化學(xué)人教版選修4第4章檢測(cè)題Word版含解析

匠心文檔，專屬精選。第四章檢測(cè)題(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(此題包含15個(gè)小題，每題3分，共45分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)切合題意)1．以下對(duì)于化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿乃姆N裝置的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．電池Ⅰ中鋅是正極B．電池Ⅱ是一次性電池C．電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生復(fù)原反響D．電池Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳棒答案：D2．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的選項(xiàng)是( )A．氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為：2Cl－－2e－===Cl2↑匠心教育文檔系列12H＋＋e－===H2↑匠心文檔，專屬精選。C．粗銅精華時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為：Cu－－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化的正極反響式：Fe－2e－===Fe2＋答案：B3．對(duì)于以下圖所示的原電池，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．電子從鋅電極經(jīng)過(guò)電流表流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷徙C．鋅電極發(fā)生復(fù)原反響，銅電極發(fā)生氧化反響D．銅電極上發(fā)生的電極反響是答案：A4.如圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐化的實(shí)驗(yàn)，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．食鹽水中有氣泡逸出B．鐵表面的反響為Fe－3e－===Fe3＋C．紅色第一在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D．該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐化答案：D5．以下圖，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )匠心教育文檔系列2匠心文檔，專屬精選。－－A．乙池中d的電極反響為：2Cl－2e===Cl2↑B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等電解D．乙池中發(fā)生的反響為：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑答案：D6．我國(guó)某大城市今年夏天多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏天酸雨的pH均勻?yàn)?.2。在這類環(huán)境中的鐵制品極易被腐化。對(duì)此條件下鐵的腐化的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A．此腐化過(guò)程有化學(xué)腐化也有電化學(xué)腐化－－B．發(fā)生電化學(xué)腐化時(shí)的正極反響為2H2O＋O2＋4e===4OHC．在化學(xué)腐化過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐化時(shí)的負(fù)極反響為Fe－2e－===Fe2＋答案：B7．兩電極用導(dǎo)線連結(jié)插入電解質(zhì)溶液中(不考慮溶液中溶解的氧氣的影響)，你以為不可以組成原電池的是()選項(xiàng)ABCD電極資料ZnFeCuAl電極資料CuZnAgSn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4NaOH溶液溶液溶液溶液匠心教育文檔系列3匠心文檔，專屬精選。答案：C8．對(duì)于以下圖裝置的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．甲、乙裝置中的鋅片都作負(fù)極＋B．甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H在銅片被復(fù)原C．甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反響都是復(fù)原反響答案：D9．一種新式的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，而后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反響為：2C26＋7O2H＋8KOH===4K23＋10H2O，有關(guān)此電池的推測(cè)正確的選項(xiàng)是()COA．正極反響為14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極四周的pH高升C．每耗費(fèi)1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為12molD．放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變答案：A10．某學(xué)生欲達(dá)成反響2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你以為可行的是( )答案：C11．以下圖，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極匠心教育文檔系列4匠心文檔，專屬精選。板質(zhì)量增添，b極板處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出。切合這一狀況的是下表中的( )選項(xiàng)a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨正極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2答案：A12．(2015·福建卷)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置以以下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镺2和燃料(C3H8O)。以下說(shuō)法正確的是( )A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽芎碗娔蹷．該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷徙C．每生成1molO2，有44gCO2被復(fù)原D．a(chǎn)電極的反響為3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O匠心教育文檔系列5匠心文檔，專屬精選。答案：B13.以下圖原電池工作時(shí)，右池中YO2－轉(zhuǎn)變?yōu)閅3＋。以下表達(dá)27正確的選項(xiàng)是( )A．左池電極反響式：X4＋＋2e－===X2＋B．每耗費(fèi)1molYO2－，轉(zhuǎn)移3mol電子27C．改變右池溶液的c(H＋)，電流強(qiáng)度不變D．左池中陰離子數(shù)量增添答案：D14．(2015·浙江卷)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混淆氣體系備H2和CO是一種新的能源利用方式，基來(lái)源理如以下圖所示。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．X是電源的負(fù)極B．陰極的電極反響式是H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－電解C．總反響可表示為H2O＋CO2=====H2＋CO＋O2D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1答案：D匠心教育文檔系列6匠心文檔，專屬精選。15．按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示經(jīng)過(guò)電極的電子的物質(zhì)的量。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．F表示反響生成Cu的物質(zhì)的量B．E表示反響實(shí)質(zhì)耗費(fèi)H2O的物質(zhì)的量C．E表示反響生成O2的物質(zhì)的量D．F表示反響生成H2SO4的物質(zhì)的量答案：B二、非選擇題(此題包含5各小題，共55分)16．(10分)已知電極資料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、鹽酸。按要求回答以下問(wèn)題：(1)電工操作上規(guī)定：不可以把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連結(jié)在一同使用。請(qǐng)說(shuō)明原由。(2)若電極資料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，可否組成原電池？__________，若能，請(qǐng)寫出電極反響式，負(fù)極__________________(若不可以，此空不填)。(3)若電池反響為：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，該池屬于原電池還是電解池？________，請(qǐng)寫出各電極的電極資料和電解質(zhì)溶液：______________，______________。分析：(1)若把銅、鋁導(dǎo)線連結(jié)在一同使用與外界空氣及水分構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，加快鋁腐化，使其使用壽命縮短。(2)由于Cu2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，因此能組成原電池，其負(fù)極Cu－2e－===Cu2＋。匠心教育文檔系列7匠心文檔，專屬精選。(3)由于該反響是非自覺(jué)反響，故此電池反響是電解池，其電極反響式為：陽(yáng)極：Cu－2e－===Cu2＋陰極：2H＋＋2e－===H2↑。答案：(1)因兩者連結(jié)在濕潤(rùn)的環(huán)境組成原電池，加快鋁腐化，使其使用壽命縮短(2)能Cu－2e－===Cu2＋(3)電解池陽(yáng)極為Cu、陰極為Cu、Ag或石墨鹽酸17．(10分)Zn－MnO2干電池應(yīng)用寬泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混淆溶液。(1)該電池的負(fù)極資料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混淆溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加快某電極的腐化，其主要原由是_____________________________________。欲除掉Cu2＋，最好采用以下試劑中的________(填代號(hào))。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反響式是。若電解電路中經(jīng)過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。________g分析：(1)原電池的負(fù)極是發(fā)生氧化反響的一極：Zn－2e－===Zn2＋；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流向正極。(2)Zn與Cu2＋發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成的Cu附著在Zn的表面組成銅鋅原電池，加快反響速率，進(jìn)而加快Zn的腐化。(3)電解池的陰極是發(fā)生復(fù)原反響的一極：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1molMnO2需轉(zhuǎn)移2mol電子，故每經(jīng)過(guò)2mol電子，理論上生成1molMnO2，質(zhì)量為87g。匠心教育文檔系列8匠心文檔，專屬精選。答案：(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與復(fù)原出來(lái)的銅組成銅－鋅原電池而加快鋅的腐化b(3)2H＋＋2e－===H2↑8718．(12分)如圖，p、q為直流電源兩極，A由＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X堆積于B極，同時(shí)C、產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為_____極，A極發(fā)生了________反響。(2)C為____極，試管里采集到的氣體是____；D為____極，試管里采集到的氣體是_____。(3)C極的電極反響方程式為。(4)當(dāng)反響進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極鄰近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)當(dāng)電路中經(jīng)過(guò)0.004mol電子時(shí)，B電極上堆積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為______。分析：(1)接通電源，X堆積于B極，說(shuō)明B為陰極，則A為陽(yáng)極，故q為負(fù)極，p為正極，A上發(fā)生氧化反響。(2)H2SO4電解池中，C為陽(yáng)極，C試管內(nèi)得O2，D為陰極，此試管內(nèi)得H2。(4)A極：X－2e－===X2＋，B極：X2＋＋2e－===X，兩極鄰近pH不變。(5)設(shè)X的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則匠心教育文檔系列9匠心文檔，專屬精選。X2＋＋2e－===X得M＝64。答案：(1)正氧化(2)陽(yáng)氧氣陰氫氣(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(4)不變(5)64g/mol19．(10分)按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出。又測(cè)得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答：(1)電源P為________極。(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)c極上析出積淀的質(zhì)量為__________g。(4)d極上所發(fā)生的電極反響式：_________________。分析：B池中c極上有金屬析出，說(shuō)明它為陰極。由此可知，d、b為陽(yáng)極，a為陰極。依據(jù)“正接陽(yáng)，負(fù)接陰”的規(guī)律，電源P為負(fù)極。NaOH溶液電解為電解水，a極產(chǎn)生H2，b極產(chǎn)生O2；CuSO4溶液的電解為混淆電解，d極產(chǎn)生O2，其電極反響式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。m(NaOH)＝200g×10%＝20gg電解后溶液的質(zhì)量為：10.23%＝195.5g被電解的水為：200g－195.5g＝4.5g，為0.25mol。由此可知，b極產(chǎn)生的O2為0.125mol，即2.8L。匠心教育文檔系列10匠心文檔，專屬精選。依據(jù)總價(jià)數(shù)相等關(guān)系，O2的總價(jià)數(shù)等于Cu的總價(jià)數(shù)，可得：0.125mol×4＝n(Cu)×2，n(Cu＝0.25mol，即16g。答案：(1)負(fù)(2)2.8(3)16(4)4OH－－4e－2＋O2↑===2HO20．(13分)請(qǐng)用以下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包含：電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和查驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)所選儀器連結(jié)時(shí)，各接口的次序是(填各接口的代號(hào)字母)：A接________、________接________；B接________、________接________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中的石墨電極接電源的________極，所發(fā)生的電極反響式為______________；鐵電極接電源的________極，所發(fā)生的電極反響式為______________；此電解總反響方程式為________。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰巧為50.0mL，則溶液中OH－的濃度為___________。分析：依據(jù)電解飽和食鹽水陽(yáng)極所發(fā)生的反響式：2Cl—－2e—===Cl2↑，為防備電極被腐化，實(shí)驗(yàn)中一般采用石墨作陽(yáng)極，陰極發(fā)生的是水電離出的H＋離子被復(fù)原，2H＋＋2e—===H2↑，進(jìn)而損壞水的電離均衡，在陰極地區(qū)里形成氫氧化鈉，顯堿性，陰極往常使用鐵電極。電解的總反響方程式為：2NaCl＋電解2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。U型管反響器中的兩個(gè)電極未限定哪個(gè)是陽(yáng)極或陰極，能夠隨意采用。而反響器兩邊連結(jié)哪些儀器及其連結(jié)次序，取決于A、B為哪一種電極、其電極產(chǎn)物和實(shí)驗(yàn)要求。設(shè)匠心教育文檔系列11匠心文檔，專屬精選。A上電極為鐵質(zhì)電極、B上電極為石墨電極，則反響器兩邊所采用的各儀器接口連結(jié)次序?yàn)锳接貯氣瓶的G―→F，把水?dāng)D入量筒上H導(dǎo)管，用量筒丈量出排出的水量，以測(cè)定氫氣產(chǎn)生的體積。B接洗氣瓶的D―→E，生成的氯氣在