四川省眉山市高考化學一診試卷(含解析)-人教版高三全冊化學試題

.四川省眉山市高考化學一診試卷一、選擇題（共7小題，每題6分，滿分42分）1．化學與生活、社會親近有關(guān)，以下說法錯誤的選項是（）A．過氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑B．干冰和碘化銀均可用于人工降雨C．近來幾年來出現(xiàn)的城市霧霾與汽車尾氣的排放沒關(guān)D．高鐵車廂大部分資料采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐化能力強2．以下關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的選項是（）．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是堿性氧化物．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是電解質(zhì)．純堿﹑燒堿﹑堿石灰都是堿．稀豆?jié){﹑果凍﹑淀粉溶液都是膠體3．以下離子反應方程式錯誤的選項是（）23溶液中逐滴加入少許稀鹽酸：32﹣+23（膠體）A．向NaSiOSiO+2H=HSiOB．向NaSO溶液中加入稀硫酸：2﹣+2﹣2SO+2H=SO+3S↓+HO2232342C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過分的Ba（OH）2稀溶液：+3+2﹣2+﹣NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH=2BaSO4↓+NH3﹣?H2O+AlO2+2H2O4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項是（）A．12g金剛石晶體中含有的C﹣C的數(shù)目為2NAB．1L1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NAC．在標況下，11.2L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．常溫常壓下，22gCO2氣體中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為2NA專業(yè)..5．有關(guān)以下實驗操作的說法正確的選項是（）A．實驗室可用pH試紙測量濃硫酸的pH值B．做焰色反應實驗時，直接取用鉑絲蘸取物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒，觀察其顏色C．用堿式滴定管移取20.00mL高錳酸鉀溶液D．用四氯化碳萃取碘水中I2的過程中，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)的氣體放出6．以下溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的選項是（）A．必然濃度的氨水加水稀釋的過程中，+432B．濃度均為0.1mol?L﹣12﹣﹣），且2c的NaCO、NaHCO混雜溶液中：c（CO）＞c（HCO23333+2﹣﹣（Na）=3[c（CO3）+c（HCO3）]C．0.2mol?L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混雜后：c（CH3COO﹣﹣+）+2c（OH）=c（CH3COOH）+2c（H）sp（AgCl）=1.8×10﹣10sp224×10﹣1224懸D．常溫下，已知：K，K（AgCrO）=2.0，則AgCrO濁液中的c（Ag+）必然小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）7．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種擁有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）低價的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，以致多起中毒事故發(fā)生．它的部分性質(zhì)見如圖，以下說法錯誤的選項是（）A．右圖所涉及到的化學反應都是氧化還原反應B．N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵C．NaNO2與N2H4生成NaN3的反應方程式為：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）專業(yè)..二、解答題（共4小題，滿分58分）8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞加，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子據(jù)有三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，4+E和氬原子的核外電子排布相同．請回答以下問題：（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的序次為，E的基態(tài)原子的電子排布式為．由B、D形成的32﹣離子中，其VSEPR模型名稱是，離子的中心原子采用BD雜化．（3）已知由A、C、D三種元素依照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為．（4）D、E和鋇三種元素組成的某化合物的晶胞構(gòu)造以下列圖，該化合物的化學式為．納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室經(jīng)常經(jīng)過ECl4在大量水中加熱水解制得EO?xHO，該反應的化學方程式為．229．已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸取空氣里的水分而潮解．某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了以下研究實驗：（1）裝置的連接序次為．專業(yè)..飽和食鹽水的作用是．（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過分的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行以下實驗：①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為．②淡紅色溶液中加入過分H2O2后溶液紅色加深的原因是．4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2．該小組同學對紅色褪去的原因進行研究．①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀．②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化．實驗①說明；實驗②的目的是；得出結(jié)論：溶液褪色的原因是．10．甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會以致死亡．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等．（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式以下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ?mol﹣1又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol﹣1②HO（g）=HO（l）△H=QkJ?mol﹣1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為．223專業(yè)..工業(yè)上可用CO和H2O（g）來合成CO2和H2，再利用（1）中反應原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，當反應進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6mol．回答以下問題：①0～10min內(nèi)H2O（g）的平均反應速率為．②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)變率，能夠采用的方法是．a(chǎn)．高升溫度b．減小容器的體積c．增大H2O（g）的濃度d．加入合適的催化劑③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新達到化學平衡狀態(tài)時，此時平衡混雜氣體中H2的體積分數(shù)為．3）甲醇燃料電池是吻合綠色化學理念的新式燃料電池，以下列圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/LCuSO4溶液（假設反應前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極周邊呈紅色．回答以下問題：①a物質(zhì)是，A電極的電極反應式為．②乙裝置中的總化學反應方程式為．③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH=．11．以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如圖1：查閱資料得知：i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃rO42﹣．物質(zhì)開始積淀的pH值完好積淀的pH值Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.44Cr（OH）34.65Fe（OH）27.59Bi（OH）30.74專業(yè)..ii．回答以下問題：（1）反應從前先將礦石粉碎的目的是．操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和（填儀器名稱）．（3）寫出④反應的離子反應方程式．2﹣2﹣，寫出該反應的離子方程式．（4）⑤中酸化是使CrO轉(zhuǎn)變?yōu)镃rO427（5）將溶液H經(jīng)過以下操作，蒸發(fā)濃縮，，過濾，沖洗，干燥即得紅礬鈉．6）取必然質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成積淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖2所示，則硫酸的濃度為，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為．四川省眉山市高考化學一診試卷參照答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每題6分，滿分42分）1．化學與生活、社會親近有關(guān)，以下說法錯誤的選項是（）A．過氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑B．干冰和碘化銀均可用于人工降雨C．近來幾年來出現(xiàn)的城市霧霾與汽車尾氣的排放沒關(guān)D．高鐵車廂大部分資料采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐化能力強考點：鈉的重要化合物；常有的生活環(huán)境的污染及治理；金屬與合金在性能上的主要差異．解析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2，所以過氧化鈉可用作航天員的供氧劑；B、依照干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱來解析；C、汽車尾氣中含有大量有害物體和粉塵；D、依照鋁合金的物理性能解析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2，所以過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，故A正確；專業(yè)..B、干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱，所以均可用于人工降雨，故B正確；C、汽車尾氣中含有大量有害物體和粉塵，所以汽車尾氣隨意排放，與霧霾形成有很大的關(guān)系，故C錯誤；D、鋁合金擁有強度大、質(zhì)量輕、抗腐化能力強等性能，在航空、航天、汽車、機械制造、船舶及化學工業(yè)中已大量應用，故D正確；應選：C．議論：本題觀察了Na2O2的應用、干冰易和碘化銀的降雨、汽車尾氣、合金的組成和性能等知識點，題目難度不大．2．以下關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的選項是（）．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是堿性氧化物．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是電解質(zhì)．純堿﹑燒堿﹑堿石灰都是堿．稀豆?jié){﹑果凍﹑淀粉溶液都是膠體考點：酸、堿、鹽、氧化物的看法及其相互聯(lián)系；分別系、膠體與溶液的看法及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．解析：A、堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物；B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；C、堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；D、膠體是分別質(zhì)粒子介于1nm﹣100nm之間的分別系．解答：解：A、堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O2和酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯誤；B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，溶液是混雜物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C、堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；堿石灰是CaO和NaOH的混雜物，不是堿，故C錯誤；專業(yè)..D、膠體是分別質(zhì)粒子介于1nm﹣100nm之間的分別系，稀豆?jié){、果凍和淀粉溶液均為膠體，故D正確．應選D．議論：本題觀察了堿性氧化物、電解質(zhì)和堿以及膠體的看法和辨析，難度不大，依照定義來解析是要點．3．以下離子反應方程式錯誤的選項是（）23溶液中逐滴加入少許稀鹽酸：32﹣+23（膠體）A．向NaSiOSiO+2H=HSiO223溶液中加入稀硫酸：232﹣+42﹣2B．向NaSO2SO+2H=SO+3S↓+HO+﹣2+OC．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4H23D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過分的Ba（OH）2稀溶液：+3+2﹣2+﹣NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH=2BaSO4↓+NH3﹣?H2O+AlO2+2H2O考點：離子方程式的書寫．解析：A．硅酸鈉與少許稀鹽酸反應生成硅酸膠體；B．硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水；D．氫氧化鋇過分，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸根離子、一水合氨和水．解答：解：A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少許稀鹽酸，反應生成硅酸膠體，反應的離子方程式為：SiO2﹣+323B．NaSO中+2價的S能發(fā)生歧化反應生成二氧化硫和硫單質(zhì)，正確的離子方程式為：SO222323﹣+O，故B錯誤；+2H=SO↑+S↓+H22C．將Cu片加入稀硝酸中，反應的離子方程式為：+﹣2+3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O，故C正確；D．NH4Al（SO4）2溶液中加入過分的Ba（OH）2稀溶液，反應的離子方程式為：+3+2NH4+Al+2SO4﹣2+﹣﹣+2HO，故D正確；43222應選B．專業(yè)..議論：本題觀察了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物可否正確，檢查各物質(zhì)拆分可否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查可否吻合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項是（）A．12g金剛石晶體中含有的C﹣C的數(shù)目為2NAB．1L1mol?L﹣133+AAlCl溶液中含有的Al數(shù)目為NC．在標況下，11.2L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．常溫常壓下，22gCO氣體中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為2N2A考點：阿伏加德羅常數(shù)．解析：A．依照n=計算物質(zhì)的量結(jié)合金剛石中1mol金剛石中含有2molC﹣C鍵解析；B．鋁離子在水溶液中部發(fā)散生水解；C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；D.1個二氧化碳分子中含有2個σ鍵和π鍵．解答：解：A.12g金剛石晶體物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合金剛石中1mol金剛石中含有2molC﹣C鍵解析，1mol金剛石含有碳碳單鍵數(shù)為2NA，故A正確；B．鋁離子在水溶液中部發(fā)散生水解，所以1L1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA，故B錯誤；C．標況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移了1mol電子，故0.5mol氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D.1個二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目均為應選：A．

2個σ鍵和π鍵，22gCO2氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的NA，故D錯誤；專業(yè)..議論：本題觀察了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的應用，注意掌握標況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，題目難度不大．5．有關(guān)以下實驗操作的說法正確的選項是（）A．實驗室可用pH試紙測量濃硫酸的pH值B．做焰色反應實驗時，直接取用鉑絲蘸取物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒，觀察其顏色C．用堿式滴定管移取20.00mL高錳酸鉀溶液D．用四氯化碳萃取碘水中I2的過程中，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)的氣體放出考點：化學實驗方案的議論．解析：A．濃硫酸有脫水性；B．鉑絲用稀鹽酸洗凈；C．酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性；D．四氯化碳和水不互溶，能夠用四氯化碳萃取碘水中的碘．解答：解：A．濃硫酸有脫水性，能使pH試紙變?yōu)楹谏蔄錯誤；B．鉑絲用稀鹽酸洗凈，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待測溶液進行實驗，故錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性能將堿式滴定管的橡膠管氧化，故C錯誤；D．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)的氣體放出，操作正確，故D正確．應選D．議論：本題觀察較為綜合，涉及試紙的使用、焰色反應以及物質(zhì)的分別提純等知識，重視于學生的解析能力和實驗能力的觀察，為高考常有題型，注意有關(guān)知識的學習與積累，難度不大．6．以下溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的選項是（）專業(yè)..A．必然濃度的氨水加水稀釋的過程中，+c（NH4）/c（NH3?H2O）的比值減小B．濃度均為﹣1的Na2CO3、NaHCO3混雜溶液中：2﹣﹣），且2c0.1mol?Lc（CO3）＞c（HCO3+2﹣﹣33C．0.2mol?L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混雜后：c（CH3COO﹣﹣+））+2c（OH）=c（CHCOOH）+2c（H3D．常溫下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10﹣12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）必然小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）考點：離子濃度大小的比較．解析：A．加水稀釋促進一水合氨電離；2﹣﹣B．混雜溶液中，CO3的水解程度遠遠大于HCO3，溶液中存在物料守恒，依照物料守恒判斷；C．二者混雜后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在電荷守恒、物料守恒；D．未見告溶液是否是飽和溶液，所以無法確定銀離子濃度大?。獯穑航猓篈．加水稀釋促進一水合氨電離，所以+432+（NH4）/c（NH3?H2O）增大，故A錯誤；2﹣的水解程度遠遠大于﹣2﹣﹣），溶液中存B．混雜溶液中，CO3HCO3，所以c（CO3）＜c（HCO3在物料守恒，依照物料守恒得+2﹣﹣）]，故B錯誤；2c（Na）=3[c（CO3）+c（HCO3C．二者混雜后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在電荷守3﹣﹣+++33恒c（CHCOO）+c（OH）=c（Na）+c（H）、物料守恒2c（Na）=C（CHCOOH）+C（CHCOO﹣），所以得3﹣﹣3+c（CHCOO）+2c（OH）=c（CHCOOH）+2c（H），故C正確；D．未見告溶液是否是飽和溶液，所以無法確定銀離子濃度大小，故D錯誤；應選C．議論：本題觀察離子濃度大小比較，重視觀察學生解析、判斷能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題要點，注意守恒思想的靈便運用，易錯選項是A，若是單純考慮c（NH4+）、c（NH?HO），二者濃度都減小，不簡單判斷，考慮物質(zhì)的量就很簡單判斷，為易錯點．32專業(yè)..7．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種擁有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）低價的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，以致多起中毒事故發(fā)生．它的部分性質(zhì)見如圖，以下說法錯誤的選項是（）A．右圖所涉及到的化學反應都是氧化還原反應B．N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵C．NaNO2與N2H4生成NaN3的反應方程式為：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）考點：亞硝酸鹽；氧化還原反應．解析：A．有電子轉(zhuǎn)移的化學反應為氧化還原反應，其特點是有元素化合價起落；B．氫鍵以致物質(zhì)的溶解度增大；C．亞硝酸鈉和肼反應生成疊氮化鈉和水，該反應中N元素化合價由+3價、﹣2價變?yōu)椹亙r；D．亞硝酸鈉能和KI反應生成碘單質(zhì)，碘與淀粉試液變藍色．解答：解：A．有電子轉(zhuǎn)移的化學反應為氧化還原反應，其特點是有元素化合價起落，亞硝酸鈉和氯化銨的反應中沒有元素化合價起落，所以不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．氫鍵以致物質(zhì)的溶解度增大，肼和水分子之間能形成氫鍵，所以促進肼溶解，則肼極易溶于水，故B正確；C．亞硝酸鈉和肼反應生成疊氮化鈉和水，該反應中N元素化合價由+3價、﹣2價變?yōu)椹亙r，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，結(jié)合原子守恒配平方程式為NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O，故C正確；D．依照轉(zhuǎn)變關(guān)系知，亞硝酸鈉能和KI反應生成碘單質(zhì)，碘與淀粉試液變藍色，氯化鈉和KI不反應，所以用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2），故D正確；應選A．專業(yè)..議論：本題以亞硝酸鈉為載體觀察氧化還原反應、氫鍵、物質(zhì)鑒別等知識點，重視解析、知識運用，明確氧化還原反應特點、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，題目難度不大．二、解答題（共4小題，滿分58分）8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞加，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子據(jù)有三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．請回答以下問題：（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的序次為C＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2．2﹣離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp2由B、D形成的BD3雜化．（3）已知由A、C、D三種元素依照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10﹣5mol/L．（4）D、E和鋇三種元素組成的某化合物的晶胞構(gòu)造以下列圖，該化合物的化學式為BaTiO3．納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室經(jīng)常經(jīng)過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2?xH2O，該反應的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O+4HCl．考點：地址構(gòu)造性質(zhì)的互有關(guān)系應用；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化種類判斷．解析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞加，A、B、C、D位于短周期，B的基態(tài)原子中電子據(jù)有三種能量不相同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B為C元素；A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素；專業(yè)..D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D是O元素；C元素原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是N元素；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同，則E是Ti元素，（1）同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大；E是Ti元素，依照構(gòu)造原理書寫Ti的基態(tài)原子的電子排布式；2﹣離子中，依照價層電子對互斥理論判斷VSEPR模型名稱及中心原子雜化由C、O形成的CO3方式；（3）由H、N、O三種元素依照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物為NH4NO3，硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解以致溶液呈酸性，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度=10﹣pH；（4）O、Ti和鋇三種元素組成的某化合物，依照均攤法確定該化合物的化學式；納米級的TiO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室經(jīng)常經(jīng)過TiCl4在大量水中加熱水解制得TiO2?xH2O，依照反應物、生成物及反應條件書寫方程式．解答：解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞加，A、B、C、D位于短周期，B的基態(tài)原子中電子據(jù)有三種能量不相同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B為C元素；A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D是O元素；C元素原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是N元素；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同，則E是Ti元素，（1）同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以這三種元素電負性C＜N＜O；E是Ti元素，依照構(gòu)造原理知Ti的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2，故答案為：C＜N＜O；[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；專業(yè)..由C、O形成的CO32﹣離子中，依照價層電子對互斥理論知，該離子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以VSEPR模型名稱是平面三角形，中心原子雜化方式為sp2，故答案為：平面三角形；sp2；（3）由H、N、O三種元素依照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物為NHNO，硝酸43銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解以致溶液呈酸性，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度=10﹣pHmol/L=10﹣5mol/L，故答案為：10﹣5mol/L；（4）O、Ti和鋇三種元素組成的某化合物，依照均攤法知，Ba原子個數(shù)是1，O原子個數(shù)=12×=3，Ti原子個數(shù)=8×=1，所以其化學式為BaTiO3；納米級的TiO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室經(jīng)常經(jīng)過TiCl4在大量水中加熱水解制得TiO2?xH2O，依照反應物、生成物及反應條件知該反應方程式為TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O+4HCl，故答案為：BaTiO3；TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O+4HCl．議論：本題觀察地址構(gòu)造性質(zhì)的互有關(guān)系及應用，涉及晶胞計算、鹽類水解、原子雜化方式判斷、電負性、等知識點，這些都是高考高頻點，明確價層電子對互斥理論、構(gòu)造原理、均攤法、鹽類水解原理即可解答，難點是晶胞計算，題目難度中等．9．已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸取空氣里的水分而潮解．某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了以下研究實驗：（1）裝置的連接序次為a、g、h、d、e、b、c、f．飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體．（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過分的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行以下實驗：專業(yè)..①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為3+﹣Fe+3SCN?Fe（SCN）．3②淡紅色溶液中加入過分H2O2后溶液紅色加深的原因是Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，從而增3+3+﹣反應生成Fe（SCN），從而增大絡合物濃度．34）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2．該小組同學對紅色褪去的原因進行研究．①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀．②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化．實驗①說明﹣3+；實驗②的目的是消除H2O2分解產(chǎn)SCN發(fā)生了反應而不是Fe發(fā)生反應﹣的可能；得出結(jié)論：溶液褪色的原因是﹣2﹣．生的O2氧化SCNH2O2將SCN氧化成SO4考點：研究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．解析：（1）排列序次為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣辦理；飽和食鹽水吸取氯化氫而控制氯氣溶解；3）①依照Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；②Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；（4）依照①滴加FeCl3溶液無明顯變化，說明﹣發(fā)生了反應而不是3+SCNFe發(fā)生反應，滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀，說明生成了硫酸根；依照②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明﹣O2不能夠氧化SCN．解答：解：（1）濃硫酸擁有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰擁有堿性而吸取氯氣、飽和食鹽水吸取氯化氫而控制氯氣溶解，裝置排列序次為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣辦理，所以裝置連接序次為a→g→h→d→e→b→c→f，故答案為：a、g、h、d、e、b、c、f；飽和食鹽水吸取氯化氫而控制氯氣溶解，故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；專業(yè)..3+3+﹣（3）①Fe和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，反應方程式為Fe+3SCN3+﹣?Fe（SCN）3；故答案為：Fe+3SCN?Fe（SCN）3；2+223+3+3+﹣3②Fe被HO氧化生成Fe，從而增大Fe濃度，F(xiàn)e、SCN反應生成Fe（SCN），從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，故答案為：2+22氧化生成3+3+3+Fe被HOFe，從而增大Fe濃度，F(xiàn)e、﹣SCN反應生成Fe（SCN）3，從而增大絡合物濃度；（4）依照①滴加FeCl3溶液無明顯變化，說明﹣發(fā)生了反應而不是3+SCNFe發(fā)生反應，滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀，說明生成了硫酸根；依照②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明O不能夠氧化﹣﹣的為雙氧水；2故答案為：﹣3+222﹣SCN發(fā)生了反應而不是Fe發(fā)生反應；消除HO分解產(chǎn)生的O氧化SCN的可能；﹣氧化成2﹣HO將SCNSO．224議論：本題經(jīng)過研究氯氣與鐵反應，觀察了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計方法，題目難度稍大，注意掌握氯氣與鐵反應的現(xiàn)象、反應原理，明確物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計原則，試題充分考查了學生的解析、理解能力及化學實驗能力．10．甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會以致死亡．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等．（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式以下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ?mol﹣1又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol﹣1223﹣13②HO（g）=HO（l）△H=QkJ?mol，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CHOH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=kJ?mol﹣1．專業(yè)..工業(yè)上可用CO和H2O（g）來合成CO2和H2，再利用（1）中反應原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，當反應進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6mol．回答以下問題：①0～10min內(nèi)H2O（g）的平均反應速率為0.006mol/L?min．②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)變率，能夠采用的方法是ac．a(chǎn)．高升溫度b．減小容器的體積c．增大H2O（g）的濃度d．加入合適的催化劑③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新達到化學平衡狀態(tài)時，此時平衡混雜氣體中H2的體積分數(shù)為25%．3）甲醇燃料電池是吻合綠色化學理念的新式燃料電池，以下列圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/LCuSO4溶液（假設反應前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極周邊呈紅色．回答以下問題：①a物質(zhì)是33﹣﹣32﹣2．CHOH，A電極的電極反應式為CHOH﹣6e+8OH=CO+6HO②乙裝置中的總化學反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl↑+H2↑．③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH=1．考點：化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算；電解原理．解析：（1）依照熱化學方程式和蓋斯定律計算解析獲取所需熱化學方程式；①平均反應速率=計算獲取；②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)變率，依照化學反應影響因素和平衡搬動原理分析選擇的條件；③結(jié)合平衡常數(shù)看法，依照化學平衡三段式列式計算獲?。唬?）甲為原電池，乙、丙為電解池，當向甲池通入氣體a和b時，D極周邊呈紅色，說明D為電解池的陰極，C為電解池的陽極，b為正極，a為負極，E為陽極，F(xiàn)為陰極；①a為甲醇電極商十點鐘發(fā)生氧化反生成碳酸鹽；專業(yè)..②乙中是電極飽和食鹽水；③依照電極反應和電子守恒計算所得溶液的PH．22321﹣1解答：解：（1）①CO（g）+3H（g）?CHOH（l）+HO（g）△H=QkJ?mol②CH3OH（l）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol﹣1，依照蓋斯定律①×2+②×3+③×2獲取：表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=kJ?mol1；故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=kJ?mol﹣1；業(yè)上可用CO和HO（g）來合成CO和H，再利用（1）中反應原理合成甲醇．某溫度下，將2221molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，當反應進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6mol，依照化學平衡三段式列式CO（g）+HO（g）?CO（g）+H（g）222初步量（mol）11.500變化量（mol）0.60.60.60.6平衡量（mol）0.40.90.60.6故答案為：6×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1；①0～10min內(nèi)H2O（g）的平均反應速率==0.006mol/L?min；故答案為：0.006mol/L?min；②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應是氣體體積不變的吸熱反應，若想加快正反應速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)變率，能夠采用的方法是；a．高升溫度，反應速率增大，平衡正向進行，故a吻合；b．減小容器的體積，壓強增大，平衡不變，速率增大，不能夠提高一氧化碳轉(zhuǎn)變率，故B不吻合；c．增大H2O（g）的濃度，反應速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)變率增大，故c吻合；專業(yè)..d．加入合適的催化劑，改變反應速率，不改變化學平衡，一氧化碳轉(zhuǎn)變率不變，故d不符合；故答案為：ac；③計算平衡常數(shù)，K==1若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），設生成氫氣物質(zhì)的量為xCO（g）+HO（g）?CO（g）+H（g）222初步量（mol）1+0.40.9+0.40.60.6.6變化量（mol）xxxx平衡量（mol）1.4﹣x1.4﹣x0.6+x0.6+x=1x=0.4mol此時平衡混雜氣體中H2的體積分數(shù)=×100%=25%故答案為：25%；（3）甲為原電池，乙、丙為電解池，當向甲池通入氣體a和b時，D極周邊呈紅色，說明D為電解池的陰極，C為電解池的陽極，b為正極，a為負極，E為陽極，F(xiàn)為陰極；①上述解析可知a物質(zhì)為甲醇，電極反應為：CH3OH﹣6e﹣﹣2﹣+6H2O；+8OH=CO3故答案為：CH3OH；CH3OH﹣6e﹣﹣2﹣+6H2O；+8OH=CO3②乙中是電極飽和食鹽水，生成氯氣和氫氣、氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl↑+H2↑；③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，生成氯氣物質(zhì)的量==0.01mol，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電子轉(zhuǎn)移0.02mol，丙中電解硫酸銅的反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+O↑+2H2SO4，電子轉(zhuǎn)移4mol，反應2mol硫酸銅，生成硫酸2mol，專業(yè)..電子轉(zhuǎn)移0.02mol，生成硫酸0.01mol，氫離子濃度=0.02mol，c（H+）==0.1mol/L，溶液的pH=1故答案為：1；議論：本題觀察了化學平衡、反應速率的影響因素解析判斷，平衡常數(shù)、反應速率的計算應用，原電池原理的理解應用和電解池中溶液PH的計算應用，掌握基礎(chǔ)是要點，題目難度中等．11．以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如圖1：查閱資料得知：i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃rO42﹣．物質(zhì)開始積淀的pH值完好積淀的pH值Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.44Cr（OH）34.65Fe（OH）27.59