⑶丁香油酚中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑷16.4g丁油酚中含

。g例2（2014·川雅安）下列化學(xué)符號中的數(shù)表示的意義不正確的是（）NO示個(gè)二氧化氮分子含有兩個(gè)氧原子2Na”表示兩個(gè)鈉元素”表示鎂元素的化合價(jià)+2價(jià)D.2OH”示兩個(gè)氫氧根離【解析】A項(xiàng)NO”表示一二氧化氮分子含有兩個(gè)氧原子。項(xiàng)元素符號表示該種元素的一個(gè)原子，在元素符號前面加數(shù)字表示幾個(gè)該種元素

氧元素結(jié)果精確到0.1g)。【解析丁油酚(CHO)的相分子質(zhì)量為1210+12+16×2=164；香油酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=12×10:12:16×；丁香油酚中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12×10/164×100%=73.2%；16.4g丁油酚中含氧元素質(zhì)量=16.4g×162/164=3.2g?！敬鸢浮竣?64⑵30:3:8⑶⑷3.2%真試一選題1.（2014·上海）高鈣奶粉中的鈣”一般是指

電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯+1價(jià)（四川綿陽人體缺碘會引起甲狀腺腫大，（

D）

幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。結(jié)合圖中信息判斷，下列敘述正確的(B)A．原子B.分子C.單質(zhì)D.素（2014蘇南京殼中含量最多的元素D）ABC硅

D3．(2014·湖北鄂州）下列各符中數(shù)字“2”示的意義不正確的是（A）

A.碘原子的質(zhì)量是26.9gA．Fe

：一個(gè)鐵離子帶兩個(gè)單位的正荷

B.碘離子I

)的核外電子數(shù)為54B．N：一個(gè)氮分子由兩個(gè)氮原子構(gòu)成．2Hg：二個(gè)汞原子．2NO-二個(gè)硝酸根離子南常德中表示2N的B）NNNNNNNN

碘是人體必需的微量元素，攝入越多越好碘原子核外有5個(gè)電子層，參加學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子8.（2014·黑龍江綏化）木糖(CH)有較好的防齲齒特性。下列關(guān)于木糖醇的說法正確的是NNNNNN

NN

(

B

)ABCD點(diǎn)撥A表個(gè)原子B表氮分子表示一個(gè)氮分子和2個(gè)氮原子，D表示N分。5.（2014·津）硅酸鈉NaSiO可用作粘合劑和防火材料。硅酸鈉中硅元素的化合價(jià)為（D）A.+1B.+2C.+3D.+46.（2014·慶B）現(xiàn)代客機(jī)外殼主要材料是鋁鋰合金。鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列關(guān)于鋰的說法錯(cuò)誤的是（C）鋰元素屬于金屬元素鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3鋰元素在化合物中通常顯3價(jià)鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子5.C點(diǎn)撥鋰原子最外層電子只1個(gè)失去1個(gè)

木糖醇中含有22個(gè)原子木糖醇由碳、氫、氧三種元素組成木糖醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為5:12:5D.木糖醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最9.（2014·江蘇泰州）豆?jié){被稱“植物奶其中含有的異黃酮（化學(xué)式CHO）有防癌功能。下列有關(guān)說法正確的是（B）異黃酮中含有27個(gè)原子異黃酮中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大異黃酮中C、H、三元素的量比為15︰0︰豆?jié){中富含的營養(yǎng)成分主要是糖類二填與答10.（2012·南紅河）（1）化學(xué)用語填空：①空氣中含量最多的氣體是_____；②兩個(gè)二氧化碳分子__2CO_____；鈉離子__Na___；高錳酸鉀__KMmO__。（）出下列符號中數(shù)字“2”意義：①_一個(gè)氫分子中含有兩個(gè)氫；②2H___兩氫原子_。

（）銦元素屬于

金屬

元素，其原子核外11.（2014?云南玉溪模擬）寫出1）學(xué)符

共有

5

個(gè)電子層。號的含義，并按要求完成3

（）在化學(xué)反應(yīng)中，銦原子容失去電子形成銦（）：2個(gè)氮子；

離子，銦離子的化學(xué)符號為

In。CO：碳根離子；的離子符號Al

；

（3）畫出第13號元素的原子結(jié)構(gòu)示圖（）O中+2”的含義氧鎂中鎂元素的化合價(jià)顯正二價(jià)。12.（2014·貴州黔東南）化學(xué)用語是最簡明、信

，該元素與銦元素在元素周期表中處于同一族填“周期”或“族點(diǎn)撥：銦元素的名稱中帶有金部，屬于金屬元素；息豐富、國際通用的語言。

核外共有5個(gè)電層原子容

失去3（用化學(xué)符號和有關(guān)數(shù)字表個(gè)五氧化二磷

個(gè)電子形成銦離子，銦離子的化學(xué)符號為In

；該分子4PO；個(gè)根離子3NH+；（）出下列化學(xué)符號中數(shù)字2”的意義：

元素與銦元素最外層電子數(shù)相等，在元素周期表中處于同一個(gè)族。2Cu

2個(gè)離子

；S

帶2個(gè)單位負(fù)電荷

14.（2014·南湘潭1869年，捷列夫發(fā)現(xiàn)了的硫離子；（）些含氟牙膏中含有一種化學(xué)式為NaFPO的物質(zhì)已知其中的F元為1價(jià)則磷元素的化合

元素周期律，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。下表列出的是1-18號元素部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)。請閱讀并回答下列問題價(jià)為+5

價(jià)。13.（·西南寧）廣西礦資源豐富，銦的生產(chǎn)規(guī)模居世界同類企業(yè)首位。圖1是素周期表中銦元算的信息，圖2是銦原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。

(1)12號素屬于

金屬

元素填“金屬”或“非金屬)，在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與

Ne(填素符號原具有相同的核外電子排布。

原子具有相同的核外電子排布；原子核外電子數(shù)與(2)16號素的原子核外電子數(shù)

16

質(zhì)子數(shù)或原子從表，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律

最

層電子數(shù)相等低化合價(jià)為最外層電子數(shù)減8。高正化合價(jià)的數(shù)值與最外層電子數(shù)相同有氣體的化合價(jià)為0；金屬元素的最低化合價(jià)的數(shù)值等于最外層電子數(shù)減8；從左到右外層電子數(shù)依次遞增)

(寫一條即可)。點(diǎn)撥：12號素是鎂，鎂離子有10個(gè)電子，和Ne專三

物的質(zhì)變主一

化變的本征認(rèn)幾化反考點(diǎn)整合命點(diǎn)

物變和學(xué)化

命點(diǎn)

認(rèn)幾化反1.物理變化和化學(xué)變化的微觀區(qū)

1.四種基本反應(yīng)類型物理變化微分子不變，改變

化學(xué)變化分子發(fā)生了改變

（）基本反應(yīng)類型的比較反應(yīng)類

特定

義

表達(dá)式觀的是分子之間的

型

點(diǎn)距離和排列方式

A＋B模

化合反由兩或兩種以上物質(zhì)

＋……

多變擬

應(yīng)

生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

→

一圖2.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，常表現(xiàn)為熱量的

分解反

由一種物質(zhì)反應(yīng)生成_M→A＋兩種或兩種以上物質(zhì)的

變多變化，按能量變化分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。例1（2014·南）下列變化過程中，一定發(fā)了

應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種_化

＋……化學(xué)變化的是（）

置換反合物_反應(yīng)成另一種

A＋BC

一換A．蒸餾B．升華C．爆炸D．燃燒

應(yīng)

單質(zhì)和另一種_化物的化學(xué)反應(yīng)

＝B＋AC

一解析蒸餾升華都是物質(zhì)狀態(tài)變化物理變化；爆炸有物理性爆炸和化學(xué)性爆炸兩種，不一定是化

復(fù)分解

由兩種化合物_互交AB＋CD換成分成兩種新的＝AD＋

二變學(xué)變化；燃燒一定是化學(xué)變化。

反應(yīng)

化合物的化學(xué)反應(yīng)

CB

二【答案】

（）置換反應(yīng)的類型及條件類型酸+金屬

條件金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面

性；失去氧的物質(zhì)叫氧化劑，具有氧化性。例2（·東佛山）下列化學(xué)反應(yīng)屬于下關(guān)→

鹽+

的金屬，K、Ca、除外濃

系圖中陰影部分的是（）氫氣硫酸和硝酸除外鹽金1金屬活動(dòng)性順序中排在前面的→金屬2金屬置換后面的金屬K、Ca、+新Na除；鹽必須是溶性的。備考提示：通過微觀反應(yīng)示意圖展現(xiàn)反應(yīng)變化的題目在題時(shí)要特別注意圖示中圖形所代表的微粒對應(yīng)關(guān)系及微粒的變化實(shí)質(zhì)，分清反應(yīng)前后各原子

＋CO2H

Cu＋2H↑＋↑不變,分子種類發(fā)生改變，然后用圖示判斷反應(yīng)類型、寫出化學(xué)方程式。2.其他反應(yīng)類型（1）中反應(yīng)：酸跟堿作用生鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。（2）氧化、還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧是緩慢行不易被人覺察的氧化反應(yīng)，如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗等。在氧化、還原反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)叫還原劑，具有還原

C.CaO＋HO=Ca(OH)D.2NaOH+HSO=NaSO＋O【解析圖信息可知于影部分的應(yīng)該是：不是分解反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)。B屬于分解反應(yīng)C屬于合反應(yīng)；D屬復(fù)分解反應(yīng)A不化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)?！敬鸢窤真試一選題1.（·南永州）下列操只涉及物理變化

C．沙成塔D．百煉成鋼3.（·龍江綏化，1題下列敘述中，前者的是（B）A.用玉米釀酒B.用濃硫酸干燥氧氣C.用稀硫酸除鐵銹用礦冶煉生鐵

是化學(xué)變化，后者利用物理性質(zhì)的(A.石蠟熔化氧氣用于煉鋼B.紙張燃燒氮?dú)庥糜谑称钒bC.鐵銹銅于制電線

C)2.（·蘇連云港）成語中華民族智慧的

D.干冰升華

小蘇打用于焙制糕點(diǎn)結(jié)晶。以下成語所描述的變化中涉及化學(xué)變化的是

4.（2013?云南昆明）下列變化于化學(xué)變化的是（

D）

（

A）A．滴水成冰B．木已成舟A．木柴燃燒B．鐵鑄鍋

8．2014·浙江麗水）如圖是密閉容器中物質(zhì)C．燒杯破碎．玻璃管折斷5.（2014·蒙古赤峰）下列物質(zhì)的用途主要由其化學(xué)性質(zhì)決定的是（）用氮?dú)獗４媸称酚脷錃馓畛涮娇諝馇虬l(fā)熱病人用酒精擦身體降溫

變化過程的微觀示意圖（其中代表氧原子，表硫原子）。請回答：（）變化I中“一定條件”可能

代D.用金剛石裁玻璃

是

升高溫度(或減小壓強(qiáng)、或吸熱6.（2014·川內(nèi)江）下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是

（寫出一項(xiàng)即可）。（

D）

（）變化Ⅱ發(fā)生的是B。A.HCl+NaOH==NaCl+B.Fe+2HCl==FeCl+H↑C.CaO+HO==Ca(OH)

A．合反應(yīng)B.分反應(yīng)C.理變化【點(diǎn)撥】變化I只分子之間的隔變大，所以發(fā)生的是物理變化，條件可能是升高溫度減小壓D.MgCl

Mg+Cl↑

強(qiáng)、或吸熱)；變Ⅱ發(fā)生后有種新分子（或新7.（2014·東濱州）下列化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型與如圖所示的微觀變化對應(yīng)正確的是（B）

物質(zhì)）生成，所以屬于分解反應(yīng)。9.（·川宜賓）掌握初中化學(xué)中物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律是繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的必備知識。在下列物質(zhì)中按要求選出能互反應(yīng)的合填質(zhì)編如“①⑥多組合組間用分“）A.2CO+O點(diǎn)燃2CO

化合反應(yīng)

COKNO溶③Ag④CuS溶⑤稀H⑥NaOH溶液B.2HI+Cl=2HCl+I

置換反應(yīng)

⑦Fe⑧NaCl溶液C.2HO

2H↑↑分反應(yīng)

（）常溫下能發(fā)生置換反應(yīng)的組合⑤⑦；④。+HO復(fù)解反應(yīng)

（）常溫下能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的組合有

④⑥；點(diǎn)撥：由圖示分析可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)。二、填空與簡答

⑤⑥。點(diǎn)撥：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，鐵能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣、能和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，都屬于置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分產(chǎn)生另兩種化合物的反應(yīng)，稀硫酸和氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。10.(2014·江蘇無錫)工上將氫氣與氯氣()在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化氫(HCl)，水吸收氯化氫制鹽酸，氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為

2H+2Cl點(diǎn)2HCl,反應(yīng)的基本型是化合反應(yīng)滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O。主二

質(zhì)守定考點(diǎn)整合命點(diǎn)應(yīng)用

質(zhì)守定的用依據(jù)

aA+bB=cC+dD8a16b22c9d求反應(yīng)（生成物參加應(yīng)各物質(zhì)

2g8g5.5g4.5g的質(zhì)量）解釋生產(chǎn)生中的

的質(zhì)之和等于反應(yīng)后成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參加應(yīng)的各物質(zhì)

8a:16b:22c:9d=2g:8g:5.5g:4.5ga:b:c:d=1:2:1:2所以化學(xué)方程式為A+2B=C+2D?！敬鸢窩+2D現(xiàn)象

的質(zhì)之和等于反

命點(diǎn)

微反示圖確定應(yīng)物或生成物的元素組成確定應(yīng)物或生成物的化學(xué)式確定應(yīng)物或生成物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)

應(yīng)后成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和反應(yīng)后元素的種類不（或反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變反應(yīng)后原子的種類和個(gè)數(shù)不變反應(yīng)后原子的種類和個(gè)數(shù)不變

1.首先應(yīng)該明確圖示的意義，如同的圓圈代表不同的原子，據(jù)此可以判斷微粒的種類，在此基礎(chǔ)上可判斷物質(zhì)的種類（如混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物等2.所給圖示屬于化學(xué)反應(yīng)的微觀意圖有些選項(xiàng)可直接利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷注意反應(yīng)物是否過量（即反應(yīng)前后是否存在相同的分子，需將過量的部分除去注圖示是否表示已配平的化學(xué)反應(yīng)，如果沒有配平，應(yīng)該先進(jìn)行配平，例1（2013云南昆明節(jié)選）將ABC三種物質(zhì)各8g混合一定條件下充分反應(yīng)后，測得混合物中有6gA、13.5gC和定質(zhì)量的，全反應(yīng)。若ABCD的對分子質(zhì)量之比為8:16:22:9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________。【解析】設(shè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為aA+bB=cC+dD

再確定3.對些化學(xué)反應(yīng)的微模擬圖，也可以結(jié)合圖例（每種圓圈表示的原子將粒用化學(xué)式表示，在用化學(xué)方程式表示所涉及的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。例2（·南湘潭）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的觀示意圖，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是（）個(gè)““

”微粒和個(gè)“”微粒，生的是個(gè)”微粒，故D正確。該反應(yīng)是兩微粒（兩該圖表示的是一個(gè)化合反應(yīng)該圖表示反應(yīng)物和生成物都有兩種原子是化學(xué)變化中的最小粒子化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的微粒個(gè)數(shù)比可表示為2:1:2【解析】觀察反應(yīng)前后的微觀示意圖可以得出有一個(gè)“”粒沒有參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的是2

種物質(zhì)）生成一種微粒（一種物質(zhì)），故A正、B錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種和數(shù)目不變，原子是化學(xué)變化中的最小微,正確?！敬鸢窧真試一選題（2013·云南西雙版納）“潔靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+↑+HO則的學(xué)式為A

)A．

B．

C.O

D．HO2.(2014·東濟(jì)南如表示某化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中，不正確的(B)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2︰7圖示中x的值為4反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變【點(diǎn)撥】由圖示信息可知，該反應(yīng)是在一定條件下氫氣與四氯化硅(SiCl)反生成了硅和氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2H一條件Si+4HCl。該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物于置換反應(yīng)反應(yīng)中乙丙物質(zhì)質(zhì)量比為2××2)︰8=1︰7由化學(xué)程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子種類數(shù)變可知，圖中的數(shù)為4；反應(yīng)前，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)變了1價(jià)。3.（2014·湖南永州，題）一密閉容器中，有甲、乙、丙、了四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)

甲

乙

丙

丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）24.55反應(yīng)后的質(zhì)量（g）05下列說法正確的是（D）

0.10.415XA.乙反應(yīng)物B.丁催化劑C.該應(yīng)為化合反應(yīng)

D.X=10【點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒律可，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等：則24.5+5+0.1+0.4=0+5+15+x，解得x=10；根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量減少、生成物的質(zhì)量增大判斷，甲為反應(yīng)物，丙、丁為生成物，反應(yīng)符合“一變多”特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；乙反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能為催化劑，綜合分析D正。4.（2014·陜西）某反應(yīng)的微觀意圖如下，有關(guān)說法正確的是（C）A.該應(yīng)屬于置換反應(yīng)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為b、兩物質(zhì)均由分子組成a物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)+3價(jià)點(diǎn)撥分圖示該應(yīng)中反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物生成物是化合物不置換反應(yīng)A錯(cuò)氧原子核內(nèi)有8個(gè)子，核外有電子B錯(cuò)bd別是氧氣和水，兩者都是由分子構(gòu)成的，對；a物質(zhì)氮元素的化合價(jià)3價(jià)，D錯(cuò)。二填與答5.（2014·湖北宜昌）關(guān)注化學(xué)的“變”與“不變”，可以幫助我們建立正確的物質(zhì)觀、微粒觀和能量觀。下列情形中，一定改變的④

（填數(shù)字序號，下同），一定不變的是⑤

，可能改變的是

②。原子得失電子前后，質(zhì)子數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)生石灰放入水中反應(yīng)過程中，液體的溫度銅和硝酸銀溶液充分反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量二氧化錳放入過氧化氫溶液中反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量6.（2014·河南）一定條件下4.8gCH與16.0gO恰完全反應(yīng)，生成10.8gHO、gCO和質(zhì)X。則X的量為5.6；該反應(yīng)方程式中O與X學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5︰2?！军c(diǎn)撥】根據(jù)題給信息，生成X的質(zhì)量為4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6根元素守恒，可知X是一氧化碳，其化學(xué)程式可表示為xCH+yO==aCO+bCO+cHO，根據(jù)兩者的質(zhì)量比：32y︰28a=16.0g︰.6g，得y/a=5/27.（2014·云南考試說明）某同在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化(HgO)受熱分解生成汞和氧氣是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁準(zhǔn)稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨轰X粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量大于（填“大于于”或“等于加應(yīng)了鋁粉的質(zhì)量。你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？是（填“是”或“否請寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式2HgO2Hg+O↑強(qiáng)訓(xùn)

微反示圖（2012?云南曲靖）如圖是密體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“種不同元素的原子。下列說法錯(cuò)誤的是（C）

”和“”別表示兩A．參加反應(yīng)的“”“”數(shù)比為：1B．反應(yīng)前后原子種類沒有改變C．

反應(yīng)后該密閉體系中沒有單質(zhì)存在D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)點(diǎn)撥因?yàn)樵摲磻?yīng)的圖示前后中在相同的分子以說明反應(yīng)過程中有部分分子沒有參與反應(yīng)，所以該圖示可以轉(zhuǎn)化為A中轉(zhuǎn)化的圖示可知參加反應(yīng)“

；”和“”數(shù)比為1:2；中圖示或質(zhì)量守恒定律都可知反應(yīng)前后原子種類沒有改變中應(yīng)后的生成物中沒有同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子生成，但部分不反應(yīng)的

屬于單質(zhì)分子；中圖示可知反應(yīng)前物質(zhì)中存在兩種分子，而反應(yīng)后為一種分子以反符多變一分解反應(yīng)特征該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。2.（2014·四川成都）我國科學(xué)創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國《科學(xué)》雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如圖，有

關(guān)

該

轉(zhuǎn)

化

關(guān)

系

的

說

法

錯(cuò)

誤

的

是（B）催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化C.生物之一為CHD.反物與生成物均有分子構(gòu)成3.（2014?福建廈門