高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)

［考綱展示］理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)［考綱展示］理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑[主干知識(shí)]一、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1．影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：[主干知識(shí)]高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)2.催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系使用催化劑，能同等程度地增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡

(填“有影響”或“無影響”)。(1)升高溫度，平衡向

方向移動(dòng)。(2)減小容器的容積，平衡向

方向移動(dòng)。(3)繼續(xù)充入水蒸氣，平衡向

方向移動(dòng)。平衡后H2O(g)的轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“減小”或“不變”，后同)，C(s)的轉(zhuǎn)化率

。無影響正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)減小增大2.催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系無影響正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)減小增大(4)保持恒溫、恒壓，充入Ne，平衡向

方向移動(dòng)；保持恒溫、恒容充入N2，平衡

。(5)加入催化劑，反應(yīng)速率

(填“增大”“減小”或“不變”，后同)，平衡

。(6)加入C(s)，反應(yīng)速率

，平衡

。正反應(yīng)不移動(dòng)增大不移動(dòng)不變不移動(dòng)正反應(yīng)不移動(dòng)增大不移動(dòng)不變不移動(dòng)二、化學(xué)平衡移動(dòng)原理1．內(nèi)容(勒夏特列原理)如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素(如

、

或

等)，平衡就向著能夠

這種改變的方向移動(dòng)。2．適用(1)該原理適用于化學(xué)平衡、沉淀溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡。(2)這種減弱并不能

外界條件的變化。溫度濃度壓強(qiáng)減弱阻止溫度濃度壓強(qiáng)減弱阻止3．工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用合成氨反應(yīng)條件的選擇3．工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)解析：降低溫度平衡向放熱(ΔH<0)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高應(yīng)正向移動(dòng)，即原反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)為放熱反應(yīng)，B、C、D三項(xiàng)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)。答案：A化學(xué)平衡移動(dòng)及其與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系解析：降低溫度平衡向放熱(ΔH<0)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)2.“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒溫、恒容：2.“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。[特別提醒](1)改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)，能否使平衡發(fā)生移動(dòng)，取決于是否改變了氣體反應(yīng)物的濃度。(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥[解析]

要提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，平衡需正向移動(dòng)。已知可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大、吸熱的反應(yīng)。故①升溫符合。②恒容通入惰性氣體平衡不移動(dòng)，不符合要求。③增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)。④減壓平衡正向移動(dòng)。⑤催化劑不影響化學(xué)平衡。⑥恒壓下通入惰性氣體相當(dāng)于減壓，平移正移，故正確答案為B。[答案]

BA．①②④ B．①④⑥高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)A．m＋n>p B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡逆向移動(dòng) D．C的體積百分含量增大答案：CA．m＋n>p B．A的轉(zhuǎn)化率增大答案：C化學(xué)平衡的有關(guān)圖像A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0化學(xué)平衡的有關(guān)圖像A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T解析：根據(jù)“先拐先平衡”的原則，從題圖可以看出，反應(yīng)時(shí)的溫度T2>T1，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH<0。答案：D高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)1．圖像題的解題思路(1)一看點(diǎn)：即看線段的起點(diǎn)是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)或者線段的拐點(diǎn)等。(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢(shì)。(3)三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)(2)c-t圖像(2)c-t圖像(3)c或α-p(T)圖像高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)(3)[特別提醒](1)在圖像題中一定要注意看清橫、縱坐標(biāo)表示的意義及圖像中曲線的變化趨勢(shì)。(2)不要忽視圖像中的比例關(guān)系，比例關(guān)系一般涉及到計(jì)算問題。(3)有些圖像中曲線的斜率可以反映出變化的程度，不要忽視。(4)特別要注意圖像中的某些點(diǎn)是否是平衡點(diǎn)。

(3)[典例2]

(2013年高考安徽卷)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：[典例2](2013年高考安徽卷)一定條件下，通過下列反應(yīng)高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)[答案]

A[答案]AA．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣體，Z為氣體D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：本題考查考生對(duì)曲線的分析能力。從圖像可知，溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)；從圖中所作的等溫線可知，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是氣體體積縮小的方向，所以Z必為氣體，又因Z的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了變化，說明除Z為氣體外，還有其他氣體，故X、Y中必有氣體，且只有一種，B錯(cuò)，C正確。答案：C高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)1．優(yōu)點(diǎn)虛擬法是指在分析或解決問題時(shí)，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對(duì)象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。通過設(shè)置虛擬對(duì)象，可以把比較模糊的問題具體化、明確化，使很多問題的解決更明確、易理解，為解決問題提供捷徑。2．解題關(guān)鍵虛擬法的解題關(guān)鍵是對(duì)比較復(fù)雜且有相互關(guān)聯(lián)的問題，認(rèn)真分析它們的內(nèi)在聯(lián)系，虛擬出一個(gè)合理的“中間狀態(tài)”，構(gòu)建一個(gè)解決問題的橋梁。虛擬法解決化學(xué)平衡問題1．優(yōu)點(diǎn)虛擬法解決化學(xué)平衡問題3．常見類型解決化學(xué)平衡問題時(shí)，合理使用虛擬法可以事半功倍，常見有以下三種類型：(1)極端虛擬虛擬一個(gè)“極端狀態(tài)”，即把相關(guān)的化學(xué)平衡問題推到極端狀態(tài)，假定可逆反應(yīng)可以向一個(gè)方向完全進(jìn)行到底，找出符合題意的可能的最大值或最小值，將事物變化的規(guī)律迅速暴露出來，使因果關(guān)系變得非常明顯，從而使問題順利解決。因該方法無法確定實(shí)際值，所以較適用于解答選擇題和半定量型的填空題。(2)等效虛擬即虛擬一個(gè)“中間狀態(tài)”，化學(xué)平衡的特點(diǎn)之一是“同”，即條件不變時(shí)，無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或是從中間某一狀態(tài)開始，均可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)即等效平衡狀態(tài)。因此，合理設(shè)置“中間狀態(tài)”可以使問題順序解決。3．常見類型(3)過程虛擬即對(duì)于一些較為復(fù)雜、抽象的過程往往難以作出明確的判斷，如果將其虛擬為若干個(gè)簡(jiǎn)單、具體的過程，會(huì)使問題變得簡(jiǎn)單明了，從而得以解決。在解題時(shí)若遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關(guān)系有困難時(shí)，可以考慮構(gòu)建一個(gè)與舊平衡等效的“虛擬的第三平衡”，然后通過壓縮或擴(kuò)大體積等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的新結(jié)構(gòu)，促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化。高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)A．若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x>4C．若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足：3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝4A．若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)[答案]

D[答案]D高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)本小節(jié)結(jié)束請(qǐng)按ESC鍵返回本小節(jié)結(jié)束［考綱展示］理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)［考綱展示］理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑[主干知識(shí)]一、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1．影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：[主干知識(shí)]高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)2.催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系使用催化劑，能同等程度地增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡

(填“有影響”或“無影響”)。(1)升高溫度，平衡向

方向移動(dòng)。(2)減小容器的容積，平衡向

方向移動(dòng)。(3)繼續(xù)充入水蒸氣，平衡向

方向移動(dòng)。平衡后H2O(g)的轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“減小”或“不變”，后同)，C(s)的轉(zhuǎn)化率

。無影響正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)減小增大2.催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系無影響正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)減小增大(4)保持恒溫、恒壓，充入Ne，平衡向

方向移動(dòng)；保持恒溫、恒容充入N2，平衡

。(5)加入催化劑，反應(yīng)速率

(填“增大”“減小”或“不變”，后同)，平衡

。(6)加入C(s)，反應(yīng)速率

，平衡

。正反應(yīng)不移動(dòng)增大不移動(dòng)不變不移動(dòng)正反應(yīng)不移動(dòng)增大不移動(dòng)不變不移動(dòng)二、化學(xué)平衡移動(dòng)原理1．內(nèi)容(勒夏特列原理)如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素(如

、

或

等)，平衡就向著能夠

這種改變的方向移動(dòng)。2．適用(1)該原理適用于化學(xué)平衡、沉淀溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡。(2)這種減弱并不能

外界條件的變化。溫度濃度壓強(qiáng)減弱阻止溫度濃度壓強(qiáng)減弱阻止3．工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用合成氨反應(yīng)條件的選擇3．工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)解析：降低溫度平衡向放熱(ΔH<0)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高應(yīng)正向移動(dòng)，即原反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)為放熱反應(yīng)，B、C、D三項(xiàng)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)。答案：A化學(xué)平衡移動(dòng)及其與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系解析：降低溫度平衡向放熱(ΔH<0)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)2.“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒溫、恒容：2.“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。[特別提醒](1)改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)，能否使平衡發(fā)生移動(dòng)，取決于是否改變了氣體反應(yīng)物的濃度。(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥[解析]

要提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，平衡需正向移動(dòng)。已知可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大、吸熱的反應(yīng)。故①升溫符合。②恒容通入惰性氣體平衡不移動(dòng)，不符合要求。③增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)。④減壓平衡正向移動(dòng)。⑤催化劑不影響化學(xué)平衡。⑥恒壓下通入惰性氣體相當(dāng)于減壓，平移正移，故正確答案為B。[答案]

BA．①②④ B．①④⑥高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)A．m＋n>p B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡逆向移動(dòng) D．C的體積百分含量增大答案：CA．m＋n>p B．A的轉(zhuǎn)化率增大答案：C化學(xué)平衡的有關(guān)圖像A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0化學(xué)平衡的有關(guān)圖像A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T解析：根據(jù)“先拐先平衡”的原則，從題圖可以看出，反應(yīng)時(shí)的溫度T2>T1，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH<0。答案：D高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)1．圖像題的解題思路(1)一看點(diǎn)：即看線段的起點(diǎn)是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)或者線段的拐點(diǎn)等。(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢(shì)。(3)三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)(2)c-t圖像(2)c-t圖像(3)c或α-p(T)圖像高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)(3)[特別提醒](1)在圖像題中一定要注意看清橫、縱坐標(biāo)表示的意義及圖像中曲線的變化趨勢(shì)。(2)不要忽視圖像中的比例關(guān)系，比例關(guān)系一般涉及到計(jì)算問題。(3)有些圖像中曲線的斜率可以反映出變化的程度，不要忽視。(4)特別要注意圖像中的某些點(diǎn)是否是平衡點(diǎn)。

(3)[典例2]

(2013年高考安徽卷)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：[典例2](2013年高考安徽卷)一定條件下，通過下列反應(yīng)高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)[答案]

A[答案]AA．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣體，Z為氣體D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：本題考查考生對(duì)曲線的分析能力。從圖像可知，溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)；從圖中所作的等溫線可知，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是氣體體積縮小的方向，所以Z必為氣體，又因Z的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了變化，說明除Z為氣體外，還有其他氣體，故X、Y中必有氣體，且只有一種，B錯(cuò)，C正確。答案：C高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)配套課件：6-3化學(xué)平衡的移動(dòng)1．優(yōu)點(diǎn)虛擬法是指在分析或解決問題時(shí)，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對(duì)象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。通過設(shè)置虛擬對(duì)象，可以把比較模糊的問題具體化、明確化，使很多問題的解決更明確、易理解，為解決問題提供捷徑。2．解題關(guān)鍵虛擬法的解題關(guān)鍵是對(duì)比較復(fù)雜且有相互關(guān)聯(lián)的問題，認(rèn)真分析它們的內(nèi)在聯(lián)系，虛擬出一個(gè)合理的“中間狀態(tài)”，構(gòu)建一個(gè)解決問題的橋梁。虛擬法解決化學(xué)平衡問題1．優(yōu)點(diǎn)虛擬法解決化學(xué)平衡問題3．常見類型解決化學(xué)平衡問題時(shí)，