化學人教版選修4第4章檢測題Word版含解析

匠心文檔，專屬精選。第四章檢測題(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(此題包含15個小題，每題3分，共45分。每小題僅有一個選項切合題意)1．以下對于化學能轉變?yōu)殡娔艿乃姆N裝置的說法正確的選項是( )A．電池Ⅰ中鋅是正極B．電池Ⅱ是一次性電池C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生復原反響D．電池Ⅳ工作時，電子由鋅經過導線流向碳棒答案：D2．化學用語是學習化學的重要工具，以下用來表示物質變化的化學用語中，正確的選項是( )A．氫氧燃料電池的負極反響式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反響式為：2Cl－－2e－===Cl2↑匠心教育文檔系列12H＋＋e－===H2↑匠心文檔，專屬精選。C．粗銅精華時，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為：Cu－－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學腐化的正極反響式：Fe－2e－===Fe2＋答案：B3．對于以下圖所示的原電池，以下說法正確的選項是( )A．電子從鋅電極經過電流表流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷徙C．鋅電極發(fā)生復原反響，銅電極發(fā)生氧化反響D．銅電極上發(fā)生的電極反響是答案：A4.如圖實驗為研究金屬腐化的實驗，以下有關說法正確的選項是( )A．食鹽水中有氣泡逸出B．鐵表面的反響為Fe－3e－===Fe3＋C．紅色第一在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐化答案：D5．以下圖，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。以下說法正確的選項是( )匠心教育文檔系列2匠心文檔，專屬精選。－－A．乙池中d的電極反響為：2Cl－2e===Cl2↑B．a、c兩極產生氣體的物質的量相等電解D．乙池中發(fā)生的反響為：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑答案：D6．我國某大城市今年夏天多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏天酸雨的pH均勻為3.2。在這類環(huán)境中的鐵制品極易被腐化。對此條件下鐵的腐化的表達不正確的選項是( )A．此腐化過程有化學腐化也有電化學腐化－－B．發(fā)生電化學腐化時的正極反響為2H2O＋O2＋4e===4OHC．在化學腐化過程中有氫氣產生D．發(fā)生電化學腐化時的負極反響為Fe－2e－===Fe2＋答案：B7．兩電極用導線連結插入電解質溶液中(不考慮溶液中溶解的氧氣的影響)，你以為不可以組成原電池的是()選項ABCD電極資料ZnFeCuAl電極資料CuZnAgSn電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4NaOH溶液溶液溶液溶液匠心教育文檔系列3匠心文檔，專屬精選。答案：C8．對于以下圖裝置的表達正確的選項是( )A．甲、乙裝置中的鋅片都作負極＋B．甲、乙裝置中的溶液內的H在銅片被復原C．甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反響都是復原反響答案：D9．一種新式的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，而后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反響為：2C26＋7O2H＋8KOH===4K23＋10H2O，有關此電池的推測正確的選項是()COA．正極反響為14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放電一段時間后，負極四周的pH高升C．每耗費1molC2H6，則電路上轉移的電子為12molD．放電過程中KOH的物質的量濃度不變答案：A10．某學生欲達成反響2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而設計了以下四個實驗，你以為可行的是( )答案：C11．以下圖，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極匠心教育文檔系列4匠心文檔，專屬精選。板質量增添，b極板處有無色、無味氣體放出。切合這一狀況的是下表中的( )選項a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨正極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2答案：A12．(2015·福建卷)某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置以以下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉變?yōu)镺2和燃料(C3H8O)。以下說法正確的是( )A．該裝置將化學能轉變?yōu)楣饽芎碗娔蹷．該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷徙C．每生成1molO2，有44gCO2被復原D．a電極的反響為3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O匠心教育文檔系列5匠心文檔，專屬精選。答案：B13.以下圖原電池工作時，右池中YO2－轉變?yōu)閅3＋。以下表達27正確的選項是( )A．左池電極反響式：X4＋＋2e－===X2＋B．每耗費1molYO2－，轉移3mol電子27C．改變右池溶液的c(H＋)，電流強度不變D．左池中陰離子數(shù)量增添答案：D14．(2015·浙江卷)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混淆氣體系備H2和CO是一種新的能源利用方式，基來源理如以下圖所示。以下說法不正確的選項是( )A．X是電源的負極B．陰極的電極反響式是H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－電解C．總反響可表示為H2O＋CO2=====H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1∶1答案：D匠心教育文檔系列6匠心文檔，專屬精選。15．按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示經過電極的電子的物質的量。以下表達正確的選項是( )A．F表示反響生成Cu的物質的量B．E表示反響實質耗費H2O的物質的量C．E表示反響生成O2的物質的量D．F表示反響生成H2SO4的物質的量答案：B二、非選擇題(此題包含5各小題，共55分)16．(10分)已知電極資料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、鹽酸。按要求回答以下問題：(1)電工操作上規(guī)定：不可以把銅導線和鋁導線連結在一同使用。請說明原由。(2)若電極資料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，可否組成原電池？__________，若能，請寫出電極反響式，負極__________________(若不可以，此空不填)。(3)若電池反響為：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，該池屬于原電池還是電解池？________，請寫出各電極的電極資料和電解質溶液：______________，______________。分析：(1)若把銅、鋁導線連結在一同使用與外界空氣及水分構成原電池，鋁作負極，加快鋁腐化，使其使用壽命縮短。(2)由于Cu2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，因此能組成原電池，其負極Cu－2e－===Cu2＋。匠心教育文檔系列7匠心文檔，專屬精選。(3)由于該反響是非自覺反響，故此電池反響是電解池，其電極反響式為：陽極：Cu－2e－===Cu2＋陰極：2H＋＋2e－===H2↑。答案：(1)因兩者連結在濕潤的環(huán)境組成原電池，加快鋁腐化，使其使用壽命縮短(2)能Cu－2e－===Cu2＋(3)電解池陽極為Cu、陰極為Cu、Ag或石墨鹽酸17．(10分)Zn－MnO2干電池應用寬泛，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混淆溶液。(1)該電池的負極資料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混淆溶液中含有雜質Cu2＋，會加快某電極的腐化，其主要原由是_____________________________________。欲除掉Cu2＋，最好采用以下試劑中的________(填代號)。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反響式是。若電解電路中經過2mol電子，MnO2的理論產量為。________g分析：(1)原電池的負極是發(fā)生氧化反響的一極：Zn－2e－===Zn2＋；電池工作時，電子從負極流向正極。(2)Zn與Cu2＋發(fā)生氧化復原反響，生成的Cu附著在Zn的表面組成銅鋅原電池，加快反響速率，進而加快Zn的腐化。(3)電解池的陰極是發(fā)生復原反響的一極：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1molMnO2需轉移2mol電子，故每經過2mol電子，理論上生成1molMnO2，質量為87g。匠心教育文檔系列8匠心文檔，專屬精選。答案：(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與復原出來的銅組成銅－鋅原電池而加快鋅的腐化b(3)2H＋＋2e－===H2↑8718．(12分)如圖，p、q為直流電源兩極，A由＋2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X堆積于B極，同時C、產生氣泡。試回答：(1)p為_____極，A極發(fā)生了________反響。(2)C為____極，試管里采集到的氣體是____；D為____極，試管里采集到的氣體是_____。(3)C極的電極反響方程式為。(4)當反響進行一段時間后，A、B電極鄰近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)當電路中經過0.004mol電子時，B電極上堆積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為______。分析：(1)接通電源，X堆積于B極，說明B為陰極，則A為陽極，故q為負極，p為正極，A上發(fā)生氧化反響。(2)H2SO4電解池中，C為陽極，C試管內得O2，D為陰極，此試管內得H2。(4)A極：X－2e－===X2＋，B極：X2＋＋2e－===X，兩極鄰近pH不變。(5)設X的摩爾質量為Mg/mol，則匠心教育文檔系列9匠心文檔，專屬精選。X2＋＋2e－===X得M＝64。答案：(1)正氧化(2)陽氧氣陰氫氣(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(4)不變(5)64g/mol19．(10分)按如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出。又測得A杯溶液中NaOH的質量分數(shù)為10.23%，試回答：(1)電源P為________極。(2)b極產生氣體的體積為_______L(標準狀況)。(3)c極上析出積淀的質量為__________g。(4)d極上所發(fā)生的電極反響式：_________________。分析：B池中c極上有金屬析出，說明它為陰極。由此可知，d、b為陽極，a為陰極。依據(jù)“正接陽，負接陰”的規(guī)律，電源P為負極。NaOH溶液電解為電解水，a極產生H2，b極產生O2；CuSO4溶液的電解為混淆電解，d極產生O2，其電極反響式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。m(NaOH)＝200g×10%＝20gg電解后溶液的質量為：10.23%＝195.5g被電解的水為：200g－195.5g＝4.5g，為0.25mol。由此可知，b極產生的O2為0.125mol，即2.8L。匠心教育文檔系列10匠心文檔，專屬精選。依據(jù)總價數(shù)相等關系，O2的總價數(shù)等于Cu的總價數(shù)，可得：0.125mol×4＝n(Cu)×2，n(Cu＝0.25mol，即16g。答案：(1)負(2)2.8(3)16(4)4OH－－4e－2＋O2↑===2HO20．(13分)請用以下圖所示儀器裝置設計一個包含：電解飽和食鹽水并測定電解時產生的氫氣的體積和查驗氯氣的氧化性的實驗裝置。(1)所選儀器連結時，各接口的次序是(填各接口的代號字母)：A接________、________接________；B接________、________接________。(2)實驗時，裝置中的石墨電極接電源的________極，所發(fā)生的電極反響式為______________；鐵電極接電源的________極，所發(fā)生的電極反響式為______________；此電解總反響方程式為________。(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰巧為50.0mL，則溶液中OH－的濃度為___________。分析：依據(jù)電解飽和食鹽水陽極所發(fā)生的反響式：2Cl—－2e—===Cl2↑，為防備電極被腐化，實驗中一般采用石墨作陽極，陰極發(fā)生的是水電離出的H＋離子被復原，2H＋＋2e—===H2↑，進而損壞水的電離均衡，在陰極地區(qū)里形成氫氧化鈉，顯堿性，陰極往常使用鐵電極。電解的總反響方程式為：2NaCl＋電解2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。U型管反響器中的兩個電極未限定哪個是陽極或陰極，能夠隨意采用。而反響器兩邊連結哪些儀器及其連結次序，取決于A、B為哪一種電極、其電極產物和實驗要求。設匠心教育文檔系列11匠心文檔，專屬精選。A上電極為鐵質電極、B上電極為石墨電極，則反響器兩邊所采用的各儀器接口連結次序為A接貯氣瓶的G―→F，把水擠入量筒上H導管，用量筒丈量出排出的水量，以測定氫氣產生的體積。B接洗氣瓶的D―→E，生成的氯氣在