上海市嘉定二中等四校2023年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是(

)A．先從b管通入NH3再從a管通入CO2B．先從a管通入CO2再從b管通入NH3C．反應(yīng)一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出D．c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣2、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A．“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B．“鼻沖水”中含有5種粒子C．“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D．“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解3、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料4、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關(guān)說法正確的是A．“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸B．“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成D．“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O5、25℃下，向20mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol?L-1

NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．A-的水解常數(shù)約為10-11B．水的電離程度：e＞d＞c＞b＞aC．c點和d點溶液中均符合c（Na+）=c（A-）D．b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）6、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述正確的是A．該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C．通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-D．試劑②可能為硫酸7、已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是A．H3PO2屬于三元酸B．H3PO2的結(jié)構(gòu)式為C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2溶液可能呈酸性8、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A．分子內(nèi)共價鍵 B．分子間的作用力C．碘分子的大小 D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長9、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實驗室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO10、下列實驗不能達到目的的是（）選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入小蘇打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性鈉溶液洗滌、分液C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)實驗基本操作的說法正確的是A．用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后立即進行分液操作C．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D．取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中12、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子B．從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C．生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化D．為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體13、如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（）A．W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：X>WB．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C．實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD．25℃時，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于714、下列實驗方案中，可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸鈉溶液D檢驗SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A．A B．B C．C D．D15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3的溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解A．A B．B C．C D．D16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA17、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，E與C同主族，下列說法不正確的是A．元素D與A一定形成共價化合物B．元素B可能與元素A形成多種共價化合物C．F最高價氧化物對應(yīng)水化物定是一種強酸D．若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料18、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C．反應(yīng)處于D點時，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K219、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣20、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于121、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于A．－319.68kJ/mol B．－417.91kJ/molC．－448.46kJ/mol D．＋546.69kJ/mol22、將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實驗現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是選項氣體X實驗現(xiàn)象解釋不結(jié)論ACl2出現(xiàn)白色沉淀Cl2將SO2氧化為H2SO4，白色沉淀為BaSO4BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCl2溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCO3CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO32-，白色沉淀為BaSO3DH2S出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物聚合物M：是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，試劑II是________________。(2)檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是___________________________________________。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。24、（12分）苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）已知：①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②(X表示鹵素原子)回答下列問題：(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：________________。F中所含的官能團名稱是___________。(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________；D→E的反應(yīng)類型是_______________。(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式______________________。①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機試劑設(shè)計合理的方案，以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件_________________。25、（12分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學(xué)式，其步驟如下：①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。③待氣泡消失后，用1.0000mol·L－1KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00mL。(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、____________和____________。(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、__________、___________。(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：①提出假設(shè)：假設(shè)1：氣泡可能是SCN－的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物____________，理由___________。②設(shè)計實驗驗證假設(shè)1：試管Y中的試劑是_______。(4)根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學(xué)式為_______。(6)根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。26、（10分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。（1）儀器A的名稱______________，導(dǎo)管b的作用______________。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。（3）①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖2所示：[查閱資料]①實驗進行5min，樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是______________。（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1mL實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。測得V2的體積如表序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為______________。27、（12分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是___。（2）儀器a的名稱是___，其作用是___。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是___，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是___。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為___。II.測定產(chǎn)品純度準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化為___。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為___mL。產(chǎn)品的純度為___（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）。28、（14分）碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=－221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=－393.5kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773K時，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點為________。(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為__________。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。29、（10分）霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。(1)某溫度下，已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196.6kJ/mol②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=-41.8kJ/mol則△H2=_____________。(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測得平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p的關(guān)系如圖甲所示：①A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA__________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；溫度為T,時D點vD正與vD逆的大小關(guān)系為vD正_____________vD逆；②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分數(shù)形式）。(3)恒溫恒容下，對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測得平衡時SO3的體積分數(shù)與起始的關(guān)系如圖乙所示，則當=1.5達到平衡狀態(tài)時，SO2的體積分數(shù)是圖乙中D、E、F三點中的____________點。A、B兩點SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA___（填“＞”“＜”或“=”）aB。(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸，在此反應(yīng)過程中可得到質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5，則___________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫，則的值將_____（填“變大”“不變”或“變小”）。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2，B錯誤；C.NaHCO3的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時間后廣口瓶內(nèi)有NaHCO3晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯誤。點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。2、D【答案解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因為宜外用，勿服，因此可判斷應(yīng)該是氨水，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯誤；B．氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；C．由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯誤；D．氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。3、B【答案解析】

A．聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細菌，故A錯誤；B．二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣，故B正確；C．氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；D．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。4、C【答案解析】

A．從陽極泥中提取粗碲，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過濾出來，考慮到TeO2易溶于強酸和強堿，所以氧化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；B．過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；C．通過分析整個流程可知，最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一次洗滌液中是否仍含有即可，C正確；D．酸浸時TeO2溶解，隨后被Na2SO3還原，TeO2生成Te單質(zhì)，生成，所以正確的離子方程式為：，TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。答案選C。5、D【答案解析】

b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OH-)，d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA，溶液顯堿性?！绢}目詳解】A.HAH++A-，其電離平衡常數(shù)，A-+H2OHA+OH-，其水解平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，，A錯誤；B.d點恰好反應(yīng)生成NaA，A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)>c(A-)，C錯誤；D.b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，D正確；故答案選D?！敬鸢更c睛】酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。6、A【答案解析】由實驗可知，試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②鹽酸，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，選項A正確；B、溶液中一定不含有Mg2+，選項B錯誤；C、加入足量鹽酸會引入Cl-，故無法判斷原溶液中是否存在Cl-，選項C錯誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。7、B【答案解析】A．次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個羥基氫，為一元酸，故A錯誤；B．H3PO2中只有一個羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為，故B正確；C．H3PO2為一元酸，則NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D．NaH2PO2是強堿鹽，不能電離出H+，則其溶液可能顯中性或堿性，不可能呈酸性，故D錯誤；答案為B。點睛：準確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個羥基氫，由此分析判斷。8、B【答案解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價鍵不變，答案選B。9、C【答案解析】

A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯誤；B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯誤；故合理選項是C。10、C【答案解析】

A．氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能與HCl反應(yīng)，從而促進平衡正向移動，使次氯酸的濃度增大，A不合題意；B．苛性鈉溶液能與溴反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的溴苯，從而達到除雜目的，B不合題意；C．粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；D．濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D不合題意；故選C。11、A【答案解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩后不及時放氣，則會導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉投入到廢液缸中會劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯誤。12、A【答案解析】

A．聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B．從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；C．水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養(yǎng)化，水中植物瘋長，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護，故C正確；D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；答案選A。13、B【答案解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，但O2-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2來制備Mg，B錯誤；C．實驗室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2，C正確；D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會水解顯堿性，D正確。答案選B。14、C【答案解析】

A.苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進了新的雜質(zhì)溴，A項錯誤；B.鐵氰化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+，到達除雜目的，C項正確；D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤；答案選C。15、C【答案解析】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體；C.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；D.水解后檢驗溴離子，應(yīng)在酸性條件下；【題目詳解】A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯誤；B.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，O2、CO2都是無色氣體，因此不能檢驗Na2O2是否變質(zhì)，B錯誤；C.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性，說明HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱，C正確；D．水解后檢驗溴離子，應(yīng)在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗Br-是否存在，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗、可逆反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?6、C【答案解析】

A．18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯誤；B．亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素化合價從-1價水的0價，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。17、A【答案解析】

A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，說明C只能是第二周期的元素即C是O元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是Cl元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種?！绢}目詳解】A.若元素D是Na，Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯誤；B.C、N與H元素都能形成多種共價化合物，如CH4、C2H6，NH3、N2H4等，故B正確；C.F是Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，HClO4是強酸，故C正確；D.若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。18、C【答案解析】

A．由圖象可知，A點c[Fe(SCN)3]較大，則c（Fe3+）應(yīng)較小，故A錯誤；B．根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C．D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，V正＜V逆，故C正確；D．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）3]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故D錯誤；故選C。19、B【答案解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2×3+1×3=2×4+1×x，解x=1，說明陰離子帶一個單位的負電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。20、B【答案解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小，則X為H?！绢}目詳解】A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O＜Na，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2－＞Na＋，故A錯誤；B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點H2O>H2S，元素非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S，故B正確；C.非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3，故C錯誤；D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。21、A【答案解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol，故合理選項是A。22、B【答案解析】

A選項，SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故A正確；B選項，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，故B錯誤；C選項，SO2氣體與NH3反應(yīng)生成SO32-，再與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D選項，H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C保護碳碳雙鍵不被氧化【答案解析】

（1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C(CH3)COOH，因此C4H8應(yīng)該是2—甲基—2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代烴的水解反應(yīng)，因此試劑II是NaOH水溶液；（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉樱尤脬y氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C；（3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護碳碳雙鍵不被氧化。24、醚鍵、羧基還原反應(yīng)(加成反應(yīng))取代反應(yīng)、【答案解析】

與溴單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A，則A為；A與苯酚鈉反應(yīng)生成B，結(jié)合最終產(chǎn)物可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的B為；B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為；C與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生信息中的反應(yīng)①生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：；D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E，則E為；E先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后酸化得到F，結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)與氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知D為；F的結(jié)構(gòu)簡式是，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的官能團是醚鍵、羧基；(2)B是，B中含有羰基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生羰基變?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的C是，該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；D是，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，Cl原子被-CN取代，生成E是，即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)F是，分子中含有羧基，C是，分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)A為，A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰；③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為、；(5)苯甲醇()苯甲醇與SOCl2反應(yīng)生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標物苯乙酸苯甲酯，反應(yīng)的流程為。25、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的氣泡調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度O2H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2澄清石灰水Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe5O75FeCO3+O2Fe5O7+5CO2【答案解析】

(1)根據(jù)實驗操作選擇缺少的定量儀器，該實驗第①步為配制100mL溶液，第③步為滴定實驗，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)滴定管的使用方法進行解答；(3)①過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣；

②氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水；(5)利用反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2++I2的定量關(guān)系計算鐵元素物質(zhì)的量，進而計算氧元素物質(zhì)的量，從而確定化學(xué)式；(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式。【題目詳解】(1)該實驗第①步為配制100mL溶液，缺少的定量儀器有100mL容量瓶；第③步為滴定實驗，缺少的定量儀器為滴定管，故答案為：100mL容量瓶；滴定管；(2)滴定管在使用之前，必須檢查是否漏水，若不漏水，然后用水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗，然后加入待裝溶液，排出玻璃尖嘴的氣泡，再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，讀數(shù)后進行滴定，故答案為：排出玻璃尖嘴的氣泡；調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度；(3)①假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物為O2，H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生O2，故答案為：O2；H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2；②假設(shè)1為氣泡可能是SCN－的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2，則試管Y中的試劑可以是澄清石灰水，用于檢驗氣體，若假設(shè)成立，氣體通入后會變渾濁，故答案為：澄清石灰水；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(5)根據(jù)反應(yīng)2I?+2Fe3+=2Fe2++I2，可得關(guān)系式：I?~Fe3+，在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L×0.01L×100=0.01mol，則100mL溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.05mol，則鐵的氧化物中氧元素物質(zhì)的量，則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化學(xué)式為：Fe5O7，故答案為：Fe5O7；,(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應(yīng)生成Fe5O7和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：5FeCO3+O2Fe5O7+5CO2，故答案為：5FeCO3+O2Fe5O7+5CO2。26、蒸餾燒瓶平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S↓氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色0.096%【答案解析】

根據(jù)實驗原理及實驗裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書寫化學(xué)方程式；根據(jù)滴定原理分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導(dǎo)管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應(yīng)消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）①氧氣與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導(dǎo)致上表實驗1反應(yīng)較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小；（4）可知滴定終點時生成了I2，故滴定終點現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據(jù)滴定原理及反應(yīng)中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3n(KIO3)=3×0.0010mol·L-1×0.01L=3×10-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：0.096%。27、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.10【答案解析】

I．（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進行解答；（3）由于S2O32￣具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法檢驗雜質(zhì)硫酸鈉；（4）S2O32￣與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（5）滴定終點為最后一滴碘的標準液滴入時，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍；（6）滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答。【題目詳解】I．（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實驗中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；II．（5）因指示劑為淀粉，當?shù)味ǖ浇K點時，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（6）起始體積為0.00mL，終點體積為18.10mL，因此消耗碘的標準溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應(yīng)的關(guān)系式為：，，則產(chǎn)品的純度為。28、-746.5kJ/mol大于乙B1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大20%4a3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O【答案解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律進行分析；(2)①該溫度下，25min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)=1mol/L、c(H2)=3mol/L、c(NH3)=2mol/L，帶入平衡常數(shù)表達式計算；在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2和NH3，其濃度均為3mol/L，計算出濃度商Qc，將計算結(jié)果與平衡常數(shù)K比較判斷分析進行方向；②N2的初始濃度為2mol/L，且濃度逐漸減小，據(jù)此判斷；起始充入4molN2和12molH2，相當于將充入2.00molN2和6.00molH2的兩個容器“壓縮”為一個容器，假設(shè)平衡不移動，則平衡時c(H2)=6mol/L，而“壓縮”后壓強增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，據(jù)此可知平衡時3mol