高考知識點-阿伏伽德羅常數(shù)

高考知識點-阿伏伽德羅常數(shù)高考知識點-阿伏伽德羅常數(shù)高考知識點-阿伏伽德羅常數(shù)V:1.0精細(xì)整理，僅供參考高考知識點-阿伏伽德羅常數(shù)日期：20xx年X月高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題——阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識點：摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。即：n=N/NA。２、阿伏加德羅常數(shù)：12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過實驗已測得比較精確的數(shù)值。在這里，采用×1023這個非常近似的數(shù)值。３、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol。4、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M=m/n.5、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=V/n.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是，這個體積叫做氣體摩爾體積。6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。7、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：cB=nB/V。解題指導(dǎo)陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡。典型考點計算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)：關(guān)鍵是摩爾質(zhì)量及微粒類型1、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個2、7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA3、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個4、18g冰水混合物中有3NA個原子和10NA個電子5、常溫常壓下，32g氧氣和臭氧混合氣體中含有2NA個原子6、62g白磷中含有2NA個白磷分子7、106gNa2CO3固體中含有NA個CO32-（二）根據(jù)體積求微粒數(shù)：用到·mol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LH2O含有×1023個H2O分子2、LCO2中含有的原子數(shù)為××10233、常溫下L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為個4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA(三)根據(jù)濃度求微粒數(shù)：注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解1、mol·L－1CuCl2溶液中含有×1023個Cu2＋2、L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為××10233、mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為個二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查（一）“基”，“根”的區(qū)別1、等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等2、17g羥基中所含電子數(shù)為10NA（二）膠體中的膠粒數(shù)molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（三）特殊物質(zhì)中的原子、離子1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有NA個氖原子2、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為4NA3、1mol固體NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為2NA4、1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA(四)同位素原子的差異gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA2.、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA3、20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA三、計算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目1、32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2、g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為××10233、C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4、16gCuO被CO完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為四、關(guān)于化學(xué)平衡1、常溫常壓下，gNO2氣體含有×1023個NO2分子2、46gNO2和N2O4的