化學(xué)分析試題及(四)

化學(xué)解析試題及答案(四)化學(xué)解析試題及答案(四)5/5化學(xué)解析試題及答案(四)化學(xué)解析試題及答案（四）姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題(每題2分，共計(jì)30分)滴定解析中，一般用指示劑顏色突變來(lái)判斷滴定可否停止。則指示劑變色時(shí)停止滴定的那一點(diǎn)稱為（）A化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B滴定終點(diǎn)C滴定誤差D滴定突躍2.已知lgKCaY=10.69,在pH=9.0的氨性緩沖溶液中α為()[lg(H)=1.29],KCaY′A101.29B10-9.409.4011.96C10D103.既屬于對(duì)稱電對(duì)，又屬于可逆電對(duì)的是（）AFe3+/Fe2+BMnO4-/Mn2+CI2/I-DCO2/C2O42-4．以下反應(yīng)：Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+,在酸性介質(zhì)中進(jìn)行時(shí)，Eθ'Ce4+/Ce3+=1.44V，θ'3+2+=0.68V，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位EFe/Fe為()A1.06VB1.44VC0.68VD2.12V5.間接碘量法中Na223與I2的反應(yīng)應(yīng)在什么介質(zhì)中進(jìn)行。()SOA強(qiáng)酸性B強(qiáng)堿性C中性或弱酸性D12mol/lHCl在吸光光度法中，要使測(cè)量結(jié)果獲取較高的正確度，一般應(yīng)控制標(biāo)準(zhǔn)溶液的和被測(cè)試液的吸光度在什么范圍內(nèi)。()A0.2—0.8B0.2—1.0C0.3—0.8D0.3—1.07.對(duì)積淀的溶解度影響的因素中，會(huì)使積淀溶解度減小的是()A鹽效應(yīng)B酸效應(yīng)C絡(luò)合效應(yīng)D同離子效應(yīng)8.以下哪一種方法屬于氧化還原滴定法。（）AKMnO4法B碘量法C銀量法DK2Cr2O7法EEDTA法9．查表可知相關(guān)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)以下：MnO4-/Mn2+1.51VCr2O72-/Cr3+1.33VCu2+/Cu0.34VFe3+/Fe2+0.77V以下說(shuō)法中那個(gè)是正確的()氧化能力大小序次為：K2Cr2O7>KMnO4>FeCl2>CuCl2還原能力大小序次為：MnSO4>CuCl2>FeCl3>CrCl3氧化能力大小序次為：KMnO4>K2Cr2O7>FeCl3>CuCl2D還原能力大小序次為：KMnO>KCrO>FeCl>CuCl24227310.EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，螯合比大多為（）A1:1B1:2C1:3D2:1比色解析中，用1cm比色皿測(cè)得透光率為T,若用2cm比色皿，測(cè)得的透光率應(yīng)為（）A2TBT/2CT2DT1/212.KMnO4滴定C2O42-時(shí)，滴定速度由慢到快，這種現(xiàn)象是由什么原因引起的。（）A催化反應(yīng)B引誘反應(yīng)C副反應(yīng)D自催化反應(yīng)13.測(cè)定試樣中265)4為稱量形式，則換算KO的含量，試樣經(jīng)分解、積淀后，以KB(CH因數(shù)為（）MK2O2MK2OAMKB(C6H5)4BMKB(C6H5)4

MK2O2MKB(C6H5)4

3MK2O2MKB(C6H5)4設(shè)電對(duì)MnO4-/Mn2+在pH=1時(shí)的條件電位是E1，pH=4時(shí)的條件電位是E2，則兩者之間的關(guān)系是（）AE1>E2BE1<E2CE1=E2D無(wú)法比較15.屬于晶形積淀所要求的積淀?xiàng)l件是（）A較濃的溶液B冷溶液C不斷攪拌下快速加入D陳化二、填空題(每空1分，共計(jì)20分)1.一般氧化還原指示劑變色電位范圍的表達(dá)式為，在采納氧化還原指示劑時(shí)，應(yīng)盡量使指示劑的與滴定反應(yīng)的電位相一致，以減小終點(diǎn)誤差。2.鉻黑T(EBT)是一種有機(jī)弱酸，其pKa1=6.3,pKa2=11.6,絡(luò)合物Mg-EBT的lgK=7.0,則在pH=10時(shí)的lgKMgEBT值為。3.條件電極電位是指在特定條件下，氧化態(tài)與還原態(tài)的解析濃度為時(shí)的實(shí)質(zhì)電極電位?？紤]到離子強(qiáng)度、副反應(yīng)等的影響，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的條件電位與標(biāo)準(zhǔn)電極電位的關(guān)系是。5.BaSO4在純水中的溶解度比0.1mol?L-1Na2SO4中的溶解度，這是由效應(yīng)引起的。6.朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，其中符號(hào)A代表的意義是。7.絡(luò)合滴定中，由于H+的存在使絡(luò)合劑參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象稱為；由于其余絡(luò)合劑的存在，使參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象稱為。8.玷污積淀的兩個(gè)主要因素是和。9.標(biāo)定KMnO4溶液最常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是，相應(yīng)的反應(yīng)式為。10.重量解析中以氨水法測(cè)Al3+時(shí)，積淀形式是，而稱量形式是。11.在弱堿性溶液中，用EDTA滴定Zn2+常用NH34Cl溶液，其作用是。-NH三、簡(jiǎn)答題（共計(jì)14分）1.簡(jiǎn)述積淀滴定中莫爾（Mohr）法和佛爾哈德法（Volhard）間的差異。（5分）2.EDTA絡(luò)合滴定法中為什么要控制酸度？如何選擇合適的酸度范圍？（5分）3.光度測(cè)量時(shí)如何選擇參比溶液？（4分）.計(jì)算題（共計(jì)36分）鋼樣0.500g溶解后在容量瓶中配成100ml溶液。分取20.00ml該溶液于50ml容量瓶中，其中的Mn2+氧化成MnO4-后，稀釋定容。爾后在λ=525nm處，用b=2cm的比色皿測(cè)得A=0.60。已知k525=2.3×103L·mol-1·cm-1,計(jì)算鋼樣中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(﹪（)MMn=54.938）。2.計(jì)算在pH=3.00，242-的總濃度為0.010mol?L-1的溶液中2O4的溶解COCaC度。（已知Ksp=2.0×10-922O4的Ka1=5.9×10-22×10-5）,HC,Ka=6.43.稱取軟錳礦0.1000g，試樣經(jīng)堿熔后獲取2-====Na2MnO4），煮MnO4（MnO2+Na2O2沸溶液以除去過(guò)氧化物。酸化溶液，此時(shí)MnO42-歧化為MnO4-和MnO2。濾去MnO2后，用0.1012mol?L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定MnO-，用去25.80ml。4計(jì)算試樣中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（MMn=54.94）4.在pH=10.00的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T(EBT)為指示劑，用0.020mol?L-1EDTA滴定0.020mol?L-1Ca2+溶液，計(jì)算滴定終點(diǎn)誤差。（已知lgKCaY=10.69,lgKCa-EBT=5.4，pH=10.00時(shí)lgαY(H)=0.45,EBT的pKa1=6.3,pKa2=11.6）參照答案:一、選擇題、B、二、填空題EIn0.059n，條件電位，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)2.5.43.1mol·L-11．EE0.059lgFe3Fe25.大，同離子6．Akbc，吸光度4.Fe2Fe37.酸效應(yīng)，金屬離子，絡(luò)合效應(yīng)8.共積淀，繼積淀9.Na2C2O4,2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O10.Al(OH),Al2O311.控制酸度或防Zn2+水解積淀三、簡(jiǎn)答題指示劑、滴定劑和酸度三個(gè)方面配體EDTA和金屬離子指示劑都有酸效應(yīng)。最高酸度由lgαY(H)=lgKMY-lgK′MY決定最低酸度即水解酸度試液和顯色劑均無(wú)色時(shí)可選蒸餾水作參比；顯色劑無(wú)色而被測(cè)試液中存在其余有色離子，可用不加顯色劑