2022年貴州省榕江縣第三高級中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu－2e－==Cu2+D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－12、H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中A．核能轉(zhuǎn)化成熱能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量3、下列方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．為了快速得到氨氣以演示噴泉實驗，我們可以用加熱NH4Cl固體的方法來制取氨氣B．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)C．氮氣中混有的少量氧氣可以通過灼熱的銅網(wǎng)來除去D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量乙烯4、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．該物質(zhì)分子式為C10H9O6C．該物質(zhì)分子中含有4個手性碳原子D．1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)5、按系統(tǒng)命名法，下列烴的命名正確的是()A．2—甲基—3—戊炔 B．3—乙基—1—丁烯C．2，4，4—三甲基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷6、下列實驗操作能達(dá)到目的的是A．在中和熱的測定實驗中，可將稀鹽酸換成濃硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用蒸餾水洗凈滴定管后，可直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的硫酸中再加水稀釋7、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子B．原混合溶液中c(K＋)為2mol/LC．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol/L8、如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．燒杯中SO42－的物質(zhì)的量不變D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅9、甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH310、下列變化過程中，ΔS<0的是A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)C．汽油的燃燒D．煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳11、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．B．C．D．12、滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有A．10種B．11種C．12種D．13種13、已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③14、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是A．反應(yīng)①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素B．反應(yīng)②中，1mol葡萄糖可分解產(chǎn)生3mol乙醇C．將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸D．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去15、軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是A．中和法B．過濾法C．氧化還原法D．化學(xué)沉淀法16、對可逆反應(yīng)，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學(xué)式為______。H的電子式為______。寫出反應(yīng)③的離子方程式：______。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。18、氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽離子交換膜b．陰離子交換膜c．質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng)，假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。19、按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、下圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。21、根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列問題：上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素最外層電子排布式為_____。在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有_____種不同能量的電子。上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_____（選填編號）。a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中c．單質(zhì)與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、C4、D5、D6、B7、B8、C9、C10、B11、D12、C13、A14、A15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO418、N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－179.3kJ·mol－1CH3OCH3＋16OH－－12e－==2CO＋11H2OC－4e－＋2H2O===CO2↑＋4H＋ac83.3%19、H2CO3H+＋HCO3－NH4++H2ONH3·H2O+H+0.4gB滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.11mol·L-1