人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理全套課件

人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理全套PPT課件

化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

化學(xué)反應(yīng)原理

?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所釋放的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的總能量）我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？熱化學(xué)方程式

二、熱化學(xué)方程式什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式

思考交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？請(qǐng)看以下幾個(gè)例子，再思考！熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化熱化學(xué)方程式

★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，

△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12熱化學(xué)方程式

★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開,△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol;2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:

25℃1.01×105Pa；熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12熱化學(xué)方程式

★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:

25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol★kJ/mol的含義：熱化學(xué)方程式每mol反應(yīng)的焓變

★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:

25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。綜上所述熱化學(xué)方程式

問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關(guān)系？

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(kJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。熱化學(xué)方程式

1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol練習(xí)熱化學(xué)方程式

而這些書寫也是對(duì)的?。?！熱化學(xué)方程式

（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶（１）1mol碳完全燃燒放出393.5kJ的熱量；（２）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ；（３）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145kJ的熱量。你寫對(duì)了嗎？^_^熱化學(xué)方程式

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol熱化學(xué)方程式

1、2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6kJ，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6kJ/mol熱化學(xué)方程式

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手熱化學(xué)方程式

3、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C熱化學(xué)方程式

？我們到底獲得了多少能量請(qǐng)思考：一個(gè)測(cè)量熱量的儀器，應(yīng)該具有哪些功能和部件？熱化學(xué)方程式

它應(yīng)該具有…1.保溫功能：有蓋子，隔熱材料2.溫度測(cè)定功能：溫度計(jì)3.點(diǎn)燃功能：燃燒絲4.攪拌功能：攪拌棒它長(zhǎng)什么樣？熱化學(xué)方程式

氧彈式量熱計(jì)—測(cè)燃燒熱熱化學(xué)方程式小小設(shè)計(jì)師

請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和物品，設(shè)計(jì)一個(gè)用以測(cè)定中和反應(yīng)放熱的量熱計(jì)。

熱化學(xué)方程式我們的猜想：

測(cè)定強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

需要的儀器和材料：

大燒杯（500ml)、小燒杯（100ml)、溫度計(jì)、兩支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃棒。

0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L氫氧化鈉溶液。

熱化學(xué)方程式

二、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要點(diǎn)：

Ⅰ、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子

Ⅱ、反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)

Ⅲ、生成1mol水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi)

Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ/mol熱化學(xué)方程式

活動(dòng)與探究

1、請(qǐng)大家觀察量熱計(jì)的構(gòu)造，分析一下，量熱器直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？是焓變的數(shù)值嗎？是體系（溶液）溫度的變化2、根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量？可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量Q=mcΔtQ:中和反應(yīng)放出的熱量。m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。熱化學(xué)方程式

3、請(qǐng)?jiān)谙铝械乃幤分羞x擇一種你認(rèn)為最合適的酸和堿。

50mL0.50mol/LHCl溶液

50mL0.50mol/LCH3COOH溶液

0.7mL18mol/LH2SO4溶液

50mL0.55mol/LNaOH溶液

50mL0.50mol/LNH3溶液

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液！熱化學(xué)方程式

活動(dòng)與探究4、酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）

②Q=mcΔt

本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50mL,鹽酸的濃度為0.50mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.55mol/L

。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為4.18J/（g·℃)熱化學(xué)方程式

活動(dòng)與探究Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）

②Q=mcΔt已知

V酸=V堿=50mL。

c酸=c堿=0.50mol/L。

ρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式②,得出Q的表示式。

Q

=0.418（t2－t1）kJ③5、③式表示的是中和熱嗎？為什么？ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol熱化學(xué)方程式

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值12316.116.216.316.216.216.319.419.419.516.1516.216.33.253.23.2t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃16.2219.433.22ΔH=

－

0.418×3.220.025kJ/mol=53.8kJ/mol熱化學(xué)方程式

為什么實(shí)際值和理論值存在較大的差異？為了使實(shí)際值和理論值更接近，你有什么好的改進(jìn)方案？強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/moL差別=-（57.3-53.8）kJ/mol=-3.5kJ/mol①作為量熱器的儀器裝置，要盡量減少熱量散失。②鹽酸和氫氧化鈉溶液濃度的配制必須準(zhǔn)確。③鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積必須量取準(zhǔn)確。④溫度計(jì)的讀數(shù)要準(zhǔn)確。⑤實(shí)驗(yàn)操作要快。熱化學(xué)方程式

討論下列問題1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。熱化學(xué)方程式

問題探究判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變小變小變小不變熱化學(xué)方程式

【練習(xí)】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小熱化學(xué)方程式

【練習(xí)】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）不等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小偏小熱化學(xué)方程式

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_______kJ的熱量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出______kJ的熱量。28.728.7熱化學(xué)方程式

化學(xué)反應(yīng)與能量燃燒熱能源

化學(xué)反應(yīng)原理

火箭發(fā)射用什么燃料？燃燒熱

實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25℃、101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒放出890.31kJ的熱量。CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)

+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol

寫出上面的熱化學(xué)方程式燃燒熱

一、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1、燃燒熱的定義在25℃，101kPa時(shí)，1mol

物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱

CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)

+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol890.31kJ/mol就是甲烷的燃燒熱燃燒熱

①研究條件：25℃,101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）⑤在未有特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃，101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)⑴.燃燒熱通常可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。⑵.在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：燃燒熱

【練習(xí)1】分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？

A.C(s)＋O2(g)===CO(g);ΔH=-110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8kJ/mol【解析】A項(xiàng)C(s)燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g)，故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱；B項(xiàng)符合燃燒熱的定義；C項(xiàng)H2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物H2O(l)，但由于其反應(yīng)熱表示的是2molH2完全燃燒時(shí)的熱量變化，故不能叫燃燒熱；D項(xiàng)參加燃燒的H2雖然是1mol，但其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反應(yīng)熱也不為H2的燃燒熱。燃燒熱

你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？H2(g)＋O2(g)==H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol

由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。2．研究物質(zhì)燃燒熱的意義

了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。3．燃燒熱的有關(guān)計(jì)算

燃燒熱

【例題1】在101kPa時(shí)，1molCH4

完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？【解析】根據(jù)題意，在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.3kJ/mol

即CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：n(CH4)==44.6mol1molCH4

完全燃燒放出890.3kJ的熱量，44.6molCH4完全燃燒放出的熱量為：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ【答案】

CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104kJ。燃燒熱

【例題2】葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C6H12O6(s)＋6O2(g)==6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=-2800kJ/mol

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。【解析】根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol100g葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(C6H12O6)==0.556mol1molC6H12O6完全燃燒放出2800kJ的熱量，0.556molC6H12O6完全燃燒放出的熱量為：

0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ【答案】100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1557kJ的熱量。燃燒熱

【練習(xí)1】若2.6g乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)放熱130kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________.C2H2(g)＋5/2O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l);ΔH=－

1300kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l);ΔH=－

2600kJ/mol燃燒熱

【練習(xí)2】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ?mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ?mol-1（1）H2的燃燒熱為______________，C3H8的燃燒熱為______________

（2）2gH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為____________

（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________3：1285.8kJ?mol-1

2220kJ?mol-1

4725.8kJ燃燒熱

【練習(xí)3】石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？請(qǐng)分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式。

不相同,因?yàn)槭c金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,共具有的能量也不相同C(石墨，s）+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kl/molC(金剛石，s）+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kl/mol說(shuō)明金剛石具有的總能量高，不穩(wěn)定燃燒熱

【思考】燃燒熱△H與焓變△H有何關(guān)系？

①焓變范圍廣，包括中和熱、燃燒熱、溶解熱等，燃燒熱只是焓變的一種形式；②焓變有吸熱與放熱之分，而燃燒只能放熱，其△H

<

0。中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol

燃燒熱

燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系

相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1molH2O反應(yīng)熱的含義1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同稀酸稀堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,不同的反應(yīng)物的中和熱大致相同燃燒熱

思考與交流應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)選擇燃料?物質(zhì)的燃燒熱燃料的儲(chǔ)量燃料的開采、運(yùn)輸燃料儲(chǔ)存的條件、價(jià)格燃料對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響例：丙烷燃燒熱值高石油中儲(chǔ)量豐富開采容易燃燒時(shí)污染小儲(chǔ)存、運(yùn)輸不方便能源

二、能源能源就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上重要的化石燃料。但它們的蘊(yùn)藏有限，且不可再生。解決的辦法：開源節(jié)流。即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。節(jié)約能源的重要措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。能源

【資料】我國(guó)能源狀況能源

能源：能提供能量的自然資源一級(jí)能源：來(lái)自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。二級(jí)能源：一級(jí)能源經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到的能源形式。能源

能源分類按轉(zhuǎn)換過程分按利用歷史分按性質(zhì)分可再生能源不可再生能源風(fēng)能、水能、煤炭、石油、天然氣等常規(guī)能源新能源可再生能源不可再生能源太陽(yáng)能、海洋能、地?zé)崮?、波浪能、潮汐能等。核能二?jí)能源電能、氫能、煤氣、水煤氣、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油氣、沼氣能等一級(jí)能源能源

權(quán)威部門的最新測(cè)算顯示，我國(guó)能源利用率為33％，與世界先進(jìn)水平相差10個(gè)百分點(diǎn)。我國(guó)能源的利用率卻很低，礦產(chǎn)資源利用率為40％-50％。例如，1994年我國(guó)1000美元GDP耗煤2.041標(biāo)噸，是日本的13.7倍，德、意、法的8.7倍，美國(guó)的4.6倍，印度的1.9倍，世界平均水平的4.71倍。如此巨大的資源、能源消耗，不僅造成了極大的浪費(fèi)，而且也成為環(huán)境污染的主要來(lái)源。【資料】P8我國(guó)能源利用率能源

相關(guān)思考題∶[問題]1.燃料充分燃燒的條件是什么?

2.燃料燃燒時(shí)，若空氣過量或不足，會(huì)造成什么后果?3.為什么固體燃料要粉碎后使用?1.使燃料充分燃燒的措施：（1）通入充足且適量的空氣；（2）固體燃料粉碎、液體燃料噴霧以增大燃料與空氣的接觸面。能源

討論：下面列出的是有關(guān)煤作燃料利弊問題的一些主要論點(diǎn)，請(qǐng)參考這些論點(diǎn)，并準(zhǔn)備有關(guān)材料，簡(jiǎn)要論述你對(duì)該問題的看法。

①煤是我國(guó)儲(chǔ)量最多的能源資源，應(yīng)充分利用該資源為我國(guó)的社會(huì)主義建設(shè)服務(wù)。據(jù)有人估計(jì)，我國(guó)的煤炭?jī)?chǔ)量足夠使用幾百年。②煤的形成需經(jīng)過數(shù)億年的時(shí)間，用一些就少一些，不可再生。③煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。能源

④煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)比較集中，開采成本較低，用煤作燃料合算。煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。⑤煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。⑥可以通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。⑦煤大量開采時(shí)，會(huì)造成地面塌陷。能源

資源蘊(yùn)藏方面：煤是我國(guó)儲(chǔ)量最多的能源資源，應(yīng)充分利用，但由于煤為不可再生能源，故使用過程中應(yīng)減少不必要的浪費(fèi)，并提高其能量利用率，同時(shí)應(yīng)加快開發(fā)新能源。開采和運(yùn)輸方面：我國(guó)煤炭資源相對(duì)比較集中，開采成本較低，這從我國(guó)的大、中、小型煤礦繁多即可說(shuō)明，且一般的煤礦工人不需要多么高深的技術(shù)；但煤在大量開采時(shí)，又會(huì)造成地面塌陷；在運(yùn)輸方面，很不方便，需要裝、卸、運(yùn)等諸多環(huán)節(jié)，且開采出來(lái)的煤在貯存時(shí)便有部分變質(zhì)，造成資源浪費(fèi)，同時(shí)造成環(huán)境污染，這從煤礦周圍的空氣質(zhì)量普遍不佳（尤其是粉塵）即可證明，故應(yīng)大大提高清潔煤技術(shù)，使煤通過氣化等手段而變得易于運(yùn)輸。參考觀點(diǎn)能源資源綜合利用：煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，我們國(guó)家的煤，在進(jìn)行綜合利用時(shí)的辦法主要是煤的干餾和煤的氣化、液化，但在此過程中，卻有相當(dāng)多的副產(chǎn)物不能有效利用，如在煉焦過程中產(chǎn)生的焦?fàn)t氣、煤焦油等，我們都沒有很好地進(jìn)行再加工，結(jié)果是既浪費(fèi)了資源，又污染了環(huán)境。因此，積極開展煤的綜合利用十分重要。

能源

污染環(huán)境方面：由于煤中除了主要元素C外，還含有少量的H、S、N、O等元素，煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。能源

［議一議］1.城市家用燃料使用氣體燃料比使用煤、煤球等固體燃料有什么好處？答案：1.首先，因氣體易擴(kuò)散，故氣體燃料與空氣混合充分，容易發(fā)生完全燃燒，與固體燃料相比有較高的能量利用率。其次，氣體燃料便于管道運(yùn)輸、使用方便（易點(diǎn)燃、易熄滅）、無(wú)渣無(wú)塵、清潔衛(wèi)生。第三，固體煤中含有硫、氮等雜質(zhì)，直接燃煤，會(huì)產(chǎn)生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉塵，造成大氣污染，住宅環(huán)境、居室空氣的污染則更嚴(yán)重。能源

2.推廣使用天然氣（相對(duì)于管道煤氣和液化氣）為什么是城市燃?xì)獾陌l(fā)展方向？管道煤氣是一種清潔燃料，然而這是相對(duì)于住宅、居室環(huán)境而言的，從城市大環(huán)境看，并沒有改善城市大氣的污染程度。原因很簡(jiǎn)單，制造煤氣要燃煤，使用煤氣沒有降低城市的煤炭消耗量，原來(lái)一家一戶煤球爐的廢氣僅僅變成由數(shù)家煤氣廠排放而已。液化氣是發(fā)熱量最高的優(yōu)質(zhì)清潔燃料，但液化氣使用不便，且要消耗寶貴的石油資源，天然氣則是一種既有管道煤氣的方便，又有液化氣無(wú)毒、發(fā)熱量高的優(yōu)點(diǎn)且不易爆的燃料，所以，推廣使用天然氣是城市燃?xì)猱a(chǎn)業(yè)的發(fā)展方向。能源

【想一想】1.工業(yè)上常用把煤塊粉碎、液體燃料噴成霧狀，而使燃料充分燃燒，這種方法是否適合家用？2.從能量守恒的角度看，把煤加工成煤氣，是否能增加煤的發(fā)熱量？不能不適合能源

【科學(xué)視野】新能源的開發(fā)太陽(yáng)能優(yōu)點(diǎn)：能量巨大，清潔無(wú)污染，無(wú)需開采運(yùn)輸。缺點(diǎn)：能量密度低收集難。受季節(jié)、氣候、緯度等影響。太陽(yáng)能集熱器太陽(yáng)能電池汽車太陽(yáng)能電池計(jì)算器能源

風(fēng)能風(fēng)能能量巨大。但風(fēng)能具有不穩(wěn)定性，受地區(qū)、季節(jié)、氣候影響甚大。地?zé)崮芴N(yùn)量豐富，相當(dāng)于煤儲(chǔ)量的1.7億倍。用于發(fā)電、溫室、育種、采暖等方面。生物能核能潮汐能等氫能優(yōu)點(diǎn)：燃燒熱值高，資源豐富，無(wú)毒，無(wú)污染。缺點(diǎn)：儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難，以水為原料制氫的技術(shù)難關(guān)。能源

在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①研究條件：101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）⑤在沒有特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指101kPa所謂完全燃燒也是完全氧化，一、燃燒熱1．定義：在

101kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。課堂總結(jié)能源

2．研究物質(zhì)燃燒熱的意義3．燃燒熱的有關(guān)計(jì)算

二、能源1．我國(guó)能源狀況氫能3．新能源的開發(fā)太陽(yáng)能2．我國(guó)能源利用率地?zé)崮茱L(fēng)能、生物能、核能、潮汐能等

能源

【練習(xí)】1、下列屬于一級(jí)能源的是（），屬于二級(jí)能源的是（）ADEBC2、為了減少大氣污染，許多城市正大力推廣汽車清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分均為()AA．碳?xì)浠衔顱．碳水化合物C．氫氣D．醇類A.風(fēng)能B.電能C.氫能D.陽(yáng)光E.天然氣能源

化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)原理

思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反?！?”不能省去。（1）已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol1.寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2.二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行而實(shí)際難進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)蓋斯定律

（2）298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應(yīng)生成2molNH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ蓋斯定律

提出問題在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，我們?cè)鯓硬拍塬@得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？如何得到C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的反應(yīng)熱？①能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？②若不能直接測(cè)，怎么辦？蓋斯定律

2、分析問題C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1……（1）CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2……（2）3、解決問題C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=?蓋斯定律

蓋斯定律

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol+)△H2+△H3=△H1

∴△H3=△H1

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol蓋斯定律下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計(jì)算？已知：

H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol

判斷蓋斯定律

H2的燃燒熱

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H2＝－44kJ/mol已知

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol蓋斯定律

蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是

相同的。

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律

AB請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？從不同途徑由A點(diǎn)到B點(diǎn)的位移有什么關(guān)系?蓋斯定律如何理解蓋斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2蓋斯定律

一、蓋斯定律1.蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律

△H＝△H1+△H22.蓋斯定律直觀化蓋斯定律

有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。3．蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出。方法：寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。蓋斯定律

【例題1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

試計(jì)算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)④能不能由①②③三個(gè)反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說(shuō)，看看反應(yīng)④能不能分成①②③幾步完成。①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol蓋斯定律

石墨能直接變成金剛石嗎？例2：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))說(shuō)明：（1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。用一用蓋斯定律蓋斯定律

查燃燒熱表知：①C(s，石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s，金剛石)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：

C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ/mol觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎？需要什么條件？蓋斯定律

同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/molH2試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)；=-29.2kJ/molH科學(xué)探索你知道神六的火箭燃料是什么嗎？

例3：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

蓋斯定律

例4：已知：CH4(g)

+2O2(g)=CO2(g)

+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q3kJ/mol常溫下，取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱為:0.4Q1+0.05Q3蓋斯定律1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

A隨堂練習(xí)蓋斯定律

2.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=－282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）。392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC蓋斯定律

蓋斯定律

1、請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途？總結(jié)歸納蓋斯定律第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

復(fù)習(xí)課件學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；2.通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；3.認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性；4.明確蓋斯定律的含義，能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。重點(diǎn)難點(diǎn)：1.反應(yīng)熱的概念及計(jì)算；2.燃燒熱的概念；3.熱化學(xué)方程式的書寫；4.運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱?？季V要求1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念；3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。命題角度1.考查對(duì)本章幾個(gè)概念的理解（吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱等）；2.熱化學(xué)方程式的書寫和判斷；3.有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱的計(jì)算問題；4.結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的成鍵、斷鍵問題計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的ΔH；5.對(duì)蓋斯定律的綜合考察。應(yīng)試對(duì)策1.正確理解課本中出現(xiàn)的幾個(gè)概念（吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱等）；2.正確掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法；3.能從物質(zhì)所具有的能量角度和微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因；4.理解蓋斯定律的含義，并能靈活應(yīng)用。一、焓變與反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化思考：化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化、兩大守恒、能量轉(zhuǎn)化形式是什么？（1）化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。（2）化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2.焓變思考：焓變的定義、符號(hào)、單位是什么？（1）定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。（2）符號(hào)：ΔH（3）單位：kJ·mol－1或kJ/mol一、焓變與反應(yīng)熱3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

（1）從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。（2）從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析。一、焓變與反應(yīng)熱3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（3）記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)回顧：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④C和H2O、CO2的反應(yīng)。跟蹤練習(xí)1.某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－1C2.是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反應(yīng)熱ΔH為________。－1220kJ·mol－1跟蹤練習(xí)（1）E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，ΔH＝E1－E2；（2）催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。2.熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和1.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系練后反思二、熱化學(xué)方程式思考：熱化學(xué)方程式的概念、意義及書寫時(shí)的注意事項(xiàng)有哪些？1.概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）

ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。3.書寫：（1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。（2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。（3）注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位（kJ·mol－1）。（4）注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。（ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)）（5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”。（6）注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)1.已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。A2（g）＋B2（g）===2AB（g）ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1跟蹤練習(xí)2.在298K、101kPa時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量QkJ（Q＞0），經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－16QkJ·mol－1B.C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－8QkJ·mol－1C.C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－QkJ·mol－1D.C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）ΔH＝－QkJ·mol－1A跟蹤練習(xí)“五看”判斷熱化學(xué)方程式的正誤：（1）看熱化學(xué)方程式是否配平；（2）看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；（3）看ΔH的“＋”、“－”符號(hào)是否正確；（4）看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；（5）看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。階段小結(jié)三、兩類重要反應(yīng)熱——燃燒熱、中和熱1.燃燒熱思考：燃燒熱的概念、意義？如何正確書寫熱化學(xué)方程式以及燃燒熱的相關(guān)計(jì)算？（1）概念：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位一般用kJ·mol－1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓（101kPa時(shí)）、可燃物的物質(zhì)的量（1mol）、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→CO2（g），H→H2O（1）S→SO2（g）等。（2）表示的意義：例如C的燃燒熱ΔH=-393.5kJ·mol－1，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。（3）書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18（l）＋O2（g）==8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃燒熱ΔH=-5518kJ·mol－1。（4）燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放＝n（可燃物）×ΔH式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。三、兩類重要反應(yīng)熱——燃燒熱、中和熱2.中和熱思考：中和熱的概念？以及中和熱的測(cè)定原理、裝置圖是怎樣的？××××√跟蹤練習(xí)××××√√跟蹤練習(xí)1.反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)（1）用“焓變（ΔH）”表示反應(yīng)熱時(shí)，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，因而，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)。（2）描述反應(yīng)熱時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”表示還是用“焓變”表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)。2.正確理解中和熱，注意操作與計(jì)算細(xì)節(jié)（1）中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。（2）酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液（0.1～0.5mol·L－1）。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大，電離程度達(dá)不到100%，這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較大誤差。（3）使用兩只量筒分別量取酸和堿。（4）使用同一支溫度計(jì)，分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度，測(cè)完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。（5）取多次實(shí)驗(yàn)t1、t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。階段小結(jié)四、有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計(jì)算1.ΔH的比較方法比較ΔH的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。2.反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)蓋斯定律求算。四、有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計(jì)算2.反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算（強(qiáng)調(diào)）

應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式（目標(biāo)熱化學(xué)方程式），結(jié)合原熱化學(xué)方程式（一般2～3個(gè)）進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”、“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)（固、液、氣）的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。四、有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計(jì)算1.ΔH的比較方法比較ΔH的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越小；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。2.反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)蓋斯定律求算。（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q（放）＝n（可燃物）×ΔH1.若向三份等體積0.1000mol·L－1NaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過程中的焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_______________。2.已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）ΔH＝＋Q2kJ·mol－1，則Q1與Q2的大小關(guān)系為____________________。ΔH1>ΔH3>ΔH2Q2>Q1跟蹤練習(xí)五、能源思考：能源的概念、發(fā)展階段、分類、目前面臨的能源問題及解決能源問題的措施有哪些？1.概念：能提供能量的自然資源。2.發(fā)展階段：柴草時(shí)期→化石能源時(shí)期→多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。3.分類：（1）化石燃料：①種類：煤、石油、天然氣。②特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且不能再生。（2）新能源①種類：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。②特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒有污染或污染很小。4.能源問題（1）我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。（2）化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的環(huán)境污染問題。五、能源思考：能源的概念、發(fā)展階段、分類、目前面臨的能源問題及解決能源問題的措施有哪些？5.解決能源問題的措施（1）提高能源的使用效率：①改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。②科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等；二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體噴成霧狀等。（2）開發(fā)新的能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。C跟蹤練習(xí)謝謝

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)原理

有些反應(yīng)可以瞬間完成，例如酸堿中和反應(yīng)、炸彈爆炸有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，例如牛奶變質(zhì)、鐵橋生銹等舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。溶洞的形成需要幾百年甚至上千年化學(xué)反應(yīng)速率

一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。它與兩個(gè)因素有關(guān)：一個(gè)是反應(yīng)的時(shí)間；另一個(gè)是反應(yīng)物或生成物的濃度。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增大?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率

2、化學(xué)反應(yīng)速率的表示：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：

v=——

試根據(jù)以上計(jì)算式推出v的單位是什么？⊿c⊿t化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)化學(xué)反應(yīng)速率

【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3

，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)

三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2化學(xué)反應(yīng)速率

觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？問題1化學(xué)反應(yīng)速率

同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。

同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結(jié)論1化學(xué)反應(yīng)速率

注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須用下標(biāo)說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3、一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。4、通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，所以反應(yīng)速率是正值。5、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無(wú)濃度可言?；瘜W(xué)反應(yīng)速率

常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A.v(O2)=0.01mol/L·sB.v(NO)=0.008mol/L·sC.v(H2O)=0.003mol/L·sD.v(NH3)=0.002mol/L·sv(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·sCD化學(xué)反應(yīng)速率

2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB