海南省高考化學(xué)試卷解析

海南省高考化學(xué)試卷分析海南省高考化學(xué)試卷分析海南省高考化學(xué)試卷分析海南省2017年高考化學(xué)試卷分析一、選擇題：本題共6小題，每題2分，共12分．在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的．1．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．蔗糖可作調(diào)味劑B．細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑D．熟石灰可作食品干燥劑【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．蔗糖擁有甜味；B．鐵粉擁有強(qiáng)的還原性；C．過氧化氫擁有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；D．生石灰擁有吸水性，熟石灰即氫氧化鈣不擁有吸水性．【解答】解：A．蔗糖擁有甜味，能夠做調(diào)味劑，故A正確；B．鐵粉擁有強(qiáng)的還原性，所以細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑，故B正確；C．過氧化氫擁有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，擁有殺菌消毒作用，能夠用于消毒劑，故C正確；D．熟石灰即氫氧化鈣不擁有吸水性，不能夠用于食品干燥劑，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D．【議論】本題主要觀察了物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途等，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題要點(diǎn)，題目難度不大．2．分別將足量以下氣體通入稀Na2S溶液中，能夠使溶液變渾濁的是（）A．COB．SO2C．HClD．CO2【考點(diǎn)】F5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、CO與稀Na2S溶液不反應(yīng)；B、足量SO2氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫積淀；C、足量HCl氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和硫化氫；D、足量CO2氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫化氫．【解答】解：A、CO與稀Na2S溶液不反應(yīng)，無渾濁，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫擁有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S積淀，產(chǎn)生了積淀，則能夠使溶液變渾濁，故B正確；C、因?yàn)镠Cl的酸性比硫化氫強(qiáng)，所以足量HCl氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和硫化氫，但無渾濁，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樘妓岬乃嵝员攘蚧瘹鋸?qiáng)，所以足量CO2氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫化氫，但無渾濁，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B．【議論】本題觀察物質(zhì)的性質(zhì)，重視觀察無機(jī)化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大．3．以下分子中，其中子總數(shù)為

24的是（

）A．18O3

B．2H217O2

C．14N16O2

D．14C16O2【考點(diǎn)】84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其互相聯(lián)系．【分析】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A．18O3中子數(shù)為（18﹣8）×3=30，故A錯(cuò)誤；B．2H217O2中子數(shù)為（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B錯(cuò)誤；C．14N16O2中子數(shù)為（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C錯(cuò)誤；D．14C16O2中子數(shù)為（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正確，應(yīng)選D．【議論】明確原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、相對原子質(zhì)量等之間的關(guān)系．是解題的要點(diǎn)，本題難度中等．4．在酸性條件下，可發(fā)生以下反應(yīng)：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中MA．+4

的化合價(jià)是（B．+5C．+6

）D．+7【考點(diǎn)】42：常有元素的化合價(jià)．【分析】依照離子方程式的電荷守恒以及化合價(jià)規(guī)則來計(jì)算．【解答】解：離子方程式前后依照電荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，依照化合價(jià)規(guī)則，M2O72﹣中氧元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，所以M元素的化合價(jià)為+6價(jià)．應(yīng)選C．【議論】本題觀察離子方程式中的電荷守恒以及化合價(jià)的相關(guān)計(jì)算知識(shí)，能夠依照所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．5．以下危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐化品的是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】O1：化學(xué)試劑的分類．【分析】依照圖示標(biāo)志的含義來分析，常有的圖示有腐化品、易燃液體、放射性物質(zhì)、強(qiáng)氧化劑、爆炸品等．【解答】解：A、圖示標(biāo)志是腐化品標(biāo)志，故A正確；B、圖示標(biāo)志是易燃固體，故B錯(cuò)誤；C、圖示標(biāo)志是放射性物品，故C錯(cuò)誤；D、圖示標(biāo)志是氧化劑，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選A．【議論】本題觀察了試劑的分類及常有危險(xiǎn)品標(biāo)志，認(rèn)識(shí)危險(xiǎn)化學(xué)品的分類、各個(gè)常有標(biāo)志所代表的含義是解答本題的要點(diǎn)，題目難度不大．6．能正確表達(dá)以下反應(yīng)的離子方程式為（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混雜加熱：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓22﹣﹣NO2﹣H23+【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫．【分析】A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能夠翻開；B．硫化亞鐵與濃硫酸混雜加熱生成硫酸鐵和二氧化硫和水；C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；D．用氫氧化鈉溶液吸取工業(yè)廢氣中的NO2，+4價(jià)的氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+5、+3價(jià)的氮．【解答】解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為2++H↑﹣，故A錯(cuò)誤；CaCO3+2CH3COOH=Ca2O+CO2+2CH3COOB．硫化亞鐵與濃硫酸混雜加熱，離子方程式為+2﹣2FeS+20H+7SO43+9SO↑10H2O，故B錯(cuò)誤；+C．鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混雜后水解互相促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．用氫氧化鈉溶液吸取工業(yè)廢氣中的NO2，+4價(jià)的氮發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正確；應(yīng)選D．【議論】本題觀察了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物可否正確，檢查各物質(zhì)拆分可否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查可否吻合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查可否吻合原化學(xué)方程式等．二、選擇題：本題共6小題，每題4分，共24分．每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是吻合題目要求的．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分．7．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的議論．【分析】A．稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)；B．濃硫酸能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；D．鋁與氯氣燃燒生成氯化鋁．【解答】解：A．Cu與濃硫酸加熱能夠反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故

A錯(cuò)誤；B．濃硫酸擁有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)?/p>

HI氧化，不能夠用濃硫酸與碘化鉀反應(yīng)制取

HI，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成生成氧氣，可用過氧化鈉制備氧氣，故

C正確；D．鋁箔在氯氣中燃燒生成氯化鋁，可據(jù)此制備無水三氯化鋁，故D正確；應(yīng)選CD．【議論】本題觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的議論，題目難度不大，明確常有元素及其化合物性質(zhì)為解答要點(diǎn)，試題重視對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈便運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)責(zé)問題的能力．8．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．酒越陳越香與酯化反應(yīng)相關(guān)B．乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．乙醇被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；B．丁烷存在同分異構(gòu)體；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵；D．甲烷與足量氯氣反應(yīng)可生成三氯甲烷、四氯化碳等．【解答】解：A．酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在必然條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯擁有香味，故酒是陳的香，故A正確；B．丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與足量氯氣反應(yīng)可生成三氯甲烷、四氯化碳等，二者都犯難溶于水的油狀液體，故D正確．應(yīng)選AD．【議論】本題觀察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，掌握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的要點(diǎn)，重視分析與應(yīng)用能力的觀察，注意掌握同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB．1mol甲烷完好燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為C．1L0.1mol?LAD．1mol的CO和N2混雜氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、乙烯中含4條碳?xì)滏I；B、甲烷燃燒時(shí)，碳元素由﹣4價(jià)變?yōu)?4價(jià)；C、乙酸為弱酸，不能夠完好電離；D、CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子．【解答】解：A、乙烯中含4條碳?xì)滏I，故1mol乙烯中含4NA條碳?xì)滏I，故A正確；B、甲烷燃燒時(shí)，碳元素由﹣4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故1mol甲烷燃燒轉(zhuǎn)移8mol即8NA個(gè)電子，故B正確；C、乙酸為弱酸，不能夠完好電離，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)小于A個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子，故1molCO和氮?dú)獾幕祀s物中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA個(gè)，故D正確．應(yīng)選C．【議論】本題觀察了阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．10．一種電化學(xué)制備NH3的裝置以下列圖，圖中陶瓷在高溫時(shí)能夠傳輸H+．下列表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．Pb電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e﹣=2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷能夠隔斷N2和H2【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新式電池．【分析】由電化學(xué)制備NH3的裝置可知，通入氮?dú)獾囊欢藶闉殛帢O，通入氫氣的一端為陽極，電解反應(yīng)N2+3H22NH3，電解池中陽離子向陰極搬動(dòng)，以此來解答．【解答】解：A．Pb電極b上氫氣失去電子，為陽極，故A錯(cuò)誤；．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為++6e﹣，故B正確；BN2+6H=2NH3C．電解池中，H+由陽極向陰極遷移，故C正確；D．由圖可知，氮?dú)馀c氫氣不直接接觸，陶瓷能夠隔斷N2和H2，故D正確；應(yīng)選A．【議論】本題為2017年海南高考題，重視觀察電解原理，為高頻考點(diǎn)，掌握電極、電極反應(yīng)及離子搬動(dòng)方向?yàn)榻獯鸬囊c(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的觀察，題目難度不大．11．已知反應(yīng)CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）△H＜0．在必然溫++度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．高升溫度，K減小B．減小壓強(qiáng)，n（CO2）增加C．更換高效催化劑，α（CO）增大D．充入必然量的氮?dú)?，n（H2）不變【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．高升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)；B．減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向搬動(dòng)；C．催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的搬動(dòng)；D．在必然溫度和壓強(qiáng)下，充入必然量的氮?dú)?，相?dāng)于混雜氣體壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向搬動(dòng)．【解答】解：A．△H＜0，正反應(yīng)放熱，高升溫度平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；B．比較方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)等于反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和，則減小壓強(qiáng)，平衡不搬動(dòng)，n（CO2）不變，故B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不會(huì)引起化學(xué)平衡的搬動(dòng)，所以α（CO）不變，故C錯(cuò)誤；D．充入必然量的氮?dú)?，相?dāng)于混雜氣體壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向搬動(dòng)，但該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不搬動(dòng)，n（H2）不變，故D正確；應(yīng)選AD．【議論】本題觀察化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意觀察方程式的特點(diǎn)，掌握外界條件對平衡狀態(tài)的影響．12．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是（）A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾達(dá)成時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．分液時(shí)，基層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的議論．【分析】A．錐形瓶不能夠潤洗，否則以致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；B．容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞，使用前必定檢查可否漏水；C．先關(guān)閉冷凝水再停止加熱，易以致冷凝管炸裂；D．為了提高分液收效，分液漏斗基層液體從而下口放出，上層溶液再從上口倒出．【解答】解：A．中和滴準(zhǔn)時(shí)，盛放待測液的錐形瓶不能夠潤洗，否則待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；B．為了防范影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；C．蒸餾時(shí)，應(yīng)防范冷凝管破裂，蒸餾達(dá)成，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，為了防范污染試劑，基層溶液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再從分液漏斗上口倒出，故D正確；應(yīng)選BD．【議論】本題觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的議論，題目難度不大，涉及中和滴定、分液、蒸餾操作方法等知識(shí)，明確常有化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答要點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒎沁x擇題：共64分．第13～17題為必考題，每個(gè)試題考生都必定作答．第18、19題為選考題，考生依照要求作答．（一）必考題（共44分）13．X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素．X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)．回答以下問題：（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為．2）X與M組成的物質(zhì)為離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．（3）Y在周期表中的地址是第二周期ⅢA族，其含氧酸的化學(xué)式為H3BO3．（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是﹣3．【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X2是最輕的氣體，X應(yīng)為H元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，且為主族元素，則質(zhì)子數(shù)分別為5、15、20，分別B、P、Ca等元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．【解答】解：（1）X與L組成的最簡單化合物為PH3，電子式近似氨氣，為，故答案為：；2）X與M組成的物質(zhì)為CaH2，為離子化合物，可與水反應(yīng)生成氫氣，方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，故答案為：離子；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；3）Y為B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸為H3BO3，故答案為：第二周期ⅢA族；H3BO3；4）L與M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合價(jià)為+2價(jià)，P為﹣3價(jià)，故答案為：﹣3．【議論】本題觀察原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，為高頻考點(diǎn)，重視觀察學(xué)生的分析能力，注意掌握常有元素在周期表的地址與性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大．14．碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)．回答以下問題：（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是CO2﹣+H﹣+OH﹣32O?HCO3（用離子方程式表示）．（2）已知：2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ?mol﹣1NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ?mol﹣1反應(yīng)2NaHCO3（）═23（）2（）2（）的△H=+135.6kJ?molsNaCOs+HOg+COg1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（H2O）?c（CO2）．（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3積淀生成時(shí)溶液中=．已知Ksp3﹣9，Ksp4﹣10．（BaCO）×10（BaSO）×10【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及積淀轉(zhuǎn)變的實(shí)質(zhì)．【分析】（1）碳酸鈉俗稱純堿；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32﹣水解使溶液呈堿性；2）①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ?mol﹣1NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ?mol﹣1，①﹣2×②得，2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）據(jù)此進(jìn)行分析；K=；（3）當(dāng)碳酸鋇、硫酸鋇兩種積淀共存時(shí)，溶液中鋇離子濃度為定值，依照溶度積計(jì)算．【解答】解：（1）碳酸鈉俗稱純堿；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32﹣離子水解方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈堿性，故答案為：純堿；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；2）①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ?mol﹣1NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ?mol﹣1，①﹣2×②得，2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）△H=+135.6kJ?mol1；K=c（H2O）?c（CO2），故答案為：；c（H2O）?c（CO2）；3）Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）（SO42﹣）×10﹣10；Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32﹣）×10﹣9，所以===，故答案為：．【議論】本題觀察化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，反應(yīng)熱計(jì)算等，題目難度中等，注意掌握平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用與蓋斯定律．15．已知苯能夠進(jìn)行以下轉(zhuǎn)變：回答以下問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)種類為加成反應(yīng)，化合物A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)②的反應(yīng)種類為消去反應(yīng)（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯加入水，油層在上層的為苯，油層在基層的為溴苯．【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成．

．．【分析】由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為或，由B的分子式可知B為，爾后發(fā)生消去反應(yīng)生成，結(jié)合對應(yīng)有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：（1）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，生成A為，為環(huán)己烷，故答案為：加成反應(yīng)；環(huán)己烷；（2）由以上分析可知B為，發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：；消去反應(yīng)；3）苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，加入水，油層在上層的為苯，油層在基層的為溴苯，故答案為：加入水，油層在上層的為苯，油層在基層的為溴苯．【議論】本題觀察有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，掌握有機(jī)合成流程中的官能團(tuán)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的要點(diǎn)，重視分析與推斷能力的觀察，題目難度不大．16．（10分）（2017?海南）鋰是最輕的爽朗金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途．回答以下問題：（1）用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl﹣KCl的熔融混雜物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為Li+e﹣=Li．（2）不履行用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是Li與二氧化碳反應(yīng)．（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑．鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀．4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)．LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和LiF．【考點(diǎn)】GG：堿金屬的性質(zhì)．【分析】（1）碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiCl﹣KCl的熔融混雜物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上鋰離子獲取電子；2）Li與Mg性質(zhì)相似，與二氧化碳反應(yīng)；3）陽離子不相同、焰色反應(yīng)不相同；（4）LiPF6受熱易分解，生成兩種兩種氟化物．【解答】解：（1）用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl﹣KCl的熔融混雜物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為Li+e﹣=Li，故答案為：鹽酸；Li+e﹣=Li；2）不履行用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是Li與二氧化碳反應(yīng)，故答案為：Li與二氧化碳反應(yīng)；3）鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀，故答案為：焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀；（4）LiPF6受熱易分解，發(fā)生65，其熱分解產(chǎn)物為5和，LiPFLiF+PFPFLiF故答案為：LiF．【議論】本題為2017年海南高考題，為高頻考點(diǎn)，掌握電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別為解答的要點(diǎn)，重視分析與應(yīng)用能力的觀察，注意元素化合物的應(yīng)用，側(cè)重遷移應(yīng)用能力的觀察，題目難度不大．17．（10分）（2017?海南）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4?7H2O的過程以下列圖：硼鎂泥的主要成分以下表：MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O330%～40%20%～25%

5%～15%

2%～3%

1%～2%

1%～2%回答以下問題：（1）“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是

濃硫酸

，“濾渣

1”中主要含有

SiO2

（寫化學(xué)式）．（2）“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是

氧化亞鐵離子

、促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀

．（3）判斷“除雜”基本達(dá)成的檢驗(yàn)方法是溶液湊近為無色．（4）分別濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，能夠采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣．【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】硼鎂泥主要成份是MgO，還有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，酸溶時(shí)MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，B2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镠3BO3，則濾渣1為SiO2，次氯酸鈣擁有強(qiáng)氧化性，加入的次氯酸鈣可把亞鐵離子氧化成鐵離子，MgO促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀，則濾渣2為Al（OH）3、Fe（OH）3，濃縮過濾獲取濾渣3為CaSO4，濾液中含鎂離子、硫酸根離子，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲取硫酸鎂晶體，以此來解答．【解答】解：（1）“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是濃硫酸，pH=1時(shí)B2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镠3BO3，二氧化硅不反應(yīng)，則“濾渣1”中主要含有SiO2，故答案為：濃硫酸；SiO2；（2）“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣發(fā)生2Fe2+﹣++﹣+ClO+2H═2Fe3+Cl+H2O，氧化鎂促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解，則次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是氧化亞鐵離子、促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀，故答案為：氧化亞鐵離子；促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀；（3）因亞鐵離子、鐵離子均為有色離子，則判斷“除雜”基本達(dá)成的檢驗(yàn)方法是溶液湊近為無色，故答案為：溶液湊近為無色；（4）分別濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不相同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，硫酸鎂在80℃左右溶解度最大所以該過程中溫度應(yīng)控制80℃左右，溫度太低會(huì)析出晶體，所以要趁熱過濾，故答案為：溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不相同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，能夠采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣．【議論】本題觀察物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，掌握圖中發(fā)生的反應(yīng)、混雜物分別提純、溶解度與溫度的關(guān)系等為解答的要點(diǎn)，重視分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ挠^察，注意氧化還原反應(yīng)及水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18．香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的表達(dá)正確的有（）A．分子式為C10H18OB．不能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7種不相同化學(xué)環(huán)境的氫【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基，擁有烯烴、醛的性質(zhì)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知C10H16O，故A錯(cuò)誤；B．含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵和醛基都可被高錳酸鉀氧化，故C正確；D．結(jié)構(gòu)不對稱，分子中有8種不相同化學(xué)環(huán)境的氫，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選C．【議論】本題觀察有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，掌握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題要點(diǎn)，重視觀察烯烴和醛的性質(zhì)，題目難度不大．19．（14分）（2017?海南）當(dāng)醚鍵兩端的烷基不相同時(shí)（R1﹣O﹣R2，R1≠R2），平時(shí)稱其為“混醚”．若用醇脫水的老例方法制備混醚，會(huì)生成好多副產(chǎn)物：R1﹣OH+R2﹣OHR1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O一般用Williamson反應(yīng)制備混醚：R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用以下兩條路線進(jìn)行比較：Ⅰ：Ⅱ：①②③回答以下問題：（1）路線Ⅰ的主要副產(chǎn)物有

、C2H5﹣O﹣C2H5

．（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）B的制備過程中應(yīng)注意的安全事項(xiàng)是遠(yuǎn)離火源，防范爆炸．（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)種類為取代反應(yīng)．5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點(diǎn)：路線Ⅰ反應(yīng)相對較為安全，但產(chǎn)率較低，路線Ⅱ產(chǎn)率較高，但生成易爆炸的氫氣．6）苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種．7）某同學(xué)用更為廉價(jià)易得的甲苯取代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線Ⅱ，寫出合成路線①+Cl2+HCl，②2C2H5OH2Na→2CH5ONaH2↑，③++C25→NaCl．+HONa+【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成．【分析】Ⅰ．由信息“RR1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣1﹣OH+R2﹣OHR2+H2O”可知路線Ⅰ兩種醇發(fā)生分子間脫水生成醚，可發(fā)生在不相同的醇之間或相同的醇之間，該反應(yīng)相對較為安全，但生成副產(chǎn)品，產(chǎn)率較低；Ⅱ．苯甲醇與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，乙醇與鈉反應(yīng)生成B為C2H5ONa，反應(yīng)生成氫氣，易爆炸，A、B發(fā)生取代反應(yīng)可生成，產(chǎn)率較高，以此解答該題．【解答】解：（1）由以上分析可知路線Ⅰ的主要副產(chǎn)物有、C2H5﹣O﹣C2H5，故答案為：；C25﹣﹣25；HOCH（2）A為，故答案為：；3）生成C2H5ONa的同時(shí)生成氫氣，應(yīng)遠(yuǎn)離火源，防范爆炸，故答案為：遠(yuǎn)離火源，防范爆炸；4）由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)種類為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；5）路線Ⅰ產(chǎn)生很多的副產(chǎn)品，產(chǎn)率較低，但較為安全，而路線Ⅱ產(chǎn)率較高，但生成易爆炸的氫氣，故答案為：路線Ⅰ反應(yīng)相對較為安全，但產(chǎn)率較低，路線Ⅱ產(chǎn)率較高，但生成易爆炸的氫氣；6）苯甲醇的同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)取代基，可為甲基苯酚，甲基苯酚有鄰間對三種，如含有1個(gè)取代基，則為苯甲醚，則還有4種，故答案為：4；（7）甲苯取代苯甲醇合成乙基芐基醚，可第一發(fā)生①+Cl2，②發(fā)生25→252↑，然+HCl2CHOH+2Na2CHONa+H后發(fā)生③C25→NaCl，+HONa+故答案為：①+Cl2+HCl，②2C2H5OH+2Na→2CH5ONa+H2↑，③+C25→．HONa+NaCl【議論】本題為2017年海南高考題，重視觀察有機(jī)物的合成，主要掌握題給信息以及有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的要點(diǎn)，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20．以下表達(dá)正確的有（）A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為+7B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)【考點(diǎn)】8B：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素為Br；B．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但I(xiàn)IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；C．HClO4是中學(xué)中最強(qiáng)酸，且結(jié)構(gòu)比HClO牢固；D．依照氫鍵對物理性質(zhì)的影響分析，形成分子間的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較低．【解答】解：A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素為Br，故最高正價(jià)為+7，故A正確；B．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但I(xiàn)IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則Na元素第一電離能小于Mg元素，但是Na元素第二電離能大于Mg元素，因?yàn)榇藭r(shí)鈉離子是全滿為牢固結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．HClO中的+1價(jià)氯牢固性比HClO4中的+7價(jià)氯差，更簡單得電子，故氧化性次氯酸大于高氯酸，故C錯(cuò)誤；D．鄰羥基苯甲醛（）能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛（能形成分子間氫鍵，形成分子間的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較低，所以鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，故D正確，應(yīng)選AD．

）【議論】本題觀察元素推斷，電離能比較，物質(zhì)酸性以及氧化性的比較，氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響，本題難度中等．21．（14分）（2017?海南）